2.3 化学平衡的移动 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 2．一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 mol 和1 mol ，发生反应：达到平衡后，再充入1 mol ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是 A． B． C． D． 3．氮的化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸的其中一步为  ，下列说法错误的是 A．该反应放热，在常温下就能快速进行 B．氨的催化氧化不属于氮的固定 C．断裂中的N−H键要吸收能量 D．加入更多的氧气，可以提高氨气的平衡转化率 4．下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 5．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是 A．氨水应放置低温处密闭保存 B．工业合成氨时选择较高温度下进行 C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 6．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B．、、三者的平衡混合气加压(缩小体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 7．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 8．已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反应初始4s内D的平均反应速率。下列说法不正确的是 A．该反应 B．4s时为0.56mol/L C．1200℃时反应的平衡常数为2.5 D．830℃达平衡时，A的转化率为33.3% 9．温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为 A．6 B．9 C．12 D．36 10．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C．若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D．若，由图d中可知 11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 12．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是 A．升温 B．加催化剂 C．减压 D．恒压通入惰性气体 13．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．A2(g)＋B2(g)2AB(g)（正反应为放热反应） B．C(s)+CO22CO（正反应为吸热反应） C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S(s)（正反应为吸热反应） 14．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A．该反应的 B．该反应伴随有副反应的发生 C．工业选择的较适宜温度为 D．加入催化剂可以提高的产率 15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5 (g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0)。0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0～4min的平均速率v(PCl3)=0.25mol·L-1·min-1 B．10min时改变的条件是升高体系温度 C．若起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJ D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v正<v逆 16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增大为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＞z B．C的体积分数下降 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 17．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 18．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 19．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．反应①的活化能比反应②的活化能小 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1 20．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度 下列说法不正确的是 A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 B．向所得溶液中加入等体积水， C．该温度下，反应的 D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 21．二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用制备高附加值化工品的化学反应是。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol和6mol发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C．在8min时，的正反应速率大于的逆反应速率 D．0~4min内的平均反应速率为 22．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0 C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 23．工业上制备粗硅的反应之一是：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，若仅发生上述反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量氢气，平衡不移动 C．再加入一定量，平衡正向移动 D．压缩容器体积，重新达平衡时减小 24．丙烷(C3H8)在不足量的氧气中燃烧，生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，将所有的产物通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH。该反应的平衡常数(K)与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数(K) 9.94 9 1 已知：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。保持温度为800 ℃，在恒容密闭容器中充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，达到平衡状态。下列说法正确的是 A．上述反应的ΔH>0 B．平衡时CO的平衡转化率为50% C．若升高温度，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D．平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，平衡不移动 25．氨基甲铵（）是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量，在不同温度下发生反应  ，反应的压强平衡常数（用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数）与反应热间存在关系式：（已知：R、C为常数，为热力学温度）。