海南省海口市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

化学试卷 第 页 （共 6页）1 机密 启用前 海口市 2024～2025学年第二学期 高一年级期末考试（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的 4个选项中，只有 1项 符合题目要求。 1．下列叙述不符合．．．海南自贸港、国际旅游岛建设要求的是 A．倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 B．经过处理的生活废水才能排入大海 C．进入市场的食品需经过检验、检疫 D．直接排放椰壳烧炭产生的烟 2．下列实验操作规范的是 3．下列化学用语正确的是 A．NH3的电子式： B．CH4的空间填充模型： C．苯的结构式：C6H6 D．Al3+的结构示意图： 4． I13153 可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A． I13153 的中子数是78 B． I 131 53 与 I 127 53 是同种核素 C． I13153 与 Xe 131 54 是同种元素 D． I 131 53 与 I 127 53 是同素异形体 化学试卷 第 页 （共 6页）2 5．将 50 mL 0.5 molˑL-1 H2SO4 溶液加水稀释到 250 mL，稀释后 H2SO4 的物质的量浓度为 A．2 molˑL-1 B．0.1 molˑL-1 C．0.05 molˑL-1 D．1 molˑL-1 6．人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙 述错误．．的是 A．烧柴能量利用率低 B．重油通过裂化可获得汽油 C．煤的液化为物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 7．下列有关 SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与 H2S发生归中反应 C．还原性：能用 NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 8．下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确．．．的是 二、选择题: 本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0 分。 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23 g 金属 Na 与足量无水乙醇反应生成 H2，转移电子数目为 NA B．50 mL 2 molˑL-1硫酸溶液中含有 H的数目为 0.1 NA C．CO和 N2的混合气体 22.4 L含有的分子数目为 NA D．常温下，4.4 g N2O含有的氮原子数为 0.2 NA 化学试卷 第 页 （共 6页）3 10．下列关于如图所示电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．Zn片上发生了氧化反应 C．能将化学能转化为电能 D．反应中两个电极的质量均不变 11．下列离子方程式不正确．．．的是 A．工业制取漂白液：Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O B．用醋酸清洗水垢：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．KMnO4酸性溶液测定空气中 SO2的含量： 5SO2+ 2MnO -4 + 2H2O = 5SO2 -4 + 2Mn2++ 4H+ D．明矾净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 12．下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是 13．一定条件下，C（金刚石）= C（石墨）能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少 14．对于反应 的说法正确的是 A．降低温度会使反应速率减小 B．增大压强会使 N2完全转化为 NH3 C．达到平衡状态时，v(N2) = 0 D．使用合适的催化剂能使反应速率增大 化学试卷 第 页 （共 6页）4 三、非选择题：共 5 题，共 60 分。 15．（12分）已知 X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依 次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在 Y2、Y3两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 （1）W在元素周期表中的位置是 。Z原子结构示意图为 。 （2）5种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （3）Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 （填氢化物化学式），其原因 是 。 （4）Z2QY3溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现 象 ，所发生反应的离子方程式为 。 16．（12分）FeCl3溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Fe2+等阳离子，某学 习小组设计如下实验方案，从废液中回收 FeCl3溶液和金属铜（部分操作已省略）。 （1）加入过量铁粉，Fe3+被______ （填“氧化”或“还原”）为 Fe2+。 （2）滤渣主要成分是______。 （3）试剂 X的名称是______。 （4）步骤①、②、③的反应涉及氧化还原反应的是______（填编号）。 （5）步骤③反应的离子方程式为______。 （6）写出实验方案，证明通入的 Cl2已经过量。______ 化学试卷 第 页 （共 6页）5 17．（12分） 乙酸乙酯（M＝88 g∙mol-1）用作饮料、化妆品等中的香料，也可用作指甲油、胶水的溶 剂。某学习小组用 95%乙醇、冰醋酸为原料制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。回答问题。 （1）仪器 A的名称是______。 （2）冷凝水进水口为______（填“a”或“b”）。 （3）在三颈瓶中加入 9 mL 95%乙醇（约 0.15 mol），再缓慢加入 7.5 mL浓硫酸。混 合后，加入搅拌子和沸石，加入沸石的作用是______。滴入 14.3 mL冰醋酸（约 0.25 mol） 后，70~80℃下加热 5 h。反应的化学方程式为______。 （4）将 A中液体转入分液漏斗，逐一加入饱和 Na2CO3溶液、饱和食盐水、饱和 CaCl2 溶液，每次加入后振荡、静置，取上层液体。最后在有机物中加入干燥剂无水硫酸镁，之后 的提纯操作是______。 （5）得到产物 7.4 g，则产率为______。（产率＝实际产值 理论产值 × 100%，结果保留两位小数） 18．（12分） 有机物 A（C2H4）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。在一定条 件下能发生下图所示转化关系。 化学试卷 第 页 （共 6页）6 回答问题： （1）A的名称是______，所属有机物类别为______。 （2）反应①的反应类型为______。 （3）有机物 C中官能团的名称是______。 （4）有机物 D的结构简式是______。 （5）CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应的产物的结构简式为______。 19. （12分） 白磷（P4）是磷的单质之一，易溶于 CS2，易氧化。与足量 O2完全燃烧生成 P4O10，与 足量 Cl2反应生成 PCl5。 （1）CS2的电子式为______。 （2）PCl5分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为______。 （3）①12.40 g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为 ______ L。燃烧产物 溶于水配成 100.00mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol·L-1。 ②P4和 P4O10的球棍模型如下图所示。 已知： 断裂化学键需要吸收的能量分别为 P—O a kJ·mol-1、P=O b kJ·mol-1、O=O c kJ·mol-1， 1 mol P4 完全燃烧放出能量 d kJ ，则断裂 1 mol P—P 需要吸收能量______kJ。 （4）含 0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好 完全，生成 l种难溶盐和 16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。 机密 启用前 海口市 2024～2025 学年第二学期 高一年级期末考试（化学）参考答案 评分说明：非选择题中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样得分。 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2分，共 16 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A D A B C B C 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9 10 11 12 13 14 AD BC B B C AD 三、非选择题：共 5题，共 60 分。 15.（12分） （1）第三周期第ⅥA族 （1分） （1分） （2）Na （2分） （3）H2O（2分） O与 S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强（2分） （4）有白色沉淀出现（或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成）（2分） SiO2 -3 + 2H+ = H2SiO3 ↓ (2分) 16. （12分） （1）还原（2分） （2）铁、铜（写名称或化学式均得分）（2分） （3）盐酸（氯化氢） （2分） （4）①②③ （2分） （5）2Fe2++Cl2= 2Fe3++ 2Cl- （2分） （6）取适量步骤③结束后的溶液于试管中，加入 K3 [Fe (CN)6]溶液，若无蓝色沉淀生成， 说明通入的 Cl2已过量 （合理方案均可）（2分） 17. （12分） （1）圆底烧瓶 （或烧瓶） （2分） （2）b （2分） （3）防止暴沸 （2分） CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O （2分） （4）蒸馏 （2分） （5）56.06% （2分） 18.（12分） （1）乙烯 （2分） 烃（或烯烃或不饱和烃 均可）（2分） （2）加成反应 （2分） （3）醛基 （2分） （4） 或 （2分） （5） （2分） 19.（12分） (1) （2分） (2) 5 （2分） (3) ① 11.2 L （2分） 4（2分） ② （2分） (4) Ca5(PO4)3OH （2分）