北京市八一学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

北京市八一学校2024~2025学年度第二学期期末试卷 高一化学（考试时间90分钟） 制卷人庞置一审卷人金新颖■ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ag108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分】 1我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO,)存在亚纳米孔道， 吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A。月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应， D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列表示正确的是 A.羟基的电子式为[：Q:H B.正丁烷的球棍棋型Q 00 C.乙醇的分子式为C2H5OH D.乙烯的结构简式为CHCH2 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HSO4<HCIO4 B.氢化物稳定性：H0>HS C.金属性：K>Na D.热稳定性：NaCO3>NaHCO; 4.下列说法不正确的是 A.乙烷与戊烷互为同系物 B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.CH:CH2CH2CH与CH(CH)互为同分异构体 D.C60和金刚石互为同素异形体 5.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 Cl2 空气 S02的水溶液 Cl2 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 Ca(OH) 海水 过滤 无水 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 溶液 MgCl2 Mg 下列说法不正确的是 A.Cl2提取Brn发生反应：2Br+C=2CI+B B.空气的作用是将B?吹出 C.经过两次Br→Bn转化的目的是富集溴 D.Mg(OHD2沉淀溶于盐酸的反应：OH+H=HO 2027届高一下期末化学试卷-第1页（共8页） 6.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A.化学式为CO6 0 B.可以发生酯化反应 CH2-CH-CH C=0 C.分子中含有4种官能团 OH OH C=C D.可作食品中的抗氧化剂 HO OH ?.下列事实对应的方程试不正确的是 A.用水除去NO中的NO2:3NO2+HO=2HNO3+NO B.CH4和Ch反应生成CHCI:CH,+CL,→CiE1+HCI C.用过量的氨水吸收二氧化硫：2NHH20+SO2=2NH4+SO2+HO D.向KA1(SO4)h溶液中滴加Ba(OHD2溶液至SO42刚好沉淀完全： AI+2S0+2Ba2++30H=2BaS0,↓+Al(OH),↓ 8.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和N2CO,溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化）。 沿试管整加人 3mL水 操作 弹物 ④ 分成两等份 上层为无色 上层液体积为 油状液体 18ml,p=4 沿试管壁加人 1mL乙酸，1nL乙醇 3mL饱Na,CO,溶掖 操作a 4mL乙酸乙新的混合物 举3 上层为无色 产生气泡，上娱液体积 油状液体 为24mL,pH=6 下列说法不正确的是 A.由①可知，乙酸、乙酵游于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C.④⑤pH不同的原因：NaCO,+2 CH3COOH=±2 CH3COONa+CO2↑+HO D.由上述实验可知，饱和NCO,溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 9.下列实验能达到实验目的的是 A.证明非金属性 B.探究浓度对反应速 C.除去甲烷中的乙烯 D.实验室制乙酸乙酯 S>C>Si 率的影响 气体 2mL0.ImoVL ImL 0.5moVL HS0,溶礼 HSO,溶液 稀HSO4 乙、乙酸 浓硫酸 KMnO 溶液 饱和 NaCO 溶液 2mL 0.Imol/L. Na.CO Na SiO NaS,O,液 2027届高一下期末化学试卷第2页（共8页） 10.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的 目的（已知：a室中微生物降解有机物产生e、CO2和H)。关于该电池，下列说法不正确的是 A.H'通过质子交换膜从a室进入b室 电阻 B.a室内发生还原反应，电极为正极 C.b室内发生的电极反应为：O2+4e+4H=2H0 D.将硝酸盐转化为N2时，电极反应为： 2NO+10e+12Ht=N2个+6H0 微生物 行机物门 HO 有质了交换膜b室 11.科研人员提出了C02羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长 的数值) 1.161 01.199 。● -零 1.207 00 OH Oc 1.202 o 下列说法不正确的是 A.该过程中，C02被还原 B.该过程中发生了3次加成反应 C.由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响 D.该过程原子利用率达到100% 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生露色气泡 乙醇中含有水 裂化汽油中含有不 B 向裂化汽油中加入Bn的CC4溶液 Bn的CCl4瀹液褪色 饱和烃 淀粉溶液和稀HSO4混合加热后，再加 C 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 入新制的Cu(OH2,煮沸 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 蛋白质均发生 D 均有固体析出 NaCl溶液和CuSO:溶液 变性 2027届高一下期末化学试卷-第3页（共8页） 13.研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量C0和NO加入恒容盛有催化剂的密闭容 器中，发生反应：2CO(g)+2NO(g)一N(g)+2CO(g)。测得NO、C0的物质的量浓度随 时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 4.0 3.6 NO a(3.05) 3.0 b(2.85) c2.7d2.7) 号10+c0 0.0 A.ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为2×10-4mol/L·s) B.4s时刻，正反应速率大于逆反应速率 C.平衡时，N0的转化率为25% D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 14.实验小组探究KMnO4溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：i.MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色 ⅱ.溶液的pH越小，溶液的c(H)越大 实验 序号 试剂a 实验现象 4mo/LNH)2SOa溶液 紫色略变浅，试管底部有少量 1mL试剂a I (pH≈6) 的棕黑色沉淀 硫酸酸化的4mol/L 紫色变浅 NH42SO4溶液(pH≈1) 硫酸酸化的4mol/L 血 紫色褪去 NH4CI溶液(pH≈1) 1 mL 0.01 mol/L 紫色变浅，试管底部棕黑色沉 V 8mol/L氨水(pH≈13)】 KMnO,溶液 淀的量比I中的多 0.1mol/L NaOH溶液 无明显变化 (pH=13) 下列说法不正确的是 A.由I、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于MnO氧化NH B.由Ⅱ、Ⅲ可知，NH浓度减小，其还原性增强 C.V的目的是排除OH还原MnO的木扰 D.由I、IV、V可知，与NH相比，NH更易还原MnOa 2m7届高一下期末化学试卷-第4页（共8页） 二、填空题(58分) 15.