第一节 物质的分类及转化 第3课时（导学案）化学人教版2019必修第一册

第一节　 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 一、知识目标 1.学会运用分类法对化学物质按组成和性质进行分类。 2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的类别和性质，从微观上理解不同酸、碱、盐具有相似化学性质的原因，建立结构决定性质的观念。 2.证据推理与模型认知：构建基于物质类别研究物质性质和转化的认知模型，通过分析、推理等方法认识物质转化的规律。 3.科学探究与创新意识：通过对溶洞形成、土壤改良等生活现象的探究，培养学生的问题意识和探究能力，能提出有探究价值的问题。 一、教学重点 酸、碱、盐的主要性质和转化。 二、教学难点 根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。 1. SO₂和 CO₂同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性（或 CO₂的性质），可推测 SO₂具有的性质，用化学方程式可表示为： 2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下： 3.酸的通性： 与碱反应生成盐和水，示例： 与活泼金属单质反应生成盐和氢气，示例： 与碱性氧化物反应生成盐和水，示例： 与某些盐反应生成盐和酸，示例： 4.碱的通性： 与酸反应生成盐和水，示例： 与酸性氧化物反应生成盐和水，示例： 与某些盐反应生成盐和碱，示例： 5.盐的通性： 某些盐与酸反应生成盐和酸，示例： 某些盐与碱反应生成盐和碱，示例： 某些盐与某些盐反应生成盐和盐，示例： 一、新课导入 任务1：学生观看视频并讨论溶洞的形成涉及哪些化学变化？ 【播放视频】 问题思考：观看精美的溶洞景观视频和溶洞形成原理的科普视频后，思考并讨论：溶洞的形成涉及哪些化学变化？ 答案： 二、 物质的性质 任务2：学生观看视频并讨论农业生产中的酸性如何土壤改良？ 【播放视频】播放农业生产中改良酸性土壤的视频。 【问题】联系初中所学知识，回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看金属单质和非金属单质，以和为例，它们分别有哪些性质呢？ 任务3：联系初中所学知识回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。 【学生思考回答】 【讲解】总结学生的回答 【问题】我们了解了单质的性质，接下来看看氧化物。以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 【讲解】总结学生的回答 学生类推和的性质。 任务4：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 【问题】请同学们联系初中所学知识，回答酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看酸，以盐酸为例，它有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 【讲解】总结学生的回答，归纳出酸的主要化学性质： 并指出各反应的反应类型。 【问题】再来看碱，以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 【讲解】总结学生的回答，归纳出碱的主要化学性质： 并指出各反应的反应类型。 【问题】最后看盐，以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 【讲解】总结学生的回答，归纳出盐的主要化学性质： 并指出各反应的反应类型。 任务5：小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 【问题】小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 【学生思考讨论】 典例精讲 【例1】：下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【学生回答】 【例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【学生回答】 任务6：小组讨论思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 【问题】小组讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应类型？ 【学生思考讨论】 【讲解】评价学生的回答，总结酸、碱、盐的反应中涉及的基本反应类型，强调不同反应类型的特点。 3、 物质的转化 任务1：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 【问题】根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”，请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系：；。 【学生思考回答】 【讲解】 【总结】二、物质的转化 1. 2. 典例精讲 【例1】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 【学生回答】 任务2：请同学们设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 四、物质制备的转化关系图 【总结】三、物质制备的转化关系图 1.不同类别物质之间的反应和转化关系图 2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 【师生活动】 设计方案1： 【学生回答】 设计方案2： 【学生回答】 设计方案3： 【学生回答】 3.根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径 典例精讲 【例1】下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 【学生回答】 【例2】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。 【学生回答】 一、酸、碱、盐、氧化物的核心概念与主要性质（巩固深化） （1）酸 概念：水溶液中电离出的阳离子全为 H⁺的化合物（如 HCl、H₂SO₄）。 核心性质：与指示剂显色（石蕊变红）、与活泼金属制 H₂、与碱中和成盐和水、与碳酸盐等反应制 CO₂、与碱性氧化物反应生成盐和水。 （2）碱 概念：水溶液中电离出的阴离子全为 OH⁻的化合物（如 NaOH、Ca (OH)₂）。 核心性质：与指示剂显色（石蕊变蓝、酚酞变红）、与酸中和成盐和水、与 Cu²⁺等金属离子生成沉淀、与 CO₂等酸性氧化物反应生成盐和水。 （3）盐 概念：金属阳离子（或 NH₄⁺）与酸根离子构成的化合物（如 NaCl、CuSO₄）。 核心性质：与酸反应（如 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O）、与碱反应（如 CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄）、与其他盐反应（如 AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃）、部分盐与金属置换（如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）。 （4）氧化物 概念：由两种元素组成且含 O 的化合物（如 CO₂、CuO）。 核心性质：酸性氧化物（如 CO₂）与碱反应生成盐和水；碱性氧化物（如 CuO）与酸反应生成盐和水；两性氧化物（如 Al₂O₃）兼具酸、碱性氧化物性质。 二、酸、碱、盐的相互转化关系（核心关联） （1）转化网络（以 “盐” 为核心节点） 酸 → 盐： 酸 + 碱 → 盐 + 水（如 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O）； 酸 + 碳酸盐 → 盐 + CO₂ + H₂O（如 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）； 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（如 HNO₃ + CuO = Cu (NO₃)₂ + H₂O）。 碱 → 盐： 碱 + 酸 → 盐 + 水（如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O）； 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（如 Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH）； 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（如 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O）。 盐 → 新盐： 盐 + 盐 → 两种新盐（如 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl）； 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（如 CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu，需满足 “前换后” 规律）。 三、物质化学变化的预测方法（应用提升） 核心逻辑：“类别通性 + 转化规律” 双重驱动。 预测步骤： 明确物质类别（如 Na₂CO₃属于盐，且为碳酸盐）； 调用该类物质的典型反应（盐可与酸、碱、其他盐反应）； 结合转化条件筛选可能反应（如 Na₂CO₃与 H₂SO₄反应生成 CO₂气体，符合复分解条件）； 推导产物（如 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O）。 1.下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 2.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 3.某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　) A．分解反应　　　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 　　　　　　 D．置换反应 4．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别 的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)₂、CuSO₄ B．NaOH、HNO₃、K₂CO₃ C．KOH、FeCl₃、Na₂CO₃ D．NaOH、Ba(NO₃)₂、H₂SO₄ 考点1物质的性质 1.下列金属单质的性质描述中，错误的是（ ） A. 铁能与稀硫酸反应生成氢气 B. 铜能与氯化银反应生成银 C. 镁能在氧气中燃烧生成氧化镁 D. 锌能与硫酸铜溶液反应生成铜 2.下列关于氧化物性质的说法正确的是（ ） A. 碱性氧化物都能与水反应生成碱 B. 酸性氧化物都能与水反应生成酸 C. 二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D. 氧化铜能与水反应生成氢氧化铜 3.下列关于酸、碱、盐性质的说法中，正确的是（ ） A. 酸都能与所有金属反应生成氢气 B. 碱都能使无色酚酞试液变红 C. 盐都能与酸反应生成新盐和新酸 D. 酸和碱都能与某些盐反应 考点2 物质的转化 4.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 5.写出将金属镁转化为硫酸镁的转化 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节　 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 一、知识目标 1.学会运用分类法对化学物质按组成和性质进行分类。 2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的类别和性质，从微观上理解不同酸、碱、盐具有相似化学性质的原因，建立结构决定性质的观念。 2.证据推理与模型认知：构建基于物质类别研究物质性质和转化的认知模型，通过分析、推理等方法认识物质转化的规律。 3.科学探究与创新意识：通过对溶洞形成、土壤改良等生活现象的探究，培养学生的问题意识和探究能力，能提出有探究价值的问题。 一、教学重点 酸、碱、盐的主要性质和转化。 二、教学难点 根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。 1.SO₂和 CO₂同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性（或 CO₂的性质），可推测 SO₂具有的性质，用化学方程式可表示为： ①SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ②SO₂ + CaO = CaSO₃ ③SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O 2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下： ①2Ca + O₂ = 2CaO，反应类型：化合反应 ②CaO + H₂O = Ca(OH)₂，反应类型：化合反应 ③CaO + CO₂ = CaCO₃，反应类型：化合反应 ④Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，反应类型：复分解反应 ⑤Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O，反应类型：复分解反应 ⑥CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O，反应类型：复分解反应 3.酸的通性： 与碱反应生成盐和水，示例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与活泼金属单质反应生成盐和氢气，示例：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 与碱性氧化物反应生成盐和水，示例：CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 与某些盐反应生成盐和酸，示例：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 4.