精品解析：2025年内蒙古包头市包钢三中中考三模化学试题

昆区第三中学模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 2. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 含钾物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 碱的化学性质 3. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 4. 科学研究发现，可用光催化还原法实现无机物甲烷化：以C3N4为催化剂，在紫外光照射下，发生如下反应。根据微观图示分析，下列说法正确的是 A. 该反应前后，原子、分子数目均未变化 B. 反应中涉及的化合物都是无机化合物 C. 反应前后各元素化合价均未发生改变 D. 反应生成的两种物质质量比为1∶2 5. 人类开发利用金属时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 6. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 7. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D 三个实验过程均产生气体 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读材料，回答以下问题。 稀土金属是当代高科技新材料的重要组成部分，具有极为重要的用途。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，它能与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。如在钛合金中添加稀土元素可以改变合金的微观结构，从而大大改善合金的力学性能。 稀土金属制取，即将稀土化合物还原成金属的过程。常用的制取方法有金属热还原法和熔盐电解法。金属热还原法即使用钙、锂、镧、铈在加热条件下，还原制取钇、镝、钆、铒、钐、镱等稀土金属；例如，利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。熔盐电解法即电解熔融状态下的氯化物和氟化物-氧化物熔盐制得金属单质，多用于制取以镧、铈为主的混合稀土金属以及镧、铈、镨、钕等单一稀土金属。 （1）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能___________(任写一点)。 （2）利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。写出利用金属锂制取金属钇的化学方程式___________。 （3）关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 稀土的开采要考虑对环境的影响 B. 稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C. 稀土元素化学性质稳定，自然界中以单质形式存在 D. 保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 9. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。 （1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为___________(填最简比)。 （3）图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是___________。 （4）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A. 降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B. 氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C. 降温后，硒酸镉溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 10. 某化学兴趣小组进行项目式学习。 课题一：对氢气的应用优势、储存手段和发展前景展开项目式问题探究。 任务1：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________。 任务2：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （2）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 任务3：展望氢能发展前景 【市场调研】 （3）目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为___________，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 课题二：以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，悦悦同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 【交流讨论】 （4）图1中a点对应的溶液中物质有___________(填化学式)。 （5）现象Ⅱ为___________，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 （6）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体： c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （7）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （8）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 11. 我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 12. 一则《小雨引“燃”一车电石》报道：一辆储运电石汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……，说明水有时也能“引火”。已知：电石(CaC2)不可然，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。 （1）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中X的化学式为___________。 （2）若用3.2kg的电石与水完全反应，能生成多少千克乙炔气体？(根据化学方程式列式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆区第三中学模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气用作保护气是因为其化学性质稳定（常温下不易与其他物质反应），而非难溶于水。选项错误； B. 石墨用作铅笔芯是由于其质软、易留下痕迹，导电性用于电极材料。选项错误； C. 一氧化碳冶炼金属利用其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性。选项错误； D. 活性炭因疏松多孔结构具有吸附性，可吸附空气中的异味，符合冰箱除味剂用途。选项正确； 故选D。 2. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 含钾物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 碱的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水厂生产自来水时使用净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到煮沸，故选项模型不正确； B、硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，而硝酸钾不能转化为氢氧化钾，故选项模型不正确； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，而合金属于金属材料，故选项模型不正确； D、碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐发生化学反应，故选项模型正确。 故选D。 3. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。 B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。 故选：B。 4. 科学研究发现，可用光催化还原法实现无机物甲烷化：以C3N4为催化剂，在紫外光照射下，发生如下反应。根据微观图示分析，下列说法正确的是 A. 该反应前后，原子、分子数目均未变化 B. 反应中涉及的化合物都是无机化合物 C. 反应前后各元素化合价均未发生改变 D. 反应生成的两种物质质量比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳（）与水（），在C3N4为催化剂，在紫外光照射下，发生反应生成CH4（）和氧气（），方程式为：。 【详解】A、由图可知，该反应前后，原子、分子数目均未变化，选项正确； B、反应中涉及到的化合物有二氧化碳、水和CH4，含碳的化合物为有机物，二氧化碳虽然含碳，但属于无机物，则属于有机物的只有CH4，选项错误； C、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及氧单质（氧气），则反应前后氧元素化合价一定发生了改变，选项错误； D、反应生成的两种物质分别为CH4和氧气，质量比为16：（32×2）=1:4，选项错误； 故选A。 5. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 6. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选C。 7. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D. 三个实验过程均产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误； B、胃蛋白在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H+，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。 故选B。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读材料，回答以下问题。 稀土金属是当代高科技新材料的重要组成部分，具有极为重要的用途。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，它能与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。如在钛合金中添加稀土元素可以改变合金的微观结构，从而大大改善合金的力学性能。 稀土金属的制取，即将稀土化合物还原成金属的过程。常用的制取方法有金属热还原法和熔盐电解法。