3.3物质在水中的溶解（第一课时 溶解的过程 饱和溶液与不饱和溶液）导学案---2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册
3.3 物质在水中的溶解（第一课时 溶解的过程 饱和溶液与不饱和溶液）导学案
一、学习目标（简写版）
- 理解物质溶解的过程，知道溶解时可能伴随能量变化。
- 掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，能区分两者并了解相互转化的方法。
二、学习重难点
（一）学习重点
- 溶解的过程及溶解时的能量变化（如吸热、放热现象）。
- 饱和溶液与不饱和溶液的定义及判断方法。
- 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常用方法。
（二）学习难点
- 从微观角度理解溶解的过程（溶质分子或离子分散到溶剂中）。
- 准确判断某溶液是否为饱和溶液。
- 理解饱和溶液与不饱和溶液转化的条件及适用范围（如温度对不同溶质的影响）。
三、知识点自主预习填空
- 物质以____或____的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做溶解。____叫做溶剂，____叫做溶质。
- 物质溶解时通常伴随能量变化，如氢氧化钠
溶解时____热，溶液温度____；硝酸铵
溶解时____热，溶液温度____。 - 饱和溶液是指在____下，在____里，____再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在____下，在____里，____继续溶解某种溶质的溶液。
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- 对于大多数固体溶质的溶液，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有____、____；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____、____、____。
- 判断某溶液是否为饱和溶液的方法是：在一定温度下，向该溶液中加入少量____，若____，则该溶液为饱和溶液；若____，则为不饱和溶液。
四、知识点讲解与要点
（一）知识点 1：溶解的过程
- 溶解的微观本质：物质溶解时，溶质的分子（如蔗糖溶于水）或离子（如氯化钠溶于水）在水分子的作用下，克服彼此间的作用力，扩散到水分子中间，形成均一、稳定的混合物（溶液）。
- 溶液的组成：
◦ 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体，如氯化钠固体、酒精液体、二氧化碳气体等）。
◦ 溶剂：能溶解其他物质的物质（最常用的溶剂是水，汽油、酒精等也可作溶剂）。
◦ 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（注意：体积不能直接相加，因分子间有间隔）。
- 溶解时的能量变化：
◦ 放热现象：溶质溶解过程中放出的热量大于吸收的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠
溶解。
◦ 吸热现象：溶质溶解过程中吸收的热量大于放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶解。
◦ 温度基本不变：溶质溶解过程中吸收和放出的热量基本相等，如氯化钠
溶解。
- 常考易错点：
◦ 混淆溶质和溶剂的判断（通常固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；两种液体互溶时，量多的为溶剂，若有水，水一定是溶剂）。
◦ 误认为 “溶液一定是无色的”（如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色）。
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◦ 错误认为 “溶解时只有扩散过程”（实际溶解包括溶质分子 / 离子扩散吸热和与水分子结合放热两个过程）。
经典例题 1：下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶质一定是固体
C. 溶液中溶质和溶剂的体积之和等于溶液的体积
D. 溶液是均一、稳定的混合物
答案：D
解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色），A 错误；溶质可以是固体、液体或气体（如酒精溶液中酒精是液体溶质），B 错误；分子间有间隔，溶质和溶剂体积之和不等于溶液体积，C 错误；溶液是均一、稳定的混合物，D 正确。
（二）知识点 2：饱和溶液与不饱和溶液
- 概念要点：
◦ 饱和溶液：“一定温度下”“一定量溶剂里”“不能再溶解某种溶质”（强调针对 “某种溶质”，对其他溶质可能仍能溶解）。
◦ 不饱和溶液：“一定温度下”“一定量溶剂里”“能继续溶解某种溶质”。
- 判断方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶质，若溶质不能继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。
相互转化（以大多数固体溶质为例）：
◦ 饱和溶液 不饱和溶液
◦ 不饱和溶液 饱和溶液（增加溶质是不饱和溶液转饱和溶液的通用方法）
◦ 特殊情况：氢氧化钙（
的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液转不饱和溶液需降低温度，不饱和溶液转饱和溶液需升高温度。
- 与溶液浓稀的关系：
◦ 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很稀）。
◦ 不饱和溶液不一定是稀溶液（如接近饱和的氯化钠溶液浓度可能较高）。
◦ 只有在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液浓。
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