专题1 第一单元 课时1 化学反应的焓变-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

第一单元化 课时1化 白题 基础过关 题型1化学反应中的能量变化 1.(2025·四川乐山高二月考)下列一些诗句、 成语，谚语等包含的反应过程为反应物总能 量比生成物总能量高的是 ①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 ⑤只要功夫深，铁杵磨成针 ⑥火树银花 A.只有③ B.③④⑤ C.⑤⑥ D.①②④⑥ 题型2反应热与焓变 2.(2025·江西九江高二期中)已知H,与ICI的 反应分两步完成： H(g)+ICI(g)=HCI(g)+HI(g)AH<0, HI(g)+CI(g)L(g）+HCI(g)△H2<0, 且△H,>△H2,下列图像最符合上述反应历程 的是 能 H.gt H.(ght 2IClg)HCKg+HIGg +ICKg) L(gH+2HCI(g) HCI(g)+HIig)L(g)+2HCl(g 反应历程 +ICl(g) 反应历程 A TTCMgi+II(g)T,ig)+ HCI(g+HIg ,+ 2TICI(g) T.(++IClig) 2TCI(g) 2ICI(g) lg+2HC1g】 反应历程 反应历理 D 专题1 专题1化学反应与能量变化 学反应的热效应 反应的焓变 限时：25min 题型3吸热反应与放热反应 3.(2024·天津高二检测)下列说法正确的是 ( A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着 能量的变化 B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等 于生成物的总能量 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生 题型4热化学方程式 4.(2025·河南南阳高二月考)化学反应N2+ 3H2一2NH,的能量变化如图所示，该反应 的热化学方程式为 ( I mol N+3 inol H 增 A E=u k.! △F=6kJ 子molN,g+2 mol H(g) llH,g「△E=ed I mol NI() A.2N,(g)+2H,(g)一NH,(四 △H=(a-b-c)kJ·mol B.N(g)+3H,(g)2NH,(1) △H=2(a+b-c)kJ·ml C.N,(g)+H(g)--NH(g) △H=(a+b)kJ·mol D.N,(g)+3H2(g)=2NH(g) △H=2(b-a)kJ·mol 黑白题001 黑题 应用提优 1.(2025·陕西咸阳高二月考)已知热化学方程 式：H2(g)+Cl2(g）=2HCl(g)△H= -184.6kJ·mo。下列判断正确的是 ( A.反应中生成2体积HCI(g)放出184.6kJ 的热量 B.H2(g)+C2(g)=2HCI(1) △H=-184.6kJ·mol C.1分子H,(g)和1分子CL,(g)反应.放出热 量184.6kJ D.同温同压下，反应H2(g)+Cl(g)= 2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 2.(2025·福建莆田高二期中)我国科学家使用 双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气 变换反应：C0(g)+H20(g）一C02(g)+ H,(g)△H<0,在低温下获得高转化率与高 反应速率。反应过程示意图如下： op ☐催化相。T0任●) 下列说法正确的是 A.图中显示起始时的2个H,0在反应过程中 都参与了反应 B.过程I为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C.整个过程只发生了极性键的断裂与形成 D.该催化过程中生成物的总能量大于反应物 的总能量 3.反应A+BC分两步进行：①A+B→X:②XC 反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确 的是 ( A,A+B→C的反应一定要 加热 B.物质A、B,X、C中X最稳定 C.A和B的总能量大于C的 反应过程 选择性必修第一册·SJ 限时：20min 能量 D.①、②两步反应均为放热反应 4.(2025·河北石家庄高二月考)C0用于处理 大气污染物N,0,在催化剂作用下该反应的具 体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况 如图2所示。下列说法正确的是 0 7.n3 03 Z)' 0 图1 相对电量EkJ·m 100 TSI ZndN:+CO 0 aN.04819 闭M -100 -67.7 -87.7 M:∠28.0 -200 -13622 -300 反应① 反应 Zn'+NCO. 400 427.39 1L∠322 反应历程 图2 A.总反应的催化剂为Zm0 B.