专题1 第一单元 课时3 能源的充分利用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

2a+(0.25-a）=0.4,解得a=0.15,由2Na0H(aq)+C02(g) N2C0,(ag)+H20(1)可知放出能量0.15y,则生成碳酸氢钠时放 出热量为(x-0.15y)kJ,消耗(0.25-0.15)mol=0.1molC02,由 s-015)U=(10s-1.5y)U·mr,放1mlC0,发生反应 0.1 mol Na0H(aq)+C0(g)-NaHC0,(aq)△H=-(10x-1.5y)J·mor'。 压轴挑战 7.(1)搅拌器(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递 给水(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确(4)向氧弹中充入过 量氧气(5)最高值(6)小(7)C2H201(s)+1202(g) 12C02(g)+11H20(1)△H=-5392.2kJ·mol 解析：蔗糖点燃后产生的热会传递给水，通过测量水的温度差值来计 算燃烧热。(1)小孔M中插入的仪器是搅拌器。(2)氧弹采用钢制 的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给 水。(3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准 确。(4)在点燃之前应向氧弹中充人过量氧气，保证薰糖完全燃烧， 故第③步实验操作为向氧弹中充入过量氧气。(5)步骤⑥中记录的 “终了温度”是变化过程中温度的最高值。(6)“弹式量热计”若无绝 热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值 小。(7)根据4=-Gm△T。-4.18x300x0.6x10 0.7440-0.0600 342 -53922(kJ·mo1),故蔗糖燃烧的热化学方程式为 C2H0(s)+1202(g)12C02(g)+11H0(1)△H= -5392.2kJ·moll」 课时3能源的充分利用 白题 基础过关 题号12 3 答案BDC 1.B解析：燃烧放热，△H<0,A错误：生成2mal二氧化碳和液态水放 出热量为2bk,故表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C,H,(g)+ 702(g)一20(g)+3H,0(1)AH=-2h从·m0r,B正确： 表示燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1m,C错误：应生成液 态水而非气态水，D错误。 2.D解析：丙烷(C,H,)和二甲醚燃烧过程中化学能部分转化为热能， 部分转化为光能等，A错误：根据一定量丙烷完全燃烧生成C0,(g) 和1m@lH20(1)过程中的能量变化，则丙烷燃烧的热化学方程式为 C,H(g)+502(g)—3C02(g)+4H,0(I)△H=-2215J·mol, 燃烧热为2215kJ·mo1,B错误：根据一定量丙烧完全燃烧生成 C0,(g)和1mlH20(1)过程中的能量变化，则丙烧燃烧的热化学方 程式为C3H,(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)4H= -2215kJ·mol1,反应应该生成液态水，C错误；丙烷燃烧的热化学 方程式为C,H(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)4H= -2215k」·mo1,1mdl二甲醚完全燃烧生成C02(g)和H,0(1)时 放出1455kJ热量，二甲醚燃烧的热化学方程式为CH30CH3(g)+ 302(g)一2C02(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mo1,设混合气 体中丙烷为xm0l,二甲醚为ymol,则有4x+3y=3.5、x+y=1,联立解 得x=y=0.5,会释放2215×0.5+1455×0.5=1835(k)热量，D正确。 3.c解折：0()一，0(g)40,放CH,(g+20,(g) C0(g)+2H20(g)△H>-607.3kJ·m0l',A项错误：C0的燃烧热 为283kJ·ml1,则C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+02(g) 一2C02(g)△H=-566·mol1,B项错误；由B可知，C0(g)+ 20,(g)C0,(g)△H=-283W·mlr',根据盖斯定律可得： CH,(g）+202(g)=C02(g)+2H20(1)4H=-890.3kJ·mal' C项正确：△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则CH4燃烧生成 CO的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，D项错误。 