专题2 第三单元 化学平衡的移动(拔高练)-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

第三单元化学平衡的移动 (2025·河南安阳高三期中)乙炔(C,H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中 有广泛应用。回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C=C H一C C-C H-H 键能/(kJ·mol) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH=CH(g)+2H,(g)一CH,CH,(g) AH,= kJ·molr。 (2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的 反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：1©V=1.6×10-9J。 -3.0 C.H:+H'C.H -2.5 80 C.H:+2H -2.16-3.21 -2.0 -1.77 -1.5 1.55 -1.0 TSI -1.23 0.5 TS2 -1.02 CHg周 30 0.0 C.H(g+H.(g) 20 反应历程 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是 :引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息，CH2=CH2(g)+H2(g)CH,CH,(g)△H2=akJ·mol',a等于 (3)在反应器中充入一定量的C,H,(g)和H2(g),在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C,H。(g)平 衡体积分数（φ）与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，φ降低的原因是 ②平衡常数：M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y Y2;正反应速率：u(N) v(Q)。 (4)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g),加入一 定量催化剂，经amin达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 kPa·min(用所给字母表 示，数字保留1位小数)。 ②反应C,H2(g)+H,(g)一C,H,(g)的平衡常数K。为 (kPa)(只列计算式)。 提示：用分压计算的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数。乙烯的选择性= n(C2Ha) -×100%。 n(C,H4)+n(C2H。 10黑白题化学|选择性必修第一册·SJ 进阶 突破 专题3水溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 课时1》 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 (2025·上海高二期中)草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草 酸(H2C,04)是常见的一种二元弱酸，常温下，其K,=5×102,K2=5×106。 (1)在草酸溶液中能大量共存的离子组是 (填字母)。 A.K、HCO3、NH、SO B.K*、OH、Na、S0 C.H'、K、NH、Cl D.Na、Ca2+、Cl、co (2)写出草酸在水中的第一步电离方程式： (3)加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是 (填字母)。 A.c(OH) B.c(HC204) c(H*) c(H)·c(C,0) C D. c(H2C204) c(HC2O) (4)设计简单的实验证明H,C,0,的酸性强于H2C0,: 课时2●》 电离平衡常数水的电离平衡 I.已知水的电离平衡曲线如图所示： (1)图中C点水的离子积常数为 ↑c(OH/mol·L-) (2)A、B、C、D四点K的关系是 (3)从A点到D点，可采取的措施是 (填字母)。 10 C 10 -100℃ a.升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量NaO0H A : D25℃ Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据： 107106103 c(H-(mol·Ly 温度/℃ 25 水的离子积K 1×104 1×10日 (4)若25<1<t2,则a (填“>”“<”或“=”)1×10-4。 (5)在2℃，pH=10的Na0H溶液中，水电离产生的0H浓度为 (6)在2℃下，某溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)。 a,呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性d.c(0H)=100c(H*) (7)25℃时，某Na,S0,溶液中c(S0)=5×104mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则 稀释后溶液中c(Na+):c(OH)= 进阶突破·拔高练1门的产率，B正确：根据B项的分析，c表示CH,的产率随(，》 n(C0)的安 化，当() 0.5时，生成物n(CH,)=n(C02),故CH,的选择性为 n(C0) 50%,C正确：根据图像，随着(H,) 的不斯增加，甲烧的产率大于 n(C0) C02的产率，所以C02选择性一直减小，D错误。 第三单元化学平衡的移动 (1)-317.3(2)①C2H+2H°=C2H+H·不变②-219.1 (3)①X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动②=> <(4033②0333（或0333） 5×23 115 解析：(1)反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，则 反应CH=CH(g)+2H2(g)一CHCH,(g）△H1=(812+413.4×2+ 436×2-347.7-413.4×6)kJ·m01=-317.3k灯·mal1。(2)①话化能越 低，反应速率越快，分子有效碰撞的几率就越大。观察图示，总反应包 括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差： E1=-1.55eV-(-1.77eV)=0.22eV,E2=-1.23eV-(-2.16eV)= 0.93eV,能垒大，活化分子百分率小，有效碰撞概率小。