碱的通性： 与酸反应生成盐和水，示例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与酸性氧化物反应生成盐和水，示例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 与某些盐反应生成盐和碱，示例：2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 5.盐的通性： 某些盐与酸反应生成盐和酸，示例：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 某些盐与碱反应生成盐和碱，示例：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 某些盐与某些盐反应生成盐和盐，示例：Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ 一、新课导入 任务1：学生观看视频并讨论溶洞的形成涉及哪些化学变化？ 【播放视频】 问题思考：观看精美的溶洞景观视频和溶洞形成原理的科普视频后，思考并讨论：溶洞的形成涉及哪些化学变化？ 答案：溶洞的形成涉及到一系列的化学反应。石灰石的主要成分碳酸钙（）与溶有二氧化碳（）的水发生了化学反应而被溶解，反应方程式是；生成的碳酸氢钙（）在受热时又分解，反应方程式为，又沉降出碳酸钙，如此一来就形成了溶洞景观。 二、 物质的性质 任务2：学生观看视频并讨论农业生产中的酸性如何土壤改良？ 【播放视频】播放农业生产中改良酸性土壤的视频。 【问题】联系初中所学知识，回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看金属单质和非金属单质，以和为例，它们分别有哪些性质呢？ 任务3：联系初中所学知识回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。 【学生思考回答】 1.对于： 金属 + 氧气 → 金属氧化物， 如。 金属 + 酸 → 盐 + 氢气， 如。 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属， 如。 2.对于：非金属 + 氧气 → 非金属氧化物， 如。 【讲解】总结学生的回答 1.基于物质类别研究单质的性质 ①金属单质：金属 + 氧气 → 金属氧化物； 金属 + 酸 → 盐 + 氢气； 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属。 ②非金属单质：非金属 + 氧气 → 非金属氧化物。 【问题】我们了解了单质的性质，接下来看看氧化物。以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 1.对于： 酸性氧化物 + 水 → 酸，如。 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水，如。 2.对于： 碱性氧化物 + 水 → 碱，如。 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水，如。 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐，如。 【讲解】总结学生的回答 2.基于物质类别研究氧化物的性质 ①酸性氧化物：酸性氧化物 + 水 → 酸； 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水； 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐。 ②碱性氧化物：碱性氧化物 + 水 → 碱； 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。 学生类推和的性质。 任务4：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 【问题】请同学们联系初中所学知识，回答酸、碱、盐有哪些通性。我们先来看酸，以盐酸为例，它有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 1.酸溶液能使指示剂变色，如盐酸能使紫色石蕊变红。 2.酸与活泼金属反应，如。 3.酸与碱性氧化物反应，如。 4.酸与碱反应，如。 5.酸与某些盐反应，如。 【讲解】总结学生的回答，归纳出酸的主要化学性质： 1.酸溶液能使指示剂变色。 2.酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气。 3.酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水。 4.酸 + 碱 → 盐 + 水。 5.酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸。 并指出各反应的反应类型。 【问题】再来看碱，以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 1.碱溶液能使指示剂变色，如和能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 2.碱与酸反应，如，。 3.碱与酸性氧化物反应，如。 4.碱与某些盐反应，如，。 【讲解】总结学生的回答，归纳出碱的主要化学性质： 1.碱溶液能使指示剂变色。 2.碱 + 酸 → 盐 + 水。 3.碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水。 4.碱 + 某些盐 → 新盐 + 新碱。 并指出各反应的反应类型。 【问题】最后看盐，以和为例，它们有哪些性质呢？ 【学生思考回答】 1.盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，如。 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，如。 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱，如。 4.盐 + 盐 → 新盐 + 新盐，如。 【讲解】总结学生的回答，归纳出盐的主要化学性质： 1.盐 + 金属 → 新盐 + 新金属。 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱。 4.盐 + 盐 → 新盐 + 新盐。 并指出各反应的反应类型。 任务5：小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 【问题】小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 【学生思考讨论】不同的酸在水溶液中都能解离出，不同的碱在水溶液中都能解离出，不同的盐在水溶液中可能解离出相同的离子，如含的盐，所以它们具有相似的化学性质，即结构决定性质，宏观组成相似，微观离子相同。 典例精讲 【例1】：下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【学生回答】D 【解析】碱的通性包括与酸反应生成盐和水、与酸性氧化物反应生成盐和水、与某些盐反应生成新碱和新盐。而能与金属反应放出氢气是酸的性质，不是碱的通性，所以答案选D。 