精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区新华、古城九年制学校中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 玉器打磨 C. 雕梁画栋 D. 手工剪纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等物质经过发酵转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； B、玉器打磨只是改变了玉器的形状和表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、雕梁画栋主要是对建筑物进行雕刻和绘画装饰，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、手工剪纸只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，故含量最多的是氮气，故选：A。 3. 镓被誉为“电子工业脊梁”。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓的原子序数为31 B. 镓的元素符号为 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓元素的相对原子质量为69.72 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号是Ga，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选C。 4. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2N表示两个氮原子，不符合题意； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2N2表示两个氮分子，符合题意； C、2N2O表示两个一氧化二氮分子，不符合题意； D、N2表示一个氮分子，不符合题意。 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C. 在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D. SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳中，氧元素为-2价、碳元素化合价为+4价，故在化合物中，非金属可以显正价、也可以显负价，故说法错误； B、参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。生成物质量=参加反应的反应物质量之和，符合质量守恒定律，故说法正确； C、参加反应B的质量= 40g-24g=16g，设B的相对分子质量为x， x=32， 故说法错误； D、SO2、CO2中氧元素化合价都是-2价，H2O2中氧元素的化合价为-1价，故说法错误。 故选B。 6. 下列用途中，属于干冰的用途是 A. 供给呼吸 B. 作燃料 C. 人工降雨 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、供给呼吸的气体是氧气，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； B、干冰（固态二氧化碳）不具有可燃性，不能燃烧，所以不能作为燃料使用。常见的燃料如氢气、甲烷等都具有可燃性，能通过燃烧释放能量，而二氧化碳不符合这一特性，不符合题意； C、干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低。空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，符合题意； D、冶炼金属通常需要具有还原性的物质，如一氧化碳、氢气等，它们能将金属从其化合物中还原出来。干冰没有还原性，不能用于冶炼金属，不符合题意。 故选C。 7. 如图，把同样大小滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。下列说法不正确的是 A. 乒乓球碎片是可燃物，能燃烧 B. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 C. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了 D. 实验说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乒乓球通常由塑料制成，这些材料在高温下会燃烧，属于可燃物，故A不符合题意； B、金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，故B不符合题意； C、铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，故C不符合题意； D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D符合题意。 故选D。 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 搅拌可增大物质的溶解度 C. 均一、稳定的液体是溶液 D. 溶液不一定是无色的 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘为溶质，说法错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，说法错误； D、有的溶液具有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，说法正确。 故选D。 9. 下列物质混合后产生白色沉淀的是 A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B. H2O2溶液和MnO2 C. KOH溶液和稀硫酸 D. NaHCO3溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，由气体产生，选项错误； C、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象，选项错误； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，选项错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 C. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可补充钙元素，预防骨质疏松等，补充铁元素可以预防贫血，不符合题意； C、通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。 故选D。 二、填空题（共28分，每空1分） 11. 空气是一种非常宝贵的资源，空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______左右。