甘肃省白银市实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试模拟化学试题

高一年级下学期期末考试模拟卷 化学参考答案 1.D解析：月球表面上的He与地球上常见的He的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A 项错误：“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅又名金刚砂，是一种新型的无机非金属材 料，B项错误：光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误：石油主要是由多种碳氢化合物组成的 混合物，天然气主要含甲烷，还含有少量的其他烷烃，因此石油和天然气都是混合物，D 项正确。 2.A解析：乙二酸俗称草酸，其官能团的名称为羧基，A项正确：中子数为20的氯原子的质量 数为20+17=37，符号为Cl,B项错误：NaCIO由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为 Na[:O:C1:],C项错误：水分子中O原子的半径大于H原子，D项错误 3.D解析：由题意可知，常见无机酸硇水可溶解银，可能为硝酸，A项错误；函水与银单质反应 生成硝酸银、氮氧化物和水，不属于置换反应，B项错误：硝酸见光分解，适合用棕色细口瓶保 存，C项错误；氧化银等银的化合物不稳定，易受热分解生成银单质，故工业上常用热分解法 冶炼银，D项正确。 4.B解析：海水提溴的过程中溴元素的化合价由一1升高到0，有化合价变化，涉及氧化还原反 应，A项不符合题意；用油脂和NOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，没有化合价变化， 不涉及氧化还原反应，B项符合题意：电解饱和食盐水的反应为2八N:C1十2H,O酒电2NaOH 十H个十CL个，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；工业上用焦炭和 石英制备粗硅，硅元素的化合价由十4降低到0，有化合价变化，涉及氧化还原反应，D项不符 合题意。 5.B解析：在5L密闭容器里发生反应2A(g)十3B(g)一C(g)十6D(g),10分钟后，B的物 3u(B)= 质的量减少了4.5mol,则B)=与100=0.09mol·L·min,u(A)=2 0.06mol·L·mim,o(D)=2o(B)=0.18mol·L·mim,v(C= 3v(B)= 0.03mol·L1·min,B项正确， 6.B解析：CO2与SO2都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除去CO2中混有的SO2,A项 不符合题意；NO2与水反应生成HNO3和NO,能用于除去NO中混有的NO2,B项符合题 意；SO2和HS均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能除去SO2中混有的H2S,C项不符合题 意：乙酸乙酯在碱性条件下会水解，D项不符合题意。 7.C解析：由马来酸的分子结构可知，其分子式为C,H,O,,分子中含碳碳双键，碳碳双键可以 被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，A、B两项均正确：马来酸分子中含碳碳双键，因此能 够发生加成反应，马来酸分子中含有羧基，故还能与醇发生酯化反应（取代反应），但不能发生 OH 水解反应，C项错误：马来酸分子中含2个羧基，可与Na反应，根据关系式HO ·1· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 H2可知，0.1mol马来酸与足量Na反应生成标准状况下2.24LH2,D项正确。 8.D解析：胃酸过多的病人不能服用含氢氧化钠或碳酸钠等中和胃酸的药，因其对身体的刺 激性太强，A项措误：阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇 痛的作用，B项错误：为保障农作物增产、减少农作物损失，应合理而不是大量使用化肥和农 药，C项错误；食品添加剂有的能使食品呈现诱人的颜色，即着色剂，有的能使食品有特殊的 味道，即增味剂，有的能起到防止食品腐烂，延长食品保质期的作用，即防腐剂，还有的能强化 某种营养，即营养强化剂，D项正确。 9.A解析：碳酸氢盐类膨松剂，可中和酸并受热分解产生二氧化碳，使馒头变得蓬松，A项正 确：氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为动能，B项错误：不 是酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌，而是酒精能使蛋白质发生变性，C项错误：奶油属于油 脂，油脂不属于高分子，D项错误。 10.C解析：氯乙烯在一定条件下制取聚氯乙烯为加聚反应，A项不符合题意；乙烯和水在催 化剂存在和加热条件下发生加成反应生成乙醇，反应类型属于加成反应，B项不符合题意： 乙醇与乙酸共热生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C项符合题 意；乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应生成乙醛和水，是氧化反应，D项不符合题意。 11.B解析：化合物M和N的分子式均为CH。O2,结构不同，互为同分异构体，A项正确：化 合物M中含有碳碳双键和脂基，而化合物N中含有碳碳双键和羧基，官能团不完全相同，B 项错误：化合物M和八分子中均含有碳碳双键，故均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正 确：化合物M和N均能发生取代、加成反应，D项正确。 12.B解析：标准状况下，22.4L由N2和NO组成的混合气体的物质的量为1mol,因每个分 子中都含有2个氮原子，故混合气体中含有的氮原子的物质的量为2ol,A项正确：标准 状况下CCL,是液体，无法计算CCL,的物质的量，B项错误：氧气和臭氧的最简式相同， 16g·m0l=2mol,所含氧原子数为2N,C项正确：7g即0.25mol乙烯，7g乙 32g n(0) 烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳（碳元素的化合价由一2变为十4）时转移的电子数 为0.25×6×2×VA=3NA,D项正确。 13.C解析：丁烷中含有10个氢原子，其有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A项正确：乙烯和 丙烯结构相似，组成相差一个CH。原子团，故互为同系物，且分子中均含碳碳双键，均能使 溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确：丙烯与溴发生加成反应生成CH:CHBrCH2Br,C项错 误；反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为七CH一CH,D项正确 CH 14.D解析：甲电极是锌失电子，为负极，乙电极是氧气得电子，为正极。电子由甲电极流出， 经导线流向乙电极，A项错误；原电池中阴离子移向负极（甲电极），B项错误：正极的电极反 应为O2十4c十2HO一4OH,C项错误：放电时，根据守恒关系，1 mol Zn(OAc)2转化 为Zn(OH)g(CH COO)2·2HO(ZHA)还需4 mol Zn2+,生成4 mol Zn+,需要转移 8mole,故每转移1mole,理论上会产生0.125 mol ZHA,D项正确。 15.(1)c(2分) (2)适当升高温度（或其他合理答案）(2分】 (3)①>(2分) ·2· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 ②0.06mol·L1·min-1(2分) (4)①右(2分) ②负极(2分)：HO2+2e+2H—2H2O(2分) 解析：(1)该反应是气体分子数不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，恒容条件下体 系的压强始终不变，项错误；混合气体的总质量不变，容器体积不变，故密度始终保持不 变，密度不变不能作为平衡状态的标志，b项错误：NO、N2、O2的浓度保持不变，达到平衡状 态，c项正确：单位时间内分解4 mol NO,同时生成2olN2,都是正反应速率，不能说明反 应达到平衡状态，d项错误。 (3)①10min时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。 ②0~20min内，u(NO)=A=， 0.6 mol △v0.5L×20min =0.06mol·L-1·min。 (4)①原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极是正极，故通入SO:的一 极为负极，加入HO2的一极为正极，原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜向右 侧移动。 ②正极上H,O2得电子变成水，电极反应为HO2十2e+2H一2HO。 16.(1)平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下(2分) (2)长颈漏斗(1分)：防倒吸(1分)：饱和食盐水(1分) (3)A中的分液漏斗活塞(1分)：D中的漏斗活塞(1分) (1)C1O+C1+2H=C12↑+H2O(2分) (5)NaClO+2NH2=NaCI+NH,+H2O(2分)：冰水浴(2分) (6)A(2分) 解析：装置A中浓氨水和生石灰反应生成氨气，长颈漏斗a的作用是将氨气通入装置B中， 且球形部分可以防止倒吸，装置D中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性， 挥发出的HCI气体会和装置B中的氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，洗气瓶C中的 饱和食盐水可除去氯化氢气体，装置B中NaCO与氨气反应生成肼，以此分析 (3)肼具有较强的还原性，故先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水，后打开D中的漏斗 活塞生成氯气，防止生成的肼被氧化。 17.(1)SiO2(1分)：Fe(ODs、Fe(OIH)2(2分) (2)Na[AI(OH):]+CO2A1(OH)3￥+NaHCO(2分) (3)稀硫酸(1分) (4)Fe+2Fe3—3Fe2+(或Fe+Cu+—Cu+Fe+,或Fe+2H+—Fe2++H2↑)(2分)】 (5)过滤(1分)：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤(2分)：B(1分) (6)防止FeSO,被氧化(2分) 解析：铝土矿加稀硫酸溶解，AlO、CuO、FezO3、FeO转化为对应的硫酸盐，SiO2不溶，过 滤除去SO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO:及其他不溶性物质，向滤液A中加入足 量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子，铜离子生成对应沉淀Fe(OH),、Fe(OH)2、Cu(OH)2,铝 离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤，滤渣B为Cu(OH)2,Fe(OH).Fe(OH)2:向滤液 中通入足量CO2,得到AI(OH):沉淀，过滤后，AI(OH):受热分解为AlO,电解熔融的 AO3生成铝：向滤渣B中加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液C,向溶液C中加入适量铁 3 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 粉，置换出Cu,Fe+转化为Fe+,过滤除去铜，滤液进一步制得绿矾，据此解答。 (⑤)操作Ⅱ为从硫酸亚铁溶液中分离得到绿矾，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作。 18.(1)葡萄糖(1分) (2)C2CHCH3(2分)：加成反应(1分》 (3)HOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH.ONa+H2↑(2分) (4)BC(1分) 0 (52CH,COOH+HOCH.CH,OH*骏酸CH.OCCH,+2H,O(2分)：酯化反应（或取代 CH.OCCH 0 反应)(1分) (6)①(C,HOs).(1分)：催化剂(1分) ②不能(1分)：没有中和作催化剂的稀硫酸(1分) ③不可以(1分) 解析：乙醇被催化氧化得到的A为乙醛，乙醛继续被催化氧化得到的B为乙酸，乙烯在催化 剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成的C为CICH CH,C, CICH2CH,CI在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH,HOCH,CH,OH与乙酸在浓硫酸 作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成酯。 (1)淀粉最终水解后得到葡萄糖。 (4)D为HOCH CHOH,乙醇含有1个羟基，H(OCH2CHOH含有两个羟基，两者不互为 同系物，A项错误：反应②为加成反应，反应③为加聚反应，原子利用率均为100%，B项正 确；反应④为HOCH2CH,OH与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成 0 CH,OCCH3,属于取代反应，C项正确。 