甘肃省酒泉市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1本试喜满分100分，考域时烟75分钟. 2答题前，青生寿品两直径0,5毫来黑色墨水签宇笔将密封线内项时填时清是。 3考生件答时，请转答堂答在答是中上，选择题每小题选出答案后，两B铅笔把系题中上叶 应题曲的答案标号涂某：非选释知请用直径0.5毫桌黑色墨水签字笔在签照中上春题的答 题区域内作答，趣出答题区域书写的答案无效，在试原卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命超花国：必修第二卧， 5,可能用到的相对原于魔量：H1C12016Na23S32C35,5 一，远择量（本题共4小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题日要求的】 1.02站年4月24日航天二十号载人飞船在酒泉卫星爱射基地设功发射。下到有类说法不正 确的是 入空间站工作的太阳能电池中的碑化嫁属于半导体材料 B为了字航员的人体键康，在食品中不能使用食品深加剂 C.字核员的字航眼使用的多种合成纤维属于有机高分子材料 D,空间站外表面的高温结构碳化硅喇空属于新型无机非金属材料 么目前，人们对有机物的研究成果慈来越丰富，下列有关说法不正确的是 令 HH A甲烷的电子式：H:C:H B乙醇的结构式：一C一C一O一H H HH C聚丙铅的结构简式：CH,一CH一CH,3D.乙场的空间填充模型 88 3陈述I和Ⅱ均正确并且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述口 A 用售餐和石英砂制取目硅 (,可制作光录年馆 B 制作夏（时漆加石膏 Ca)瘴8于水 石的裂解气能使爽的己农溶液提色 石独分雪可得到代简.草油，条油等轻质数料 D 利用海本制家润和复单质 山核氧化，M可放还算 【高一期末考试·化学 第1页（共6真）】 4弃草酸具有抗类，镇痛作用，并可作为抗病毒和拉临药物的中间休，其结构简式为 ,下列有关说法正确的是 A.莽草般的分子式为CH 且菲草酸不佳使溴水接色 C1mal葬草酸可以与2malH,发生加成反应 OCH D.葬草酸与0 互为同系物 5.下列装置和操作能达到实验目的的是 用a 打开弹簧夹 压胶头调管 A我察CH与口反应的 业购证N出段易溶于水 C实验室制备NH A浓酸和木关反应 实验规象 6.用化学沉淀法去除相盐水中的C“,Mg*和SO等杂爱离子，过程如下。 国因善恩型二其这液遵一离化钠陶阳 下列说法不正确的是 A试剂①一团依次是过量的C)帝液，NOH溶液和BC溶液 B“过性”"时所用到的肢璃仪器为烧杯，漏平，玻璃棒 C盐酸的作用可表示为H+OH一HO.C0+2H十一C0↑+HO D将滴加盐酸后的滤液倒入到满爱Ⅱ中，流发洁品，得到替盐 ⑦海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下，下列说法不正确的是 国 火电厂，核电了 的环求 电间 2碳 颜术（海水 食 钾盐 演化物 的 家幻 向 南 【高一期末考试·化学第2页（共6真）】 A通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B.海水提溴过程中用SO,吸收溴的离子方程式为SO2+Br2+H,O一2HB十SO C,从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D,工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为2NaCI(熔融)电解2Na+Cl2个 8.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角 ↑化合价 度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。将！ ●g d 下列说法不正确的是 。c b A.从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B.c→d的过程可以作为检验c的方法 f .h C.e→c的离子方程式可以为3Cu+8H++2NO 氢化物单质氧化物酸 盐 =3Cu2++2N0↑+4H2() 物质类别 D.de的过程中d只是还原剂 9.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.利用铝热反应治炼铁：Fe,O十2A1商温Al,O,十2Fe B.鸡蛋壳（主要含CaCO)浸泡在食醋中：CaCO,+CH,COOH一(CH,COO)zCa+CO2↑ +H2O C.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+一Fe2++H2O D.用稀硫酸和H2O2从含I厂的海带灰滤液中提取碘：2H++2I+H2O2一2H2O+L 10.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 能量 能量 生成物 反应物 入 生成物 反应物 0 反应过程 0 反应过程 图a 图b A.铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示 B.图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图b表示 D.若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 11.锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法不正确的是 A.锌为负极，其质量逐渐减小 B.电子从锌片通过导线流向铜片 Zn C.锌片发生还原反应：Zn一2e-Zn2 D.溶液中H向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 稀硫酸 【高一期末考试·化学第3页（共6页）】 12.下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加人NaOH溶液，加热 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在NH日 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入浓硝酸 出现黄色沉淀，该方法可用于检羚所有的蛋白质 向0.5g淀粉中加入4ml.2mol·L-1H,S),溶 C 液，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入NaOH 产生了银镜，证明淀粉已发生水解 溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液并加热 D 取少量待测液于试管中，先加人过量稀硝酸，再加 人BaCL溶液 有白色沉淀生成.待测液中含有S9第或Ag 13.