2026届高三化学一轮复习考前冲刺工业流程题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺工业流程题专练 1．以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2. (1)Cu2S中Cu的化合价是 。 (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 ，请任意写出一条其他能满足此目的的操作 。 (3)加入过量Fe的目的是 ；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。 (4)“反应”中发生的离子反应方程式为 ， 。 (5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] 2．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。 (5)将 Mg、Cu 组成的 6.0 g 混合物投入足量稀HNO3中完全反应，固体完全溶解时收集到 2.24 L(标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 200 mL 2 mol/L的NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 。 (6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 3．碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I．为两性氢氧化物； II．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 回答下列问题： (1)气体A的化学式为 ； (2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是 。 (3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、 。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为 (用化学方程式回答)。 (5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是 。 (6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为 。 (7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入 t(保留到小数点后两位)。 4．某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： (1)步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤④中一系列操作为 、洗涤、灼烧、 、称量。 (4)若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 (5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00mol∙L-1的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是 (填序号)。 a.酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液   d . K3[Fe(CN)6]溶液 (6)缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 。 5．从分金脱氯渣（主要成分为、、）中获取高纯银的流程如图所示： (1)“酸浸”的目的是将、转化为硝酸盐。加入的作用是 。 (2)已知：。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有、 。 (3)①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并 。（补充完整实验操作） ②溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图1所示。[] 浸银后的“银转化”体系中，， （已知：）。 (4)①还原的离子方程式为 。 ②实验表明过高，银的还原率下降，主要原因是 。 (5)晶体是离子导体，晶胞结构如图2。可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中（四面体空隙） 。 6．矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的冶炼方法是______。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集 (2)以某含硅废石（含、、）为原料，工业上采用以下工艺回收、、Mg。 ①提高酸浸效率，可采取的措施是 （写一条即可）。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式： 。 ③粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为 。 ④由精硅的回收路径可知，的沸点 （“高”或“低”）。 ⑤关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是 。 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．实验室可用铝热反应获得金属铝 C．工业上冶炼铝的方法与工业冶炼镁相似，可电解其熔融氯化物 D．冶炼铝时加入冰晶石的目的是做助熔剂来降低反应物的熔点 ⑥写出往滤液中通入过量试剂a的离子方程式 。 7．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下： (1)“吸收”步骤中可选择作为吸收剂，下列试剂中能代替水溶液的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．氯水 (2)为将吸收后的溴元素转化为液溴，向反应后的溶液中通入氯气，充分反应，再加入，后续的实验操作步骤包含___________。 A．过滤 B．萃取、分液 C．结晶 D．蒸馏 (3)“吸收”步骤也可用纯碱溶液吸收，反应生成了、、，则该反应的化学方程式为 。 (4)将海水浓缩后最终得到，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为 g/L。 Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带浸出液(含碘离子)中提取碘单质的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应：。 试回答下列问题： (5)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填字母)。 A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．洗脱 (6)酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：① ；②。 (7)依据整个生产流程分析是否可以加过量并说明理由： 。 8．近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂（）的需求量也随之增加。以硫铁矿（主要成分是，含少量、和为原料制备）的流程如图所示： 在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.9 3.5 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.7 (1)写出中相应价态基态铁离子外围电子排布图（轨道表示式）： ；基态P原子的电子最高能级的电子云形状 。 (2)“还原”有关反应的离子反应方程式为 。 (3)“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是 。 (4)“氧化”加入的目的除了可以抑制水解外，还可以 。 (5)“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料 。 (6)的晶胞结构如图a所示，分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池 （填放电、充电）时脱出部分形成，结构如图b所示，则中 （填最简整数比）。 9．某实验小组以含铁污泥(主要成分为，还含有、及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)生产绿矾()和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“净化除杂”加入的固体为 (填化学式)。 (2)检验“滤液X”中是否含有的方法为 。 (3)“氧化”时加入的是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，加入溶液的目的是 。 (4)在空气中，向盛有“溶液Y”的试管中滴加溶液，发生反应的主要方程式为、 ，观察到的实验现象为 。 10．