湖南省沅澧共同体2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

化学试题 第 页（共 8 页）1 参考答案 一、选择题（单选，每空 3分，总 42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C A C B C C B C D A A B 二、填空题（每空 2分，总 58分） （16分）15：⑴ 第二周期 IVA族 O2－ < S2－ 热电解法 ⑵ A ⑶ S ⑷ Zn – 2e- + 2OH- = ZnO + H2O 增强 （14分）16：⑴ ①②③ ⑵ 品红溶液褪色 ⑶二氧化硫 ⑷ 1 ⑸①二氧化硫有还原性，而漂白粉溶液有强氧化性，两者要发 生氧化还原反应，而不是发生复分解反应 (合理即可) ②B F中出现白色沉淀 （12分）17：⑴ H+ + OH－ = H2O ⑵将Mg2+转化为Mg(OH)2 ⑶ 化合态；不包含；该反应过程中有元素化合价的变化 (合理即 可) ⑷ A （16分）18：⑴搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末（3选 1） ⑵ A、B 羟基 ⑶ C ⑷ ①CH3CHO ②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O CH2=CH2 ③ 2 △ H2SO4(浓) 高一化学试题卷 第 1页 共 6 页 沅澧共同体 2025 年上学期高一年级期末考试（试题卷） 化 学 时量：75分钟 总分：100分 命题单位：常德市第七中学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 注意事项： 1.本试卷共 8页，其中试题卷 6页，答题卡 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。答题前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．湖南常德饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法不正确的是 A．龙虾肉富含多种蛋白质 B．五花肉中富含油脂 C．制作豆腐时需要使用石膏 D．葛粉的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 2．下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．铁粉 D．碳酸钠溶液 3．自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下 列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的 主要原因 B．正常雨水 pH约为 5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 4．正确、合理用药有助于我们对抗疾病，促进身体健康。下列关于药物使用的说法中正确的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标识 B．术后不能使用“杜冷丁”镇疼，因其会使人上瘾 C．若忘记服药，下次可增加一倍剂量服用 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 常德小龙虾 桃源土猪肉 安乡豆腐 石门葛粉制品 高一化学试题卷 第 2页 共 6 页 B．碳酸氢钠作食品膨松剂：2NaHCO3 △== CO2↑ +Na2CO3+ H2O C．工业冶炼金属钠：3Na2O + 2Al 高温 == Al2O3 + 6 Na D．用稀硫酸和 H2O2从含 I 一的海带灰滤液中提取碘单质：2H+ + 2I－+ H2O2 = 2H2O + I2 6．对下列各组离子共存问题的分析正确的是 选项 离子组 评 价 A Na+、H+、HCO3－ 不能大量共存于同一溶液中，因为反应有气体生成：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O B Na+、CO32-、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因 Ca2+和 CO32- 反应生成沉淀： Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ C Fe3+、K+、SCN－ 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++ 3SCN－ = Fe(SCN)3 D HCO3－、Na+、OH 一 能大量共存于同一溶液中，不发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 7．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总 数的 3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制作半导体材料，W与 X属于同一 主族。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：Y＜W B．化合物 YX、ZX2化学键的类型相同 C．非金属性的强弱顺序：X＞W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z 8．一定温度下，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，某一反应 中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列表述中正确的是 A．此反应的化学方程式为 2X = 3Y + Z B．t min时，正、逆反应都停止，此时反应达到化学平衡 C．若 t = 4，则 0-4 min内 X的化学反应速率为 0.1mol．L－1．min－1 D．温度、体积不变，t时刻充入 1mol惰性气体 He，正、逆反应速率都增大 9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时需要从环境吸收能量 B．NaOH + HCl = NaCl + H2O不能实现化学能转化为电能的理由是：反应太快，形成电 流时间短暂 C．浓硫酸溶于水属于放热过程 D． 图示的反应属于放热反应 高一化学试题卷 第 3页 共 6 页 10．下列实验装置或操作不能．．达到相应实验目的的是 实验 目的 A.实验室收集 CH4 B.检验油脂（含酯基） 在碱性条件下水解 反应是否进行完全 C.验证淀粉酸性条 件下水解产物葡 萄糖（含醛基） D.检验鸡蛋清中 的蛋白质 实验 装置或 操作 将反应液滴入蒸馏水 中，若溶液分层则反应 不完全 水解产物中加入少 量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热并观察 现象 向鸡蛋清溶液中 滴加几滴浓硝酸， 加热并观察是否 变黄 A．A B．B C．C D．D 11．实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列 说法正确的是 A．加热过程中发现未加碎瓷片，可立即向试管中添加 B．收集乙酸乙酯时，长导管要伸入液面以下 C．提纯无水乙醇时，可用无水 CuSO4来吸收水份 D．催化剂为浓硫酸 12．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 A．乙烯与溴水可发生取代反应 B．乙烯分子中六个原子共平面 C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂 D．能使酸性 KMnO4溶液褪色 13．某原电池装置如图所示意。下列叙述不正确的是 A．溶液中 H+ 向 Zn电极移动 B．电子由 Zn片通过导线流向 Cu片 C．将 Zn片换成 Fe片，电路中电流方向不变 D．该装置可将反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑释放的能量直接转化为电能 14．酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时 间变化如下图所示[图中Mn(Ⅶ) 、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)分别表示Mn的价态为+7、+3、+2]。 下列说法不正确的是 A．由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化 H2C2O4 B．0~13 min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．