湖南省常德市2026届新高三上学期起点考试化学试题

常德市2026届高三起点考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】C 【解析】C选项考查合金相关知识，合金相比于成分金属，熔点低、硬度大，故C错误。 2.【答案】D 【解析】A中碳酸是二元弱酸，应该分步电离HCO3一H+十HCO3;HCO3≌H+十CO号，故A错误；B 中P不满足8电子稳定结构（缺少了1对孤电子对），故B错误；C中HC1的形成过程应该为 H×+C:→HC:,故C错误。 3.【答案】B 【解析】A选项液溴可溶于CCL,中，故不能用CCL4进行液封，而要用水进行液封，故A错误：C选项除去试管中 残留的Ag时，应该先用稀硝酸清洗，后用水清洗，故C错误；D选项实验中不慎将浓HSO,沾到皮肤上，应立 即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。 4.【答案C OH 【解析】C选项，由于苯酚的酸性弱于碳酸，放将足量苯酚加人碳酸钠溶液中. +C0→ +HCO.C 错误。 5.【答案】A 【解析】A选项键角CO>CH,的原因是CO号的中心原子C为sp杂化，键角为120°，CH的中心原子C的 杂化为sp3杂化，键角为10928’，故A错误。 6.【答案】A 【解析】B选项，除去Na2CO溶液中的NaHCO3不能采用加热法，而应向溶液中加入适量NaOH,故B错误；C 选项，错误点：①制备乙炔不能选择启普发生器；②应选用饱和食盐水进行实验；③此法制备得到的乙炔气体 中含有H2S,若不除杂，则会干扰乙炔的检验，故C错误；D选项，锥形瓶中没有添加指示剂，故D错误。 7.【答案】C 【解析】根据X原子的价层电子排布为2s22p可知，X为B(硼)，而Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是 C。又因为X、Y、Z、W位于同一短周期，结合阴离子结构中各元素的成键个数，可推出Z为O,W为F。A选 项，Z为O,则核外有5种空间运动状态不同的电子，故A错误；B选项，B®的I1比B(硼)的I1大，故B错误； C选项，由阴离子结构可知，B(硼)的成键数为4，其中必有配位键，故C正确；D选项，此处的氢化物并非简单 氢化物，因此烃类物质都可算在其中，故D错误。 8.【答案】B 【解析】A选项，多巴的分子式为C,H,O,N,故A错误；C选项，去甲肾上腺素结构中（酚）羟基和氨基，因此其 既不耐酸，也不耐碱，故C错误；D选项，多巴胺无手性碳原子，所以无手性异构体，故D错误。 9.【答案】B 【解析】B选项，过程①还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3，故B错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】C 【解析】C选项，CN-的C原子和N原子可进攻CHCH2Br,是因为CN的C原子和N原子上都存在一对孤 电子对，故C错误。D选项，生成后续物I的反应需要的活化能高于生成后续物Ⅱ的反应需要的活化能，故 相同条件下，生成后续物I的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，故D正确。 11.【答案】B 【解析】B选项，CeO2中Ce的配位数为8，故B错误。 12.【答案】B 【解析】根据流程分析，滤渣I是SiO2和PbSO4,“调pH”的目的是除去Fe3+,故物质X可以是CdO、 Cd(OH)2、NiO、Ni(OH)2,滤渣Ⅱ主要成分为Fe(OH)3,还存在少量的物质X,净化步骤是为了除去Cu,根 据电极电位的已知条件，结合整个流程目的，物质Y最好用Ni,若是Cd,会把Ni提前置换出。B选项，“滤 渣I”是SiO2和PbSO1,故B错误；D选项，整个流程可以循环使用的物质有Ni、CO、H2SO,(滤液1)，故D 正确。 13.【答案】C 【解析】已知放电时a极生成 ,是由 去氢氧化而来，因此a极为放电时的负极 (也就是充电时的阴极)，则b极为放电时的正极（也就是充电时的阳极）。C选项，充电时b极的电极反应 为：Ni(OH)2-e+OH 一NiOOH+H2O,故C错误；D选项，a极发生的电极反应式为： -2e+20H= +2H0,每生成1mol偶氮苯，电路中便转移2mole,即电子转 移数目约为1.204×1024，故D正确。 14.【答案】D 【保折1根我太，-HC0K-G0,进行数学公式变化可得C0 c(HC2O) c(H,C2O c(HC2O) c(C2) CCHCO0-PH,+K因K乙K结合图像可知直线中X为C直型 =pH+1gK. 中X为，O)放A错误；B选项，a点溶液溶质组成为NaHC,O,根据元素守恒：c(Na)卫 c(H2C2O)+c(HC2OM)+c(C2O),故B错误，C选项，已知c点溶液pH=8.2,由K.,= c(H):c(CO）,可知c(C,O):c(HC,0)=K:c(*)=10:1,故C错误：D选项，由K·K c(HC2O) -c2(H)·cC:0）,当c(HC,0,)=c(C,0)时，c2(H+)=K·K又K。=1015,K,=10, c(H2C2O) 则c(H+)≈10-.4mol/L,即pH≈2.54，故D正确。 