专题2 第二单元 化学反应的方向与限度 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

由盖断定律，2×①+②+③得3H2(g)+3C0(g)一CH0CH,(g)+ C02(g),其△H=2△H1+△H2+△H。(2)平衡时，生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值为化学平衡常数，则反应的化学平衡常 c(C0)·c(H20) 数表达式为K=。(C0,)·c(3)由表可知，温度升高，K增大， 则正反应为吸热反应。(4)在容积固定的密闭容器中，发生反应 C0(g)+H2(g)C0(g)+H20(g),该反应前后气体总物质的量不 变，压强是个恒量，容器中总压强不变不能说明反应是否平衡，a符合 题意：混合气体中ε(C0)不变，说明C0的消耗速率和生成速率 即正、逆反应速率相等，反应已达平衡，b不符合题意，H,的消耗速率 与H20的消耗速率相等，二者计量数相同，则正、逆反应速率相等 反应已达平衡，c不符合题意：c(C02)=c(C0),不能说明正、逆反应 速率是否相等，因此不能说明反应是否已达平衡，d符合题意。 (5)1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H20的浓度分 别为2mal·L1、2mal·L1、4mal·L1、4ol·L1,则此时Q.= 4mol·L-1×4mol·L =4>2.6,因此此时反应向逆反应方向移动。 2mol·L-'×2mol·L-1 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234567891011 答案BADCAACDDAC 1,B解析：水汽变成雪的过程中放热.△H<0,气体变成固体，混乱度减 小，△S<0:答案选B。 2.A解析：△H<0、△S>0的反应在任何温度下都满足△H-T△S<0,即在 任何温度下该反应均能自发进行，A错误：吸热反应的△H>0,△H- TAS<0的反应可自发进行，则该反应是嫡增反应，B正确：Na与H0 的反应是嫡增的放热反应，则△H-TAS<0,反应可自发进行，C正 确：2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C0,(g)中△S<0,在常温下能自发 进行，则△H-TAS<0.,该反应的△H<0,D正确。 3.D解析：反应NH2C00NH,()一2NH,(g)+C02(g),生成气体的 物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变， 故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误：此反应的△S>0,△H>0, 根据△G=△H-T△S,只有在高温下△G<0,此时反成才能自发进行，故 B错误：固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故C错误：恒温 下压缩体积，平衡逆向移动，当氨气的浓度不变时达到新的平衡状 态，故D正确。 4.C解析：由总反应20,30，△H<0可知，正反应为放热反应 所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误：根 据盖断定律，反应①+②可得总反应，所以K=K×K,故B错误；适当 升温，反应速率增大，可提高消毒效率，故C正确：平衡常数只与温度 有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误。 5.A解析：△n(D)=0.8mol,则△n(A)=1.2mol,故(A)= 1.2 mol 2L×2min =0.3mol·L1·min1,B错误：B转化的物质的量n(B)= a(D)=04ml,则B的转化率为04四X100%=40%.C错误：由 1 1 mol 于平衡时c(C):c(D)=0.2mol·L-1:0.4ml·L-1=x:2,则x=1, 平衡时A、B、C的浓度分别为0.9mal·L、0.3ml·L、 0.9×0.30,91,A正确：该反应前后气 0.2 0.2mol·L1,则平衡常数K 体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改 变时，该反应一定达到平衡状态，D错误。 6.A解析：曲线I表示反应物的能量随时间变化，曲线Ⅱ表示生成物 的能量随时间变化，由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，则 反应为吸热反应，△H1>0,△H2>0,且温度为T2时焓变值更大，故 △H2>4H,>0,A正确：由图可知，培变值随温度的升高而增大，若加 人催化剂，则随温度升高，△H也会增大，B错误：该反应的△H>0、 △S>0,则△G=△H-TAS<0,在高温下反应能自发进行，C错误：△H 表示在T2时，2molM(g)生成1malX(g)、3molY(g)时的反应热， 正本参考答案 则该反应的热化学方程式为2M(g)五X(g)+3Y(g)△。 D错误。 