第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．中子数为20的氯原子 B．的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为   2．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，M的状态未知，则下列描述一定能作为达到平衡标志的是 A．体系压强不变时 B．反应速率时 C．混合气体的密度不变时 D．体系的温度不变时 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为 D．常温下，将铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为 4．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A．电极a为负极，氨气失去电子，发生氧化反应 B．电极b上的电极反应： C．电池工作时，OH-向电极a迁移 D．电池工作时两电极上理论消耗的 5．根据如图所得判断正确的是 已知 A．图1反应若升高温度，反应速率会降低 B．图2中若生成物的状态为液态，则生成物能量可能为① C．图1中生成物的总键能比反应物低 D．图2的反应， 6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成和。对此反应，下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应有利于减少碳排放 C．使用合适催化剂能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 7．有一种燃料电池，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断正确的是 A．正极反应为： B．该过程将电能转化为化学能 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D．放电时向负极移动 8．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．消耗2molHI的同时消耗 B．、、HI的浓度之比为1：1：2 C．、、HI在密闭容器中共存 D．容器内压强不再变化 9．常温下，某同学向两种浓度不同的盐酸中各加入等质量的锌粉，两溶液均恰好完全反应。反应过程中放出氢气的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①对应的盐酸浓度大于 B．曲线①②对应的盐酸起始体积不同 C．若加水稀释上述的盐酸，则最终生成H2的体积减小 D．实验所用锌粉的质量为6.5g 10．锂空气电池具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气()电池，下列分析错误的是 A．放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B．放电时，两种电池负极反应式均为： C．转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D．两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 11．下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 12．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解：，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．中含有离子键和共价键 B．的分解反应属于放热反应 C．表示固体的能量 D．分解具有产气快、产气量大的优点 13．在海洋岛礁上安装“空气—Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的向空气电极移动 C．每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D．负极可能会发生副反应 14．为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是 A．图1和图2的总反应原理不相同 B．图1和图2的铜棒表面的现象相同 C．图1反应中放出的总热量高于图2 D．图1和图2中产生气体的速度一样快 15．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量 B．反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量 C．温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快 D．反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成 二、非选择题 16．近年来，甲醇（）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入制取甲醇，和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： ，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)下列能说明该反应达到平衡状态的标志是 （填标号）。 a．            b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变            d．生成，同时消耗 (3)时， （填“>”“<”或“=”），此时和的转化率 （填“相等”或“不相等”）。 (4)0∼8min，用表示的平均反应速率为 ，达到平衡时，甲醇的体积分数为 （保留三位有效数字）。 (5)请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施： 。 17．、发生催化重整反应：，某温度时，在2L密闭容器中反应物的物质的量()随时间()变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)①反应前的物质的量浓度为 ，前1min (填“>”“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时的转化率为 ，写出一种缩短反应达到平衡时间的措施： 。 ③从开始到达到平衡时CO的平均反应速率为 。 (2)下列说法能表示该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．各物质的物质的量相等 B．容器内密度不再发生改变 C．CO的体积分数不再改变 D．与CO速率比为1：2 18．自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，实验室制备NH3的化学方程式为 。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，该氮氧化物主要来自 ，如果直接排放到大气中可能造成 和酸雨等污染，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式： 。 (5)氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌ 5N2(g)+6H2O(g)。在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．反应速率v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 19．化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列过程属于放热反应的是 （填标号）。 A．气体液化 B．燃料燃烧 C．葡萄糖的氧化分解 D．盐酸和碳酸氢钠反应 (2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1<E2，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)等质量的下列各物质完全燃烧生成气态产物，放出热量较多的是 （填标号）。 A．固体硫      B．硫蒸气 (4)已知N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时会释放出Q kJ能量。在一密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，充分反应后，该反应放出的能量 （填“>”或“<”或“=”）Q kJ。 (5)原电池可以将化学能直接转化为电能，下列装置中能形成原电池的是 （填序号）。 (6)液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其结构如图所示，该电池在工作时，OH-移向 （填“电极1”或“电极2”），负极的电极反应式为 。 20．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。（已知：），设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是 。 (2)此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了（标准状况下）则在40s内 。（忽略溶液混合前后体积的变化）。 (3)此实验中，除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。 (4)实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先 ，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为 。 A．    B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液    D．饱和溶液 (5)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物（或）是反应的催化剂； ② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D C D A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C C B 16．(1) 放热 (2)bd (3) > 不相等 (4) 0.0375或 14.3% (5)适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案） 17．(1) 0.5 > 50% 升高温度 0.15 (2)C 18．(1)①② (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3) ac (4) 发动机中，空气中氮气和氧气在高温条件下燃烧 光化学烟雾 (5)bc 19．(1)BC (2)吸热； (3)B； (4)<； (5)①③； (6) 电极1； ； 20．(1)分液漏斗 (2) 反应物浓度 (3)收集相同体积所需要的时间 (4) 将气体冷却至室温 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） D (5)该反应放热，体系温度升高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$