河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高二下学期期末测评化学试卷

参考答案 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 12 5 6 7 9 10 11 12 13 14 BAD C B B C A D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，每空2分)(1)2Br+Cl2—Br2+2C1 (2)分液漏斗液封，减少液溴的挥发 (3)①3Br2+6OH一5Br+Br0+3H20②工艺简单、吸收效率高；不使用S0,等污染性较强的物质，比 较环保，对环境危害较小等（任写一条，合理即可） (4)1.8×10-56.2×10-3 16.(14分，每空2分)(1)CuS0,+4NH·H0[Cu(NH),]S0,+4H0较难(2)b (3)小顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水：反式产物极性小，在水中溶解度低 (4)当最后半滴标准溶液滴人锥形瓶中，悬浊液由蓝色变为白色（或悬浊液蓝色褪去），且30$内不恢复蓝色 85.5 K2 17.(15分，除标注外每空2分)(1) 低温(1分) (2)Ss(CH,0HD）·c字(H,0) AB c(C02)·c￥(H2) (3)①a②升高温度对反应i的影响大于对反应iⅱ的影响 (4)a+b b×(a+b)】 (1-a-b)×(3-3a-b) 18.(15分，除标注外每空2分)(1)加成反应(1分)甲醇 H.O (2)CH2-CH2 +2NaOH- CH,-CH,+2NaBr Br Br OH OH (3)碳碳双键 OH 0 (4)2c,-CH-CH+0,会2cH,C-cH,+2H,0 OH (5)CH,-C-COOH CH, H.C COOH 0 (6)HOCH,CH2O-C 0CH2一CH2一0于H 参考答案第1页（共1页）绝密★启用前 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高二 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 数 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量S:32Fe:56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确 蟋 的是 A.机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 长 B.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 C.机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 始 D.外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 2.下列化学用语或图示正确的是 出 A.CH,的球棍模型： B.聚乙炔的链节：一CH一CH C.基态硫原子的价层电子轨道表示式：四口 38 3p D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+Ci:→Nad 3.下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH和H,O ②NH和H,O+ ③CS,和BeCL, ④0，和S0 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 品 4.某芳香烃的相对分子质量为106，其一氯代物只有2种结构，则该芳香烃是 CH,CH CH,CH3 CH B D.CH,- CH. 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第1页（共6页） 5.利用下列实验装置能完成相应实验的是 1mL5% 铝箔套 NaOH溶液 AgNO,溶液 乙醇 浓硫 CH和C ①加热、静置 ②取上层清液 红墨水 饱和 NaOH 1mL氣乙烷 厂溶液 食盐水 的棉团 A.检验氯乙烷的水 B.乙酸乙酯的制备和 C.利用该装置观察 D.CH,和CL混合， 解产物C1 收集 铁的吸氧腐蚀 段时间后，有 油状液体生成 6.下列过程发生相应反应的离子方程式错误的是 A.乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应：3CHCH0H+2Cr20号+16H一一→3CH,C00H+ 4Cr3++11H20 B.食醋可以清洗水壶中少量的水垢（主要成分是碳酸钙）：2H·+CaC0,一Ca2+H,0+ C02↑ C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH,COOC,H,+OH一→CH,CO0°+CH,CH,OH COO COOH OCCH. OCCH D.乙酰水杨酸( )与过量NaOH溶液共热： +30H△ C00 +CH,C00ˉ+2H,0 7.某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构简式如图），原子序数依次增大，其 中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y<Z B.简单离子半径：W>M C.基态M核外电子的空间运动状态有9种 D.电负性：Z>Y>X 8.常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 2 3 A.将①、④等体积混合，所得溶液中：c(C1)>c(NH)>c(OH)>c(H+)》 B.常温下，②和④中水电离出的c(H+):②=④ C.在3中：c(CH3CO0H)>c(CHC00-) D.