故分子有效碰 撞概率最大的反应是C2H+2H一C,H+H·:催化剂只改变反应 历程，降低能垒，不改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应 热（烽变）：②根据图像可知：总反应的热化学方程式为C,H,(g)+ H2(g)=C2H.(g)△H3=(-1.02)×6.02×102×1.6×10-19× 10-3kJ·mo1=-98.2kJ·mo1,根据盖斯定律，C2H4(g)+H2(g)一一 C2Hs(g）△H2=△H1-△H3=-317.3kJ·mdl1-(-98.2kJ·mol-1)= -219.1kJ·1。(3)①根据上述分析可知反应：C2H,(多)+H2(g) C2H。(g)△H2■-219,1k」·，该反应的正反应是气体体积诚 小的放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙 烷的体积分数降低，故横坐标X对应的物理量为温度。②化学平衡常 数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述)分析可 知：横坐标为温度，点M、N的反应温度相同，所以化学平衡常数：M=N: Y对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体 积减小的正反应方向移动，导致C,H。的含量增大。根据图像可 知：M、N点对应温度相同，C,H。的含量：M>N,所以压强大小关系：Y,> Y2:根据上述分析可知：横坐标表示温度，升高温度，化学反应速率加 快。根据图像可知温度：N<Q,故正反应速率：(N)<(Q)。(4)①开始 1 mol (C H )=100 kPaX]mol3 mol=25 kPa,P(H )=100 kPa-25 kPa= 75kPa。反应达到平衡时乙炔转化率是S0%,此时n(CzH2)=0.5mal, 由于乙烯的选择性为60%，则发生反应C2H2(g)+H2(g)C2H,(g) 产生C2H的物质的量n(CzH)=0.5mol×60%=0.3mdl,该反应消 耗H2的物质的量是0.3ml,发生反应C2H2(g)+2H2(g)—CzH6(g) 产生C2H。的物质的量是n(C,H。)=0.5mal-0.3mod=0.2mol,该反应 消耗H2的物质的量是2×0.2mol=0.4mol,故平衡时n(H2)=3mol- 0.3 mol -0.4 mol 2.3 mol,n ()0.5 mol +0.3 mol +0.2 mol 2.3m=3.3ml,由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的 0.5 mol 分压分别是(CH)=10k却aX3p(H)=100kP× 0.3 mol 0.2 mol 69.7 kPap(C.H)=100 kPax3.3 mol(C H)=100 kPax3.moi 则H,的压强变化率为75kPa-69.7k_5.3 kPa·min: a min ②CH(g)+H2(g)一C,H4（g)的（压强）平衡常数K,= p(C2Ha) 0.3 molx100 kPa 3.3 mol 2.3 molx100 kPa 0.3x33(kPa)1 PCpH,）05mx10oPax33 5x23 拔高练参考答案 专题3水溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 课时1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 (1)C(2)H,C0,=H+HC,0m(3)AC(4)向0.1mol·L- NaHC03溶液中加人0.1mol·L1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸 的酸性强于碳酸 课时2电离平衡常数水的电离平衡 (1)1×102(2)C>B>A=D(3)b(4)>(5)1×10-0mol·L-1 (6)b(7)1000:1 第二单元溶液的酸碱性 课时1溶液的酸碱性 A解析：pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者 的pH在5-7之间，混合后pH可能为6，A正确：pH加和为12的强酸 与弱碱，假设酸的pH为x,碱的pH为y,有x+y=12,则酸中氢离子的浓 度为10mol·L1=1012mo·L1,碱中氢氧根离子的浓度为 1014ml·L.1,强酸中的氢离子浓度大于弱碱中的氢氧根离子浓度。 但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于氢氧根离子浓度， 等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，故不能确定溶液 的酸碱性，B错误：pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x, 碱的pH为y,有x+y=12,则酸中氢离子的浓度为10ml·L1= 102o·L1,碱中氢氧根离子的浓度为10m·L1,弱酸中氢离子 的浓度大于强碱中氢氧根离子的浓度，弱酸不完全电离，若等体积混 合，酸有剩余，显酸性，若呈中性，则V(酸)<V(碱)，C错误：H加和为 12的强酸与强碱混合，假设酸的pH为x,碱的pH为y,有x+y=12,则酸 中氢离子的浓度为10mal·L1=102mal·L1,碱中氢氧根离子的 浓度为104mol·L-1,若呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离 子的物质的量，即102V(酸)=10r14V(碱)，则两溶液体积比为 1:100,D错误。 课时2酸碱中和滴定 (1)AC(2)滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟 内不变色(3)甲基橙(4)下口放出(5)71.6% 解析：(5)根据题中已知信息，第一次终点为N2C0生成NaHC0,可 知Na2CO3~HCI,第三组数据误差大，不用，则第一次终点消耗的HC 的体积为8.05+7.95 2 mL=8ml,n(HC)=a(Na2C03)=8×10-3L× 0.10ml·L1=8×104ml,第二次终点消耗HC1的体积为 (20.05-8.05)+(19.95-7.95) ml=12ml,n(Hd）= n(NaHC0,)第-次蜂点=12×103L×0.10mdl·L-1=1,2x10-3mal,则原样 品中n(NaHG03)=12x10-3mol-8×104mol=4×10mol,Na2C03的质 m(Na2C03） 量分数为 ×100%= m(NaHCO,)+m(Na2 CO) 8×10-mol×106g·mol 4x10-mlx84g·or'+8x10-+mmix106g·F×10%-71.6%。 第三单元盐类的水解 课时1盐类的水解反应和影响因素 (1)正盐H2P03H*+HP03H,P03+CI0°C+P0+3H (2)6.25×10~4(3)盐酸(4)①S02+C0+H20—H503+HC05 ②C02+C10+H20HC05+HC0 解析：(1)由于H,P03为二元酸，所以Na2HP03是正盐，其一级电离方 程式为H,PO一H+H2PO,二级电离方程式为H2PO防一H世 黑白题57