专题1 第一单元 课时2 反应热的测量与计算-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

课时2反应 白题 基础过 题型1中和反应热的测量 1.(2024·江苏连云港高二检测)“测定中和反 应的反应热”中使用100mL1mol·L 的Na0H溶液与100mL1mol·L的盐酸，某 实验小组设计用0.55mol·L的NaOH溶液 50mL与0.50mol·L的盐酸50mL,进行测 定中和热的实验。下列说法不正确的是 ( A.由于使用的酸碱溶液的体积小于100mL, 因此测得数值会偏小 B.由于用的氢氧化钠溶液的浓度大，因此测 定的结果更准确 C.在中和热测定的实验中不需要用到天平 D.该实验至少需要测定并记录温度的次数是 6次 题型2盖斯定律 2.(2025·浙江金华高二期中)已知下列热化学 方程式： ①Fe,0,(s)+C0(g)—3Fe0(s)+C02(g) △H1=akJ·mol- ②Fe,0,(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C0,(g) △H2=bkJ·mol ③3Fe20,(s)+C0(g)—2Fe0,(s)+C02(g) △H3=ckJ·mol 则反应Fe0(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的 △H(单位：kJ·mol1)为 ( A号8 B.-ab c 326 C.-338 D.36 3.(2025·甘肃金昌高二期中)工业上利用天然 气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： CH,(g)+C02(g)—2C0(g)+2H,(g）△H。 已知几种热化学方程式如下： 选择性必修第一册，S 的测量与计算 膜时：25min ①CH,(g)+202(g)C02(g)+2H20(1) △H1=-890kJ·mol ②C0(g)+20,(g)C0,(g) △H2=-283kJ·mol ③H,(8)+20,(g)—H,01) △H3=-286kJ·mol ④C一H、C=0、H一H键能依次为 413kJ·mol、799kJ·mol、436kJ·mol. 根据上述数据计算，△H、C0中碳氧键的键能 分别为 A.-248kJ·mol1、1011kJ·mol- B.-248kJ·mol、1065kJ·mol C.+248kJ·moll、1065kJ·mol D.+248kJ·mol1、1011kJ·mol 重难聚焦 题型根据热化学方程式比较△H的大小 4.(2025·湖南张家界高二月考) 乙烯是制备合成纤维、合成橡 胶、塑料等的基本化工原料。由 乙烷制备乙烯的反应如下： ①2C0(g)+02(g)=2C02(g)） △H1=-566kJ·molΓ ②2C,H(g)+02(g)-2C,H,(g)+2H20(g) △H2 ③CH6(g)+C02(g)—CH4(g)+ H0(g)+C0(g) AH, 已知：2molC,H,(g)和1mol02(g)的总能 量比2malC,H,(g)和2molH,0(g)的总能 量高260k。则△H1、△H2、△H,的大小关 系正确的是 () A.△H3>△H2>△H B.△H3>△H1>△H2 C.△H1>△H2>△H D.△H2>△H3>△H 黑白题004 黑题 应用提 1.(2025·宁夏银川高二期中)氨肥是现代农业 中不可或缺的肥料，铵态氨肥成本低，肥效 好，是众多农民朋友的首选。为探究 (NH4)2SO,中离子键的强弱，设计下列的循 环过程。可根据下图计算△H4为 △H,=+698kJ·mm →NH(g △H Cr 片s00 NHCs△H=-378kJ·m △H=-530kJ·lNHS0.(s CF(aq) S0:(ag) △月=+15kJ小mm △H,=+3kJ·woH A.+1143kJ·mol B.+838kJ·mol C.+686kJ·mol-1 D.+533kJ·mol 2.某实验小组学生用50mL 温度计 0.50mol·L的盐酸与50mL 硬纸板 0.55mol·L1的Na0H溶液在 碎纸条 如图所示的装置中进行中和反应，通过测 定反应过程中放出的热量可计算中和反应 的反应热△H=-52kJ·mol1,下列说法 不正确的是 A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程 中的热量损失，减小实验误差 C.若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热 △H>-52kJ·mol1 D.把盐酸体积改为60mL,求得中和反应的 反应热△H<-52kJ·mol 3.(2025·山东济南高二月考)酸催化下NaN0, 与NH,Cl混合溶液反应的离子方程式为 N02(aq)+NH4(aq)=N2(g)+2H20(1),可 用于石油开采中油路解堵。已知： NaNO)+NH.CK)N()+NaCl)+2H.O0) △溶解△H溶解 △H溶解 Na'(ad)+NO (ag)Cl(aqH+NH:(an)Na(ag+CF-(ag) 专题1 很时：35min 则N0(aq)+NH(aq)一N2(g)+2H,0(1) 的△H= A.△H1+△H4-△H2-△H B.△H2+△H3-△H1-△H C.△H1+△H2+△H3+△H D.△H1-△H2-△H3-△H4 4.