分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第2页（共6页） 9.血红蛋白(Hb)可与0，结合为Hh(O2),Hb(O2) 的结构如图1所示，其中铁元素为+2价。吸入 C0时会产生Hb(C0)而使人中毒。已知卟啉中 所有原子共平面，其结构如图2所示。下列说法 错误的是 A.基态Fe2的价层电子排布式为3d B.Hb(02)中Fe2·的配位数为6 叶味 图1 图2 C.卟啉中N原子的杂化方式有sp和sp D.Hb(C0)中C原子为Fe2+提供孤电子对，且C0结合Fe2·的能力比0，强 10.在实验室由芳香烃A制备E的合成路线如图所示。下列说法错误的是 CE CF A4,光B 一定条件 Fe盐酸 (C,H.CI 2 3 ④ NH ①D A.芳香烃A的名称是甲苯 B.C物质最多有13个原子共面 C.D物质的分子式为C,HNO,F D.E物质具有碱性，能和稀盐酸反应 11.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电 m电源n* 渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实 电极 现，工作原理如图所示（假设以KC溶液代替海 电班psps心 水)，同时获得产品CL,、H2、KOH,还有淡水。下X 列说法错误的是 A.出口I接收的为淡水 B.n为直流电源的负极 C.膜pq、sl分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 KCI溶液补充KC溶液稀KOH溶液 D.电极E处产生的气体X为C, 12.二硫化亚铁(FeS2)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了FeS2晶胞中的Fe2 和位于晶胞体心的S?(其中S?中的S一S位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S?已省 略)。下列说法错误的是 中卡平卡参华卡卡卡产带华华 A.FeS2晶胞中S号的数目为1 B.该晶体中含有离子键和共价键 C.在FeS2晶体中，与Fe2+距离最近且相等的Fe2+有12个 D.若晶胞边长为anm,FeS,晶胞的密度p=480 N,a×10g·cm 0-oS3·Fe2 13.采用热分解法脱除沼气中的HS过程中涉及的主要反应为 反应I:2H,S(g)2H2(g)+S2(g)△H1=+169.8kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2L2(g)△H2=+63.7kJ/mol 保持100kPa不变，将H,S与CH,按2：1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到 平衡时，所得H2、S,与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第3页（共6页）》 A.曲线Y代表的是CS,的平衡体积分数 0.07 B.反应2H,S(g)+CH(g)=CS2(g)+4H2(g) Z 0.05 0.0473 的△H=+106.1kJ/mol C.1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H 0.045 的体积分数可能达到0.07% D.高于1050℃时，H,S平衡转化率与CH,平衡 0.01 .043 转化率的差值随温度升高减小 9501000 10501100 1150 14.常温下，NaHC0,溶液中的H、OH-、H2C03、 温度C CO四种微粒浓度的负对数(-lgx)随NHCO,溶液浓度的负对数(-lgc)的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是 A.H2CO3的K·K2>K 101 B随着-e搭大品大 ① 3 C.NaHC0,溶液中，c(OH-)>c(H,C03)> =0 2 c(C0)>c(H) 5 D.当-lgc=3.7时，c(Na)+c(H)= 3c(OH°)+c(HC05) 33.74 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 -lg c 15.(14分)工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图1所示。 脱溴后废水 NaOH吸收液 NaOH吸收液 酸CL, 空气 S0,+H,0CL,+H,0 浓缩海水 氧化→吹出图→吸收塔→藤馏瑙→液溴 吸收Br,后的空气 NaBr和aBO,含Br,海水NaBr和B0 循环利用物质 富集液 富渠夜 图1 图2 已知：溴单质的沸点为58.5℃，Br,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 回答下列问题： (1)写出“氧化”操作中主要发生反应的离子方程式 (2)“蒸馏塔”得到液溴和溴水的混合物，通过分液可以分离大量液溴和少量溴水，则采用 的仪器为 ,最终制得的液溴保存时，常在液面加入少量的水，其目的是 (3)空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一 种，基本原理如图2所示。 ①经处理后的含Br,海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 (写出一 条即可)。 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第4页（共6页） (4)在化学分析中，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K,CO,为指示剂，利用 Ag与CO?