正本参考答案 4(1)-285.8·m1h(g)+20(g)一H,0()41= -285.8kJ·mdl1(2)483.6kJ 解析：(1)H,的标准燃烧热应以燃烧1m0lH2为标准，当H2完全燃 烧生成2.00malH20(1)时，需燃烧2.00molH2,故H2的标准燃烧热 AH=571.6.-285.8U·mmr。(2)H,燃烧生成1ml气态水 2 mol 时，放出的热量为2.8·mdr1.244x18g·mr1一 241.8kJ·mol,4g氢气燃绕放出的热量为241.8kJ·mc1× 4 2g·m0F7=483.6U。 黑 应用提优 题号123 答案ACC 1。A解析：根据三种物质的标准燃烧热，表示这三种物质标准燃烧热 的热化学方程式分别为： CH,(g)+202(g)C0(g）+2H20(I)△H=-890.31d·md': 0,(g)H,0()）AH=-285.8: H(g)+2 c0(g)+02(g）C0,(g)△4H=-l10.5wmlr. 分析选项可以知道生成的气态水不是稳定氧化物，故A错误：根 据H,(g)+号02(g)一H,0()AH=-285.81·m得 2H2(g)+02(g)2H20(1)4H=-571.6kJ·mol,结合H20(1) —H20(g)△H=+44k·mo',根据盖斯定律得2H2(g)+02(g) 一2H20(g)4H=-483.6k·mal1,故B正确：根据反应H2(g)+ 0,g)一，00)4=-8日·m①，c0(e+0,(g) 一C02(g)△H=-110.5k·ml②，根据盖斯定律将反应②-① 得反应C0(g)+H,0(1)一C02(g)+H2(g),因此△H=-110.5 ·m1-(-2858k灯·m1)=+175.3kJ·m…,故C正确：根据热化学 方程式：C0(g)+20(g)一C0(g)△H=-10.5·mm得 到2C0(g）+02(g）一2C02(g)△H=-221kJ·mol,所以 D正确。 2.C解析：101kPa下，1molC(s)完全燃烧生成指定产物即C02时所 放出的热量为C(s)的燃烧热，反应①没有生成C02,所以C(s)的燃 绕热不为110.5kJ·m01,A错误：2molH2断开化学键需要吸收的 热量为2mo×436灯·mol',1mol02新开化学键需要吸收的热量 为1mdl×496kJ·mal-1,4mclH原子和2mal0原子形成 2molH20(g)时放出的热量为4molx463k灯·mol',根据△H=反应 物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2×436kJ·mo1+1× 496kJ·mo1-4×463kJ·mo1=-484kJ·mol1,热化学方程式 为2H2(g)+02(g)一2H20(g)△H=-484kJ·mol1,B错误：分 析题干可得，反应①：2C(s)+02(g)一2C0(g)4H= -221k·mm'和反应②：2H2(g)+02(g）一2H20(g）4H= -484W·mmr',根据益斯定律，反应D,2得C(o)+H,0(g)一 2 C0(g)+H2(g）△H=+131.5从·mo1,C正确：根据2H20(g) 一2H2(g)+02(g)△H=+484k·mo1可知，2mlH20(g)分解 成H,(g)和02(g),反应体系需要从环境中吸收的热量为484k, D错误。 3C解析：氢气的标准燃烧热4H-2×(483.6+8)·mr1日 -2858kJ·md,A错误：由图示可知2mH2(g)与1m02(g)所具有 的总能量比2molH20(g)所具有的总能量高，B错误：由图示可 知2mdlH2(g)与1mol02(g)生成2molH20(1)时放出热量为 Q=(483.6+88)kJ=571.6,则2molH20(I)分解产生2molH2(g) 黑白题03 与1ml02(g)时吸收热量是571.6k,故液态水分解的热化学方程 式为2H20(I)—2H2(g)+0(g)△H=+571.6·m©l,C正确： 由图示可知2mH2(g)与1mol02(g)比2molH20(1)能量多 571.6kJ,说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量， D错误。 压轴挑战 4.(1)①N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g)△H= -641.625kJ·mo14②产物不会造成环境污染 (2)Na202(s)+C0(g)=Na2C0,(s)4H=-509月·malH 解析：(1)①由题意可知1ml液态肤完全反应放出的热量为 256.65kJ÷0.4=641.625kJ。该反应中，N2H4为还原剂，H202为氧 化剂。反应中N化合价由-2升高为0，放生成1mlN2,转移4ml 电子。②结合热化学方程式可知生成物为无毒、无污染的氮气和水 蒸气，产物对环境无污染。