稳定性：IM1>IM2>IM>IM C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应C0(g)+N20(g)一C02(g)+ N2(g)的△H=-361.22kJ·mo 5.(2025·湖北黄冈高三月考)已知X转化为R 和W的反应分步进行：①X（g)二 Y(g)+2W(g),②Y(g)=R(g)+W(g)。反 应过程中的能量变化如图所示。下列说法错 误的是 能 E R(g)+3W(g) Y(g)+2W(g) 2 反应过程 A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和 1molW(g)的能量之和 B.反应①生成1molY(g)时吸收(E,-E2)kJ 能量 黑白题002 C.X转化为R的总反应生成1molW(g)时 吸收(E1-E,+Ea-E4)kJ能量 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 形成1molW(g)中化学键所放出的能量 6.(2025·福建泉州高二月考)如图.分别表示 1molH,S(g)和1 mol NO2(g)分解时的能量 变化情况（其中a、b、c、e∫、g均为大于零的 数，单位为k)。下列说法正确的是( 2Hg+2 支g+20 I-(g)4+5(g) 号Ng+0g H回+5Ss) N0(g+)0 ILS(g) NO:(g) 1nwlH,g分解时的能量变化1mlV(),(g分解对的能量变化 A.N2的燃烧热△H=-2(件g+e)kJ·mol B.向密闭容器充入32g硫蒸气与足量H2,发 生反应S(g)+H(g)一H,S(g)可放出热 量(b+c)kJ C.可以求得4H,S(g)+2N02(g)一N2(g)+ 4S(s)+4H,0(g)的反应热 D.O2中氧氧键的键能为ekJ·mol 7.(2025·浙江台州高二期中)下图是几种化学 键的键能： 化学键 键能/(kJ·mol1) H-N 391 N-N 193 CI-CI 243 N=N Q H-CI 432 已知化学方程式为N,H(g)+2Cl,(g) =N2(g)+4HCI(g) △H=-431kJ·mol1 则a的值为（提示：N,H中N原子与N原子 之间形成的是单键) ( A.703 B.946 C.84 D.948 8.写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC2H,(g）与适量02(g)反应，生成 C0,(g)和H0(1),放出1411kJ的热量： 专题1 (2)1molA1(s)与适量0(g)发生反应，生 成A120,(s),放出834.9kJ的热量： 压轴挑战 9.(2025·河南郑州高二期中)》 请回答下列问题： (1)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的 能量看成该化学键的键能。下列是一些化 学键的键能，根据键能数据写出由CH,(g)》 和F(g)生成CF,(g)与HF(g)的热化学方 程式： 化学键 C-HC-F H一F 键能/ 414 489 565 155 (kJ·mol1) (2)汽车发动机工作时会引发N2和0，反 应，生成NO,等污染大气，其中生成NO的 能量变化如下图所示，则图中三种分子最不 稳定的是 ;1molN2和1mol02反 应生成2molN0气体的同时会 kJ 的能量。 ●O 632k小m .0+ 498kJmo↓ O 0 (3)23g某液态有机物和一定量的氧气混 合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水 和2.24LC0,(标准状况)并放出68.35kJ的 热量。请写出该有机物燃烧反应的热化学 方程式： 进阶实破拔高练P02 黑白题003正本参考答案 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 同，B错误：热化学方程式的化学计量数不能表示分子数，表示的是 物质的量，C错误：反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反 课时1化学反应的熔变 应H2(g)+C2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同， 白题 最础过关 D正确。 2.A解析：过程I和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，A正确：根据 题号1234 过程I,1个C0分子接触催化剂，1个水分子中0一H键发生断裂， 答案DAAA 需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中0一H键发生断裂，需要吸 1,D解析：若反应物总能量比生成物总能量高，说明物质变化过程中 : 收热量，B错误：整个过程既有极性键的断裂与形成又有非极性键的 放出能量。①“野火烧不尽，春风吹又生”是说物质的燃烧，物质燃 形成，C错误：该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物 烧放出热量，是放热反应，①符合题意：②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成 的总能量，D错误。 