7.C解析：温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充人1.0m0lPCl 和1.0 mol Cl2,发生反应，存在三段式： PCl3(g)+Cl2(g)-PCls(g) 起始/mol1.0 1.0 0 转化/ml0.200.20 0.20 平衡/mol0.80 0.80 0.20 0.20 mol 2.0L 该温度下平衡常数K=0.8,08m8 2.0L.2.0L 0-508时，C2的平均反应速率(C,)=r(PC)=20Lx50, 0.16 mol 0.0016m@l·L-1·s1,A错误；50s时反应容器中PC1的物质的量 为0.16mol,0~S0s反应过程中，三氯化磷和氯气的浓度不断降低， 反应速率变慢，则前25s生成的PC,较多、后25：生成的PC,较 少，故25s时容器中PCl5的物质的量大于0.08ml,B错误：T℃时， 起始向容器中充入2.0mlPC13和2.0 mol Cl.2,投料为原来的2倍 达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致，则PC;的物质的量 大于2×0.2mol=0.4ml.C正确：T℃时.起始向容器中充人0.20mol 1.0 mol 2.0L 5 pC,、0.20mlC4,和1.0mlPC,浓度商Q."0.2m0.2m28 2.0L2.0L K,则反应向逆反应方向进行，D错误。 8.D解析：对于反应I、Ⅱ，升高温度化学平衡常数均减小，说明升高 温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。 故二者△H均小于0，A错误：在氣化炉内NH3主要发生反应【，产 生NO,B错误：两个反应的正反应都是气体体积增大的反应，因此改 变氧化炉的压强可同时促进反应I、Ⅱ的发生或抑制反应I、Ⅱ的发 生，C错误：使用选择性催化反应I的催化剂，能够使装置中的NH 更多的参与反应I,而参与反应Ⅱ的NH,的比例减小，从而增大氧 化炉中N0的含量，D正确。 9.D解析：由表中数据可求得前4mi如内消耗Y的物质的量为 △n0.5mol 0.5 mol,v(Y)= g10L=0.0125mml·L1·mia1, r4 min t(Z)=2知(Y)=0.025ml·L1·min-1,A错误：由表中数据可知 7min时反应达到平衡，反应的三段式为： X(g）+Y(g)=2Z(g) 起始浓度/(mol·L1) 0.160.16 0 变化浓度/(mcl·L1) 0.060.06 0.12 平衡浓度/(mol·L1) 0,101 0.12 所以平衡常数K= c2(Z) 0.122 c(X)·c(Y)0.1x0,=1.44,B错误；该反应前后 气体总体积相等，密闭容器内压强恒定不变，即根据压强不变无法判 断是否达到平衡状态，C错误；结合平衡时n(Y)=1.0mol,则消耗 0.6mmly,则反应中也消耗0.6mmlX,此时X的转化率为6mm× 1.6 mol 100%=37.5%,D正确。 10.A解析：反应2S02(g)+02(g)2S03(g)为放热反应，则△H<0, 该反应正向气体分子数减小，则△S<0,故A正确；化学平衡常数等 于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K c2(S03) c2(s02)·c(02） ,故B错误：使用催化剂能降低反应的活化能，加 快化学反应速率，但不改变反应的馆变，故C错误；将部分S0,分 离出来，平衡正向移动，S02的转化率增大，（正）逐渐减小，故 D错误。 11.C解析：4N02(g)+2NaC1(s)-2NaN0,(s)+2N0(g)+Cl2(g)可 由反应①×2-②得到，由平衡常数计算规律可得此反应平衡常数为 黑白题23 无，A正确：10m血时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减 小20%.则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)ml× (1-20%)=0.4mol,10min内(N0C)=7.5×10-3mdl·L-1· min',则平衡时n(N0Cl)=7.5×103mal·L-1·min1×10min× 2L=0.15mol,设达到平衡时反应①中消耗的N02为xmol.反应② 中消耗的C2为yml,根据方程式①和②可得，反应①中生成 的N0C(g)为0.5xmol,反应②中消耗的N0(g)为2ymal,生成 的N0C1(g)为2ml。根据已知信息可列方程： (0.5x+2y=0.15, (0.2-x+0.2-2+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,解得x=0.1,y=0.05,放平 衡后c(C,)=01m0.05m=2.5×10:mmlL,B正确：平衡 21. 常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K,不变，C错误：平衡 时N0,转化了0.1ml,其转化率为01mmx100%=50%,D正确。 0.2 mol 12.(1)40%1(2)25%(3)① a-e)(6-c)1②2c 解析：(1)列三段式： C0+H20(g)=C02+H2 起始浓度/(mol·L1)23 00 转化浓度/(mol·L1)1.21.21.21.2 平衡浓度/(mol·L1)0.81.8 1.21.2 k-景1.a(o0-x 3al·LT×100%=40%。 (2)设水蒸气的转化浓度为xml·L1,列三段式： C0+H20(g)C02+H5 起始浓度/(mol·L1)26 00 转化浓度/(mol·L1)x xx 平衡浓度/(mol·L1)2-x6-* xx K(2-6网1，=15，a(馬0)=15m上 6mml.Lr×100% =25%。 (3)设平衡时转化了cmal·LC0,列三段式： C0+H20(g)→C02+H3 起始浓度/(mol·L1)ab 00 转化浓度/(mol·L1)c c c 平衡浓度/(mol·L1)a-eb-e 则a--可l。当a6时，代人上式，可得a=2。 13ay10(2Dg 解析：(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中分别充入5m0S02 和3mol02,发生反应：2S02(g)+02(g）2S03(g)△H<0,甲容器 在温度为T的条件下反应，达到平衡时S0,的物质的量为4.5m: 乙容器在温度为T,的条件下反应，达到平衡时$0，的物质的量为 4.6m0l,根据反应2S02(g)+02(g)2s0,(g)△H<0可知，升高 温度平衡逆向移动，则T1>T2,由三段式分析可知， 2S0,(g)+02(g)=2803(g) 起始量/mol 5 3 0 转化量/mol 4.5 2.25 4.5 平衡量/mol 0.5 0.75 4.5 甲容器中反应的平衡常数K=2(50,):c(0,) c2(S01)】 4.5mol12 ） 108。(2)①密度=体段，总质量】 定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状 态，A错误：恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到 平衡状态，B错误：都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态， 选择性必修第一册·SJ C错误：N,的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态」 与图像相符，D正确。②设氢气转化的物质的量为xmol, N,(g)+3H,(g)2NH,(g) 起始/mdl 1 3 0 转化/mol 3x 2x 平衡/mol 1-x 3-3x 2x 达到平衡后容器的压强变为原来的名，则华名。 4 6,解得=了 (H2)= 1 mol 、1 mdl·L1·s1。 a L.xt s at 第三单元化学平衡的移动 白题 基础过关 题号1234567891011 答案BCAACDCBADD 1.B解析：加入3滴1ml·L.1KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表 明Fe(SCN),的浓度增大，从而该实验通过观察颜色变化来判断生 成物浓度的变化，A正确：实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B错误：观察到现 象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从面证明增加反 应物浓度，平衡正向移动，C正确：实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积 与实验Ⅱ相同，下C,溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ 一致，是对比实验，D正确 2.C解析：根据反应Fe3*+3SCN"==Fe(SCN)3,增大Fe3浓度，平 衡正向移动，故A正确；上述溶液中满加NaOH溶液，三价铁与氢氧 根离子反应生成氧氧化侠沉淀，反应为Fe“+3OH一Fe(OH),!, 做B正确：实验③平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实 验④平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同， 故C错误：根据上述分析，实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动 的影响，故D正确。 3.A解析：其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移 动，则B气体的浓度为0.3m©l·L',实际上B的浓度变为 0.4mol·L1,说明平衡向逆反应方向移动.故a+b>e+d,A错误：密 闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要诚小，即A 气体的浓度也减小，B正确：由上面A选项的分析知将密闭容器的容 积扩大1倍，平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小， C正确：重新达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质速率之比等于 化学计量数之比，。量(A)=。运(C),D正确。 4.A解析：原平衡时c(X)=0.2mol·L1,容器容积缩小到原来的 动c(x)=04mL以达到流 03mol·L·,则压强增大，反应向正反应方向移动，则根据反应 aX(g)+bY(?)一aQ(g)+aZ(g),Y为气体，且a+b>2a.即a<b。