(2025·河北秦皇岛高二月考)工业废气中的 氨氧化物是重要的污染源，有一种治理污染 的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物 质N2和H,O,NH,还原NO的热化学方程式 为4NH,(g)+6N0(g)—5N2(g)+6H20(g) △H=xkJ·mol厂。已知： ①H,(g)+0(g)一H,0(g) △H1=akJ·moll; ②N2(g)+02(g)=2N0(g) △H2=bkJ·mol'; ③N2(g)+3H2(g)2NH,(g) △H3=ckJ·mol1。 下列关系式正确的是 ( A.x=6a-36-2c B.x=-3a-2b+6c C.x=-3a+2b+6c D.x=3a-2b+6c 5.(2025·四川遂宁高二月考)某同学设计如图 所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 。搅拌 温度计 盐酸弘 Ba(OH),8H,O 和NH,C 稀盐酸与 稀N:aOH落 碎泡沫 液的混合液 塑料 e 下列判断正确的是 ( A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应 黑白题005 都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉 后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将塑料杯盖改为铁皮盖对实验 结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则 所测得的反应热△H结果偏小 6.（2025·广西桂林高二月考)在298K、1.01× 105Pa下，将11gC02通入200mL 2mol·L1NaOH溶液中充分反应，测得反应 放出xkJ热量。已知该条件下，1molC02通 入1L2mol·L NaOH溶液充分反应放出 ykJ热量。下列CO2与NaOH溶液反应生 成NaHCO,的热化学方程式书写正确的是 A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(10x-1.5y)kJ·mol B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(10y+1.5x)kJ·mol C.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) △H=-(15x+y)kJ·mol D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq) △H=-(1.5x-10y)kJ·mol 压轴挑战 7.(2025·辽宁丹东高二期中)某 化学兴趣小组受中和热测定的启 发，在实验室进行蔗糖（化学式：C2Hn0, M=342g·mol)燃烧热的测定。经查阅资 料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量 热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间 接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放 的热量（忽略装置吸热）。 引燃线 温度传感器 绝热外套 注氧孔 钢制客器 氧弹 样品盘 选择性必修第一册·SJ 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压 片，残留样品质量为0.0600g ②将压片放人样品盘，密封氧弹： ③ ④向量热计中注入3kgH,0,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅 拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 (2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理 由是 (任写一点)。 (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易 造成的结果是 (4)补全第③步实验操作。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程 中温度的 (填“最高值”或“稳定 值”)。 (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃 烧热数值比实际数值 (填“大”或 “小”)。 (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温 的变化如下表（水的比热容C=4.18J· g1·℃)： 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方 程式： 进阶突破拔高练P3 黑白题006四规律总结 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用5、人品叫标明物质的聚集状态 三标条件 标明反应的温度和压强(101kPa,25℃： 时可不标注) ↓ 在方程式后写出△H,并根据信息注明 四标△1 !△H的“+”或“-” 0 五标数值 根据化学计量数计算写出△H的值 ” 压轴挑战 9.(1)CH,(g)+4f(g)CFa(g)+4Hf(g)△H=-1940·mal1 (2)02吸收180(3)C2H。