灰泪始干”中，蜡烛燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②符合题 3.C解析：反应的吸、放热与反应条件无关，A错误：物质的能量越低 意：③“千便万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是CaC03高温煅烧分解 越稳定，通过图中信息可知，X的能量最高，最不稳定，B错误：由图 产生Ca0和C02,该反应为吸热反应，③不符合题意：④“爆竹声中 可知A+B的总能量大于C的能量，C正确：①步反应A+B的能量小 一岁除，春风送暖入屠苏”涉及炸药的爆炸反应，是刷烈氧化还原反 于X能量，为吸热反应，②步反应物质X的能量高于物质C的能量， 应，放出大量热量，反应为放热反应，④符合题意：⑤“只要功夫深，铁 为放热反应，D错误。 杵磨成针”是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不 4.D解析：结合图1和图2，可以看出反应的催化剂为Zm·,Z0·为 是放出热量的化学反应，⑤不符合题意：⑥“火树银花”为形容张灯 中间产物，A错误：能量越低越稳定，所以稳定性：M,<M2<M3< 结彩或大放焰火的灿烂夜景，大放焰火包含物质燃烧，是放热反应， IM4,B错误：反应①是a·和N20反应生成N2和Zm0,生成物总 ⑥符合题意。 能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成 2.A解析：两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符 物总能量，是放热反应，C错误：据流程图可以看出反应过程中C0转 合△H1>△H2的关系，A符合题意；第一步反应放热，但第二步反应基 化为C02,N,0转化成N2,总反应为C0(g)+N20(g)=C02(g)+ 本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H,>△H2的关系， N,(g),生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为 B不符合题意：两步反应都为吸热反应，C不符合题意：第一步反应 361.22kJ·md,因此该反应的△H=-361.22kJ·mo,D正确。 吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意。 5.C解析：由图示可知②Y(g)一R(g)+W(g)中反应物总能量低于 3.A解析：旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键 生成物总能量，即1molY(g)的能量低于1moR(g)和1molW(g) 的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确：根据能量守恒定律，反应 的能量之和，A选项正确：由图示可知①X(g)=一Y(g)+2W(g)中 不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故 反应物总能量低于生成物总能量，生成1mlY(g)时吸收(E: B错误：铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误：氯化铵 E:)kJ能量，B选项正确：由盖斯定律①+②得X转化为R的总反应 与氢氧化钡品体的反应为吸热反应，在常温下可反应，故D错误。 为X(g)R(g)+3W(g),由图示可知其反应物总能量低于生成物 4A解桥：由图可以看出，子mlN,(8)和子()断健爱收的 总能量，反应为吸热反应，生成1molW(g)时吸收 能量共为akJ,N原子与H原子形成1 mol NH,(g)时放出的能量为 (E-Ba+E。-B女能量，C选项销误；由图示可知①X(g）一 3 bU,所以2N,(g)+2H,(g)一NH,(g)△H=(a-b)W·mmr, Y(g)+2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应， 所以断裂1malX(g)中化学能吸收的能量大于形成1mlY(g)） 而1m@l的NH(g)转化为1mdl的NH,(I)放出的热量为c,则 和2malW(g)中化学键所放出的能量，即断裂1malX(g)中化学键 ,(g)+2(g)一N,0)Ah=(ab-e)W·m,A正确： 吸收的能量大于形成1mlW(g)中化学键所放出的能量，D选 项正确。 