【例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【学生回答】D 【解析】金属单质与酸或盐反应可生成盐，如，。 - 碱性氧化物与酸反应可生成盐，如。 - 碱与酸或酸性氧化物反应可生成盐，如，。 - 非金属单质与金属反应可生成盐，如。酸性氧化物与碱反应可生成盐，如。酸与金属、碱性氧化物、碱或某些盐反应可生成盐，如，，，。所以①②③④⑤⑥都可以通过反应直接形成盐，答案选D。 任务6：小组讨论思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 【问题】小组讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应类型？ 【学生思考讨论】涉及四种基本反应类型，分别是化合反应（如）、分解反应（如）、置换反应（如）、复分解反应（如）。 【讲解】评价学生的回答，总结酸、碱、盐的反应中涉及的基本反应类型，强调不同反应类型的特点。 反应模型 反应类型 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应 AB+CD=AD+CB 复分解反应 3、 物质的转化 任务1：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 【问题】根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”，请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系：；。 【学生思考回答】 1.对于： 。 。 或 。 2.对于： 。 。 或 。 【讲解】金属单质到盐的转化流程：金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐；非金属单质到盐的转化流程：非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐。强调从物质分类的角度看转化关系，元素种类不变，遵循反应规律。 【总结】二、物质的转化 1.单质→盐的转化 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化 典例精讲 【例1】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 【学生回答】 2 S + O2 ═ SO2 SO2 + H2O ═ H2SO3 H2SO3 + 2NaOH ═ Na2SO3 + 2H2O 任务2：请同学们设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 四、物质制备的转化关系图 【总结】三、物质制备的转化关系图 1.不同类别物质之间的反应和转化关系图 2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 【师生活动】 设计方案1： 【学生回答】 4Na + O2 ═ 2Na2O 4Na + O2 ═ 2Na2O 2NaOH + H2SO3 ═ Na2SO3 + 2H2O 设计方案2： 【学生回答】 4Na + O2 ═ 2Na2O 4Na + O2 ═ 2Na2O 2NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2O 设计方案3： 【学生回答】 4Na + O2 ═ 2Na2O Na2O + SO2 ═ Na2SO3 3.根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径 典例精讲 【例1】下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 【学生回答】D 【解析】：A选项：在空气中加热可生成，与硫酸反应可生成，能满足一步关系。 - B选项：与碳在高温下反应可生成，燃烧可生成，与氧气反应可生成，能满足一步关系。 - C选项：高温分解可生成，与水反应可生成，能满足一步关系。 - D选项：与盐酸反应可生成，但不能一步转化为，不能满足一步关系，所以答案选D。 【例2】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。 【学生回答】 ①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；④S+O2SO2；⑤2SO2+O22SO3；⑥2SO3+H2O==H2SO4；⑦Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 一、酸、碱、盐、氧化物的核心概念与主要性质（巩固深化） （1）酸 概念：水溶液中电离出的阳离子全为 H⁺的化合物（如 HCl、H₂SO₄）。 核心性质：与指示剂显色（石蕊变红）、与活泼金属制 H₂、与碱中和成盐和水、与碳酸盐等反应制 CO₂、与碱性氧化物反应生成盐和水。 （2）碱 概念：水溶液中电离出的阴离子全为 OH⁻的化合物（如 NaOH、Ca (OH)₂）。 核心性质：与指示剂显色（石蕊变蓝、酚酞变红）、与酸中和成盐和水、与 Cu²⁺等金属离子生成沉淀、与 CO₂等酸性氧化物反应生成盐和水。 （3）盐 概念：金属阳离子（或 NH₄⁺）与酸根离子构成的化合物（如 NaCl、CuSO₄）。 核心性质：与酸反应（如 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O）、与碱反应（如 CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄）、与其他盐反应（如 AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃）、部分盐与金属置换（如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）。 （4）氧化物 概念：由两种元素组成且含 O 的化合物（如 CO₂、CuO）。 核心性质：酸性氧化物（如 CO₂）与碱反应生成盐和水；碱性氧化物（如 CuO）与酸反应生成盐和水；两性氧化物（如 Al₂O₃）兼具酸、碱性氧化物性质。 二、酸、碱、盐的相互转化关系（核心关联） （1）转化网络（以 “盐” 为核心节点） 酸 → 盐： 酸 + 碱 → 盐 + 水（如 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O）； 酸 + 碳酸盐 → 盐 + CO₂ + H₂O（如 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）； 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（如 HNO₃ + CuO = Cu (NO₃)₂ + H₂O）。 碱 → 盐： 碱 + 酸 → 盐 + 水（如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O）； 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（如 Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH）； 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（如 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O）。 