河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试卷

绝密★启用前 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 数 置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：N:140:16Fe:56Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.社会的进步和发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.我国“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 B.高铁地板使用的PVC塑料（聚氯乙烯）属于有机高分子材料 C.人工智能的发展需要高性能芯片，单晶硅是制造芯片的基础原料 蟋 D.载人航天器电力依赖太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 2.性质决定用途。下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氯化钠来源泛，可用电解饱和氯化钠溶液的方法制备金属钠 长 B.淀粉来源广泛，可用于发酵法制备谷氨酸钠 C.氮气在空气中含量最高，可用作焊接镁铝合金的保护气 的 D.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 3.“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A.促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 智 B.增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C.增强漂白粉的氧化能力，用C02酸化 D.检验溶液中是否含S0?,要先用盐酸酸化 架 4.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓HNO3久置后，颜色变黄 B.浓硫酸滴到蓝矾上，晶体由蓝色变为白色 C.在酒精蒸汽中加热氧化铜，氧化铜表面由黑变红 D.将溶有氨气的酚酞溶液加热，溶液的红色逐渐变浅 5.下列图示中，操作规范且能达到实验目的的是 POs NH,CI固体 碱石灰 烧杯 浓硝酸 70%的 一浓硫酸 ▣ 碎海带 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸 试纸 Na SO, A A.检验NHd分解的产物 B.灼烧碎海带 C.比较A1和Cu的金属活动性 D.制备S0: 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高一化学第1页（共6页》 6.下列说法错误的是 A.的二氯代物有2种 互为同分异构体 C.◇、①中所有原子均处于同一平面 D.光照条件下，C(CH),中一CH,上的H能发生取代反应 7.物质转化在工业生产中有重要作用，下列转化过程不符合生产实际的是 02 H20 A.工业生产硝酸：NH高N0一N0,巴HNO, B.工业生产铝：铝土矿提华AL,O,CA1CL,电每A1 02 H0 C工业生产硫酸：Fes,S0,化剂 →S0,H,S0 300℃ 1100℃ D.工业制备高纯硅：Si0,高Si(粗)0，SiHC,过量Si(纯) 8.甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示： (I)+HOCH,CH,0H(Ⅱ)→ (Ⅲ)+H,O OH 下列有关说法正确的是 ①化合物1、Ⅱ、Ⅲ都含有羟基②可用紫色石蕊溶液检验化合物Ⅲ中是否含有化合物 ③化合物Ⅱ和乙醇互为同系物④化合物Ⅲ与◇〈O州 COOH 互为同分异构体 ⑤化合物Ⅲ在一定条件下可发生加聚反应、氧化反应、酯化反应 A.①②④ B.③④⑤ C.②4⑤ D.②③5 9.按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A.气球膨胀，说明Cu与稀硝酸的反应放热 稀硝酸 B.石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 止水夹 入浓NaOH溶液 C.实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D.实验结束后，滴入浓NOH溶液能完全吸收污染性湿润的 湿润的蓝色 淀粉-KI试纸 石蕊试纸 气体 文足量铜屑 10.反应C(g)一→A(g)+B(g)分两步进行，X(g)为中间产物，反应过程中的能量变化如图 所示。下列说法正确的是 A.四种物质中X最稳定 能 B.反应C(g)—一→A(g)+B(g)一定需要加热 C.C(g)一→X(g)、X(g)→A(g)+B(g)都存在化学键 X(g) 变化 A(g)+B(g) OLC(R) D.C(g)→A(g)+B(g)的热量变化和Na和H,0的能量变 反应过程 化相同 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第2页（共6页）》 11.工业上以软锰矿（含MnO,和少量的Fe,0,、Al,03、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如 图所示，下列有关说法错误的是 过量的 FeS0,+35%硫酸 试剂A 试剂B 软锰矿→ 酸浸一一过滤氧化 除铁、铝 系列操作 -MnS0a·H20 滤渣1 滤渣2 A.酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B.酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.试剂A会氧化Fe2·,从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H02、02 D.