CH.OCCH 0 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】事项 93 高一年级下学期期未考试膜拟卷 须 用黑色答 将选题答填入选择 化学试卷 (75分钟100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 后的答题表中 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ba137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A.月球表面上的3He与地球上常见的He互为同素异形体 B.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶 体硅 到 D.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是 混合物 2.乙二酸俗称草酸(HOOC-COOH),草酸易被氧化剂氧化成二氧化碳和水，如 HOOC-COOH十NaClO-NaCl十2CO2个十H2O。下列化学用语正确的是 A.草酸中官能团的名称：羧基 线 B.中子数为20的氯原子：9Cl C.NaCo的电子式：[：Na:]t[:O:di:] D.水分子的球棍模型： 3.《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书，其中载有：有硇水（一种常见无机 酸)者，剪银块投之，则旋而为水。下列说法正确的是 A.“硇水”可能指稀硫酸 【26·YK·化学（三）一R-高一下册-GSZW] B.“硇水”与银发生置换反应 C.“硇水”适合用棕色广口瓶保存 D.工业上常用热分解法冶炼银 4.下列化工生产过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A海水提溴 B.用油脂和NaOH溶液制备肥皂 C.电解饱和食盐水制烧碱 D.用焦炭和石英制备粗硅 5.在5L密闭容器里发生反应2A(g)十3B(g)C(g)十6D(g),10分钟后，B的物质 的量减少了4.5mol,则此反应的速率可表示为 A.v(B)=0.45mol·L-1·min-1 B.o(A)=0.06mol·L1·min C.v(D)=0.0l8mol·L-1·min1 D.v(C)=0.3mol·L-1·min1 6.下列物质（括号内为杂质），除杂选择的试剂合理的是 A.C02(S02)一饱和碳酸钠溶液 B.NO(NO2)—水 C.SO2(H2S)—酸性高锰酸钾溶液 D.乙酸乙酯（乙酸）一氢氧化钠溶液 7.马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A.马来酸的分子式为C4HO OH B.马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO C.马来酸能发生加成、取代、水解反应 D.0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下2.24LH2 ·2· 【26·YK·化学（三）-R-高-下册-GSW] 8.下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C.为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D.食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 9.“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用膨松剂制作馒头 利用碳酸氢盐类物质产生CO2使馒头松软 B 研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转化为动能 C 用75%酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌 D 面包师用动物奶油给糕点裱花 奶油是高分子 10.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A.氯乙烯(CH2一CHCI)在一定条件下制取聚氯乙烯{ECH2一CHC].} B.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇 C.在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热生成乙酸乙酯 D.在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 11.有机物M可用作香料，以M为原料合成一种有机酸的反应如下。下列叙述错误的是 LDA COOH (CH,)SiCl M N A.化合物M和N互为同分异构体 B.化合物M和N的官能团完全相同 C.化合物M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.化合物M和N均能发生取代、加成反应 ·3· 【26·YK·化学（三）一R一高一下册-GSW】 12.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，含有的氯原子的物质的 量为2mol B.标准状况下，22.4LCCL4中含有的碳原子数等于0.6NA C.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为2NA D.7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA 13.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是 原油①CC的烷② 烯烃 ③ 聚烯烃 烃类化合物 (如乙希、丙烯) (如聚乙烯、聚丙烯) A.C4~C。的烷烃类化合物中含有10个氢原子的烷烃有2种同分异构体 B.乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.丙烯与溴发生加成反应，其产物是CH2Br—CH2CH2Br D.反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为CH2一CH六 CH, 14.电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸 锌Zn(CH,COO)2,简写为Zn(OAc)2]电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有 优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是Z(OH)8 (CH,COO)2·2H2O(ZHA)。