由A可知，之(g)+号(g)一NH,(DAM=(a-6- 6.D解析：N2的燃烧热是指1molN2完全燃烧生成稳定氧化物NO, c)J·mal',则N2(g)+3H2(g)一2NH3(1)△H=2(a-b- 放出的热量，根据图像可知，N2(g)+202(g)一2N02(g) 6山：mr,B错误：由图可以看出子m(g)和号酬()断 △H=-2(f+g)·mol,A错误：根据图像可知，S(g)+H2(g) H,S(g)△H=-(c+b)kJ·mol1,32g硫蒸气的物质的量为 键吸收的能量共为akJ,N原子与H原子形成1mlNH,(g)放出的 1mol,该反应是可逆反应，1m©l硫蒸气不能完全转化为H,S(g),放 能量为6U,所以宁(g)+,(g)一N,(g）△=(a 出的热量小于(6+c)kJ,B错误：根据图像可知，没有H(g)和O(g)生 成H20(g)的能量变化，无法计算4H2S(g)+2N02(g)一N2(g)+ 6)U·mr,C皤误：2N,(g)+2,(g)一NH,(g)△H=(a 2 4S(s)+4H,0(g)的反应热，C错误：由图可知，02(g)转化为0(g)吸 收ekJ能量，O2中氧氧键的键能为ekJ·mol',D正确e b)kJ·mol1,则N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) △H=2(a- 7.B解析：根据△H=反应物总链能-生成物总键能可得，△H b)kJ·mol1,D错误。 [(EN-w+4×Ewn+2×Eg-C)-(EN+4×EHo)],代人数据得， 黑题 应用提优 [(193kJ·ma1+4×391kJ·mal1+2×243kJ·md1)- 题号1 2 3 4 5 6 7 (a·mmll+4×432k·mol)门=-431k·moll,解得a=946。 8.(1)CzH(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1)△H= 答案DACD CD B 1.D解析：热化学方程式的计量数不能表示分子数，只能表示物质的 -1411·mmr1(2)N()+0,(g)一2,0，(s）△H= 量，2HC代表2m©lHC1,A错误：HC的聚集状态不同对应的△H不 -834.9kJ·mdl1 正本参考答案黑白题01 四规律总结 C02(g)=2C0(g）+2H2(g)4H=(-890+283×2+286×2)kJ ·m=+248kJ·mol:反应热等于断裂总键能与形成总键能之 一写方程式 :写出配平的化学方程式 差，4131·mo1×4+799J·ml1×2-436W·mol1×2-2E= 248kJ·mdl,E=1065kJ·mol1。 二标状态 用s上岛四标明物质的聚集状态 重难聚焦 4.A解析：由2molC2H。(g)和1al02(g)的总能量比2mol 三标条件 :标明反应的温度和压强(101kPa,25℃ C2H,(g)和2m0lH20(g)的总能量高260kJ可知，反应②： 时可不标注) 0 2C,H.(g)+02(g)=2CzH,(g)+2H20(g)△H2=-260kJ·mal: 在方程式后写出△H,并根据信息注明 四标△1 由（②-①）×】可得反应③，根据盖斯定律得4H,=[-260- △H的“+”或“- 0 五标数值 根据化学计量数计算写出△H的值 (-56)]W·mml1×2=+153·ma-1,则△H,△△的大小 关系为△H3>△H2>△H1。 压轴挑战 黑题 应用提优 9.(1)CH,(g)+4f2(g)CF,(g)+4Hf(g)△H=-1940·mal1 题号12 3456 (2)02吸收180(3)CzH,0(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) AH=-1367kJ·mol1 解析：(1)在反应CH,(g)+4F2(g)一CF,(g)+4HF(g)中，△H=反 1.B解析：由图中循环过程，可得出下列热化学方程式：①NH,C(s) 应物的总键能-生成物的总键能=(4×414+4×155)kJ·m0l1-(4× =NH(g)+C(g）△H1=+698kJ·mo1,②NH,C(s) 489+4×565)J·mo1=-1940kJ·m1,故其热化学方程式为 NH(q)+C(aq)△H2=+15k·mol4,③C(g)=Cr(q) CH(g)+4F,(g)=CF.(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol1。 (2)根据图中信息：键能越大，分子越稳定，因此图中三种分子最不 aH,=-378·mr1,④2(NH)2S0,(s)一NH(g)+ 稳定的是02：1mdl氮气和1mol氧气新键吸收946kJ+498kJ= 1444kJ能量，生成2molN0放出632kJ+632kJ=1264kJ热量.，因 20(g〉a.⑤2(NH,)0.(e)一NH(q)+s0时(q 此反应生成2malN0气体应吸收1444kJ-1264kJ▣180kJ能 4,=+3u·mr,⑥7s0(8)—s0时(q)4。= 量。(3)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素 和氢元素，可能含有氧元素。