精品解析：上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

杨浦区2024学年第二学期期末质量调研卷 八年级化学学科 (时间：60分钟分值：100分) 2025.6 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 一、选择题(本大题共25题，共30分)1～20每题只有1个正确选项，每题1分 1. 下列物质中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 食盐水 C. 海水 D. 汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A中冰和水是一种物质，则冰水混合体是纯净物，故A正确； B中食盐水有食盐和水两种物质，为混合物，故B错误； C中海水有氯化钙和氯化钠和水等多种物质，为混合物，故C错误； D中汽水属于碳酸饮料，含碳酸和水，还有多种物质，为混合物，故D错误。 故选A。 2. 某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“氮”“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里强调的是存在的元素，与具体形态无关，故选C。 3. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意； B、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意； D、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。 故选A。 4. 鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好的方法是 A. 观察其颜色和状态 B. 闻气味 C. 用带火星的木条 D. 用燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A. 观察颜色和状态：四种气体均为无色无味，无法区分，方法错误； B. 闻气味：四种气体均无气味，无法鉴别，方法错误； C. 用带火星的木条：仅能鉴别氧气，带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，可能会被带火星的木条引燃，气体燃烧产生火焰，N2和空气，均无法使木条复燃，无法区分，方法错误； D. 用燃着的木条：H2：可燃，木条火焰可能更旺或气体被点燃（如爆鸣），O2：支持燃烧，木条燃烧更剧烈，N2：不支持燃烧，木条立即熄灭，空气：木条持续燃烧但无明显变化（氧气浓度较低），通过不同现象可明确区分四种气体，方法正确。 故选D。 5. 关于分子、原子的叙述错误的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 同种原子可能构成不同分子 C. 分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 分子和原子都是构成物质的微粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子都是由原子构成的，说法正确，不符合题意； B、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意； D、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 二氧化锰 C. 一氧化碳 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，不符合题意； B、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含有氧分子，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含有氧分子，符合题意。 故选：D。 7. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 原子核都由质子和中子构成的 B. 原子可以直接构成物质 C. 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D. 原子核带正电 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、沉淀过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、过滤过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、吸附过程中只将水中色素与异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、消毒过程中杀死了水中微生物，微生物中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 9. 我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是 A. 蓝墨水 B. 红墨水 C. 蓝黑墨水 D. 墨汁 【答案】D 【解析】 【详解】古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，是因为写字绘画时使用的是墨汁，墨汁中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，故选D。 10. 关于氢气在空气中燃烧的有关判断正确的是 A. 水由碳、氢、氧元素组成的 B. 该变化属于物理变化 C. 水是氢气和氧气组成的 D. 分子在化学变化中可分 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水仅由氢（H）和氧（O）两种元素组成，不含碳（C）。不符合题意。 B. 氢气燃烧生成水，有新物质（H2O）生成，属于化学变化。不符合题意。 C. 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成；不符合题意。 D. 化学变化中，分子分解为原子（如H2分解为H原子，O2分解为O原子），原子重新组合成新分子（如H2O）。分子在化学变化中可分；符合题意。 故选D。 11. 如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 煮沸水可以降低水的硬度 C. 天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D. A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 12. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； C、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 13. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1 C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误； B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误； D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误； 故选：B。 14. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量的比值。 【详解】氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的为，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为，故选A。 【点睛】相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。 15. “结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是 A. 质子数、中子数 B. 最外层电子数、质子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 质子数、最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，最外层电子数决定元素的化学性质，故原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的质子数、最外层电子数有关，故选：D。 16. 乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A. 元素种类 B. 相对分子质量 C. 