甘肃省酒泉市普通高中2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 5. 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水簦字笔将密封线内项目填写清楚。 6 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 ® 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：选择性必修2，选择性必修3。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.我国已多次成功用神舟火箭将宇航员送至太空航天站，标志我国在航天研究领域处于领先位 置。下列说法正确的是 A.天宫使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 B.飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂属于天然高分子材料 C,飞船返回舱使用的耐高温结构材料氮化硅，属于共价晶体 D.飞船核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C,HNS)属于新型陶瓷 敬 2.加热乙醇和aHSO,的混合物制取乙烯的反应为C,H,OHa0CH一CH↑+HO,下列 有关说法不正确的是 A.C,HOH中碳原子的杂化类型为sp BCH,-一CH:中元键的形成：8一8一8 C.羟基的电子式为.O:H D,基态碳原子的轨道表示式：四 18 2s 2p 3.侯德榜制碱法主要反应原理为NaCl+NH十CO2十H2O一NaHCO+NHCL。下列说法 正确的是 A.离子半径：CI>Na+>O2 B.电负性：C<N<O C.第一电离能：C<N<O D.沸点：NH>H2O>CO2 4.下列说法不正确的是 A.利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来 B.核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸 C.葡萄糖发生水解反应生成CO2和H2O是放热反应 D.植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【高二期末考试：化学第1页（共6页）】 5.物质的结构、性质决定用途，下列说法错误的是 9.下 选项 结构，性质或事实 用途或解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 ECH:-CH B 聚内烯酸钠 中含有亲水基团 可于制作吸水性高分子材料 COONa C 聚乳酸中含有酯基，易降解 可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 冠醚18-冠6空穴半径与K+半径接近，可以选择 冠陆18-冠-6可以增大KMnO,在有机溶剂 D 性识别K 中的溶解度 6.我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制 10. 造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 Ha H:O 0H0 C02 →CHOH →HCHO OH 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 A.HO的VSEPR模型为 B.甲醇沸点高于甲醛，主要是因为甲醇分子间能形成氢键 C.H2O和CHOH中氧原子的杂化类型相同 D.二羟基丙酮与乳酸(CH,CHCOOH)互为同分异构体 OH 7.已知反应2Co(H2O)6]2++10NH+2NH时+H2O2一2[Co(NH3)6]++14HO,下列说 法错误的是 A.NH3和H2O的配位能力：NH>H2O B.键角的大小：NH>H2O C.[Co(NH)6]+配离子中，只有NH,中含有σ键 D.[Co(NH)6]3+的中心离子为Co+,配位数为6 8.化合物Z具有抗炎、抗菌、抗病毒的功效，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 11 OH OHC CH CH,CXXC:H COOC:Hs COOC2 Hs COXOCH. COOC.H· OH X Y Z A.可用银氨溶液检验Y中是否含有X B.Y、Z分子均存在顺反异构体 C.Z中所有碳原子一定处在同一平面 D.1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2 mol NaOH 【高二期末考试·化学第2页（共6页）】 9.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比 A 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 (相对分子质量)为120的峰 B 烯烃可以和溴水发生加成反应，而苯不能 苯的大π键比较稳定 将缺角的NaC品体放入饱和NaC溶液中，得到 C 品体存在各向异性 有规则几何外形的品体 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电 D CO2、HCHO,CCL,键角依次减小 子对之间的斥力 制 10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂装置和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂装置 分离方法 CH、CH A 甲烷（乙烯） KMnO 通过酸性KMnO,溶液中，洗气 酸性溶液 B 苯甲酸（氯化钠） 实验室蒸发结晶提纯苯甲酸 悠和氯化 一的溶液 乙炔(H2S) 通过高锰酸钾溶液洗气除杂 说 酸性高锰 酸掉希液 电石 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠 溶液 加人饱和碳酸钠溶液，萃取分液 11.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B.酸性：CCL COOH>CH COOH,则酸性：CFCOOH>CCI COOH C.NH,与HC反应生成NH,CI,则CHNH2也可与HCI反应生成CH.NH,Cl CHs CH, D.HC一C一CI能发生水解反应和消去反应，则H,C-C一CH2一Br也能发生水解反应和 CH: CHs 消去反应 【高二期末考试·化学第3页（共6页）】 12.