根 据分析，该反应中Y为气体，且压强增大，平衡正向移动，4一定小于 b,A正确：根据分析，反应向正方向移动，B错误：根据分析，反应中Y 为气体，C错误：压强增大，反应向正方向移动，Z的浓度增加，Z的体 积分数增大，D错误。 四归纳总结 (1)压强对平衡移动的影响只适用于有气体参与的反应。对于只涉 及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 (2)或变压强能否使化学平衡发生移动，要看政变压强是否使浓度 发生改变，从而使E'≠知延'。 反应前后气体体 平衡移动 积不等： 变 反应前后气体体 平衡不发 积相等：以v 生方 黑白题24第二单元 黑题 阶段强化 1.(2024·江西上饶高二月考)李白有诗：“燕山 雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽 变成雪的过程中焓变和嫡变的判断正确的是 ( A.△H<0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0 2.(2024·江苏无锡高二检测)化学反应的方向 问题对于理论研究与生产实践都有极其重要 的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确 的是 ( A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发 进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡 增反应 C.Na与H,0的反应是嫡增的放热反应，该反 应能自发进行 D.2N0(g)+2C0(g)—N2(g)+2C02(g)在 常温下能自发进行，则该反应的△H<0 3.(2024·山东菏泽高二月考)在特制的密闭真 空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固 体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到分解平 衡：NH,COONH,(s)一2NH3(g)+CO2(g) △H>0。下列说法中正确的是 A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不 变，则该反应达到平衡状态 B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应 速率 D.保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡 时，NH3的浓度不变 专题2 阶段综合 限时：35min 4.0,也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、 方便、经济等优点，0，可溶于水，在水中易分 解，产生的[0]为游离氧原子，有很强的杀菌 消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应①：03一02+[0]△H>0,平衡常数 为K; 反应②：[0]+0，一202△H<0,平衡常数 为K2 总反应：20，一302△H<0,平衡常数为K。 下列叙述中正确的是 ( A.升高温度，K增大 B.K=K+K2 C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小 5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体 混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C 的浓度为0.2mol·L。下列判断正确的是 ( A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B.A的平均反应速率为0.3mol·L1·s C.B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不 一定达到平衡状态 6.(2024·辽宁大连高二月考)如图表示常压下 1mol某反应（反应完全）的反应物[曲线I, 2molM(g)]和生成物[曲线Ⅱ，1molX(g)、 3molY(g)]的能量随温度(T)的变化。下列 相关叙述正确的是 ( 黑白题059 能量 A.△H2>△H1>0 B.若加入催化剂，则随温度升高，△H不变 C.该反应的△H>0、△S<0,任何温度下都为自 发反应 D.该反应的热化学方程式为M(g) Xe)+e4品 7.(2023·江苏南通高二期末)温度为T℃时， 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI,和 1.0 mol Cl2,发生反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCL,(g),反应过程中PCL的物质的量与部分 时间的关系如图所示。下列说法正确的是 ( +n(PCL Vmol 0.20 0.19 0.164 50150250350 A.0~50s时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 0.0032mol·L1·s B.25s时，容器中PCL,的物质的量可能为 0.08 mol C.T℃时，起始向容器中充入2.0 mol PCl 和2.0 mol Cl2.,达平衡时，PCL,的物质的量 大于0.4mol D.T℃时，起始向容器中充人0.20 mol PCI3、 0.20 mol Cl2.