金属热还原法即使用钙、锂、镧、铈在加热条件下，还原制取钇、镝、钆、铒、钐、镱等稀土金属；例如，利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。熔盐电解法即电解熔融状态下的氯化物和氟化物-氧化物熔盐制得金属单质，多用于制取以镧、铈为主的混合稀土金属以及镧、铈、镨、钕等单一稀土金属。 （1）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能___________(任写一点)。 （2）利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。写出利用金属锂制取金属钇的化学方程式___________。 （3）关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 稀土的开采要考虑对环境的影响 B. 稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C. 稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D. 保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 【答案】（1） 强度更好（或抗腐蚀性能更强等） （2） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 根据材料，稀土元素与钛等金属形成的合金性能提高，如强度更好、抗腐蚀性更强。 【小问2详解】 金属锂（Li）在高温、惰性气体保护条件下置换Y2O3中的钇（Y），同时生成氧化锂，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、合理开采稀土资源，有利于保护环境，该选项说法正确； B、根据材料可知，稀土用途广泛，但不一定为万能，该选项说法不正确； C、根据材料可知，稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，该选项说法不正确； D、保护不可再生资源是可持续发展的重要原则，该选项说法正确。 故选AD。 9. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。 （1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为___________(填最简比)。 （3）图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是___________。 （4）将t3℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A. 降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B. 氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C. 降温后，硒酸镉溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 【答案】（1）硝酸钾氯化钠硝酸镉 （2）1:2 （3）硝酸镉 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由甲图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是硝酸钾氯化钠硝酸镉。故填：硝酸钾氯化钠硝酸镉。 【小问2详解】 由甲图可知，t2℃时硒酸镉的溶解度是50g，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，能够溶解25g硒酸镉，所得溶液中溶质与溶剂质量比为。故填：1:2。 【小问3详解】 图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，试管中固体逐渐减少，说明该物质的溶解度随着温度的降低而增大，该物质是硝酸镉。故填：硝酸镉。 【小问4详解】 A.由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，硝酸镉的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液都析出晶体，溶质质量均减小，硝酸镉饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，故A错误； B.由于不知道饱和溶液的具体质量，氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，故B正确； C.由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸镉的溶解度随温度的降低而增大，降温后，硝酸钾变为t1℃时的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度大于t3℃时硝酸镉的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=，t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硝酸镉饱和溶液的溶质质量分数，降温至t1℃时硝酸镉溶液的溶质质量分数与t3℃时相等，所以降温到t1℃硒酸镉溶液的溶质质量分数小于硝酸钾溶液的溶质质量分数，故C错误。 故选：B。 10. 某化学兴趣小组进行项目式学习。 课题一：对氢气的应用优势、储存手段和发展前景展开项目式问题探究。 任务1：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________。 任务2：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （2）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 任务3：展望氢能发展前景 【市场调研】 （3）目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为___________，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 课题二：以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，悦悦同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 【交流讨论】 （4）图1中a点对应的溶液中物质有___________(填化学式)。 （5）现象Ⅱ为___________，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 （6）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成 【查阅资料】 a．无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体： c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （7）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （8）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 【答案】（1）氢气燃烧的热值比天然气高 （2）分子间的间隔 （3） （4）NaCl、NaOH （5）溶液不变色 （6）氢氧化钠固体溶解会放出热量 （7） ①. 无水醋酸和变色硅胶 ②. A、B中硅胶不变色，C中硅胶由蓝色变为红色 （8）用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分析图像，相同质量的氢气、天然气，用氢气加热的水温高，说明氢气燃烧的热值比天然气高。 【小问2详解】 将氢气转化为液氢的过程中，分子种类不变，分子间的间隔改变。 【小问3详解】 由图可知，氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，则得到的白色晶体中肯定不含HCl，又由于氢氧化钠能使无色酚酞变红色，但氯化钠不能，则若观察到无色酚酞不变色，则说明有新物质生成。 小问6详解】 氢氧化钠固体溶解放热，则无法通过红墨水的移动证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【小问7详解】 若想证明无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成了水，则试管B中应为无水醋酸和变色硅胶；试管A、试管B中硅胶不变色，试管C中变色硅胶由蓝色变红色，则说明无水醋酸和氢氧化钠发生了反应。 【小问8详解】 应用中和反应原理解决生活实际问题的例子：用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（合理即可）。 11. 我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 【答案】（1）过滤 （2）氧化钙、氢氧化钠## CaO、NaOH （3）或 （4） ①. ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ②. ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 【解析】 【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。 【小问1详解】 根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤； 【小问2详解】 根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。 【小问3详解】 反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡； ②取①中上层清液，加入酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②无明显变化 溶液成分只有Na2CO3 12. 一则《小雨引“燃”一车电石》报道：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……，说明水有时也能“引火”。已知：电石(CaC2)不可然，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。 （1）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中X的化学式为___________。 （2）若用3.2kg的电石与水完全反应，能生成多少千克乙炔气体？(根据化学方程式列式计算) 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）解：设3.2kg的电石与水完全反应，能生成乙炔气体的质量为x 答：能生成乙炔气体1.3kg。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数不变，反应前含有1个Ca，2个C，4个H，2个O，反应后含有2个C，2个H，故X中含有1个Ca，2个H，2个O。则X的化学式为：Ca(OH)2； 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$