与关系的图像及相关数据如下图所示，判断下列说法正确的是 A．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 B．当温度一定时，向平衡后的容器内再加入，再次达到平衡时和的浓度增大 C． D．若实验室利用与合成，则应选择低温环境进行 二、填空题 26．在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡 移动； (2)增大压强，平衡 移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡 移动；加入C，平衡 移动； (4)加入催化剂，平衡 移动。 (5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施 。 27．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行 如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题； （1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”） （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆 c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的 υ(N2)正 υ(N2)逆 （填写“＞”、“=”或“＜”） （4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”) 28．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题： (1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 该反应一般认为通过如下步骤来实现： a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1 b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1 ①总反应的ΔH= kJ•mol-1。 ②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 (2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。 ①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp= 。 ②图2中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率= (填分数)，反应条件可能为 或 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解，平衡正向移动，所以久置的氯水黄绿色会褪去，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料转化率，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．木炭粉碎后，加大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：C。 2．B 【详解】恒压密闭容器中反应达到平衡后，再充入1 mol SCl2，体积增大到2倍，反应物浓度减小为1/2，正反应速率减小，SCl2浓度不变，逆反应速率增大；新平衡和旧平衡互为等效平衡，各物质的物质的量浓度相等，故新、旧反应速率相等，B正确； 故选B。 3．A 【详解】A．在常温下能否快速进行与反应是否放热无必然关系，A错误； B．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，氨的催化氧化不属于氮的固定，B正确； C．化学键的断裂需要吸收能量，C正确； D．加入更多的氧气，促进反应正向进行，可以提高氨气的平衡转化率，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A错误； B．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B错误； C．增大压强可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，C正确； D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误； 综上，本题选C。 5．B 【详解】A．低温密闭保存氨水，使氨水电离平衡逆向移动，A正确； B．较高温度下合成氮，能提高化学反应速率，但对平衡不利，B错误； C．使用过量的乙醇，有利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．热的纯碱液，对碳酸根离子的水解平衡和化学反应速率均有利，D正确； 答案选B。 6．D 【详解】A．合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向进行，不利于氨的合成，故A不符合题意； B．氢气与碘蒸气反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，容器体积减小，组分浓度变大，气体颜色加深，故B不符合题意； C．钢铁在潮湿空气更容易生锈，钢铁放在潮湿空气中构成原电池，加快腐蚀速率，与勒夏特列原理无关，故C不符合题意； D．生成三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气，增大氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，符合勒夏特列原理，故D符合题意； 答案为D。 7．A 【详解】A．t2时，v正和v逆 均增大，且v正= v逆，平衡不移动；说明t2时刻改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应速率，但平衡不移动，A正确； B．t3时，v正和v逆均减小，且v正< v逆，平衡向逆反应方向移动；该反应正反应放热，若降低温度平衡正向移动，故t3时，改变的条件是减小压强，B错误； C．t5时，v正和v逆均增大，且v正< v逆，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，故t5时，改变的条件是升高温度，C错误； D．t2～t3平衡不移动，t3～t4平衡逆向移动，t5～t6平衡逆向移动，说明t6以后转化率最低，D错误, 故选A。 8．B 【分析】由题中信息，向一个2L的密闭容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反应初始4s内D的平均反应速率v(D)=0.02mol/(L⋅s)，则此时D的变化量为0.08mol/L，列出830℃时的三段式，，D选项在此基础上稍加改动即可。 【详解】A．从数据表格中可以看出，温度升高时，平衡常数在减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是放热反应，即该反应的ΔH<0，故A正确； B．由分析数据可知，c(A)=0.26mol/L，故B错误； C．1200℃时A(g)+B(g)⇌C(s)+2D(g) 的平衡常数是0.4，则反应 C(s)+2D(g)⇌A(g)+B(g) 的平衡常数为=2.5，故C正确； D．830℃时平衡常数是1，设A的变化量为x，列三段式，则，解得x=0.1mol/L，则A的转化率为，故D正确； 故本题选B。 9．B 【详解】根据反应可知，体系中NH3和H2S的物质的量相等，故二者的平衡分压也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故该反应的压强平衡常数为：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9，故答案为：B。 10．C 【详解】 A．图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确； B．图中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m+n=p时增大了压强，故B正确； C．