(10分)金属傢有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧 化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： NafGa(OH) Ga 铝土矿 NaOH INa[AK(OH)] 适量C02 A1203、Ga203 溶液 Na[Ga(OH) 过滤 Al(OH)3 (1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为 (2)C02的电子式为 氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括 (3)NaAl(OH4]中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序： (4)下列有关A1、Ga的说法不正确的是 A.由流程图可知酸性：Al(OHD3>Ga(OHD3 B.GaO,可与盐酸反应生成GaCs C.Ga(OH3可由GazO3与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合 价为3价，从原子结构角度解释其原因 16.(10分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： oo o 放出能量 2×X632 kJ-mol 吸收能显个 吸收能量 946k小nma 498 kJ-mor 00 NO 0 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO,会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)一种新型催化剂能使C0和NO发生反应：2C0+2NO=2C02+N2。 己知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学 反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件己经填在下表中。 实验 C) NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比表面积 编号 (mol/L) (mol/L) (m2g) I 280 1.2×103 5.8×103 82 I 280 1.2×103 5.8×103 124 I 350 1.2×103 5.8×103 82 2027届高一下期末化学试卷第5页（共8页) ①验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验序号)。 ②实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cCNO)随时间t (NO) 的变化曲线如右图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“又)。 ③在容积固定的容器中发生上述反应，下列可以表明反应 已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器中的气体压强保持不变 b.NO、C0、C02、N2的浓度之比为2：2：81 c.N2的浓度不再改变 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1molN ©.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示： ①Pt电极上发生的是 反应 NO NO电极 (填“氧化”或“还原”)。 ②NO电极上发生的电极反应式是 0江移 州体电解质 Pt电极 00 17.(12分)气态烃A的产量可以用来衡量~个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为 28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W, CH, W结构为fCH COOCH,CH.OH Bry/CCL NaOH(aq) A 浓疏酸 CH:CCQOH O/CL G 0/催化剂 HCHO B 一定条件 CH 己知：R-CH,Br+NaOH本→R-CH,OH+NaBr(R代表烃基或氢) (1)W中所含的官能团名称是 (2)AC的化学方程式是 反应类型是 (3)F分子只有一个CH,F→G的化学方程式 (4)D和I生成J的方程式 ，该反应的反应类型是 (5) 推测下列物质中，一定条件下能与化合物【反应的有 ①Na②NaOH③NaCO,④酸性KMnO4溶液⑤C2H5OH⑥Cu⑦H⑧新制的氢氧化铜 2027届高一下期末化学试卷-第6页（共8页） 18,(12分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图 如下（部分条件和试剂略）。 稀硝酸 肼CNH) 氟化钠 氧水 废银 操作a 滤液1 操作b 沉淀 [Ag(NH:)JCI 催化剂 溶液 银锭 滤渣 滤液2 N2 (1)银的溶解 ①用稀HNO,溶出废银催化剂中的Ag,反应的化学方程式是 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物的产生，还可 提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 100 % 2 moVL HNO溶液 H0溶液、 92 2mol/LNO落液 72 68 4050607080 温度C 1.溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是 ⅱ.70~80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是 (2)银的沉淀 操作b的名称是 (3)银的还原 N4作还原剂，可将Ag还原出来，将反应的化学方程式补充完整： 由[AgNH)zJCI+①N2H4+巴 =-Ag+团N2↑+NH4CI+MH3·H2O (4)银的含量测定 已知：Ag+SCN=agscn↓（白色） 取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2 滴NHFe(SO2溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀Ag,至出现稳定的浅红色时 消耗KSCN溶液VmL。 ①上述过程中Fe3+的作用是 ②根锭中银的质量分数是 2027届高一下期末化学试卷-第7页（共8页） 19.(14分)资料显示，酸性介质中，S2Os2和Mn2+可反应转化为MnO和S042。小组探究利用 该反应测定Mn+含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 0.002mol/L 无明显变化 0.0005mol MnSO4溶液 QNH4)2S,0,固体 0.002mol/L 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 MnSO4溶液 1mL物质a中加入3滴 1 mol/LH,SO,溶液 0.05mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置， Ⅲ MnSO4溶液 上层溶液未变紫色 (1)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：Sz0g2 Mn04(填”或<。 (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验I的条件下S2Og2能将Mn2+氧化为MnO4,推测实验I未出现紫色的原因： (4)经检验，棕黑色沉淀为MnO2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：S2O82的浓度较低，不足以将Mn*氧化为MnO4 假设2：溶液中存在还原剂Mn2*,将生成的MnO4还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是 一。进一步实验，证实了假设 2的推测合理。 ②实验Ⅲ中生成MO2的离子方程式是，结合化学用语从化学反应速率的角度分析 实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因： (5)资料表明Ag可作为Mn+和SOg2反应转化为MnO的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实 验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，再加入0.0005 mol (NH)2S20%固 体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 (6)根据上述实验，要利用NH4)2S2O8将M2+转化为M血O4的反应来快速测定Mn2+的含量，应 控制的反应条件有：加热至沸腾、一。 2027届高一下期末化学试卷-第8页（共8页）