各元素质量比 D. 氧元素质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙酸、过氧乙酸均由碳、氢、氧三种元素组成，故二者的元素种类相同，符合题意； B、乙酸的相对分子质量为，过氧乙酸的相对分子质量为，故二者的相对分子质量不同，不符合题意； C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故二者的各元素质量比不同，不符合题意； D、由于没有明确乙酸、过氧乙酸的质量，则不能比较二者的氧元素质量，不符合题意。 故选：A。 17. 关于化学方程式的理解，正确的是 A. 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应的反应物是五氧化二磷 C. 每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知， 反应前分子总数为5个O2分子，反应后生成2个P2O5分子，分子总数减少，因此，分子总数未保持不变，A错误； B、反应物是磷和氧气，五氧化二磷是生成物，B错误； C、由化学方程式可知，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份的五氧化二磷，质量比为31:40，而4g P和5gO2的质量比为32:40，不符合实际比例，无法恰好反应，C错误； D、反应条件为点燃，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，与方程式描述一致，D正确。 故选D。 18. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示的是 A. 生成MgO的质量 B. 参加反应的Mg的质量 C. 参加反应的O2的质量 D. 剩余的O2的质量 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，M2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则，M2-M1就表示参加反应的氧气的质量． 考点：质量守恒定律的应用 19. 下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，不符合题意； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，不符合题意； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，符合题意； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，不符合题意； 故选C。 20. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C. 100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D. 木炭燃烧后质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、5g水受热变成5g水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误； B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误； C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释．故选项正确． 故选D． 21～25每题有1～2个正确选项，每题2分，共10分。 21. 只含有一种元素的物质，不可能是 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物可由不同物质组成，但这些物质可能含同一种元素。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，虽含同种元素，但属于不同物质，不符合题意； B、纯净物由单一物质组成。若该物质只含一种元素，则为单质（如O2），不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物（如铁Fe），不符合题意； D、化合物必须由两种或以上不同元素组成（如H2O）。若物质只含一种元素，则无法形成化合物，符合题意。 故选D。 22. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. He B. Fe C. Fe2O3 D. C60 【答案】AB 【解析】 【详解】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项正确。 B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。 C、该符号是氧化铁的化学式，不能表示一种元素、一个原子，故选项错误。 D、该符号是C60的化学式，不能表示一种元素、一个原子，故选项错误。 故选：AB。 23. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D. 铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和它相比所得到的值，则相对原子质量是一个比值，该选项说法正确； B、一个原子的实际质量太小，使用不方面，则采用相对原子质量，该选项说法正确； C、元素的质量分数=，则并不是原子的相对原子质量越大，该元素所占的质量分数就越大，还和原子个数有关，该选项说法不正确； D、相对原子质量可体现原子的实际大小关系，铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，该选项说法正确。 故选C。 24. 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙。下列分析正确的是 A. X曲线代表温度，Y曲线代表氧气浓度 B. C点压强最高，表明红磷完全反应 C. CD段压强减小是因为温度恢复到室温导致的 D. 实验结束时，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，使得装置内温度升高，随着反应进行，氧气浓度逐渐减小，温度逐渐恢复至室温，则X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示氧气浓度变化，说法正确，符合题意； B、C点压强最高，是因为红磷燃烧放热，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，不能说明红磷完全反应，说法错误，不符合题意； C、CD段压强减小是因为温度恢复到室温以及氧气减少导致的，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，X曲线表示温度变化，Y曲线表示氧气浓度变化，红磷燃烧结束后温度会逐渐恢复至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以氧气浓度不会恢复至原状态，说法错误，不符合题意。 故选：A。 25. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】BC 【解析】 【详解】A、①③两组实验，变量是温度，①的温度（80℃）高于③（25℃），从图中可以看出，在相同时间内，①产生二氧化碳的浓度比③高，说明温度越高，反应速率越快，该选项正确； B、②③两组实验，温度不相同（②是80℃，③是25℃），反应物接触面积也不同（②是片状，③是粉末状），变量不唯一，无法通过对比②③，得出反应物接触面积越小，反应速率越慢的结论，该选项错误； C、③④两组实验，变量是反应物接触面积，③是粉末状钙片，④是片状钙片，粉末状接触面积大，从图中可以看到，在相同时间内，③产生二氧化碳的浓度比④高，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，而不是 “反应物接触面积越小，反应速率越快”，该选项错误； D、通过①③或②④对比可知温度会影响化学反应速度，通过①②或③④对比可知反应物接触面积会影响化学反应速度，该选项正确。 故选BC。 二、填空题(共32分) 26. 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_____。 ②图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_____，可以用来_____；图c物质的一种用途是_____。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。 （4）常见的碳单质化学性质相似，但物理性质差别很大的原因是_____。 【答案】（1）物理 （2） ①. 6 ②. 金刚石 ③. 切割金属 ④. 