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)蒸馏烧瓶(2)干燥氨气 c(3)NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高 (4)①Na+nNH3—Na++[e(NH3)m] ②0.25mol (5)CH CH2CH2OH 【解析】(2)装置E的作用为吸收未反应完的NH,同时防止空气中的水蒸气进入D中，干扰实验，且装置E 中只能放置固体，因此装置E中盛放的试剂只能是五氧化二磷。 【高三化学试题参考答案第2页（共4页）】 (4)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，即0.25mol钠失去0.25mol电子生成溶剂化电子 [e(NH)m]-,而产生的气体(H2)是由NHt从溶剂化电子[e(NH)m]-中得电子而来，因此Na共失去0.25mol 电子。 16.【答案】（每空2分，共14分） Ht↑1☒ (1)+3 3d AS (2)2A1+2OH-+6H2O—2[A1(OH)]+3H2↑ (3)pH≈1.8时，铁元素主要以FePO,的形式存在，钴元素主要以Co2+的形式存在，有利于铁元素和钴元素 的分离 (4)①91% ②c(H+)增大，促使Co2++2HR一CoR2十2H+平衡逆移，Co元素以Co2+的形式存在并 进入水相 (5)ab(答全计2分，答对一个给1分，写错不给分) 【解析】(4)萃取前，c(H+)≈0.016mol/L,萃取后c(H+)=0.036mol/L,则萃取过程中，△c(H+)= 0.02mol/L,根据三段式可求得△c(Co*)=0.01m0l/L,所以Co的茶取率为00×100%≈91% (5)对于CoSO,Co为+2价，其价层电子排布为3d,有未成对电子，故CoSO,具有顺磁性；对于CoC13,Co 为十3价，其价层电子排布为3d,有未成对电子，故CoCl3具有顺磁性；对于K[Co(CN)s],Co为+3价，其 价层电子排布为35，但根据已知条件，遇到强场配体CN时，Co的价层电子会优先配对，故此时无未成对 电子，因此K3[Co(CN)s]不具有顺磁性，所以选择ab。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)(酮)羰基 (2)HCOOC,H 取代反应 CHO +H,0 OH OCH (3) OCH (4)保护羰基 CHO CHO HO OH 、Ho OH (5) Br Br (写全得2分，写对1个给1分，写错不给分) COOCH CH-OH HO OH (1)LiAlHa H',H-O CH2OH 十HCI (2)H20 0 (6) (3分，每步1分) 18.【答案】(15分，除特殊说明外每空2分) (1)+42 不能(1分) (2)ac(答全计2分，答对一个给1分，写错不给分) (3)L ◇◇（正确写出其中1种即计2分） (4)5 30 增大 【高三化学试题参考答案第3页（共4页）】 【解析】(1)对于1 mol CH(CH2):CH3(g)发生反应③来说，整个反应过程中，断开2molC一H键，形成 1molC一C键和1molH-H键，则能量变化为(2×413-436-348)kJ=+42kJ,故△H3=+42kJ/mol,因 为△H3>0,△S3>0,则反应③在低温时不能自发进行。 (3)对于制备环己烯的反应，温度升高，平衡正移，环己烷的平衡转化率增大，故曲线L1表示环己烷平衡转化 率。 (4)p总初=120kPa,n总初=3mol,所以p初（环己烯）=80kPa。由三段式可知： C6H2(环己烷，g)一C6H。(环己烷，g)十H2(g) n初 2 mol 0 0 △n 1 mol 1 mol 1mol n末 1 mol 1 mol 1 mol 则p怠未=120kPa,n总末=4mol,所以p末（环己烷）=30kPa,故△p(环己烷)=50kPa,因此用环己烷分压变 化表示的平均转化速率为5kPa/min。平衡时p(环己烷)=p(环已烯)=p(H2)=30kPa,则K。= b(环已烯)·p(H,)_30kPaX30kPa=30kPa。继续充人Ar,相当于扩容减压，C,H:(环己烷，g)一 p(环己烷) 30 kPa C,H1。(环己烯，g)十H2(g)平衡会向气体分子数增大的方向移动（即正移），环己烷的平衡转化率增大。 【高三化学试题参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 常德市2026届高三起点考试试题卷 化学 命题人 注意事项： 1.本试卷共10页，其中试题卷8页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1.化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A.歼一20战机的刹车材料一碳化硅属于共价晶体 B.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D.“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 A.碳酸的电离方程式：H2CO3==2H++CO B.PH3的电子式：HP:H C.HCl的形成过程：H.c:→H:Ci: -CH D.2,6一二氯甲苯的结构： 3.在实验室中，下列处理方式正确的是 A.保存液溴时，添加适量CCl进行液封 B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C.除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D.