2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： (1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为 (按气流方向填写，部分装置可重复使用)。 (2)装置E的作用是 ，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为 ，氨水呈 (填“酸”或“碱”)性。 2．某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；装置中橡胶管的作用是 。 (2)试剂X的名称为 ；试剂Y的作用是 。 (3)装置A中反应的离子方程式为 ；盐酸在反应中表现了 (填性质)。 (4)该装置中存在一个明显的缺陷是 ，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为 。 3．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (1)在水溶液中的电离方程式为 。 (2)溶液的分散质粒子的直径 (填标号)。 A．    B．为    C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因： 。C点溶液 (填“”“”或“”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的 (填“上”或“下”，忽略溶液体积增大对电导率的影响)方，原因为 。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 4．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为 。 ②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为 ，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。 ③连接装置后，打开铁夹 ，关闭 (填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ②若实验中没有装置，则会导致测量结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③该膨松剂的纯度为 (用含、、的代数式表示)。 5．Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题： (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 。 (2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 (3)装置产生的现象是 ，其中与溶液反应的离子方程式为 ，体现了的 性。 (4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式： 。 Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答： (5)该葡萄酒中的含量为 ，该测定结果比实际值偏高，原因是 。 6．二氧化氯是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如图所示。 请回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，C装置作用是干燥和 （填化学式）。 (2)G装置中试剂是 ，其作用是 。 (3)低温浴槽D控制的温度范围为 ℃。 (4)F支管收集的物质是 （填化学式）。 (5)探究性质： ①通过 法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。 ②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有 性。 ③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为 。 7．无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 (1)盛装的仪器名称为 ，实验开始时应先点燃 处酒精灯。 (2)若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为 。 (3)C中试剂为 ，作用是 。 (4)B中盛放饱和溶液，主要作用是 ，若无B装置是否可行 ，原因是 。 (5)中发生的离子方程式为 。 (6)装置与可用如图 (填标号)装置替换。 8．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 (2)写出装置A中反应的离子方程式 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)装置E中冰水的作用是 。 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 9．Ⅰ．是实验室定量分析中的重要还原剂，其制备装置如图所示。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。 (1)仪器a的名称为 。 Ⅱ．实验步骤如下： ①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置： ②打开，关闭，调节使浓硫酸缓缓滴下。 (2)装置中反应的化学方程式为 ；C中导管口有气泡冒出，计读数逐渐减小，装置中反应的离子方程式为 ；当计读数接近7时，此时的操作为 ，原因是 。 (3)将装置中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到纯净的，洗涤应选用的试剂是 。 Ⅲ．溶液可用于测定样品中的含量，其原理为：；。取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置后加入指示剂，用溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 (4)滴定终点的判断方法是 。 (5)该样品中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 10．亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 请回答： (1)仪器a的名称为 ，其中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X为 ，下列与实验有关的图标表示排风的是 (填序号)。 (3)下列说法不正确的是_____(填序号)。 A．B装置的作用吸收NO中混有的和气体 B．为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C．装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D．无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 (4)装置F的作用是 ，写出G中反应的离子方程式： 。 (5)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。 11．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 回答下列问题： (1)装置A用于制备，则装置A中试剂的最佳组合是 (填标号)。 A．固体+浓硫酸    B．固体+稀硝酸    C．固体+稀盐酸 (2)检查气密性后加入药品，打开。装置中盛装的试剂为 。装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是 。 (4)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是 ，D处合成硫脲的化学方程式为 。 (5)测定粗产品的纯度。称取粗产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为。已知：(未配平)。粗产品中硫脲的质量分数为 %。 12．已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中溶液为 。 (3)加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯，当 时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)F的作用是 。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是 。 (6)32.5g由于实验问题发生潮解生成25.1g固体，经检测为纯净物，则潮解生成物的化学式为 。 13．氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B bihfeg或bihfeihg (2) 吸收氨气，防止倒吸 溶液变红 碱 2．(1) 分液漏斗 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下 (2) 饱和食盐水 吸收水分干燥氯气 (3) 还原性、酸性 (4) 缺少尾气处理装置 3．(1) (2) A (3) < 上 反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，HCl溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子 4．(1) 球形干燥管 除去CO2中的水蒸气 、 将生成的气体全部赶入D装置中 (2) 偏大 偏大 5．(1)分液漏斗 (2)打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气 (3) 溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀 还原 (4) (5) 挥发的也会消耗 6．(1) 分液漏斗 (2) 碱石灰 吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气 (3) (4) (5) 观察 漂白 、 7．(1) 圆底烧瓶 A (2)长颈漏斗内液面升高 (3) 浓硫酸 干燥氯气 (4) 除氯气中的氯化氢 不可行 氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸 (5) (6)B 8．(1) 分液漏斗 饱和食盐水 干燥氯气 (2) (3) (4)冷却，将转化为液体，便于收集 (5)②③ 9．(1)分液漏斗 (2) 立即打开K3，关闭K1、K2 SO2过量，溶液呈酸性，造成Na2S2O3在酸性溶液中生成S和SO2 (3)乙醇 (4)加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色 (5)73.5% 10．(1) 蒸馏烧瓶 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2) 浓硫酸 D (3)BC (4) 除去中HCl杂质 (5)用Cl2排净装置内的空气，防止NO被O2氧化 11．(1) (2) 饱和溶液 (3)将生成的气体全部排入装置中，防止污染空气 (4) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 (5)60.00 12．(1) (2)饱和食盐水 (3) A 装置E开始出现黄绿色气体 (4)防止空气中的水蒸气进入E使潮解，同时吸收多余的氯气 (5)防止堵塞 (6) 13．(1) 还原性和酸性 A (2) 氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$