江苏省马坝高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学（选修班）试题

江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(选修) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C. 由于自然界存在氮循环，所以硝酸厂的尾气可以任意排放到大气中去 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图为 C. 分子的球棍模型为 D. 中既含离子键也含共价键 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 由于来源丰富，因此可在焊接金属时作保护气 B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C. 铁、铝常温下与浓硝酸发生钝化，生成致密的保护膜，因此可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 C. 干冰晶体受热转化为气体，分子内的共价键发生断裂 D. 晶体常温下都是固体，非晶体常温下都不是固体 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 6. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用氨气做喷泉实验 C. 用铁与水蒸气高温制 D. 用浓硫酸除去中的少量水蒸气 7. 下列能说明反应，已达平衡状态的是 A. ，，的浓度相等 B. 分别用，，表示的速率比为 C. 每生成，同时消耗 D. 的浓度不再发生变化 8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A. B. C. D. 9. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 对于反应下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率 C. 与足量的反应达到化学平衡时，生成 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 阅读下列材料，回答下面小题。 《新能源汽车产业发展规划(2021—2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 11. 核素的中子数是 A. 28 B. 35 C. 63 D. 91 12. 锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 13. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. 的热稳定性比的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，呈气态，呈固态 D. 可溶于水，不溶于水 14. 磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A. 中，P为价、Fe为价 B. 该放电过程中，铁元素被还原 C. Li是不活泼金属，不能与酸反应 D. 溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 15. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl- C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+ D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+ 16. 最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A. 中含共价键、离子键 B. 分子的电子式为 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于共价化合物 17. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. B. C. D. 18. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C. FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 19. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 20. 从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D. 含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本大题包括3小题，共40分)。 21. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 （1）共价化合物有_______(填序号)，其电子式为_______。 （2）离子化合物有_______(填序号)。既含离子键又含共价键的有_______(填序号)，其电子式为_______。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 （3）用NO的浓度变化表示反应的反应速率为_______。 （4）用的浓度变化来表示此反应速率是_______。 （5）各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为_______。 22. Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）氮气的电子式：_______。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是_______(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法不正确的是_______。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 （3）如图所示，将收集有的试管倒置于水槽中，观察到的现象是_______。请写出该反应的化学方程式：_______。 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式_______。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_______。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_______。 23. 高铁酸钾()为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成)，KClO、与KOH溶液反应制得。实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置D的作用_______。 （2）装置C中若没有冰水浴则可能发生的副反应化学方程式为_______。 （3）充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是_______。 （4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。已知发生反应的离子方程式：；。请计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。 江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(选修) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11~14题答案】 【答案】11. B 12. C 13. A 14. D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本大题包括3小题，共40分)。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. ②④ ②. ④ ③. （3） （4） （5）各物质的速率之比等于方程式系数之比 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. ② （2）D （3） ①. 试管内液面上升，气体由红棕色变为无色 ②. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO （4） （5） （6）作还原剂，将HNO3还原为N2 【23题答案】 【答案】（1）吸收未反应的氯气，防止污染空气 （2） （3）降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $