第一章 物质及其变化 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题 1．利用组分在溶剂中溶解度差异实现分离的方法是 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 2．探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D．二氧化碳使燃着木条熄灭 3．下列属于电解质的是 A．盐酸 B．纯碱 C．CO2 D．氢氧化铁胶体 4．下列实验操作或处理方法正确的是 A．实验产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 B．石英砂中少量的碳酸钙可用稀硫酸溶解后过滤分离 C．含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液可用沉淀法处理 D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 5．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A．聚氯乙烯可用作食品保鲜袋 B．推广使用煤液化技术可减少的排放 C．尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D．尿素是人类第一次用无机物人工合成的有机物 6．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是 A．C是还原剂，是还原产物 B．生成转移6mol电子 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中 7．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a>b>c>d D．c点溶液呈中性 8．某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 9．实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 B．若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 11．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．明矾用于净水：（胶体） C．向溶液中滴加过量氨水： D．草酸使酸性溶液褪色： 12．铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝热反应焊接，下列有关该反应的说法正确的是 A．元素的化合价升高 B．被还原 C．发生氧化反应 D．该反应是置换反应 13．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 14．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图： 下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性： B．对比①和③可以说明氧化性： C．③中浓被还原成 D．②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： 二、非选择题 16．回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫酒精溶液。 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)。 (2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (3)分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHSO4： 。 NaHCO3： 。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： (4)氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。 (5)Ba2++SO=BaSO4↓对应的化学方程式(写一个即可)： 。 (6)CO+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式(写一个即可)： 。 17．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 (1)上述反应中的 ， 。 (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物是 。 (3)氧化剂与还原剂的个数比是 。 (4)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。 (5)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 18．有一固体混合物品，可能由、、、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色澄清透明溶液； ②往步骤①中的溶液滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③将②中的溶液过滤，将沉淀物转移至稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并气泡产生。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体样品中一定含有的物质是 (填化学式，下同)，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (2)写出步骤③中的化学方程式： 。 (3)请你设计实验操作，检验(1)中可能含有的物质是否存在： 。 19．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： (1)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：，请完成该离子方程式并配平 。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号)。 a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质 (3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______(填序号)。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 20．氢化钙(CaH2)固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。 (1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热反应一段时间              ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (2)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 ，装置D的作用是 。 (3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取mg制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的VmL水反应。实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL(已知V2mL大于V1mL)。 ①通过何现象可以判断样品与水已经反应完全： 。 ②若该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，CaH2样品的纯度为 (用字母表示)。 (4)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。 (5)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C D C B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A A 16．(1)①⑤⑦ (2) ③⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ (3) NaHSO4=Na++H++ NaHCO3 = Na++HCO (4)NH3·H2O+H+=NH+H2O (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (6)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 17．(1) 10 5 (2) ClO- Cl- (3)3:2 (4)＞ (5) 18．(1) Na2CO3 Na2SO4、CuSO4 KCl (2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O (3)焰色试验 19．(1) (2)be (3)CD (4)BC (5) 20．(1)②①④③ (2) 无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入C装置 (3) 量气管中液面不再变化 (4)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多 (5)Na2FeO4、O2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$