空气是由多种成分组成的，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 78% ③. 混合物 【解析】 【详解】空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有氮气，氮气约占空气总体积的78%，空气是由多种成分组成的，属于混合物，故填：氮气；78%；混合物。 12. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。加热一段时间后，试管①中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________；该实验证明了木炭具有___________性。 【答案】 ①. 黑色固体变为红色 ②. ③. 还原 【解析】 【详解】加热一段时间后，木炭将氧化铜中的铜还原出来，同时生成二氧化碳，木炭与氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以试管①中看到的现象是黑色固体逐渐变红，发生反应的方程式是：；在该反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧，证明木炭具有还原性。 13. 金属在生产生活中使用广泛。目前世界上年产量最高的金属制品易腐蚀的原因是其与空气中的___________同时接触：铝制品耐腐蚀的原因是___________；用盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应 ③. 【解析】 【详解】金属制品易腐蚀的原因是其与空气中的氧气和水同时接触；铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应；用盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：。 14. 地壳中含量最多的元素是___________；天然气主要成分的化学式是___________。 【答案】 ①. 氧 ②. 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的元素是氧元素； 天然气主要成分是甲烷，其化学式为。 15. 某固体混合物由硫化钾和亚硫酸钾两种物质组成，亚硫酸钾中硫元素的化合价为___________；已知该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则该固体混合物中钾元素的质量分数为___________。 【答案】 ①. +4价 ②. 62.4% 【解析】 【详解】化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则K2SO3中，硫元素的化合价为+4价，故填+4价； 该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则钾元素与硫元素的质量分数的和=1−12%=88%，由硫化钾和亚硫酸钾的化学式可知，两种物质中钾原子与硫原子的数目比均为2：1，则混合物中钾元素与硫元素的质量比=（39×2）：32=39：16，设混合物中钾元素的质量分数为x，x：（88%−x）=39：16，x=62.4%，故填62.4%。 16. 氢能是很有发展前途的新能源。 （1）用可再生能源电解水制氢气，该反应的基本反应类型是_____。 （2）我国科学家实现了天然气制氢气的突破，其反应原理为，X的化学式为_____。 （3）用液氨（）储存氢气是一种新型的储氢技术，中氮元素的化合价为_____。 （4）氢能源汽车通过恒温高压途径将氢气储存在储氢罐中，从微观角度解释，该过程是_____发生了变化。 【答案】（1）分解反应 （2）CO2 （3）-3 （4）分子之间的间隔 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个C、8个H、2个O，反应后有8个H，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2； 【小问3详解】 氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价，故填：-3； 【小问4详解】 氢能源汽车通过恒温高压途径将60000L氢气储存在140L储氢罐中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小，故填：分子之间的间隔。 17. 科技腾飞，化学助力。 （1）“嫦娥五号”带回的月壤中含有丰富的氦-3，氦-3原子的质子数为2，中子数为1，则该原子核外电子数为_______。取回的月壤需要在高纯氮气中保存，这说明氮气的化学性质_______。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_______价。给电池充电时，是将电能转化为_______能。 【答案】（1） ①. 2 ②. 不活泼 （2） ①. +2 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 氦-3的质子数为2，根据核外电子数 = 质子数，所以核外电子数为2； 月壤需在高纯氮气中保存，说明氮气不易与其他物质反应，故其化学性质为 稳定（或“不活泼”）； 【小问2详解】 已知：Li为+1价，P为+5价，O为-2价。设Fe的化合价为x ，根据化合物中元素化合价代数和为零： (+1 ) + x + (+5 )+(−2 ) ×4= 0，x =+2，答案为： +2； 充电是将电能转化为电池内部的化学能，答案为：化学。 18. 下图为X、Y两种物质的溶解度曲线。请完成下列填空。 （1）20℃时，物质X、Y的溶解度均为________g； （2）30℃时，X、Y两种物质溶解度中，溶解度较大的是________； （3）30℃时，将40gX溶解到50g水中，可得到该温度下X溶液的质量为_________。 【答案】（1）40 （2）X （3）80g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，X、Y的溶解度相等，均为40g； 【小问2详解】 由图可知，30℃时，X、Y两种物质溶解度中，溶解度较大是X； 【小问3详解】 30℃时，X的溶解度为60g，即30℃时在100水中最多溶解60gX，50g水最多能溶解30gX，所以30℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为30g+50g=80g。 19. 如图表示的是常见物质A—G相互间的反应及转化关系。B为炉具清洁剂主要成分，粉末状固体F呈黑色，D、E常温下为气体且组成元素相同。 （1）C的化学式为________。 （2）A转化为B的化学方程式为________。 （3）E生成G时，固体的现象是________。 （4）图中一定未涉及的基本反应类型是________。 