(2)第一个热化学方程式乘子，然后再与 第二个热化学方程式相加，即得新的热化学方程式N202(s)+ C0(g）=N2C0,(s)△H=-509kJ·mol1 第一单元阶段综合 黑 阶段强化 题号12345678 答案BDDACDBA 1.B解析：已知：①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(1)△H1= ak·mal':②2H20(l)—2H,(g）+02(g)△H2=bk·mal';根 据盖斯定律，-①-②x2得CH,(g)+202(g)C02(g)+2H20(1) △H=-(a+2b)kJ·mal1 2.D解析：C0(g)在反应中生成又消耗，C0(g)是反应的中间产物 A不符合题意：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理 图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)一H2(g)+ C02(g)△H=-akJ·m(a>0),B不符合题意：结合反应机理和 能量图可知，E1生>E1反，即1 mol CH,0H(g)和1molH0(g)的总 能量小于1molC02(g)和3molH2(g)的总能量，C不符合题意：第 步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，D符合题意 3.D解析：在25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 1429kJ热量.1molH2完全燃烧生成液态水，放出285,8kJ热量，氢 气燃烧热的热化学方程式为H,(g)+子0，(g)一，0() △H=-285.8·mm1,A错误：C0(g)的燃烧热是283.0灯·mo1, 则2C02(g)—2C0(g)+02(g)4H=+(2×283.0)k·mal,B错 误：在稀溶液中：H(期)+0H(朗)一H,0(1)△H= -57.3k·mo',由于浓硫酸稀释放热，所以若将含0.5m@lH,S0 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C错误：C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=-1.9k·m1,金刚石 的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确。 ④A解析：根据盖斯定律，③×+④x】①x2-②等于目标反应 应反应热也有类似的加和关系，得：4H=如+2+c-3刘 kJ·mol1, 2 A正确。 5.C解析：该反应总反应为水在光照条件下分解为氢气和氧气，热化 学方程式为2H20(1)一2H2(g)+02(g)4H=+484kJ·ml1, A错误：过程】中断裂2mol水中的H0键，吸收能量为2mal× 463kJ·m01=926kJ,B错误；过程Ⅲ可知，H202中的0一0 0一H键断裂，0=0、H一H键形成，过程Ⅲ的△H=(138+2×463- 436-496)k·mo1=+132kJ·md,是吸热反应，C正确：过程Ⅱ 为2一0+2H一H,+H,02,△H=反应物的键能总和-生成物的键 能总和，△H=(463×2-436-138-463×2)kJ·m0=-574kJ·mal, 放出574kJ能量，D错误。 6.D解析：将题中3个反应依次编号为①②⑤③，由盖斯定律可知， ①x3-②+③可得热化学方程式C2H,0H(1)+302(g)一2C02(g) 选择性必修第一册·SJ +3H0(1),则△H=-(301-Q2+Q3)k·mo,23g乙醇的物质的量 23g 为46g一a厅05m,由热化学方程式可知完全然烧生成液态水 放出的热量为0.5mol×(3Q,-Q2+Q3)k」·mdl1=(1.5Q1-0.5Q2+ 0.5Q3)kJ. 7.B解析：根据表格数据，得SF4(g)+F2(g)=SF。(g)△H= [-1209-(-775)-0]kJ·mo1=-434kJ·mo1,正反应放热，相同 物质的量的sF,(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的sF,(g)能量 高.A错误：①S(s)=S(g)△H=+179kJ·m1.②s(s)+ 2Pz(g)SF,(g)△H=-775·mol1,根据盖斯定律②-①得 s(g)+2F2(g）=Sf4(g)△H=(-775-179)kJ·mo1= -954k」·mo1,B正确：断键需要吸收热量，C错误：S(s)的燃烧热 在数值上与S02的生成热相等，D错误。 