减小压强，正、逆反应速率都减小，而图中正、逆反应速率都增大，故C错误； D．若即反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，故D正确。 综上所述，答案为C。 11．C 【详解】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误； B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误； C．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度高于甲的，故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，图Ⅲ中乙的速率大于甲，但SO2的转化率比甲小，说明图Ⅲ不能表示强对化学平衡的影响，故D错误； 故选C。 12．B 【解析】正反应是体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理分析解答。 【详解】A．升温平衡正向进行，能提高COCl2转化率，A不选； B．加催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，B选； C．减压平衡正向进行，能提高COCl2转化率，C不选； D．恒压通入惰性气体，容器容积增大，分压减小，平衡正向进行，能提高COCl2转化率，D不选；答案选B。 13．B 【详解】A．加压时，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)平衡不移动，降温时，平衡正向移动，A不合题意； B．加压时或降温时，反应C(s)+CO22CO的平衡都发生逆向移动，B符合题意； C．加压或降温时，反应N2+3H22NH3的平衡都发生正向移动，C不合题意； D．加压时，反应H2SH2+S(s)的平衡不发生移动，D不合题意； 故选B。 14．D 【详解】A．温度高于290℃，随温度升高，CO转化率、二甲醚的产率降低，说明平衡逆向进行，该反应的，故A正确； B．温度低于290℃时，CO转化率随温度升高而降低，二甲醚的产率随温度升高而增大，可知该反应伴随有副反应的发生，故B正确； C．时，二甲醚的产率最高，所以工业选择的较适宜温度为，故C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以提高CH3 OCH3的产率，故D错误； 选D。 15．B 【详解】A．0～4min的平均速率，A错误； B．PCl5 (g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0)该反应是吸热反应，温度升高，平衡正移，PCl5 (g)减小，PCl3(g)和Cl2(g)增加，看图可知，10min时改变条件，使新平衡PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量增大，PCl5 (g)减小，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，B正确； C．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，相当于起始时充入1.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)建立的平衡，平衡时PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量为0.2mol，PCl3(g)转化率为80%，保持温度为T时，当起始时向该容器中充入2.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)，相当于加压，故PCl3(g)转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于，C错误； D．对于可逆反应温度为T时，化学平衡常数，起始充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2时，，，反应向正向进行，，D错误； 答案选B。 16．A 【详解】平衡时测得A的浓度为0.5mol・L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动， A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A正确； B．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误； C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误； D．温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选：A。 17．A 【详解】A. 由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol−6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，故v(H2)=1mol⋅L−1⋅min−1，A正确； B. 如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图像不符，B错误； C. 降低压强，反应速率降低，达平衡的时间变长，而曲线Ⅱ变短，C错误； D. T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）=(6mol-2mol)÷2L=2mol/L，c（H2）=2mol÷2L=1mol/L，c（CH3OH）=2mol÷2L=1mol/L，c（H2O）=2mol÷2L=1mol/L，则K= ，D错误; 答案选A。 18．D 【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故A错误； B．根据图像，在175～300 ℃范围，氮气量先增后减，因为转化率低温区升高更快，故B错误； C．根据图像，温度高于250℃ N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故C错误； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D正确； 答案为D。 19．A 【详解】A．根据图像可知，30min内Z浓度变化了0.125mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同段时间内，反应②的速率比反应①快，一般情况下，活化能越小，反应速率越快，因此反应①的活化能比反应②的活化能大，故A说法错误； B．M同时发生反应①和②，生成Y和Z，Y、Z初始浓度为0，则取决于，，k1、k2为速率常数，因此反应开始后，体系中Y、Z的浓度之比保持不变，故B说法正确； C．前30min内，M转化为Z的转化率为×100%=62.5%，根据B选项分析，反应中M的转化为Y、Z的比例保持不变，因此反应进行到底，有62.5%的M转化成为Z，故C说法正确； D．根据选项A的分析，前30min内，生成Y的物质的量浓度为0.075mol/L，v(Y)==2.5×10-3mol/(L·s)，故D说法正确； 答案为A。 20．B 【详解】A．碘单质在水中的溶解度小于有机溶剂四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低，A正确； B．向所得溶液中加入等体积水，体积扩大一倍，各离子浓度瞬间减少一半，，故平衡逆向移动，，B错误； C．，C正确； D．碘单质在水中的溶解度小，配制碘水时，加入少量KI，，可促进的溶解，D正确； 故选B。 21．C 【详解】A．根据，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，恒容下，体积不变，则密度始终不变，密度不能作为判断平衡的依据，A错误； B．随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．8min时该反应未达到平衡状态，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．，根据速率之比等于系数之比，H2的平均反应速率为，D错误； 故答案：C。 22．