系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 12.小组进行如下实验探究。下列说法错误的是 Fe 插入Cu 浓HNO 一浓HNO, ② 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，表面产生红棕色 装置①中Fe表面 气泡，而后停止：随即又产生红棕色气泡，而后停止…如此 往复多次：C表面始终有红棕色气泡 A.装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B.装置②中“Fe表面产生红棕色气泡”时e是负极 C.装置②中反应停止时.体系中没有发生化学变化 D.装置以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换 13.在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)(二者物质的量之比为1：3)发生反应：X(g)+ 3Y(g)一M(g)+H,0(g)。如图1表示反应物和生成物的物质的量(n)随时间(t)的变 化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 n/mol 1.2 能 .② 量 生成物 M(g)+H20(g) 0.9 ① 0.6 0.3 反应物 0.15 X(g)+3Y(g) 0 0 10 30时间/min 反应过程 图1 图2 A.图1中曲线Ⅱ表示的是X B.X的平衡转化率为87.5% C.0~30min内用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.015mol·L·min1 D.图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第3页（共6页） 14.向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成N0的体积 V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量m随加入稀硝酸的体积的变化如图所示 (设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法错误的是 V(NO)/L 6.72 m/g A.a点时，发生的离子反应是3Fe+8H+2NO 3Fe2+2N0↑+4H20 4.48 12.2 B.稀硝酸的浓度为4mo/L 2.24 C.原固体混合物中含铜9.6g 3.2 D.b点对应的溶液中含有的金属阳离子为Fe2+和C2 0 100 200300 400 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 稀硝酸的体积/ml 15.(12分)海水是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的 简易示意图。 通C 鼓人热空气Na,CO,溶液 蒸馏 卤水 含Br2卤水 含Br、BrO卤水 溴水 ① 吹出溴蒸气 ② 3 试剂业 系列操作 Mg(OH)2 ⑤ MgCl,溶液 浓缩卤水 试剂a (含Lit、C Mg2、Ca2+等 过滤 适量NaCO 足量NaCO ④ 滤液 卤水 LiCl溶液 操作A Li,C0,沉淀 ⑦ ⑧ 回答下列问题： (1)海水淡化的主要方法有 (写出两种)。 (2)写出过程②中反应的离子方程式 (3)i.为降低生产成本，试剂a的获取方法是 试剂b为 (填名称)。 ⅱ.实验室获得熔融MgCl,时需酒精喷灯、 、泥三角和坩埚钳等仪 器：写出电解MgCL2获得金属镁的化学方程式 0 (4)由海水制取Li,CO的过程中，第二次加入Na,CO,的作用为 (用离子方程式表示) 16.(16分)I.按要求回答下列问题： (1)① 是煤的干馏产品之一，煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”)变 化；〔 的一氯代物有 种。 ②写出乙二醇(CH,OHCH,OH)和过量Na反应的化学方程式 (2)含有19个共价键的烷烃的分子式为 Ⅱ.已知A是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46，相关转化关系如图所示。 浓硫酸 C 定条件 ① B △ CH,02 浓HSO CH2=CHCOOC,H @ △ 回 ②H E ③C F 催化剂，△C,H,O一定条件CH,CHCIC00H (3)A的名称为 ,D的结构简式为 (4)反应③的反应类型为 :G发生加聚反应可得Q,Q的结构简式为 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学 第4页（共6页）》 (5)实验室制取C不应选择的装置是 (填“甲”“乙”或“丙”)，当观察到b中 (填反应现象)时，反应基本完成。 甲 丙 17.(14分)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究S0,性质的微型实验，培养皿中 A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向N,S0,固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将 培养皿盖严，实验现象记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 开始出现淡黄色沉淀，迅速变 A Na,S溶液 为黄色溶液，后来又出现淡黄 色沉淀，溶液黄色消失 培养皿Na,SO,固体 B 溴水 溶液褪色 C 葱有品红溶液的棉花 (1)实验室也可以用浓硫酸和Cu反应制备少量S02,写出浓硫酸和Cu反应的化学方 程式 (2)瓶盖B中发生反应的离子方程式为 (3)①瓶盖A中开始出现淡黄色沉淀的过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 随着反应进行，后来又出现淡黄色沉淀、溶液黄色消失的现象，这是由于溶 液中的S?