盐 → 新盐： 盐 + 盐 → 两种新盐（如 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl）； 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（如 CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu，需满足 “前换后” 规律）。 三、物质化学变化的预测方法（应用提升） 核心逻辑：“类别通性 + 转化规律” 双重驱动。 预测步骤： 明确物质类别（如 Na₂CO₃属于盐，且为碳酸盐）； 调用该类物质的典型反应（盐可与酸、碱、其他盐反应）； 结合转化条件筛选可能反应（如 Na₂CO₃与 H₂SO₄反应生成 CO₂气体，符合复分解条件）； 推导产物（如 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O）。 1.下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H₂SO₄）含有氧元素，但不是氧化物，A选项错误；B．依据性质不同氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等，B选项错误；C．酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，C选项正确；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，D选项错误。答案选C。 2.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若生成物C、D有一种为单质，该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，A选项错误；B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B选项正确；C．若生成物C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，C选项错误；D．若生成物C、D是两种化合物，A、B不一定是化合物，如碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物中有单质，D选项错误。答案选B。 3.某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　) A．分解反应　　　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 　　　　　　 D．置换反应 【答案】A 【解析】铁和盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水；氢氧化钠和二氧化碳发生复分解反应（也可看作是酸性氧化物与碱的反应）生成碳酸钠和水；二氧化碳和碳在高温下发生化合反应生成一氧化碳。整个过程中没有涉及分解反应，答案选A。 4．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别 的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)₂、CuSO₄ B．NaOH、HNO₃、K₂CO₃ C．KOH、FeCl₃、Na₂CO₃ D．NaOH、Ba(NO₃)₂、H₂SO₄ 【答案】B 【解析】A．盐酸能与氧化铜反应，氢氧化钡能与盐酸反应，但硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与盐酸不能直接转化，不符合题意，A选项错误；B．盐酸能与氢氧化钠反应，盐酸能与硝酸相互转化，盐酸能与碳酸钾反应，且氢氧化钠属于碱，硝酸属于酸，碳酸钾属于盐，符合不同类别化合物的要求，B选项正确；C．氢氧化钾能与盐酸反应，氯化铁与盐酸不反应，不符合题意，C选项错误；D．盐酸能与氢氧化钠反应，硝酸钡与盐酸不反应，不符合题意，D选项错误。答案选B。 考点1物质的性质 1.下列金属单质的性质描述中，错误的是（ ） A. 铁能与稀硫酸反应生成氢气 B. 铜能与氯化银反应生成银 C. 镁能在氧气中燃烧生成氧化镁 D. 锌能与硫酸铜溶液反应生成铜 【答案】B 【解析】氯化银是难溶性盐，铜不能与氯化银发生置换反应，B选项错误；A选项铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，C选项镁能在氧气中燃烧生成氧化镁，D选项锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，A、C、D选项均正确，所以选B。 2.下列关于氧化物性质的说法正确的是（ ） A. 碱性氧化物都能与水反应生成碱 B. 酸性氧化物都能与水反应生成酸 C. 二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D. 氧化铜能与水反应生成氢氧化铜 【答案】C 【解析】并不是所有的碱性氧化物都能与水反应生成碱，如氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，A、D选项错误；并不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成酸，如二氧化硅不能与水反应生成硅酸，B选项错误；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，C选项正确，所以选C。 3.下列关于酸、碱、盐性质的说法中，正确的是（ ） A. 酸都能与所有金属反应生成氢气 B. 碱都能使无色酚酞试液变红 C. 盐都能与酸反应生成新盐和新酸 D. 酸和碱都能与某些盐反应 【答案】D 【解析】酸并不是能与所有金属反应生成氢气，如铜等不活泼金属不能与酸反应生成氢气，A选项错误；并不是所有的碱都能使无色酚酞试液变红，如难溶性碱不能使无色酚酞试液变红，B选项错误；盐不一定都能与酸反应生成新盐和新酸，C选项错误；酸能与某些盐反应，碱也能与某些盐反应，D选项正确，所以选D。 考点2 物质的转化 4.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A选项是分解反应，B选项是置换反应，D选项是复分解反应，C选项不属于四种基本反应类型，所以选C。 5.写出将金属镁转化为硫酸镁的转化 方案1. 镁与稀硫酸直接反应（置换反应） 金属镁属于活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。 反应方程式： Mg+H2SO4═ ​MgSO4​+H2​↑ 说明：此反应较为直接，无需额外条件，常温即可进行，且产物纯净（仅硫酸镁和氢气），是实验室制备硫酸镁的常用方法。 方案2. 镁先氧化为氧化镁，再与稀硫酸反应 第一步：镁在空气中燃烧或常温下缓慢氧化，生成氧化镁（MgO）。 反应方程式： 2Mg+O2​═ 2MgO 第二步：氧化镁与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸镁和水。 反应方程式： MgO+H2SO4═ ​MgSO4​+H2O 说明：该方法通过两步反应完成，适用于需要先制备氧化镁中间体的场景，反应温和且无气体副产物。 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$