0(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) AH=-1367kJ·molI 解析：(1)在反应CH,(g)+4F2(g)一CF,(g)+4HF(g)）中，△H=反 应物的总键能-生成物的总键能=(4×414+4×155)kJ·m01-(4× 489+4×565)kJ·mo1=-1940kJ·mol1,故其热化学方程式为 CH(g)+4F2(g)=CF(g)+4HF(g)Al=-1 940 kJ.mol (2)根据图中信息：键能越大，分子越稳定，因此图中三种分子最不 稳定的是02：1ml氮气和1ml氧气新键吸收946kJ+498kJ= 1444k灯能量，生成2m0lN0放出632k灯+632kJ=1264kJ热量，因 此反应生成2malN0气体应吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能 量。(3)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素 和氢元素，可能含有氧元素。n(H20) 18g·md=0.15mal, 2.7g 2.24L nH)=0.3ml,m(H)=0.3g,n(co,)严24Lm-0.1ml, n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是 0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质 量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=0.05m0l,故该有机物中原子个数比 为N(C):N(H):N(0)=2:6:1,从而可确定该有机物的分子式 为C2H。0。由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为0.05mol, 结合题意可知，0.05mol该液态有机物完全燃烧生成0.15mal液态水 和0.1malC02气体时放出的热量为68.35kJ,则1m0l该液态有机物 完全燃烧生成3mol液态水和2malC02气体时放出的热量为 68.35kJ÷0.05=1367kJ,故该反应的热化学方程式为 C2H0(1)+302(g)—2C02(g）+3H20(1)△H=-1367kJ·mol'。 课时2反应热的测量与计算 白题 础过关 题号1234 答案ADCA 1.A解析：中和热是以生成1m©l水作为标准的，因此与所用酸和碱 的体积无关，A错误：为了保证盐酸完全被NO川中和，在实验过程 中通常使NaOH稀过量，测定的结果更准确，B正确：在该实验中需 要通过量简量取一定体积一定浓度的酸溶液和碱溶液，分别加到量 热计的内筒中，而不需要天平，C正确：该实验需要测定反应后的溶 液的最高温度与反应的盐酸与NOH溶液的温度，因此每次实验至 少需要测定3次温度，由于中和热的测定凤于定量实验，因此至少平 行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程中最少需要 测定并记录6次温度，D正确。 2D解折：根据益断定律，可知目标方程式可由①x(了)+②x @x。得到所以其格变△-（号+后）um 3.C解析：根据盖斯定律可知，①-②×2-③×2得目标反应：CH:(g)+ 选择性必修第一册·SJ C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=(-890+283×2+286×2)kJ ·mo=+248kJ·mo:反应热等于断裂总键能与形成总键能之 差，413·mo'×4+799·mol1×2-436J·moll×2-2E= 248kJ·mdl-1.E=1065kJ,mo1。 重难聚焦 4.A解析：由2molC2H。(g)和1ml02(g)的总能量比2mol C2H,(g)和2mlH20(g)的总能量高260kJ可知，反应②： 2C,H.(g)+02(g)=2C2H(g)+2H20(g)△H2=-260kJ·mal: 由（②-①）×子可得反应团，根据盖斯定体得△=[-260- 1 (-566)]W·ma1×2=+153W·md,则△H△、△的大小 关系为△H3>△H2>△H1 黑题 应用提优 题号12345 6 1.B解析：由图中循环过程，可得出下列热化学方程式：①NH,C(s) =NH(g)+C(g）△H1=+698kJ·mo',②NH,C(s) NH(aq)+C(aq)AH2=+15k灯·mol,③C(g)=C(q) AH,=-378W·mr1,④2(NH)2S0,(s)一NH(g)+ 2s0g(g)4M.⑤2(NH,)2s0,(e)一NH(q)+2s0g(m） 4,=+3u·mr,⑥7s0时(8)—子s0时(q)4。 -530kJ·m1,依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为 子()，0，(o)一Nt(8+0(e)4,=4,-A+ △H1-4H2+△H3=(+3+530+698-15-378)kJ·m01= +838kJ·mo1。 2.D解析：中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实 验装置缺少环形玻璃搅拌棒，A正确：烧杯甸填满碎纸条起保温作 用，减少实验过程中的热量损失，减小实误差，B正确：若用铜丝做 成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损尖，测得实验结果 △-52k划·mo1,C正确：中和热与所用酸和碱的体积无关，把盐 酸体积改为60mL,中和热不变，D错误。 