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在 放电时的说法正确的是 金 A电子通过导线移向甲电极 & 甲 Zm(QA⊙5 B.OAc向乙电极移动 上Z ●0 0++用0O5 C.正极的电极反应为O2+4eˉ+4H+ 0A0 =2H2O D.每转移1mole,理论上会产生0.125 mol ZHA ·4· 【26·YK·化学（三）一R一高-下册-GSZw】 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等 方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为CO2、CO、SO2、NO等物质，是 造成城市空气污染的主要因素之一。 (1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)十O2(g)一2NO(g),是导致汽车尾气中 含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明反应2NO(g) 一N2(g)十O2(g)已达到平衡的是 (填字母)。 a,容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化 cNO、N2、O2的浓度保持不变 d单位时间内分解4 mol NO,同时生成2molN2 (2)一定条件下，C0可与NO反应生成CO2和N2,反应的化学方程式为2CO(g) 十2NO(g)一N2(g)十2C02(g)。为提高该反应的速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L密闭 容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)十2NO(g)一N2(g)+ CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得各物质的物质的量如下： 线 时间/min 物质的量/mo 0 10 20 30 物质 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.30 0.30 C02 0 0.21 0.30 0.30 ①根据表中数据分析，该反应在10min时，v正(NO) (填“>”“<”或 ·5 【26·YK·化学（三）-R-高-下册-GSZW】 “=”)2v逆(N2). ②0~20min内，NO的平均反应速率为 等 (4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢 吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 石墨1下 石2 S02- -H0 ①质子通过交换膜向 (填“左”或“右”)侧 稀硫酸 稀硫酸 移动。 质子交换膜 ②石墨1为 (填“正极”或“负极”)，正极的电极反应为 16.(15分)肼(N2H)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的 还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置 未画出)。已知C2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaCIO3。 浓氨水 浓盐 生石灰 源白粉 NaOH溶 E (1)导管b的作用是 (2)仪器a的名称为 ,其作用除导气外还有 ;装置C中盛 放的试剂的名称为 (填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)。 (3)实验时，先打开 (填“A中的分液漏斗活塞”或“D中的漏斗活塞”， 下同)，再打开 (4)装置D中发生反应的离子方程式为 (5)装置B中制备N2H4的化学方程式为 ;反应过程中，三 颈烧瓶内温度需控制在0~10℃，可采用的控温方式为 ·6· 【26·YK·化学（三）一R一高-下册-GSW] (6)欲验证肼的还原性，下列可选用的试剂是 (填字母)。 A.碘水 B.NaHCO C.稀硫酸 17.(14分)某铝土矿含Al203、SiO2、CuO、Fe2Og、FeO,及其他不溶性物质（不溶于 酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾(FcSO,·7H2O): 稀硫酸 滤渣A 通人足量C02 铝土矿 足量NaOH溶液 滤液 A(oE△AO 电解 滤液A 试剂a 适量铁粉 滤渣 滤渣B 溶液C 操作1 滤液 隔绝空气 操作Ⅱ FeSO,-7H.O (1)滤渣A中除其他不溶性物质外还有 :滤渣B的主要成分除含有 Cu(OH)2外，还有 (2)写出反应②中生成A1(OH)3的化学方程式： (3)向滤渣B中加入的过量的试剂a为 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (4)向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为 (任写一个)。 (5)操作I的名称为 ;操作Ⅱ包括 、洗涤、干燥等操 作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是 (填 字母)。 A.蒸馏水 B.80%酒精溶液 (6)操作Ⅱ需要隔绝空气的主要原因是 18.(15分)淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。以淀粉为原料 合成化合物G的流程如图所示： 淀粉→CH06 酒化磺乙醇 Cu/0, △① A 聚乙烯+一 ③ 号C一定条件，0阳 CH.OH D ·7 【26·YK·化学（三）-R-高一下册-GSW] 已知：R-X一定条件R一OH(R为烃基)。 回答下列问题： (1)淀粉最终水解后得到CH12O6,该物质的名称为 (2)写出C的一种同分异构体的结构简式： 反应②的反应类 型为 (3)D与足量的金属钠反应的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A乙醇和D均为醇类，两者互为同系物 B.反应②③的原子利用率均为100% C.反应④属于取代反应 (5)B与D按物质的量之比为2：1反应生成G,其化学方程式为 ,其反应类型为 (6)某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为检 验水解产物，设计了如图所示实验方案： 定粉溶泡剂-本棉圈武图合淘制轨。0 砖红色沉淀 ② ③△ ①淀粉的化学式为 ;试剂1为稀硫酸，其作用是作 (填 “催化剂”或“氧化剂”)。 ②做实验的时候忘记加试剂2， (填“能”或“不能”)看到砖红色沉淀， 其原因是 ③若取步骤②后的少量混合液于试管中，加人碘水， (填“可以”或“不 可以”)判断淀粉的水解程度。 ·8· 【26·YK·化学（三）-R-高一下册-GSW]