n(H20)= 2.7g -530kJ·ml1,依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为 8g·nadF=0.15mml, (NH),80,(O)一Nm(e)+s0时(g)4M,=4,-4,+ 1 2.24L n(H)=0.3mol,m(H)=0.3g,(C02) 22.4L·molr=0.1mml, 4H1-△H2+4H3=(+3+530+698-15-378)kJ·m0l1= n(C)=0.1mdl,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是 +838kJ·mol1。 03g+1.2g=1.5g<2.3g,放该有机物中还含有氧元素，氧元素的质 2.D解析：中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实 量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=0.05mal,故该有机物中原子个数比 验装置缺少环形玻璃搅拌棒，A正确：烧杯间坑满碎纸条起保温作 用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，B正确：若用铜丝做 为N(C):N(H):WN(0)=2:6:1,从而可确定该有机物的分子式 成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损尖，测得实验结果 为C2H。0。由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为0.05mol, △H>-52k」·mo1,C正确：中和热与所用酸和碱的体积无关，把盐 结合题意可知，0.05ml该液态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水 酸体积改为60mL,中和热不变，D错误。 和0.1molC02气体时放出的热量为68.35kJ,则1m0l该液态有机物 3.A解析：假设NaNO,(s)+NH,Cl(s)一N2(g)+NaC1(s)+2H20(1) 完全燃烧生成3ml液态水和2malC02气体时放出的热量为 68.35kJ÷0.05=1367kJ,故该反应的热化学方程式为 为①，NnNO2(s)=Na'(ag)+NO;(q)为②，NH,C(s) C2H0(1)+302(g)—2C02(g）+3H20(1)△H=-1367kJ·mol'。 NH(aq)+C(aq)为③，NaC(s)一Na(aq)+C(aq)为④，根据 课时2反应热的测量与计算 盖斯定律，N0(aq)+NH(aq)一N2(g)+2H20(1)由①-②-③+④ 可得，所以△H=△1+△H。-△H2-△Ⅱ3。 白题 基础过关 4.A解析：根据盖断定律，-③×2+①×6-②×3可得4NH(g)+ 题号12 34 6N0(g）—5N2(g)+6H20(g),△H=xkJ·mol1=(6a-3b-2c) 答案ADCA kJ·mor1。 5.D解析：金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡品体与 1.A解析：中和热是以生成1m©l水作为标准的，因此与所用酸和碱 氯化铵的反应是吸热反应，A错误：实验(a)中的铝片更换为等质量 的体积无关，A错误：为了保证盐酸完全被NO加中和，在实验过程 的铝粉后反应速率会加快，但不会改变反应的本质，释放出的热量不 中通常使Na0H稻过量，测定的结果更准确，B正确：在该实验中需 变，B结误：金腻是热的良导体，传热快，则将塑料杯盖改为铁皮盖会 要通过量简量取一定体积一定浓度的酸溶液和碱溶液，分别加到量 导致热量有损失，所测得的中和热数值偏小，培变为负，△H偏大 热计的内筒中，而不需要天平，C正确：该实验需要测定反应后的溶 C错误：NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，会使测 液的最高温度与反应前盐酸与NaOH溶液的温度，因此每次实验至 定数值偏大，格变为负，△H偏小，D正确。 少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平 6.A解析：已知该条件下，I mol C02通人1L2mol·L1NaOH溶液 行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程中最少需要 充分反应放出yk」热量，1©l二氧化碳恰好反应，则热化学方程式 测定并记录6次温度，D正确。 为2Na0H(aq)+C02(g)一NaC03(aq)+H,0(1)△H= 2.D解析：根据益斯定律，可知目标方程式可由①×气写)+②× ykJ·mc,根据题意，11gC02通人200mL2mal·L1Na0H溶液 中充分反应，n(C02)= x名得到所以北格变4：（号+后）:m a b c 54”=025m,a(Na0)=2m× 0.2L=0.4mml,根据2Na0H+C02一N2C03+H20、Na0H+C0, 3.C解析：根据盖斯定律可知，①-②×2-③×2得目标反应：CH,(g)+ 一NaHCO3,假设生成碳酸钠时消耗a mol CO2,则n(NaOH)= 选择性必修第一册·SJ黑白题02