3.A解析：假设NaNO,(s)+NH,Cl(s)—N2(g)+NaC1(s)+2H20(1) 为①，NaN02(s)一Na'(aq）+NO(aq)为②，NH,C(s)一 NH(aq)+C(ag)为③，NaC()一Na(ag)+C(aq)为④，根据 盖斯定律，N0(aq)+NH(aq)一N(g)+2H20(1)由①-②-③+④ 可得，所以△Ⅱ=△H1+△H。-△H2-△Ⅱ3a 4.A解析：根据盖斯定律，-③×2+①×6-②×3可得4NH2(g)+ 6N0(g）5N2(g)+6H20(g),4H=xk·mol1=(6a-3b-2c)） kJ·mor。 5.D解析：金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡品体与 氯化铵的反应是吸热反应，A错误：实验()中的铝片更换为等质量 的铝粉后反应速率会加快，但不会改变反应的本质，释放出的热量不 变，B错误：金属是热的良导体，传热快，则将塑料杯盖改为铁皮盖会 导致热量有损失，所测得的中和热数值偏小，培变为负，△H偏大， C错误：NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，会使测 定数值偏大，焓变为负，△H偏小，D正确。 6.A解析：已知该条件下，I mol C02通人1L2ml·L-1Na0H溶液 充分反应放出y从热量，1m©l二氧化碳恰好反应，则热化学方程式 为2Na0H(aq)+C02(g)一NaC03(a)+H,0(1)△H= ykJ·mo,根据题意，11gC02通人200mL2mdl·L1Na0H溶液 11g 中充分反应，a(c0,)产4g·mr-0.25m,a(Na0=2m,上X 0.2L=0.4ml,根据2Na0H+C02—N2C03+H20、Na0H+C02 =NaHCO3,假设生成碳酸钠时消耗a mol CO2,则n(NaOH)= 黑白题02 2a+(0.25-a）=0.4,解得a=0.15,由2Na0H(aq)+C02(g) N2C0,(ag)+H20(1)可知放出能量0.15y,则生成碳酸氢钠时放 出热量为(x-0.15y)kJ,消耗(0.25-0.15)mol=0.1molC02,由 s-015)U=(10s-1.5y)U·mr,放1mlC0,发生反应 0.1 mol Na0H(aq)+C0(g)-NaHC0,(aq)△H=-(10x-1.5y)J·mor'。 压轴挑战 7.(1)搅拌器(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递 给水(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确(4)向氧弹中充入过 量氧气(5)最高值(6)小(7)C2H201(s)+1202(g) 12C02(g)+11H20(1)△H=-5392.2kJ·mol 解析：蔗糖点燃后产生的热会传递给水，通过测量水的温度差值来计 算燃烧热。(1)小孔M中插入的仪器是搅拌器。(2)氧弹采用钢制 的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给 水。(3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准 确。(4)在点燃之前应向氧弹中充人过量氧气，保证薰糖完全燃烧， 故第③步实验操作为向氧弹中充入过量氧气。(5)步骤⑥中记录的 “终了温度”是变化过程中温度的最高值。(6)“弹式量热计”若无绝 热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值 小。(7)根据4=-Gm△T。-4.18x300x0.6x10 0.7440-0.0600 342 -53922(kJ·mo1),故蔗糖燃烧的热化学方程式为 C2H0(s)+1202(g)12C02(g)+11H0(1)△H= -5392.2kJ·moll」 课时3能源的充分利用 白题 基础过关 题号12 3 答案BDC 1.B解析：燃烧放热，△H<0,A错误：生成2mal二氧化碳和液态水放 出热量为2bk,故表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C,H,(g)+ 702(g)一20(g)+3H,0(1)AH=-2h从·m0r,B正确： 表示燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1m,C错误：应生成液 态水而非气态水，D错误。 