实验中不慎将浓H2SO,沾到皮肤上，立即用0.01mol/L NaOH溶液洗涤 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列离子方程式书写错误的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2--Ca2++CI+ClO+H2O B.将铜片放入适量浓HNO,中：Cu十4H++2NO一Cu2++2NO2个+2H2O C.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中，2○oH+c0一→2◇ -0+H0+C02 D.将铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+一3Fe+ 5.结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角：CO号>CH 配位原子的电负性：O>H Cu+能与NH3形成配合物， B Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Mg2+不能与NH3形成配合物 18一冠一6空腔直径与K+直径大小适配， C 18-冠-6比15-冠-5识别K+能力强 15一冠一5空腔直径与K+直径大小不适配 D 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基的推电子效应：一CH<一CH2CH 6.下列操作或实验能达到目的的是 E 已知浓度的稀盐酸 电石 酸性高锰 颺酸钾溶液 未知浓度的NaOH溶液 A.赶出碱式滴定管 B.除去NaCO3溶液 D.用滴定法测NaOH溶 乳胶管中的气泡 中NaHCOg C制备并检验乙炔 液的物质的量浓度 7.LiYZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。[Y2Z,XW]的结构如图，图中 各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原 子的价层电子排布为2s22p',Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A.基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B.第一电离能：Be<X<Y<Z C.[Y2ZXW2]中含有配位键 D.Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 8.肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成 大致经历了如下过程。以下说法正确的是 OH OH NH2 HO NH2 HO NH2 HO NH2 HO NH COOH COOH HO HO HO HO HO 酪氨酸 多巴 多巴胺 去甲肾上腺素 肾上腺素 A.多巴的分子式为CHoO4N B.多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D.以上五种物质均有手性异构体 【高三化学试题第2页（共8页）】 9.红树林沉积物主要由黄铁矿(FS2)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程 如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动 硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 植物吸收 海洋中S元素 复杂碳水化合物 402 有氧层 有机S 深度 无氧层 Fe3+ ② FeS2 A.海洋中S元素的主要存在形式为SO B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 C.过程②中，Fe3+与HS的反应为2Fe3++2HS—FeS2+Fe2++2H D.循环过程中，随沉积物深度增加，疏元素可被还原至更低价态 10.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH3CH2Br,分别生成腈(CHCH2CN)和异腈(CHCH2NC)两种产物。通过量子化学计算得 到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。下列说法错误的是 A.CH3CH2CN比CHCH2NC更稳定 CH3 能量 CH3 CH2 TS2 TSI B.过渡态TS2是由CN的N原子进攻 N C--CH2 CHCH2Br形成的 C--Ag Ag----Br 异腈 AgCN+CH3CH2Br C.CN的C原子和N原子可进攻CH.CHBr, CH:CH2NC+AgBr 腈 CH:CH2CN+AgBr 是因为CN中有π键 CHCH2N=C…Ag…Br CH:CH2C=N--Ag…Br D.相同条件下，生成后续物I的速率比生 反应进程 反应进程 成后续物Ⅱ的速率慢 11.二氧化铈(CO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。下列说法错误的是 。氧空位 CH 0 氧化 还原 ●Ce Ce02- A.CeO2-x中x=0.25 B.CeO2晶胞中，Ce的配位数为4 C.CeO2晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 3688 D若Ce0,晶体密度为Pg/cm,则Ce,0最短距离为X,0N X10'nm 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO,含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单 质，其工艺流程如图所示。 