8.A解析：①2C山0(s)+02(g)一4Cu0(s)△H1=-227kJ·mod', ②8Cu0(s)+CH,(g)4Cu20(s)+C02(g)+2H20(g)△H2= -348k」·mo,根据盖斯定律，由①x2+②得反应CH,(g)+202(g） =C02(g)+2H20(g)△H=(-227kJ·mol1)×2+(-348J ·md1)=-802kJ·mo,A正确：由图可知，载氧体1在空气反应 器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反 应释放出水和二氧化碳，得到载氧体Ⅱ，所以氧的质量分数大小：载 氧体I>载氧体Ⅱ，B错误：C0/Cu20是反应的催化剂，不需要不断 补充，C错误：化学链燃烧没有光能转化，这是与传统燃烧方式相比 的区别，D错误 9.(1)S(斜方) (2)28(3)G品(e)+0,(e)- 2C02(g)+H20(1)△H=-1299kJ·mal1(4)(c-2b-a) (5)278kJ 解析：(1)由热化学方程式可知，S(s,单斜)比S(s,斜方)所具有的能 量高，能量越低物质越稳定。(2)假设一Q健的健能为x,根据培 变=反应物总键能-生成物总键能，得436kJ·m©1+x-431kJ ·mox2=-183kJ·mal1,解得x=243kJ·m@l。(3)标准状况 下，6.72LC2H2(g)对应物质的量为0.3m0l,在02(g)中完全燃烧生 成C02(g)和H20(1),放出389.7热量，则其燃烧热的热化学方程 式为c,此(g)+号0()一20，(g)+,0（D AIl= -1299kJ·ma。(4)①C(石墨，s)+02(g)=C02(g)△H1= Ca·ma':②H,(g)+号02(g)—H0(1)AH2 -bk·md':③CH,(g)+202(g)C02(g)+2H0(1)△H3= -ckJ·m1:根据盖斯定律，①+②×2-③，得C(石墨，s)+2H2(g) 一CH(g)△H=(c-2=a)k」·mo。(5)根据能量变化图可 知，热化学方程式为N20(g)+N0(g)一N2(g)+NO2(g)△H= -139kJ·mo,则生成2molN2理论放出的热量为278k。 10.(1)①572143②-20(2)3a+b-e(3)60% 解析：(1)①将反应依次编号为①②③④，根据系统(I)和盖斯定 律可知，反应①+②+③得，0()一子0，(g)+(e,每消 耗36gH20(1)吸收热量为(327-151+110)×2=572(kJ):每消耗 1molH20(1)吸收286kJ热量，而每消耗1molH20(1)转移2mol 电子，故当反应中有1ml电子转移时，吸收热量为286kJ÷2 143kJ:②根据系统（Ⅱ）和盖斯定律可知，反应②+③+④得H2S(g) H(g)+s(s)△H=(-151+110+61)·mml=+20·m, 反应H2(g)+S(s)H,S(g）△H=-20kJ·mol1。(2)由碳的 燃烧热△H,=akJ·mo1,得①C(s)+02(g)=C02(g》△H1= akJ·m@l1,将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)+2K(s) =K,S(s)△H2=bkJ·ma1,③2K(s)+N2(g）+302(g） 2KN0,(s)△H3=ekJ·molP,目标反应可由①x3+②-③得到，所 以△H=3AH1+△H2-△H3,则x=3+b-c。(3)热化学方程式 2502(g)+02(g)-2S0(g）4H▣-196.64k灯·mal表示：通常 条件下2molS02(g)与1mol02(g)反应生成2molS03(g)放出热 黑白题04课时3能源的充分利用 白题 基础过关 很时：25min 题型1标准燃烧热 C.C3Hg(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(g） 1.已知充分燃烧ag乙烷(C2H。)气体时生成 △H=-2215kJ·mol 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 D.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧 bkJ,则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程 生成3.5molH0(1),会释放1835kJ热量 式正确的是 ( 3.(2025·山东菏泽高三期中)已知：CH(g)+ > A.CH,(g)+20(g)-2C02(g)+3H,0() 20,(g)C0(g)+2H,0(1) △H=+2bkJ·mol △H=-607.3kJ·mol C0的燃烧热为283kJ·mol1,下列说法正确 B.C,H(g)+20,(g)-2C0,(g)+3H,0(1) 的是 ( △H=-2bkJ·mol1 A.CH,(g)+20,(g)—C0(g)+2H,0(g) C.2C,H,(g)+70,(g)=4C02(g）+6H20(1) △H<-607.3kJ·mol △H=-46kJ·mol1 B.C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+02(g) n.Cg+70(g)—20,(g+3L0g =2C02(g)△H=-283kJ·mol C.