北京市清华附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一第二学期期末试卷 化学 2025.7 年级一斑一姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-32 c-35.5 Fe-56Cu-64I-127 第一部分选择题(50分) 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1,剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料的 主要成分不属于蛋白质的是 A.刀枪把（竹木） B.戏衣（丝绸) C.髯口（毛发）D.头盔（羽毛） 2.下列化学用语不正确的是 A.Na2O2的电子式：NaTo]广Na B.葡萄糖的最简式：CH2O C.C02分子的空间填充模型：®国 D.乙醇的结构简式：C2HsOH 3.含极性键的离子化合物的是 A.CH2=CH2 B.CaClz C.C2HsOH D.NH4I 4.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(钿)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中， 不正确的是 A.Ts是第七周期第VIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts,其核素符号是Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱 5.已知反应：2H202=2H20+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A.加水稀释 B.加入少量MnO2固体 C.升高温度 D.加入几滴FeCl3溶液 第1页，共12页 6.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A.分子式是C6HO7 CH2-COOH B.是可溶于水的有机化合物 HO-C-COOH C.分子内含有2种宫能团 CH2-COOH D.不可用来清洗水垢 7.硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是 A.自然界中没有游离态的硅 B.硅可用于制造芯片和太阳能电池 C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物 8.下列关于蛋白质的叙述正确的是 A.鸡蛋清（蛋白质）溶液遇到浓硫酸会显黄色 B.鸡蛋清（蛋白质）溶液加饱和硫酸铵会出现盐析现象 C.绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效率越高 D.重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”(BaSO4)会引起中毒 9.汽油的标号（如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CHs)CCH2CH(CHh]的辛 烷值规定为100，将正庚烷CHs(CH2)CH]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的 说法不正确的是 A.二者互为同系物 B.二者互为同分异构体 C.二者均符合CnH22的组成通式 D.二者均可以发生取代反应 10.相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A.水为电解质，乙醇为非电解质 B.常温时，乙醇的密度小于水的密度 C.乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的H2更多 11.下列化学或离子方程式书写正确的是 A.氨水中滴加稀盐酸发生中和反应：OH+H=HO B,和面时小苏打中加少量醋酸，增强效果：Ht+HCO3=H20+C02T C.酶催化蔗糖水解：CHO1+H0醇2CHO 派糖 葡随销 D.MnO2与浓盐酸反应制氯气：Mm02+4H++2CaMn2++C2↑+2H0 第2页，共12页 12.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L14N2中含有7Na个中子 B.60g富勒烯(C60)中含有Na个碳原子 C.1molK2Cr2O,被乙醇还原为Cr3+转移的电子数为6Na D.密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总数为2Wa 13.下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A.在漂白液中：C02-、CI、S042-、OH B.在硝酸银溶液中：Ba2+、HCO3、SO32-、OH C.在加入铝能放出H2的溶液中：Na*、SCN、Ir、S2Og2 D.在酸性高锰酸钾溶液中：Mg2*、B、A13*、NO3 14,LiN是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下： Li3N(S)+2H2(g)≠LiNH2(S)+2LiH(s),下列说法不正确的是 A.适当增大压强，有利于氢气的存储 B.LH中Li显正价，H显负价 C.该反应每消耗0.2molH2,转移0.4mol电子 D.LiN与H20反应的化学方程式为：LiN+3H2O=3LiOH+NH↑ 15.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是 丁燥 处理 20℃水因 60℃水 2mL0.1 molL Na2S203和 湿润的 干燥的 2mL0.1mo/LHzS04混合溶液 有色布条有色布条 A.探究温度对反应速率的影响 B.探究干燥的氯气是否具有漂白性 NaCO,NaHCO, 1 mL CCl4 液清以灰水 振荡，静置 足 国 5mL饱和碘水 C.证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高 D.验证碘在CCl4中的溶解性比在水中的好 16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)+C12(g)=2HCI(g)+I(S)。下列现 象能说明该反应达到平衡状态的有 ①断裂1 mol Cl-CI的同时形成2 mol H-CI ②容器内气体的密度不再改变 ③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变 A.4项 B.3项 C.2项 D.1项 第3页，共12页 17.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生 电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所 示(G-CH0代表葡萄糖)。 传感器 电极I 电极Π 电刺激 0 人造胰岛 细胞 G-COOH -CH 葡萄糖·正 胰岛紫 ·陕岛素 高血糖 正常血糖 下列说法不正确的是 A.工作时，电极I附近pH下降 B.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极I C.工作时，电极Ⅱ的反应式：G-CHO+H0-2e=G-C0OH+2H+ D.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 18.某温度下N2O5按下式分解：2N20s(g)=4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，NOs 的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 × U c(N2Os)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，c0No2)=1.50mol/L B.5min时，N2Os的转化率为83% C.0-2min内平均反应速率v(02)=0.125mol/(Lmin) D.其他条件不变，若起始cNz0s)=0.50mol/L,则2min时cQN20s)>0.25mol/L 19.红土镍矿（主要含SiO2、FezO3和少量Fe0、Ni0)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 NazFe6(SO4)4(OH)z]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaC1o NaCO, 红土铼矿 酸溶 过滋I 氧化 沉铁 过滤→含富集液 滤渣 黄纳铁矾 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化”过程中，溶液的pH增大 C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na 第4页，共12页 20.F2O3可以用作脱除废气中HS的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 oH®S ●02OFe3 催化剂我体 吸附方式甲 吸附方式-乙 丙 下列说法不正确的是 A.HS的电子式为H:S:H B.根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C.丙→丁的过程中，有非极性键的形成 D.工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性 21.下图为“吹出法海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 酸和氯气 二氧化疏和水 黑 溴蒸气 海水 澳化氢溶液( 液溴 空气 氯气和水蒸气 A.“吹出塔的作用是用空气中O2的氧化性将Br转化为Br2从溶液中分离 B.