反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的C1ˉ恰好沉淀完全（浓 度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag*)= mol/L.e (CrO2)= mol/L。 (已知25℃时AgCr0、AgC1的K,分别为2.0×10-2和1.8×10-0) 16.(14分)二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根(H2NCH2CO0ˉ)与C:2+形成的中性配合物，现按 如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。 回答下列问题： I.制备 甘氨酸 CuSO过量氨水深蓝色NaOH溶液Cu(OH), 溶液 ① 容液A 2 顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）反式二甘氨酸合铜（Ⅱ） 天蓝色针状品体 深蓝色鳞状品体 (1)反应①的化学方程式为 ,深蓝色溶液A中 (填“较难”或“较易”)电离出自由移动的Cu2+ (2)反应③在下图装置中进行，为控制水浴温度保持在65~70℃，温度计的合适位置 是 (填标号)。 水浴 液面 水浴锅 底部 h (3)反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状品体逐渐溶解，并析出深蓝色 鳞状品体，则反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）比顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的极性 (填“大“或“小”)，从分子极性角度解释上述实验中晶体溶解性变化的原因 Ⅱ.总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、5mL1mo/LH,S0,(释出 Cu2·)和1gKI固体，用0.06000mol/LNa,S,0,标准液滴定至浅黄色，加入2mL1% 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗Na2S,03标准液28.50mL。 上述步骤涉及的反应：①2Cu2·+4—2C↓（白色）+L2:②L2+25,0—2I+S,0%。 (4)确定滴定终点的依据是 二甘氨酸合铜（Ⅱ）的 相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应i:H(g)+C02(g)C0(g)+H,0(g)△H,=+41kJ/molK 反应iⅱ：3H2(g)+C02(g)CH,0H(g)+H20(g)△H2=-49kJ/mol K 反应ii:C0(g）+2H2(g)CH,0H(g)△H K 回答下列问题： (1)反应ⅲ的K= (用K,、K,表示)，该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温 度”)下正向自发进行。 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第5页（共6页） (2)写出反应ⅱ的平衡常数表达式：K,= ;为了提高反应ⅱ（仅发生反应ⅱ） 中C02的平衡转化率，可采取的措施是 (填标号)。 A.恒容时增大H,的浓度 B.减小反应容器的容积 C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 (3)向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入C0,和H2,仅发生反应i和ⅱ，测 得平衡时CO2的平衡转化率、C0和CH,OH的选择性随温度的变化如图所示。CO或 CH,OH的选择性= n(C0)[或n(CH,OH)] n(CO)+n(CH,OH) ×100% ①其中表示C0选择性的曲线是（填“a”“b” 914 100 o 或“c”)。 解12 85 知 ②210~250℃过程中，C0,平衡转化率变化的原因三10 70 是」 55 6 (4)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入斗 40 25 1molC02和3molH2发生上述三个反应，50min 8 2 10 后，达到化学平衡状态，其中CH,OH(g)的物质的量 210230250270 为amol,C0(g)的物质的量为bmol,则生成H0(g) 温度/℃ 8 的物质的量为 mol,反应i的平衡常数为 18.(15分)聚甲基丙烯酸甲酯又叫PMMA或有机玻璃，其合成路线如图所示，其中D物质能 年 和金属钠反应，结构简式中只有3种氢。 CXOCH PET单体 催化剂.△ PET聚酯 洲 (CH06) ④ NOH水 B Br/CCl 乙烯 溶液，△ COOCH 1 2 B 催化剂，△ 为 3 H PMMA 加聚 洲 D 02.Cu,△ (i)HCN.OH- 单体 8 ECH-C 7 (CH0） E 1浓硫酸.△G 5 Gii)H,O.HF 6 COOCH, PMMA 已知： L.RCOOR'+ROH堡化型RC0OR+R'OHR,R、Rr代表经 0 OH (i)HCN.OH- I.R一C-R H,O.R-一C-COOH(R、R'代表烃基) R 回答下列问题： (1)步骤①的反应类型是 物质C为 (填化学名称)。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 (3)PMMA单体中所含无氧官能团的名称是 (4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 (5)F的结构简式为 ,G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺 式结构，其结构简式是 (6)PET聚酯的结构简式为 2024一2025学年下学期期末测评试卷高二化学第6页（共6页）