3.1构成物质的微观粒子（第三课时）教案---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

教 学 课 题 3.1 构成物质的微观粒子 课型 新授 课时 第3课时 总第 课时 教 学 目 标 1. 知道原子核外电子是分层排布的； 2. 了解原子结构示意图的含义； 3. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别和联系； 教 学 重 点 1、掌握原子核外的电子排布； 2、了解离子的形成过程。 教 学 难 点 知道离子与原子的区别和联系 教学过程 集体备课 二次备课 一、新课导入： 播放原子核外电子的分布相关视频和波尔提出的原子轨道模型，激发学生的学习兴趣。 二、新课讲授： 1、原子核外电子排布 （1）电子层的定义。 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。 核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫核外电子的分层排布。 原子核外电子层共7层，离核最远的叫最外层。 （2）原子结构示意图 （3）核外电子排布规律 ①第一层最多排2个电子，第二次最多排8个电子； ②最外层最多排8个电子（如果只有一层最多排2个）； ③课外电子排满了第一层再排第二次，排满第二层再排第三层。 练一练：尝试画出硫原子的原子结构示意图。 （4）原子结构示意图的含义 ①不同元素是因为原子的质子数（核电荷数）不同，即质子数决定元素或原子的种类； ②横看，同一行原子的电子层书相同；纵看，同一列原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 ③稀有气体元素，最外层电子数为8，为稳定结构（He是2）。 ④其他原子都有趋于稳定的状态。 提问：其他原子如何达到稳定呢？ 2、离子 钠原子失去最外层的1个电子，使原来的次外层变为最外层，形成相对稳定结构。 氯原子得到1个电子，形成相对稳定结构。 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）分类：阳离子：带正电荷的离子； 阴离子：带负电荷的离子； （3）离子符号： ①表示方法：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性；电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷）。 ②表示意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 例：2Mg2＋ 表示2个镁离子；表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 练一练：下列图示分别表示什么含义？ 3、原子和离子的联系与区别 （1）联系：①原子得到或失去电子变成离子，离子失去或得到电子变回原子； ②同种元素的原子和离子的核电荷数相同。 （2）区别：①原子的质子数＝电子数；不显电性； ②阳离子的质子数＞电子数；电子层数减少； ③阴离子的质子数＜电子数；电子层数增加。 三、课堂小结： 1、师生共同梳理核心内容： ①原子的核外电子排布规律。 ②原子结构示意图的含义。 ③离子的形成和书写。 ④离子的模式图和原子模式图的区别。 2、学生分享本节课最感兴趣的知识点。 板 书 设 计 3.1.3 构成物质的微观粒子（3） 一、原子核外电子排布 二、离子 1、定义：原子得到或失去电子形成。 2、分类：阳离子：核电荷数＞电子数，带正电荷 阴离子：核电荷数＜电子数，带负电荷 3、书写：元素符号右上角标出电荷数和电性，电荷数在前，电性在后 Mg2＋ 三、原子和离子的联系和区别 1、联系：核电荷数相同，元素符号相同； Mg Mg2＋ 2、区别： ①原子核电荷数和核外电子数相等，即内外相等；离子核电荷数和核外电子数不同，即内外不等。 ②原子不带电，离子带电。 教 学 反 思 学科网（北京）股份有限公司 $$