2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题

2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题 1．某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质，进行了以下实验： (1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。 ①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl，写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式： 。若B装置的分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中盛放的试剂为 。 ②为使 和HCl充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→c→d→ ， ←g←h←b。 ③D装置的不足之处为 。 (2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验，观察到反应剧烈，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究： ①气体成分探究： 用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体，滴有石蕊的水溶液颜色变为 ，经检验小试管中气体为 H2。 ②沉淀成分探究： 过滤，将得到的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是 (填化学式)。 ③反应机理探究： 猜想一：NH4Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。 猜想二：NH与Mg反应剧烈，产生氢气。 资料显示：a．溶液呈中性；b．Cl⁻对该反应几乎无影响。 为验证猜想一，小组设计如图一实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果两试管反应剧烈程度相当，说明猜想 不合理，试剂X应为 。 为验证猜想二，小组设计如图二实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果甲试管无现象，乙试管反应剧烈，说明猜想二合理，试剂Y应为 。 2．下图是一个实验室制取氯气的装置。 (1)氯气发生装置中，发生反应的化学方程式为 。 (2)饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；两瓶试剂顺序能否对调 (填“能”或“否”) 。 (3)尾气吸收装置的烧杯中装的试剂是 。 3．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K3[Fe(CN)6]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀) (1)C中发生反应的化学方程式是 ，关于该套装置说法正确的是 (填标号) a．组装仪器、加入药品后检查气密性    b．实验开始和最后时均需要通入空气 c．利用A、B装置是为了减小实验误差 d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 (2)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是 (用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步： 第一步：Fe3++SO2+H2O = Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+ (快反应) 第二步：Fe3++ Fe(HSO3)2+ +H2O=+2Fe2++3H+ (慢反应) 如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是 。 (3)学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过 操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为 L。 4．三氯氧钒(VOCl3，M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g/cm3，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V2O5和碳粉为原料制备三氯氧钒。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为 。 (4)装置D的作用为 。 (5)实验过程中正确的加热顺序为 (填序号)。 ①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉 ②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯 (6)若管式炉中加入和的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为 (保留3位有效数字)。 5．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： (1)仪器A的名称为 。 (2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为 。 (3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、 、 ，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。 (4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式： 。 (5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为 。 (6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是 。 6．三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： (1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 ，装置的名称为 。 (2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为 。 (3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含的代数式表示)。 7．Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)： 查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓Na2SO3+SNa2S2O3 实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。 (1)丙装置中的总反应为Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境 下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式： 。 (2)实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O 的操作方法是将溶液 、 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 (3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4、S等杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO： 。 (4)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g的粗样品溶于水，用0.20mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(已知：5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O) ①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O式量：248) (5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 8．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ；装置B的作用为 ；装置C中的试剂为 。 (2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 ；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量 ，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量 ，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水) 9．漂粉精和漂白液具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。某小组设计如下实验制备漂粉精和漂白液，装置如图所示。回答下列问题：    (1)试剂X是 (填名称)。 (2)氯酸钾和浓盐酸反应，生成3360 mL Cl2(标准状况)时转移的电子数为 。 (设NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)实验完毕后，取D中溶液分离得 NaClO固体，取少量 NaClO固体溶于水，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，其原因是 。 (4)制得的漂粉精的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2。用碘量法测定Ca(ClO)2的原理：CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤如下： 第1步：准确称取wg漂粉精样品溶于水，加入足量KI溶液，再滴加适量的稀硫酸。 第2步：将锥形瓶放置在暗室中充分反应(不考虑氯气逸出等损失)。 第3步：在锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。 ①滴定终点的现象是 。 ②该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为 。 ③已知： 写出下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：加入的稀硫酸过多： ；振荡时间长，O2与溶液接触时间长： 。 10．如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。    请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ；B中盛装的药品是 ； (2)实验室制备氯气的化学方程式为 ，其中还原剂为 ； (3)C装置的作用是 ；D装置的作用是 ； (4)E中发生化学反应的方程式为 ； (5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是 ；其发生反应的离子方程式为 。 11．亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。    回答下列问题： (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 (2)B中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)C中试剂是 (填名称)。 (4)实验过程中，当D中 (填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。 (5)观察到中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出中发生反应的离子方程式： 。 (6)探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色 Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 Ⅲ 在一淀粉溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质有 、 、 。 12．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。 (1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 (2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取ng样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 ②B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)，装置B的作用是 。 ③D中NaOH 溶液的作用 。 ④装置C中发生反应的化学方程式有 。 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成常温常压下氧气的体积为 VmL，已知常温常压下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 13．硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：    模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：    已知：羟胺为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。 回答下列问题： (1)仪器a的作用为 ，三颈烧瓶中的试剂是 (2)装置A中反应的主要化学方程式为 。 (3)开始实验时，应最先打开 (填“”“”或“”)。 (4)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是 。 (5)分离和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是 ③过滤，将滤液进行 (填“常压”或“减压”)蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式 (6)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸，气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n= mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4 CaO固体 f e 氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管，且无尾气处理装置，逸出的气体会污染空气 (2) 蓝色 Mg(OH)Cl 5mL1.0mol/L醋酸铵溶液 5mL无水乙醇 2．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除氯化氢气体 除水蒸气 否 (3)氢氧化钠溶液 3．(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O bc (2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] 溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀 (3) 过滤、洗涤；干燥、称量 4．(1)球形冷凝管 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)3C+V2O5+3Cl23CO+2VOCl3 (4)除去氯气中的HCl (5)① (6)63.6% 5．(1)圆底烧瓶 (2) 2:1 (3) NaOH Na2CO3 (4) (5) (6)收集储备少量的氯气，防止逸出污染空气 6．(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 蒸馏烧瓶 (2) (3) 高温灼烧 冷却 AC 7．(1)S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O (2) 蒸发浓缩 趁热过滤 (3)取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有SO(合理均可) (4) 否 酸式 偏低 62% (5)S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl-＋10H＋ 8．(1) 吸收挥发出来的HCl气体 浓硫酸 (2)排尽装置内空气，防止干扰实验 (3) (4) NaOH溶液 无色酚酞溶液 9．(1)饱和食盐水 (2)0.25NA (3)NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性：，滴加酚酞溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，使得溶液又褪色 (4) 最后半滴标准液加入后，溶液蓝色变无色且半分钟不变色 偏高 偏高 10．(1) 圆底烧瓶 浓盐酸 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓HCl (3) 除去Cl2中的HCl 干燥Cl2 (4)2Fe+3Cl22FeCl3 (5) 吸收尾气Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 11．(1)除去装置中的空气，防止生成杂质 (2) (3)浓硫酸 (4)淡黄色粉末全部变为白色粉末 (5) (6) 溶于水，溶液显碱性 还原性 氧化性 12．(1)CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 (2) 检查装置的气密性 否 除CO2中混有的 HCl 吸收未反应的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 39pV/(80n)% 偏小 13．(1) 平衡气压，有利于液体的顺利滴下 溶液 (2)、 (3) (4) (5) 降低的溶解度，析出晶体 减压 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$