“吸收塔”中利用S02将空气中的O2还原除去 C.“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 22.1 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 ①KCI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 试剂① 2 ①KCI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO,溶液 产生黄色沉淀 试剂② ①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是 A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响C的检验 B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D.由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液 第5页，共12页 23.疏铁矿矿渣（含FeS2)周围的酸性废水中存在疏细菌和铁细菌，可促进FS2的溶解， 相关的物质转化如下图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是 FeS: 处细0， ① -Fc2" $0 m商+S0: ⊙ A.疏细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.反应②的方程式为：1Fe2++4H+02铁细色4Fe3+2H20 C.一段时间后废水中铁元素含量增大 D.一段时间后，废水的pH保持不变 24.常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KA1(SO4)2和Al2(S04)3固体， 溶液的导电性随号（混合前）的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列 分析不正确的是 量 b 能力 ② ① d n(Ba2) 1:11.5:12:12.51 n(Al3) A.a点溶液的pH约为7 B.b点溶液中大量存在的阳离子有A1+和Ba2+ C.a点生成的沉淀是混合物 D.②代表加入A2(S04)3的变化曲线 25.在探究FS04和CuNO3)2的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。 FeSO 100mL14mol,L'广N0(标准状况下448mL) 硫酸 n mol Cl2 Cu(Nǒ) (恰好完 9g→H2（标准状 17.08g 溶液全反应)铁树况下VmL) a ① ②过诚，周体 (mg) 下列说法不正确的是 A.①发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C,n=0.02 B.原混合物中FeSO4和CuNO3)2的物质的量之比为10：1 C.固体中有铁粉和铜粉，m=3.76 D.反应②中铁粉过量V=2240 第6页，共12页 第二部分非选择题（50分) 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26.(6分)工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获 得诺贝尔化学奖。 已知：断开气态物质中1m0l某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键 的健能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价健的键能如下表所示： 共价键 NEN H-H N-H 键能(kJ-mol-1) 946 436 390.8 (1)密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是 (填序号)。 A.其中N2、H2与NH的物质的量之比为132 B每断裂1 mol N=N,同时断裂2molN一H C.3v (N2)=vs (H2) (2)如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。 i.利用表格所给数据，计算生成1molN旺放出的热量为 ⅱ.在图中画出加入催化剂（铁触媒）后的反应过程。 反应过程 (3)工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是 一。液氨可做工 业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是一。 A.离子键 B.极性共价键 C.分子间作用力 (4)通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还 原反应的电极反应式 N N2、NH 钯电极 稀硫酸 第7页，共12页 27.(10分)元素周期律、表的学习具有重要意义。 L.（1)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是 A.陶瓷材料Si3N4中，N元素化合价为-3 B.酸性：H3AsO4>H2SeO4 C.氢化物的还原性：H2O>H2S D.稳定性：SH4>GeH4 (2)用如图装置证明酸性：HC1>H2C03>H2Si03,则溶液b为一。 溶液a 0 固体a 溶液b 溶液c (3)下列事实可用于比较元素C与CI非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A.最高正化合价C1>C B.Ch与氢气发生化合反应比C更容易 C.CI的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.酸性：HCl>H2CO3 Ⅱ.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离 子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同 族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能 都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。 (4)元素W和X形成的阴离子WX的电子式为一。 (5)Z元素的单质与水反应的化学方程式为一。 (6)W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）。 Ⅲ.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含下废水中可提取碘单质，其主要 工艺流程如下： AgNO,溶液 Fe 试剂i、稀H,SO, 含r废水→悬浊液 溶液Y→L 沉淀X (7)碘元素在周期表中的位置是 (8)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是Fe2,该反应的离子方程式 为一。 (9)试剂i可能是 A.Zn B.H202 C.CCl4 D.Cl2 第8页，共12页 28.（12分)依据下列实验装置，回答问题。 1.如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。 鼓入空气 网 无水 甲 已知：乙醛易溶于水，沸，点为20.8℃：乙醇沸点为78.3℃。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发 生反应的化学方程式： (2)甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是 (填序号)。 A.甲处为冷水B.甲处为热水 C.乙处为冷水 D.乙处为热水 (3)集气瓶中收集到气体的主要成分是 Ⅱ.如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。 乙醇、乙酸、 浓H2SO4、 碎瓷片 (4)试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为一。 (5)该反应的反应类型为 (填序号)。 A.取代反应 B.加成反应 (6)试管B中盛放的试剂为一，其作用为一（填序号）。 A.溶解乙醇 B.与乙酸发生反应 C.使乙酸乙酯析出 (7)实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为 (8)该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有 (写出两点)。 (9)若用80对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有180的物质 有一。 第9页，共12页 29.(9分)PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET 的合成路线： C.H BE/CCla B NaOH/HO D △ A B8）广a出一EHH0EC40G→n △ △ 已知：R-X NaOH/H,OR-OH(X=F、CI、Br、ID △ 回答下列问题： (1)A中所含官能团的结构简式为一。 (2)A→B的化学方程式是 (3)写出D的结构简式一。 (4)下列有关HC CH3的说法中，正确的是 (填序号)。 A与) 互为同系物 B.该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C.其含苯环的同分异构体有2种 D.HC-气》广CH→E所需试剂及条件可以为B0F©Bs (5)写出F+G的化学方程式 (6)G+1的反应类型为 (7)将D+I→PET的反应方程式补充完整： nD+nml-一定条件☐ +PET 第10页，共12页