表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为 △H=-2bkJ·mol CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) 2.(2025·河北石家庄高二期中)丙烷(C,Hg)常用 △H=-890.3kJ·mol 作运动会火炬燃料。一定量丙烷完全燃烧生成 D.CH,燃烧生成CO的反应中反应物的总键 C02(g)和1molH,0(1)过程中的能量变化如图 能高于生成物的总键能 所示。二甲醚(CH,OCH)也是一种新型燃料，应 题型2标准燃烧热的热化学方程式的书写和 用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成C02(g)》 计算 和H,0(1)时放出1455kJ热量。下列说法正确 4.在101kPa时，H2在1.00mol02中完全燃 的是 烧生成2.00molH20(1)放出571.6kJ的 能量 热量。 反应物 (1)H2的标准燃烧热△H= 表示H2 553,75kJ·m 标准燃烧热的热化学方程式为 生成物 反应过程 A.丙烷(C,H,)和二甲醚燃烧过程中化学能全部 (2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ, 转化为热能 则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热 B.丙烷(C,H)的燃烧热为553.75k灯·mol 量为 专题1黑白题007 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2024·江苏连云港高二检测)已知CH4、H2、C0 A.氢气的标准燃烧热△H=-241.8kJ·mol 的标准燃烧热分别为890.31kJ·mol1 B.2molH,(g)与1mol02(g)所具有的总能 285.8kJ·mol、110.5k·mol,已知H20(1) 量比2molH,0(g)所具有的总能量低 =H,0(g)△H=+44kJ·mol,下列热化学 C.液态水分解的热化学方程式为2H,0(1)》 反应方程式书写不正确的是 =2H2(g)+02(g）△H=+571.6kJ·mol A.CH,(g)+202(g)C02(g)+2H,0(g) D.2molH2(g)与1mol02(g)生成2mol △H=-890.31kJ·mol' H,0(1)时，断裂化学键吸收的能量大于形 B.2H2(g)+02(g)=2H20(g) 成化学键放出的能量 △H=-483.6kJ·mol 压轴挑战 C.C0(g)+H,0(1)C02(g)+H,(g) 4.(1)火箭推进器中装有还原剂 △H=+175.3kJ·mol' 肼(N2H,)和强氧化剂过氧化 D.2C0(g)+02(g)-2C02(g) 氢(H02),当它们混合时，即产生大量氮气 △H=-221kJ·mol 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液 2.(2025·北京高二月考)C和H2在生产、生 态肼与足量过氧化氢反应，生成氨气和水蒸 活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+02(g)=2C0(g) 气，放出256.65kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式： △H=-221kJ·mol ②2侧2x46 -4Hg9 4×463mo2H,0g 若反应中有1molN2(g)生成时转移电子的 496 kJ-mol- 0.(g)- .20g 物质的量是 mol。 下列推断正确的是 ( ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和 A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol1 产生气体外，还有一个很大的优点是 B.2H2(g)+02(g)-2H20(g)△H>0 C.C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g) (2)已知：2C0(g)+02(g)2C0,(g) △H=+131.5kJ·mol D.将2molH20(g)分解成H2(g)和02(g), △H=-566kJ·mol 反应体系至少需要从环境中吸收4×463kJ Na,0(s)+C0,(g)a,C0,(0)+20,(g) 的热量 △H=-226kJ·mol 3.据图判断，下列说法正确的是 ,能量 请写出Na,02(s)与C0(g)反应生成 2H,(g+0,(g) NaC03(s)的热化学方程式： △H=-483.6kJmo 2H.0g △7=-88kJmo 2H,0 反应过程 进阶突破拔高练P的 选择性必修第一册·S黑白题008