空气H2S04 物质X 物质Y CO 镍镉矿→酸浸→调H→净化→电解 →气化}→Cd 滤渣I 滤渣Ⅱ 物质Z 滤液1 Ni(CO)4- .Ni 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Ni2+/Ni Cd2+/Cd Fe2+/Fe 电极点位/V +0.337 -0.126 -0.257 -0.402 -0.442 下列说法错误的是 A.“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B.“滤渣I”为SiO C.“净化”发生的反应为Ni+Cu+一Cu+N+ D.流程中的Ni和CO均可循环利用 13.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电 池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。 放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误 NiOOH 的是 KOH溶液 A.放电时，H由左向右移动 B.充电时，a极接电源负极 Ni(OH)2 C.充电时，b极的电极反应为NiOOH+e 偶氮苯 +H-Ni(OH)2 D.放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为1.204×104 14.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L乙二酸溶液中滴 加同浓度的NaOH溶液，该过程中的lgX、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示 X为cC0或HC.0)] 下列说法正确的是 c(HC2O)c(H2 C2O) A.直线I中的X为cCO) IgX V(NaOH)/mL c(HC2O) d c(8.2,40). B.a点溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4)+ 40 c(HC2O)+c(C2O) a(2.6.20 +20 C.c点溶液中，c(C2O)与c(HC2O4)之比 LL1LLLLL1LLLL11LLLLLL0 为10-4.38：1 2 b(3.82.0) 10 12pH -1.25 D.当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH ≈2.54 -3.82 【高三化学试题第4页（共8页）】 二、非选择题：本题包括4个小题，除注明外每空2分，共58分。 15.碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子[e(NH3),]。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置 如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 浓氨水 生石灰 干冰和丙酮垂钠 (-77C) D 已知： ①氨的熔点是一77.7℃，沸点是一33.5℃； ②液氨存在类似于水的电离：2NH3→NH十NH。 (1)装置A盛放生石灰的仪器名称为 (2)装置C的作用是 装置E中所盛放的试剂可以是 (填字母)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 (3)NH3是易液化的气体，其主要原因是 (4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液的变化为 (用化学方程式表示)。 ②当100g液氨溶解0.25 mol Na,产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为 (5)已知溶剂化电子可应用于布沃一布朗反应（如图所示），若一R1为乙基，一R2为正丙基，最终 得到的有机产物为 (填结构简式)。 R人R2Na0 R人gR2E0L, OH OH R大OR EIOH OH OH RHEOH 25 H R-OH ROR 16.废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材 料（主要含LiCoO2和Al)和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO,和Al)为原料联合提取钴 和锂的一种流程示意图如下。 废磷酸NaOH 滤液A 亚铁锂溶液 固体B 固体E 滤液G 硫酸 i.双氧水 饱和 浸出 混合液 水相 i.NaOH调 滤液F P507 NaCO 固体C LiCO pH=1.8 废钴 NaOH 萃取 有机相 酸锂 溶液 滤液D 多步 CoCO 【高三化学试题第5页（共8页）】 已知： ⅰ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ.在含C0的配合物中，若是强场配体（如CN),则其会改变中心金属离子的价层电子排布， 使电子优先配对。 (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 ,基态C0原子的 Me表示Fe3+或Co2 2 价层电子排布图为 0 ◆ (2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方 ◆ Co,(P042 .4 程式是 FePO (3)相同条件下，FePO,和Co(PO4)2沉淀趋势随pH的变化 0 12 3 45 6 如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是 pH (4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为Co++2HR一CoR2+2H。 ①若滤液F中c(Co2+)=0.011mol/L,多次萃取后水相c(H+)=0.036mol/L,则Co的萃 取率为 (保留两位有效数字，101.8≈0.016)。 ②为回收C0,可用一定浓度的硫酸将有机相中的C0反萃取到水相中，其原理是 (5)下列含C0化合物中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。 a.CoSO b.CoCla c.K3[Co(CN):] 17.加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹滋海默症，其一种合成路线如下： H、O (M) OH CHO (NH. Br (C:HO2)Br KFe(CN)l OH(2)NaBHa OH 18-冠-6 水/甲米 OCH: HO OH (D)LiAlH2> H.HO, 干HCI (2)H0 OCH 请回答： (1)G分子中的含氧官能团为醚键、 (填名称)。 (2)已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J的结构简式为 ;B→C的反应类 型是 (3)AB的反应经历A M.N NaBH,B的过程，中间体N的结构简式为 OCH A→N的反应方程式为 【高三化学试题第6页（共8页）】 (4)合成路线中，设置D与1,2一丙二醇在干HC1条件下反应的目的是 (5)相对分子质量比A少14的有机物H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的H的结 构简式： ①遇FeCl,溶液呈紫色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 (6)E知：Rco0oe,ao(R和R'为烃基).请完善以 -COOCHs 和H0OH为原料制备 CH-OH 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。 COOCHs 02 COOC2Hs OH 催化剂，△ 18.环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识， 回答下列问题： I,环己烷的制备 (1)1,6一己二硫醇[HS(CH2)SH]在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： DHS(CH2)iSH(g)+Cu(s)=CuS(s)+CHa(CH2)SH AH 2CHg(CH2);SH(g)+Cu(s)CuS(s)+CH:(CH2)CHa(g)AH2 ③CH3(CH2)4CH3(g)==C6H12(环己烷，g)+H2(g)△H3 相关共价键键能表 共价键 H-H C-H C-C 键能/(kJ/mol) 436 413 348 则△H3= kJ/mol,反应③在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.环己烯的制备 制备环己烯的反应：C6H2(环己烷，g)=CH(环己烯，g)十H2(g)△H>0。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 a.当v生[C6H2(环己烷，g)]=v耗(H2)时，反应达到平衡状态 b.当CH2(环己烷，g)的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c.加人高效催化剂，单位时间内CH(环己烯，g)的产率一定会增大 【高三化学试题第7页（共8页）】 (3)其他条件不变时，环已烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性 承是棕00。图中表示环已烷平衡转化率的曲线是一 ;当温度高于 500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 (任写一种结构简式)。 100 00 % L2 90 一◆ 80 70 70 60 50 40 0 30 00 350.400450500 反应温度/℃ (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1 mol Ar和2 mol Ce H12(环己烷， g),反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环已烷分压变化 表示的平均转化速率为 kPa/min,该温度下，Kp= kPa;若继续充入 Ar,则环己烷的平衡转化率会 (填“增大”或“减小”)[K,为用分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数]。 【高三化学试题第8页（共8页）】