2.D解析：丙烷(C,H,)和二甲醚燃烧过程中化学能部分转化为热能， 部分转化为光能等，A错误：根据一定量丙烷完全燃烧生成C0,(g) 和1m@lH20(1)过程中的能量变化，则丙烷燃烧的热化学方程式为 C,H(g)+502(g)—3C02(g)+4H,0(I)△H=-2215J·mol, 燃烧热为2215kJ·mo1,B错误：根据一定量丙烧完全燃烧生成 C0,(g)和1mlH20(1)过程中的能量变化，则丙烧燃烧的热化学方 程式为C3H,(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)4H= -2215kJ·mol1,反应应该生成液态水，C错误；丙烷燃烧的热化学 方程式为C,H(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)4H= -2215k」·mo1,1mdl二甲醚完全燃烧生成C02(g)和H,0(1)时 放出1455kJ热量，二甲醚燃烧的热化学方程式为CH30CH3(g)+ 302(g)一2C02(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mo1,设混合气 体中丙烷为xm0l,二甲醚为ymol,则有4x+3y=3.5、x+y=1,联立解 得x=y=0.5,会释放2215×0.5+1455×0.5=1835(k)热量，D正确。 3.c解折：0()一，0(g)40,放CH,(g+20,(g) C0(g)+2H20(g)△H>-607.3kJ·m0l',A项错误：C0的燃烧热 为283kJ·ml1,则C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+02(g) 一2C02(g)△H=-566·mol1,B项错误；由B可知，C0(g)+ 20,(g)C0,(g)△H=-283W·mlr',根据盖斯定律可得： CH,(g）+202(g)=C02(g)+2H20(1)4H=-890.3kJ·mal' C项正确：△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则CH4燃烧生成 CO的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，D项错误。 正本参考答案 4(1)-285.8·m1h(g)+20(g)一H,0()41= -285.8kJ·mdl1(2)483.6kJ 解析：(1)H,的标准燃烧热应以燃烧1m0lH2为标准，当H2完全燃 烧生成2.00malH20(1)时，需燃烧2.00molH2,故H2的标准燃烧热 AH=571.6.-285.8U·mmr。(2)H,燃烧生成1ml气态水 2 mol 时，放出的热量为2.8·mdr1.244x18g·mr1一 241.8kJ·mol,4g氢气燃绕放出的热量为241.8kJ·mc1× 4 2g·m0F7=483.6U。 黑 应用提优 题号123 答案ACC 1。A解析：根据三种物质的标准燃烧热，表示这三种物质标准燃烧热 的热化学方程式分别为： CH,(g)+202(g)C0(g）+2H20(I)△H=-890.31d·md': 0,(g)H,0()）AH=-285.8: H(g)+2 c0(g)+02(g）C0,(g)△4H=-l10.5wmlr. 分析选项可以知道生成的气态水不是稳定氧化物，故A错误：根 据H,(g)+号02(g)一H,0()AH=-285.81·m得 2H2(g)+02(g)2H20(1)4H=-571.6kJ·mol,结合H20(1) —H20(g)△H=+44k·mo',根据盖斯定律得2H2(g)+02(g) 一2H20(g)4H=-483.6k·mal1,故B正确：根据反应H2(g)+ 0,g)一，00)4=-8日·m①，c0(e+0,(g) 一C02(g)△H=-110.5k·ml②，根据盖斯定律将反应②-① 得反应C0(g)+H,0(1)一C02(g)+H2(g),因此△H=-110.5 ·m1-(-2858k灯·m1)=+175.3kJ·m…,故C正确：根据热化学 方程式：C0(g)+20(g)一C0(g)△H=-10.5·mm得 到2C0(g）+02(g）一2C02(g)△H=-221kJ·mol,所以 D正确。 2.C解析：101kPa下，1molC(s)完全燃烧生成指定产物即C02时所 放出的热量为C(s)的燃烧热，反应①没有生成C02,所以C(s)的燃 绕热不为110.5kJ·m01,A错误：2molH2断开化学键需要吸收的 热量为2mo×436灯·mol',1mol02新开化学键需要吸收的热量 为1mdl×496kJ·mal-1,4mclH原子和2mal0原子形成 2molH20(g)时放出的热量为4molx463k灯·mol',根据△H=反应 物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2×436kJ·mo1+1× 496kJ·mo1-4×463kJ·mo1=-484kJ·mol1,热化学方程式 为2H2(g)+02(g)一2H20(g)△H=-484kJ·mol1,B错误：分 析题干可得，反应①：2C(s)+02(g)一2C0(g)4H= -221k·mm'和反应②：2H2(g)+02(g）一2H20(g）4H= -484W·mmr',根据益斯定律，反应D,2得C(o)+H,0(g)一 2 C0(g)+H2(g）△H=+131.5从·mo1,C正确：根据2H20(g) 一2H2(g)+02(g)△H=+484k·mo1可知，2mlH20(g)分解 成H,(g)和02(g),反应体系需要从环境中吸收的热量为484k, D错误。 3C解析：氢气的标准燃烧热4H-2×(483.6+8)·mr1日 -2858kJ·md,A错误：由图示可知2mH2(g)与1m02(g)所具有 的总能量比2molH20(g)所具有的总能量高，B错误：由图示可 知2mdlH2(g)与1mol02(g)生成2molH20(1)时放出热量为 Q=(483.6+88)kJ=571.6,则2molH20(I)分解产生2molH2(g) 黑白题03