与$02又继续反应了，写出此时反应的离子方程式 [经查阅资料知：Na,S能与S反应生成Na,S.,多硫离子S?(x=2~5) 的颜色为黄色，S?与S02可反应]。 ②瓶盖C中的实验现象为 (4)为探究S02的性质，某同学设计如下实验： 连数据采集器 和计算机 PHA ① PHA pH传感器 6 6 ② SO- 5 4 食用油 NaOH 2 钡盐溶液 溶液0100200300400500600.0100200300400500600 在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油 层厚度一致、通人S02流速一致。两次实验分别得到pH-t图。锥形瓶中覆盖食用油 的目的是 ;pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因 为 (用化学方程式表示)。 18.(16分)氨及其化合物对人类的生产：、生活有着重要作用，对其合理应用和处理有重要意 义。回答下列问题： (I)实验室欲利用NH,Cl和C(OH)2制备并收集一瓶干燥的NH,选择的仪器为 (用大写字母表示)。 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第5页（共6页）》 碱石灰 影中 不玉 (2)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，利用催化技术可将汽车尾气中的C0和N0转 化为C02和N2,反应的化学方程式为2N0(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g),在反 应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验： 同种催化剂的比 温度/℃ 达平衡时所 实验编号 实验目的 表面积/(m/g) 用时间/s 1 对照实验 200 50 研究催化剂的比表面积 200 80 对尾气转化速率的影响 a 300 50 【实验分析与结论】①补全表格：a. ;测得3<1，对比实验1、3，可得结 论： ②若在容积恒为2L的密闭容器中进行该反应，起始时充入3molC0、3 mol NO。一段 时间后，反应达到平衡状态，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，此时容器中 NO的转化率为 (结果保留3位有效数字)：下列能说明该反应达到平衡状态 的是 (填标号)。 A.在绝热容器中发生该反应，体系温度不再变化时 B.n(NO)=n(CO2)时 C.容器内气体的密度保持不变时 负载 D.消耗1 mol CO2的同时生成0.5molN2 (3)工业上也可以利用电化学手段将N0转化为 NO→ 05 HNO,以达到脱除效果，装置如图所示，该装 稀HNO, 多孔石 多孔石 置也可以用于吸收S02气体，若负极通入的 墨电极 墨电极 是S02,则负极反应式是 NO和浓度较高」 的HNO,溶液 0 (4)工业上可用NOH溶液吸收NO,(NO和NO,的混合气体)，反应的化学方程式如下： (已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO,与N,O,的转化) NO+NO,+2NaOH =2NaNO,+H,0 2NO,+2NaOH =NaNO,+NaNO;+H,O 若NO,能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为 ;若用300mL5mol/L NaOH溶液吸收NO,NaOH恰好完全反应，则被吸收的NO.的体积为 L(标准 状况)。 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第6页（共6页）》参考答案 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高一化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.D2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.C9.C10.C11.D12.C13.B14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(2分，任写两种，合理即可) (2)3Br2+3C03-—5Br+B0,+3C02↑(2分) (3).贝壳煅烧（答案合理即可）(1分)盐酸(1分)ⅱ.三脚架(1分)坩埚(1分) MgC,(熔融)电解g+Cl,↑(2分)(4)2i°+C0一Li,C01(2分) 16.(16分)1.(1)①化学(1分)2(1分) ②CH,OHCH2OH+2Na-→CH,0NaCH2ONa+H2↑(2分) (2)CH4(2分) Ⅱ.(3)乙醇(2分)CH,=CHC00H(2分) (4)取代反应1分)c0,“2分)《5)甲1分)上层油状液体的量不再增加(2分)☐ 17.(14分，每空2分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0 (2)S02+Br2+2H20=4H°+S0+2Br (3)①2：12S2-+3S02—2S0+(2x+1)S↓②品红溶液褪色 (4)隔绝空气，避免空气中的02干扰后续探究实验2S02+02+2H0一2H,S0 18.(16分，每空2分)(1)ACDF (2)①研究温度对尾气转化速率的影响同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，尾气转化速率越快（或 其他条件不变，温度越高，尾气转化速率越快)②66.7%AD (3)S0,+2H,0-2e—4H++S02 (4)1.5≤x<233.6 参考答案第1页（共1页）