【答案】（1）H2SO4 （2） （3）由黑色逐渐变成紫红色 （4）分解反应 【解析】 【分析】B为炉具清洁剂主要成分，则B是氢氧化钠；D、E常温下为气体且组成元素相同，D能与B（氢氧化钠）反应，则D是二氧化碳，E是一氧化碳，D-B是，D→E是，E→D是；粉末状固体F呈黑色，E（一氧化碳）能转化为F，则F是铁，E→F可以是；E（一氧化碳）和F（铁）均能转化为G，则G是铜，E→G是，F→G可以是；C能转化为D（二氧化碳），也能与F（铁）或B（氢氧化钠）反应，则C是一种酸（常见的酸是HCl和H2SO4）；A能与B（氢氧化钠）相互转化，C（一种酸）能转化为A，则A是硫酸钠，C是H2SO4，A→B是，B→A或C→A可以是。 【小问1详解】 根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。 【小问2详解】 A是硫酸钠，B是氢氧化钠，A转化为B的化学方程式为。 【小问3详解】 E是一氧化碳，G是铜，E生成G，化学方程式为，固体的现象是由黑色逐渐变为紫红色。 【小问4详解】 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，D→E是，属于化合反应；F→G可以是，属于置换反应；A→B是，属于复分解反应，图中一定未涉及的基本反应类型是分解反应。 三、实验题（16分） 20. 空气是一种宝贵的资源。 【自然界中的碳氧循环】 （1）绿色植物通过_______（填“光合作用”或“呼吸作用”）吸收二氧化碳，释放出氧气。 【气体的实验室制取】 （2）A中仪器①的名称为_______。用B装置制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，选择的发生和收集装置是_______（填字母）。 （4）用纯氮气及实验室制取的氧气混制一定体积的“富氧空气”，其氧气的体积分数为40%，可使用下图装置，先在装置中装满250mL的水，再从导管_______（填“a”或“b”）通入氮气，排出_______mL的水后，再通入氧气排出80mL的水。 【气体的性质及用途】 （5）空气中的各种成分均可作为原料广泛用于各个领域，下列气体的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是_______（填字母）。 A. 食品包装中充入氮气 B. 用于环境监测的飞艇填充氦气 C 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体通电能发出不同颜色光 （6）利用空气等原料可以合成尿素。 ①空气经液化后，分子间隔_______（填“变大”或“变小”），利用氧气和氮气的_______不同，先分离出氮气，再利用氮气和氢气反应合成氨气。 ②补全氨气和二氧化碳反应合成尿素的化学反应方程式：_______。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. 试管 ②. （3）B、C （4） ①. a ②. 120 （5）B （6） ①. 变小 ②. 沸点 ③. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气； 【小问2详解】 A中仪器①的名称为试管； B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集，故制取二氧化碳时，选择的发生和收集装置是BC； 【小问4详解】 用纯氮气及实验室制取的氧气混制一定体积的“富氧空气”，其氧气的体积分数为40%，可使用下图装置，先在装置中装满250mL的水，氮气的密度比水小，再从导管a通入氮气，若想收集40%的氧气，且氧气体积为80mL，则需通入氮气的体积为 ； 【小问5详解】 A、食品包装中充入氮气，是利用氮气的化学性质稳定，不易发生反应，故选项错误； B、用于环境监测的飞艇填充氦气，利用了氦气密度小的物性质，以及氦气的化学性质稳定的化学性质，故选项正确； C、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的化学性质，故选项错误； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； 故选C； 【小问6详解】 ①空气经液化后，由气态变为液态，分子间隔变小，利用氧气和氮气的沸点不同，先分离出氮气，再利用氮气和氢气反应合成氨气； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后已知物中有2个N、4个H、1个C、1个O，则未知物中含有2个H和1个O，化学式为。 21. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取时，可用D装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生 的体积，应将E装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （3）实验室制取的化学方程式为______。选择的发生装置B，其优点是______________，若要获得干燥的，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是______（填名称）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 密度比空气大 ②. a （3） ①. ②. 可以控制反应发生和停止 ③. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是：密度比空气大； 排出水的体积等于产生氧气的体积，若要测量产生的体积，应将E装置的a端与量筒连接； 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置是B，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开活塞后，固液接触，反应进行，其优点是：可以控制反应发生和停止； 浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是浓硫酸。 四、计算题（共6分） 22. 实验室用5g石灰石和10g稀盐酸制取二氧化碳，当不再产生气泡时、石灰有剩余，实验结束后容器中物质的总质量为14.12g。计算： （1）实验中制得二氧化碳的质量_____。 （2）所用稀盐酸中溶质质量分数。(精确至0.1%) 【答案】（1）0.88g （2）解：设稀盐酸中溶质质量为x，则 x=1.46g 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成二氧化碳的质量为5g+10g-14.12g=0.88g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 玉器打磨 C. 雕梁画栋 D. 手工剪纸 2. 空气中含量最多气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 镓被誉为“电子工业脊梁”。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓的原子序数为31 B. 镓的元素符号为 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓元素的相对原子质量为69.72 4. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 5. 