B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻v逆、v正都增大，由于v逆＞v正，所以平衡逆向移动，若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，而v正不变，因此改变的条件不可能是充入了一定量的NH3，而可能是升高温度，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间短。由图像可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先达到平衡，说明温度：T1＞T2；在温度不变时，增大压强，化学平衡速率加快，达到平衡所需时间缩短；根据图像可知：在温度都是T1，压强为p2时先达到平衡，说明压强：p2＞p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使C的平衡平衡含量增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致C的平衡含量降低，因此满足2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，B正确； C．在图③中，在d之前，v(逆)逐渐减小，v(正)逐渐增大，直至v(逆)=v(正)，达到平衡状态，因此对应各点的正反应速率最大的是d点，C错误； D．在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致Y的平衡含量增大，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误； 故合理选项是B。 23．B 【详解】A．升高温度，若增大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则，A错误； B．氢气不参与反应，而且容器体积不变，故加入一定量氢气，平衡不移动，B正确； C．由于是固体，浓度是常数，故增加的物质的量，不能改变的浓度，平衡不移动，C错误； D．根据反应方程式可知，该反应的平衡常数K=，温度不变，K不变，则不变，故压缩容器体积，重新达平衡时不变，D错误； 故本题选B。 24．B 【详解】A．由图表可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH<0，A错误； B．保持温度为800 ℃，设转化的CO的物质的量为x，体积为1L 则K=，x=0.05mol，平衡时CO的平衡转化率为50%，B正确； C．平衡时v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)，则K=，升高温度，正逆反应速率都变大，但反应为放热反应，平衡逆向移动，K变小，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C错误； D．平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，反应物浓度变大，平衡正向移动，D错误； 故选B。 25．D 【详解】A．容器内与两种气体物质的量始终保持2：1，则气体平均摩尔质量始终不变，因此不能用容器内气体平均相对分子质量不再变化说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．反应的，因为温度一定，则保持不变，和的浓度均保持不变，B错误； C．利用图像中的任意两组数据代入关系式：，如将、点数据分别带入得①：，②：，①－②：，C错误； D．根据图像直线斜率判断，氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，则合成氨基甲酸铵为放热反应，所以在低温环境有利于合成氮基甲酸铵，D正确； 故选D。 26． 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 不移动 不移动 升高温度 【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动； (2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动； (4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动； (5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。 27．（1）＞（1分）（2）c（2分） （3）2（2分）＞（2分） （4）变大（1分） 【分析】（1）对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小； （2）根据平衡状态的判断依据判断； （3）化学平衡常数，正反应平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向； （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，则2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ⊿H>0，根据温度升高，平衡移动的规律进行分析。 【详解】（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1 ＞K2 ； 综上所述，本题正确答案为：＞； （2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则 a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误； b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误； c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误； 综上所述，本题正确选项：c （3）400℃时，反应2NH3 （g）N2（g）+3H2 （g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=1/0.5=2；容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2 的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc =4×23/62=8/9＜K=2，说明反应正向进行，因此有υ(N2)正＞υ(N2)逆； 综上所述，本题正确答案：2；＞； （4）如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ⊿H>0；当该反应平衡时，升高温度，平衡右移，NH3转化率变大； 综上所述，本题正确答案：变大。 28．(1) -49 D (2) a 该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大 5×105Pa、210℃ 9×105Pa、250℃ 【详解】（1）根据盖斯定律可知，a+b可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为： ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应a为慢反应，因此反应a的活化能高于反应b，同时反应a的反应物总能量低于生成物总能量，反应b的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是D项； （2）①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=； ②由于该反应为气体计量系数减小的反应，加压平衡正向移动，x(CH3OH)增加，故图2中对应等温过程的曲线是a线；理由是：该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大； ③设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则，当平衡时时，=0.1，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α==；由图可知，满足平衡时的条件有：5×105Pa，210℃或9×105Pa，250℃。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$