NaClO2是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下： (1)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，写出用黄铁矿制SO2的化学方程式 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和、Ca2+，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是 ，最后还需要加入的一种试剂为 。 ①加过量NaOH溶液  ②加过量Na2CO3溶液  ③加过量BaCl2溶液 A．③②①      B．①③②       C．③①②      D．②①③ (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，其氧化产物是 。 (5)写出电解过程中阴极的电极反应式 。 11．一种处理高浓度酸性含砷废水（砷主要以形式存在，还含有少量）并回收的工艺流程如下： (1)基态As原子的核外电子排布式为 。 (2)“沉砷”步骤，需在搅拌条件下分多次加入，不能连续滴入的原因是 。 (3)“浸取”步骤发生反应：。分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 。 (4)“脱硫”步骤中转化为的离子方程式为 。 (5)“还原”步骤回收。已知废水中元素含量为废水回收了，则元素回收率（）为 （写出计算过程）。 (6)沉砷后废水中残留的砷元素可用PFS（聚铁）进一步除去。加入一定量的PFS，通入空气，并用石灰乳调节。PFS用量[以表示]和终点与砷去除率的关系如图所示。则PFS除砷的最佳条件是 。 12．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。 13．铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。 已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。 ②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。 A．Be只能与酸反应，不能与碱反应 B．BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀 C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7 D．BeCl2是共价化合物 (2)Na3FeF6中Fe的化合价为 。 (3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。 (4)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式： ；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。 (5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理： 。 (6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a = nm(用含d、NA的代数式表示)。 14．我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。磷精矿的主要成分为，含少量等，其中RE代表稀土元素。从磷精矿中分离稀土元素的工艺流程如下： (1)稀土元素钪（Sc）的基态原子价层电子排布式为 。 (2)“酸浸”时不能使用玻璃仪器，该过程中足量与反应的化学方程式为 。 (3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中，使用的TBP萃取剂是磷酸三丁酯，其结构如图所示。 ①磷酸三丁酯中磷原子的杂化类型为 。 ②TBP在有机溶剂中更易与金属离子配位，而在水相中配位能力会受到限制，其原因是 。 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦，相同条件下，三丁基氧化膦中氧原子配位能力 磷酸三丁酯中1号氧原子（填“>”“<”或“=”）。 (4)流程中加入硫酸的主要目的是 。 (5)若“滤液”中加草酸至恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中 。{已知；、} 15．工业上以为原料制备化合物和，且尾气可以使用氨水吸收，流程如图所示。 (1)写出在空气中发生反应②的化学方程式： 。 (2)下列说法正确的是________（填字母）。 A．俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B．物质的水溶液呈中性 C．物质中显示负价 D．物质和反应可以生成 (3)转化为时 （填“有”或“没有”）破坏共价键；下图是工业制硫酸过程中转化的设备“接触室”，处流出的气体是 。 (4)设计实验验证化合物B中含有元素： （已知微溶于水，不考虑在浓酸中的溶解）；写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习考前冲刺工业流程题专练》参考答案 1．(1)+1 (2) 增大固体与溶液的接触面积，可以加快反应速率，同时使反应更充分 适当升高温度或增大Fe(NO3)3溶液浓度 (3) 使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+ (4) Fe+4H++NO=NO↑+Fe3++2H2O 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 2．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)6 (3)过滤 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 (5)11.1g (6) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 3．(1)CO2 (2)防止硝酸受热分解 (3)洗涤烘干 (4)Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O (5) Mg(OH)2、Ca(OH)2 有利于除尽溶液中的 (6) (7)1.16 4．(1)漏斗 (2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C1- (3) 过滤 冷却 (4)7n/10m 或70n/m% (5) KSCN ad (6)作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 5．(1)将、氧化为，避免生成NO，污染环境 (2)、 (3) 将洗涤液加入还原工序中 63.2 (4) 过高，浓度增大，导致络离子更稳定，难以被还原 (5)1：6 6．(1)B (2) 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度    低 BC 7．(1)C (2)BD (3) (4)0.03 (5)BC (6) (7)否；如果加入过量的，会只发生反应①将全部氧化成，无法进行反应②的进行，后续交换吸附无法实现 8．(1) 哑铃形‌ (2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (3) (4)增强H2O2的氧化性 (5)1∶1 (6) 6 9．(1) (2)取少量滤液X于试管中，加入溶液，若溶液变红，说明溶液中有(或取少量滤液X于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有)(合理即可) (3) 共价化合物 将氧化为 (4) 先生成白色絮状沉淀，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质(合理即可) 10．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3) D 稀盐酸 (4) 2：1 O2 (5)ClO2+e-= 11．(1)或 (2)防止和废水中的反应生成逸出，原料损失并造成环境污染 (3)杂化 (4) (5)根据守恒，理论生成，As元素的回收率为 (6)终点值为8，PFS用量为4或 12．(1) 酸性 (2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl 可能引起爆炸 (3) (4) 13．(1)AB (2) (3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应 (4) (5) 保护Be和Mg不被氧化 BeO + MgMgO + Be (6) 14．(1)3d14s2 (2) (3) sp3 水为极性溶剂，有机溶剂为非极性，TBP中含有非极性的烷基，在有机溶剂中溶解较好，更容易与金属配位，在水中容易聚集，配位能力受到限制 > (4)将钙元素转化为硫酸钙滤渣除去 (5) 15．(1) (2)ACD (3) 有 、、 (4) 取样，先加入足量的硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明存在氯元素 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$