下列叙述正确是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C. 在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D. SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 6. 下列用途中，属于干冰的用途是 A. 供给呼吸 B. 作燃料 C. 人工降雨 D. 冶炼金属 7. 如图，把同样大小滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。下列说法不正确的是 A. 乒乓球碎片是可燃物，能燃烧 B. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 C. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了 D. 实验说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 搅拌可增大物质的溶解度 C. 均一、稳定的液体是溶液 D. 溶液不一定是无色的 9. 下列物质混合后产生白色沉淀的是 A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B. H2O2溶液和MnO2 C. KOH溶液和稀硫酸 D. NaHCO3溶液和稀盐酸 10. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 C. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 二、填空题（共28分，每空1分） 11. 空气是一种非常宝贵的资源，空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______左右。空气是由多种成分组成的，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 12. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。加热一段时间后，试管①中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________；该实验证明了木炭具有___________性。 13. 金属在生产生活中使用广泛。目前世界上年产量最高的金属制品易腐蚀的原因是其与空气中的___________同时接触：铝制品耐腐蚀的原因是___________；用盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 14. 地壳中含量最多的元素是___________；天然气主要成分的化学式是___________。 15. 某固体混合物由硫化钾和亚硫酸钾两种物质组成，亚硫酸钾中硫元素的化合价为___________；已知该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则该固体混合物中钾元素的质量分数为___________。 16. 氢能是很有发展前途的新能源。 （1）用可再生能源电解水制氢气，该反应的基本反应类型是_____。 （2）我国科学家实现了天然气制氢气的突破，其反应原理为，X的化学式为_____。 （3）用液氨（）储存氢气是一种新型储氢技术，中氮元素的化合价为_____。 （4）氢能源汽车通过恒温高压途径将氢气储存在储氢罐中，从微观角度解释，该过程是_____发生了变化。 17. 科技腾飞，化学助力。 （1）“嫦娥五号”带回的月壤中含有丰富的氦-3，氦-3原子的质子数为2，中子数为1，则该原子核外电子数为_______。取回的月壤需要在高纯氮气中保存，这说明氮气的化学性质_______。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_______价。给电池充电时，是将电能转化为_______能。 18. 下图为X、Y两种物质的溶解度曲线。请完成下列填空。 （1）20℃时，物质X、Y的溶解度均为________g； （2）30℃时，X、Y两种物质溶解度中，溶解度较大的是________； （3）30℃时，将40gX溶解到50g水中，可得到该温度下X溶液的质量为_________。 19. 如图表示的是常见物质A—G相互间的反应及转化关系。B为炉具清洁剂主要成分，粉末状固体F呈黑色，D、E常温下为气体且组成元素相同。 （1）C的化学式为________。 （2）A转化为B的化学方程式为________。 （3）E生成G时，固体的现象是________。 （4）图中一定未涉及的基本反应类型是________。 三、实验题（16分） 20. 空气是一种宝贵的资源。 【自然界中的碳氧循环】 （1）绿色植物通过_______（填“光合作用”或“呼吸作用”）吸收二氧化碳，释放出氧气。 【气体的实验室制取】 （2）A中仪器①的名称为_______。用B装置制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，选择的发生和收集装置是_______（填字母）。 （4）用纯氮气及实验室制取的氧气混制一定体积的“富氧空气”，其氧气的体积分数为40%，可使用下图装置，先在装置中装满250mL的水，再从导管_______（填“a”或“b”）通入氮气，排出_______mL的水后，再通入氧气排出80mL的水。 【气体的性质及用途】 （5）空气中的各种成分均可作为原料广泛用于各个领域，下列气体的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是_______（填字母）。 A. 食品包装中充入氮气 B. 用于环境监测的飞艇填充氦气 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光 （6）利用空气等原料可以合成尿素。 ①空气经液化后，分子间隔_______（填“变大”或“变小”），利用氧气和氮气的_______不同，先分离出氮气，再利用氮气和氢气反应合成氨气。 ②补全氨气和二氧化碳反应合成尿素的化学反应方程式：_______。 21. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取时，可用D装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生 的体积，应将E装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （3）实验室制取的化学方程式为______。选择的发生装置B，其优点是______________，若要获得干燥的，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是______（填名称）。 四、计算题（共6分） 22. 实验室用5g石灰石和10g稀盐酸制取二氧化碳，当不再产生气泡时、石灰有剩余，实验结束后容器中物质的总质量为14.12g。计算： （1）实验中制得二氧化碳的质量_____。 （2）所用稀盐酸中溶质质量分数。(精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$