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15ml浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体 通人酸性KMnO,溶液，溶液褪色 有C,H生成 向蛋白质溶液中加入CuSO,溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加人入新制的CU(OH),悬浊液，无砖 红色沉淀 蔗糖未发生水解 向试管中加入几滴1一氯丁烷，加人2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反 D 应一段时间后用胶头滴管取水层液体加入另一试管中，加入2%AgNO,溶 1-氯丁烷中含有氯 液，产生白色沉淀 元常 13.下列说法正确的是 A.可用溴水鉴别己烷、1-己炔、1-己烯 16. B○人与B,按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 C.符合分子通式CH2m+2的烃一定都是烷烃 D.在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH 14.2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科 学家，下列说法正确的是 A,通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B.酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C.鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D.甘氨酸(H2 NCH2 COOH)是最简单的氨基酸，具有对映异构体 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)铁和硒(S®)及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答下列 问题。 I.乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌药物，其结构简式和硒在元素周期表中相对位置关系 如图甲、乙所示。 s Se 17.( (1)基态S原子的核外价电子排布式为 单质S的模型为 S原子的杂化类型为 A (2)乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱中有 组峰。 (3)根据元素周期律回答下列问题。 ①S、As和Se电负性由大到小的顺序是 ②HzO、H2S、HzSe中沸点最高的是 【高二期末考试·化学第4页（共6页）】 Ⅱ.黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FS2,其中铁元素显十2价，FeS晶体的晶 (2) 胞形状为立方体，品胞结构如图所示。 (3)E (4)L (5)月 (6)月 ●Fea+CoS (4)制取硫酸过程中会产生SO,SO3分子的空间结构为 (5)晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe2+有 个。 18.(14 (6)FeS,晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为Na,则FeS,晶胞的密度为 如T g·cm3(用含a,Na的代数式表示)。 16.(14分)有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某 化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M并测定其分子组成和结构，具体过程如下： 按图实验装置（部分装置已省略）对有机化合物M进行C、H元素分析。 有机物M Cuo 回答下列问题： (1)按照如图所示，安装好装置，加入药品前，首先要进行 操作。 (2)在加热时首先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，装置D中的试剂是 (填 字母)。 A.无水CaCl2 B.NaCl C.碱石灰 D.Naz SO (1) (3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%， (2 则M的实验式为 (4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为 ,分 子式为 (5)该实验装置有一定的缺陷，请指出并加以改正： 17.(14分)氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线 如下： (3 CF (4 ON B (5 A G e 光照 20%盐酸 ① ② ④D NH: D E 回答下列问题： (1)写出A→B的化学方程式： 【高二期末考试·化学第5页（共6页）】 (2)化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结 构可能有 种（不包含B),其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1·2：2 的结构简式为 (写出一种即可)。 (3)反应③采用的加热方式是 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)用“*”标出G和H,发生加成反应的产物中具有手性的碳原子： (6)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填字母)。 a化合物A中存在“头碰头”形成的p-pπ键 b.由化合物E到F的转化中，有极性共价键的断裂与形成 c.化合物G能和NaOH溶液反应 d.化合物G中，碳原子采取sp、sp和sp杂化 18.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的聚酯纤维，合成路线 如下： B 多步反应 E CHOH 丙烯 500℃CH,CI △ CH,=-CHCOOH 02,催化剂，△ 定条件 CH一CHCOOH 有机玻璃 H0加压，△ (C.HsO2) K CH2-CHCOOH OH OH I KMnO, CxHio CHO M 聚酯纤雏 (1)C分子中含氧官能团的名称是 (2)对化合物E,分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应的官能团 反应类型 ① 溴水 0-c ② 乙醇，浓HSO4,加热 酯化反应 (3)写出E和CHOH反应生成F的化学方程式： (4)F→有机玻璃的化学方程式是 (5)已知：】为苯的同系物，且苯环上氢原子种类只有一种，下列有关J的说法正确的是 (填字母)。 A.J可以和NaHC3反应 B.J中碳原子处于同一平面 C.J能使溴水褪色 D.J为有机物，所以不溶于水 一定条件下J和K反应生成高分子化合物聚酯纤维M,写出该反应的化学方程式： 【高二期末考试·化学第6页（共6页）】