和1.0 mol PCI,反应向正反应 方向进行 8.工业生产硝酸过程中，反应、Ⅱ均会在氧化 炉内发生。不同温度下，反应I、Ⅱ的化学平 衡常数如下表所示。下列说法正确的是 选择性必修第一册，S 化学平衡常数 温 度 反应1：4NH2+502 反应Ⅱ：4NH+30 (K) 4N0+6H20 2N2+6H20 500 1.1×102 7.1×104 700 2.1×109 2.6×105 A.反应I、Ⅱ的△H均大于0 B.氧化炉内NH,主要发生反应I C.改变氧化炉的压强可促进反应I从而抑制 反应Ⅱ D.使用选择性催化反应I的催化剂，可增大 氧化炉中NO的含量 9.(2024·江苏南京高二检测)温度为T时，将 1.6mol气体X和1.6mol气体Y充入10L恒 容密闭容器中，发生反应X(g）+Y(g)一 2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测 定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 4 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A.0~4min,反应的平均速率v(Z)= 0.25mol·L.min1 B.T1时，反应的平衡常数K=1.2 C.当密闭容器中压强不再发生变化时，反应 达到平衡状态 D.9min时，X的转化率为37.5% 10.对于反应2S02(g)+02(g)→2S0,(g),下列 说法正确的是 () A.该反应的△H<0,△S<0 B.反应的平衡常数可表示为K= c(S03) c(S02)·c(02) C.使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 D.将部分S0,分离出来，S02的转化率和 (正)均增大 黑白题060 11.(2024·江苏常州高二月考)在恒温条件下， 向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入 0.2molN02、0.2molN0和0.1molC2,发生 两个反应： D2NO,(g)+NaCl(s)-NaNO3(s)+NOCI(g) △H,<0平衡常数K ②2N0(g)+Cl2(g)=2N0C1(g) △H2<0平衡常数K 10min时反应达到平衡，测得容器内体系的 压强减小20%，10min内用N0Cl(g)表示的 平均反应速率v(NOCl)=7.5× 103mol·L1·min'。下列说法不正确 的是 ( A.反应4N02(g)+2 NaCl(s)→2NaN03(s)+ 2N0(g)+C,(g)的平衡常数为 B.平衡后c(Cl2)=2.5×102mol·L1 C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进 行，则平衡常数K,增大 D.平衡时N02的转化率为50% 12.已知可逆反应C0+H20(g)一C02+H2,达 到平衡时，K=c(C0,)·c(H) Tc(Co)·c(H,0)K是常数， 只与温度有关，与浓度无关。 (1)830K时，若起始时：c（C0)= 2mol·L,c(H20)=3mol·L,平衡时C0 的转化率为60%，水蒸气的转化率 为 ;K值为 (2)830K时，若只将起始时c(H20)改为 6mol·L,则水蒸气的转化率为 (3)若830K时，起始浓度c(C0)= amol·L,c(H20)=bmol·L,H2的平衡 浓度c(H2)=cmol·L。 专题2黑 ①a、b、c之间的关系式是 ②当a=b时，a= 3.回答下列问题： (1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中分别 充入5molS02和3mol02,发生反应： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,甲容 器在温度为T的条件下反应，达到平衡 时S0,的物质的量为4.5mol;乙容器在温度 为T,的条件下反应，达到平衡时S0,的物质 的量为4.6mol。则T, T,(填“>”或 “<”)。甲容器中反应的平衡常数 K= (2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一 个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2,分别将1molN2和3molH2通过K1、K 充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 一2NH(g),起始时A、B的体积相同均为 a Le ①图中正确且既能说明A容器中反应达到 平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡 状态的是 (填字母)。 1气体密度 ·平衡常数 B. 0 0 ↑（正） NH N,转化率 C N. ②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts, 达到平衡后容器的压强变为原来的各则平 均反应速率v(H2)= mol·L1·s1 (用a、t的代数式表示)。 白题061