0~13 min内的平均反应速率：v(MnO4－) = 7.7×10-6 mol．L-1．min-1 D．总反应为：2MnO4－ + 5 H2C2O4+6 H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 高一化学试题卷 第 4页 共 6 页 二、填空题（本题包括 4个小题，每空 2分，共 58分） 15．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有 C为金属元素。A最 外层电子数为次外层的 2倍，A、C原子序数之和等于 E的原子序数，D与 B同主族且 D原子序数是 B原子序数的 2倍。AB2和 DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到 碱性溶液，C2B2具有强氧化性。 (1)A 元素在周期表中的位置为_______________；B、D 的简单离子的离子半径大小关系是 ________________(用离子符号表示)。工业上冶炼 C单质的方法为_________________。 (2)C2B2电子式为____________，某溶液中含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－4种阴 离子，向其中加入 C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变 化)____________。 A．① B．② C．③ D．④ (3)在化合物 C2D的水溶液中通入 E2单质，反应生成一种单质产物，该单质为____________ （写符号）。 (4)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和 Zn，电解 质溶液为 KOH溶液，总反应是 Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag。①负极电极反应是___________。 ②使用该电池时，正极区的 pH__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 16．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭 在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气 体，设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B是用于储气的气囊，D中 放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂 棉。请回答下列问题： 已知：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI (1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置， 则正确的操作顺序是________________ (用操作编号填写)。 ①打开止水夹 a和 c，关闭止水夹 b； ②向 A装置中加入浓硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体 时，停止加热； ③待装置 A 冷却，且气囊 B的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气 囊，使气囊 B中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b； (2)实验时，装置 C中的现象为_____________________，可以检验 SO2的生成。 (3)D装置在本实验中的作用是除尽混合气体中的____________(填名称)。 (4)装置 A中发生反应消耗 49g H2SO4，反应中转移电子的物质的量__________mol。 (5)该小组同学又选用下图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 已知信息：酸性强弱：亚硫酸＞碳酸 高一化学试题卷 第 5页 共 6 页 ①甲同学认为按照 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱， 乙同学认为该方案不合理，其理由是_______________________。 ②丙同学设计的合理实验方案为：按照 A→C→_______→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序 连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：D中品红不褪色，而 F中 __________________________________。 17．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用 海水资源如图所示。 试回答下列问题： 已知：一定条件下，镁能与空气中 O2、CO2、N2反应。 (1)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和 NaCl溶液。精制过程中，通常 在溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、过量的 NaOH溶液和过量的 Na2CO3溶液，最后向 溶液中加入盐酸至呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生的反应；CO32－ + 2H+ = CO2 ↑+ H2O、__________________（写离子方程式）。 (2)海水中提取食盐后的母液中含有 K+、Na+、Mg2+ 等。从离子反应的角度考虑，向母液中 加入石灰乳的作用是___________________________________。 (3)海水中的镁元素处于____________(填“游离态”或“化合态”)，由上图可知，从海水中 提取氯化镁的反应过程____________(填“包含”或“不包含”)氧化还原反应。用电解法 冶炼金属镁的反应属于氧化还原反应，原因是________________________（用文字表述）。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为______ _________(填字母)。 A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 18．某兴趣小组同学用糯米酿制米酒，设计实验步骤如下： 步骤 1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤 2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 高一化学试题卷 第 6页 共 6 页 步骤 3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤 4：每隔一天测定米酒的酒精度和 pH，结果如下图。 已知：①C2H5OH 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CH3COOH ②葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO 回答问题： (1)步骤 2中，为增大反应速率采取的措施有_______________（答一点即可）。 (2)步骤 3中，淀粉的主要转化如下：(C6H10O5)n i → C6H12O6 ii → C2H5OH ①下列说法正确的是_______________（填字母）。 A．淀粉属于天然高分子化合物 B．在人体中也能发生 i的转化 C．反应 ii的原子利用率为 100% ②上述转化关系中，C6H12O6 分子中的官能团为醛基、__________（写名称）。 (3)步骤 3中会产生乙酸（CH3COOH）、乳酸（ ）等物质，导致米酒 pH逐 渐减小。鉴别乙酸溶液和乳酸溶液的最佳试剂是__________（填字母）。 A．Na B．NaHCO3溶液 C．酸性 KMnO4溶液 (4)步骤 3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)，让米酒更具有果香味。工业上以乙烯为原料制 备乙酸乙酯的两种方法如下： i . Y + CH3CH2OH→ CH3COOCH2CH3 ii. Y + Z → CH3COOCH2CH3 ①X的结构简式为____________________。 ②写出反应 i的完整化学方程式：__________________________________。 ii的反应类型为加成反应，则试剂 Z为_______________。 ③乙酸乙酯的同分异构体中，属于羧酸的有_______________种。