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na,S,O)与稀硫酸的反应（化学方程式为Na,S,O,+ HSO,一NaSO,+S1+SO2个十H,O),探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实 验。下列说法不正确的是 NaS(O方 稀硫酸 H:O 实验序号 反应温度/℃ V/ml. c/(mol·1.t) V/mI. c/(mol·L-') V/ml. ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 V2 0.50 V ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V A.可在③中加人2滴1mol·L1FeCL溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V,=6.0 C.若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V,=V, D.将水更换为Na SO,稀溶液，对实验结果无影响 14.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某桃酥的配料表 如下图所示，下列有关判断不正确的是 产品名称：桃酥 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂（甘油、-胡萝 卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料 A.鲜鸡蛋可以起到强化营养的作用 B.B-胡萝卜素是一种防腐剂 C.碳酸氢钠是一种膨松剂 D.食品添加剂包括天然的和人工合成的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)在工业生产和日常生活中，SO2有广泛的用途。 化合价 足量S0: 品红溶液紫色石蕊NaOH溶液 溶液 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A B 图1 图2 ()根据硫的“价-类”二维图（如图1所示）分析，实验室制备S),可以采用的转换关系为 (填字母)。 A.a→c B.d→c C.f→c D.g-c 写出其中一种制备S)2的化学方程式： 【高一期末考试·化学第4贞（共6页）】 (2)通过图2装置验证S)的性质： A中的实验现象是 ,日中的实验呢象是 ,C中NOH溶液的作用是 (3)通常在葡萄清中瀑加适量的S0,,起到的作用是 (填字母) A酸性 &防腐刷 C抗氧化 D氧化刺 (4)为测定样品中S),的含量，将样品通人100ml.界量→工表速田 Q.1000mol·L'酸性KMm(A溶液中（如国3 所示).若气体流速为eL·min',经过mn 100mLd1008ml-L 帘液给好完全提色，假定样品中的S可被溶 液充分吸收，侧减样品巾的含量是 g·L(用含a,b的式子表示)。 16(14分)某工厂综合处厘含NH废水和工业废气（主要含N,CO,S),NO,CO,不考虑其 他成分)的流醒如图1所示. 已知：NO十NO+2O日 -2NaN0+H0. (1)周体1的主要成分是 (填化学式)。 (2)黄程中，试剂X的作用是作 《填氧化剂或还原对)。 (3)辅获用辅获的气体主要是 (填化学式)， (4)NNO,溶液处理含NH度水的离子方程式为 (5)处理含NH废水的另一种方法如图2所示。 压出童述兰医流亚氨度农奇轮汉皮求二达标准国 图2 ①过程a中需升温至动℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶 液中NH含量的日的。过程a和过程b产生的两种气体分别是 ②过程c中，余氧的主要成分是NCO,其中发生的反应为NaCO+NSO,一S0, +NCNC0的含量是？45mg·L,则处理10知含余氢废水，理论上需要 Q5mnl·L.4Na:O溶液的体积为 17.(16分)实戏质中和“综合利用C0,C0具有重要的意义，一定条件下，C0(g)与H(g)制 备气志甲醇HO州的化学方程式为QO(g)+2H(g)CH.OH(g). (1)已知该反应体系的能量变化如图1所示，下列说法正确的是 填学母，下问). I ndl CO(gH2 mol H/g 人灼热的木炭与CD反应的能量变化也可用图]表示 B可将觉反应设计为原电池，实现物质的转化和能量的综合利用 C从图1可以判断出C0Xg)与H(g)制备甲醇CHOH(g)为款 热反应 I mol CH.OHg D该反应在常温下就可以进行 图1 (2)恒温条件下，向一体积周定的密闭容暑中教入一定量的C(g)和H(g)进行该反成，下 列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 A反应中C0(g)与CHOH(g)的物质的量之比为1·1 且正反应速率和逆反应速摩相等 C混合气体中CHOH(g)的质量分数保持不变 D试O)H:)1 CHOH-】121 【高一期末考试·化学第5页（共6页）】 (3)工重上也可以川C(g)和书()为原料制备C,OH(g, e/(md-L 反成的化学方程式为(g)+3Hg)CH(用(g》+ n 75 H,O(g。在容积为11.的相容密闭容器中，充人1 和3d,测得k(g和(CH,(《g)的浓度前时间的变9 co 化如用2所示： ①从3m一mn:用(g)表示的平均反应速率Ck)= 回·L.·min'(保m再位有效数学)。 ②9mn末，程合气体中CH,((g)的物所的量分数为 %. 第12min时，(CH(H) 《填>“<”或”一” H》. ①为是高歧反应的反应速率，可采取的带嫩有 (任可一点)， (4)干电池是人类生锈中使用广泛的化学电源，3是常见的锌 锰干电池结构示意图。氯化铵侧作电解质溶液，正极材料是 ,在使用过程中， 被还蒙 ■3 18,(14分)以粮食为原料拼取乙醉并利用其制备乙酸乙陆(C和高分千材料(G)的流程图所 示（部分反应条件已省略）， Rr囚8r回" 0 CHLCOOCIL 回四兽"@a 30-3℃ k魔10回9OC al-aa 已知：乙醇在浓硫酸作用下，加热到10℃生成乙烯 (1)A的名称为 ,D中所含官能团名称为 (2)反应1的化学方程式是 (3)下列物质与CH,CH:OH互为同分异构体的是 (填序号 ①CH,OH@CH,OCH①HOCH.CH.OH (4)反虚里的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 《填字母) 品反应■中浓硫酸作能化剂和吸水剂 五实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 CX溶液为饱和NCO溶液。一段时间后，观察到X溶潭 的液面上有一显无色有特窥香味的潮状被体 d.实验结束后，板荡莲有X南液的试管，可能观察到有气泡 产生 (6)G为高分子化合物PVC,写出PG的化学方程式 OH (6)贤料表调，雅消的过程中会严生乳酸(CH一CH(陆，依整反院遭写出乳酸与乙 醇反座的化竿方程式： ,其反应类型为 【高一则末考试·化学第6真（共8顶）】