第1章 原子结构 元素周期律 章末训练 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 2．下列比较中，正确的是 A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH C．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯ 3．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的失电子性和得电子性 D．相对原子质量 4．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 5．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 6．据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 7．微粒中，质子数、电子数和中子数之比为 A． B． C． D． 8．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅 C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．由X、Y组成的常见化合物只有一种 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 10．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 11．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 12．嫦娥三号完成着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测。“玉兔号”使用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A．与具有相同的最外层电子数 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与互为同位素 13．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（    ） ①核外电子数    ②最外层电子数    ③电子层数    ④次外层电子数 A．①④ B．①③④ C．①②④. D．①②③ 二、非选择题 14．下表为元素周期表中短周期的一部分，请按要求填写下列空白。 (1)②④⑥的元素符号分别是 、 、 。 (2)地壳中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是 。 (3)元素⑥的最高价氧化物的化学式为 。 (4)③和④形成的酸性氧化物通入饱和溶液中的现象是 。 (5)①和②两种元素形成的化合物的电子式为 。 (6)⑥的单质与②的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在常温下反应的化学方程式为 。 (7)①和④两元素按原子个数比1∶1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，写出该反应的离子方程式 。 15．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 16．海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 已知：苦卤为海水提盐后的母液。 (1)海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、和。将粗盐溶于水后，依次加入 （填标号）后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。若过滤所得的滤液比较浑浊，原因可能是 。 a．NaOH溶液、溶液、溶液 b．溶液、KOH溶液、溶液 c．溶液、溶液、NaOH溶液 d．KOH溶液、溶液、溶液 (2)氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ；步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 。 (3)往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是 （填标号）；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为 。 A．    B．    C．    D． 注：图片中深色区为橙红色溶液 (4)下列有关说法正确的是__________（填标号）。 A．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B．精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C．非金属性： D．实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D B B B A A C 题号 11 12 13 答案 C A A 14．(1) Na O Cl (2)第三周期第ⅢA族 (3) (4)溶液变浑浊（或析出白色晶体） (5) (6) (7) 15．(1) (2) 三 IIIA (3) (4)HClO4 16．(1) cd 滤纸破损 (2) (3) D 溶液变蓝 (4)AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$