作电极 （3）化学变化 （4）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 石墨烯强度大、导电导热性能强，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 ①在原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内质子数，故碳原子核内质子数为6； ②由碳单质的结构图可知，图b的碳原子的排列是空间网状结构，是金刚石；图c碳原子的排列是层状结构，是石墨，图d的碳原子的排列是笼型结构，是C60，故填：金刚石； 金刚石硬度大，可用于切割金属；（合理即可） 图c为石墨，石墨具有导电性，可作电极； 【小问3详解】 石墨与金刚石是不同的物质，石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 27. 氮元素在地球各圈层沿着循环的作用述径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号_____(在①^⑥之间选选填) （2）在大气中，_____元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为_____，Y的化学式为_____ （4）中x值为1，则N元素的质量分数为_____ （5）用化学符号表示微观粒子： 三个硝酸根离子_____；两个氮原子_____；五个氮气分子_____； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素衍环。以下哪种循环不是元素循环_____； A. 氧循环 B. 水循环 C. 氮循环 D. 碳循环 （7）以下物质中属于氧化物的是_____； A. O2 B. H2CO3 C. NH3 D. CO2 （8）NH3是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味的原因是_____(从微观角度解释) 【答案】（1）④⑤ （2）氮##N （3） ①. NO ②. N2O （4）46 . 7 % （5） ①. ②. 2N ③. 5N2 （6）B （7）D （8）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 单质为只含一种元素的纯净物，流程中N2属于单质，则④⑤会生成单质。 【小问2详解】 空中氮气含量最高，约占空气体积的78%，则其中氮元素含量最高。 【小问3详解】 过程④中化合价持续降低，已知中N元素的化合价为，N2中氮元素化合价为0，则X中氮元素化合价为+2价、Y中氮元素化合价为-1价，且X、Y均为氧化物，则X的化学式为NO，Y的化学式为N2O。 【小问4详解】 中x值为1，则N元素的质量分数为。 【小问5详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则三个硝酸根离子的符号为； 元素符号前的数字表示原子个数，则两个氮原子的符号为2N； 化学式前的数字表示分子个数，则五个氮气分子的符号为5N2。 【小问6详解】 A、氧循环属于元素循环， 不符合题意； B、水循环不属于元素循环，符合题意； C、氮循环属于元素循环，不符合题意； D、碳循环属于元素循环，不符合题意。 故选B。 【小问7详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 A、O2中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； B、H2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、NH3中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CO2是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 【小问8详解】 能闻到气味，是因为分子在不断运动。 28. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“长寿醋”制作过程如图1所示。 （1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同原因是______。 （2）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④）。 （3）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。 （4）不能对富硒山泉水采用蒸馏的方法处理后再用来生产长寿醋的原因是______。 【答案】（1）结构不同 （2）③ （3）搅拌 （4）蒸馏后的水中不含有硒元素 【解析】 【小问1详解】 根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是结构不同； 【小问2详解】 图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理是将水源中的水通过网格过滤掉较为大的杂质，原理类似于步骤③过滤池； 【小问3详解】 酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过搅拌处理； 【小问4详解】 不能对富硒山泉水采用蒸馏的方法处理后再用来生产长寿醋的原因是蒸馏后的水中不含有硒元素。 29. 化学兴趣小组探究木炭还原氧化铜的实验装置图。如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行此实验，小刚同学选用甲装置来进行实验。请同答下列问题： （1）甲图中木炭与氧化铜发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)，反应后碳元素的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）乙图中刚开始加热，右边小试管中立即产生气泡，但澄清石灰水没有变浑浊，原因是_____；反应一段时间后，观察到左边大试管中_____和右边小试管中的石灰水变浑浊，石灰水变浑浊的化学反应化学方程式是_____。 （3）利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？(根据化学方程式计算) （4）甲、乙两种装置相比，甲装置的优点是_____(写出一条)。 【答案】（1） ①. 置换 ②. 升高 （2） ①. 试管内的空气受热膨胀，从导管逸出 ②. 有红色固体出现 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）解：设要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是x 答：设要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是6g。 （4）节约药品，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜高温生成铜单质和二氧化碳，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，反应前碳单质中碳元素化合价为0，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得，碳元素化合价为+4，故反应后碳元素的化合价升高； 【小问2详解】 刚开始加热时，小试管中立即产生气泡，澄清石灰水没有变浑浊，其原因是试管内的空气受热膨胀，从导管逸出； 木炭和氧化铜高温生成铜单质和二氧化碳，所以左边大试管中有铜生成，则现象是有红色固体出现。二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 甲使用装置需要药品较少，则优点有节约药品。碳和二氧化碳在高温下可能生成一氧化碳，甲装置有气球收集尾气，则优点有防止污染空气。 三、简答题(共38分) 30. 科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 （1）仪器a的名称是_____，反应时液面不低于_____(填“m”或“n”)，是因为_____。 （2）实验室制取气体可以根据_____和_____来选择发生装置。上图中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是_____，其中制取氧气的化学方程式为：_____。若用排水法收集氧气，待观察到_____现象时时候说明已经集浦，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是_____(填序号)。 A．取出集气瓶　B．盖上毛玻璃片　C．将集气瓶正放在桌上　D．将集气瓶倒放在桌上 （3）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是_____ A．制取甲烷的药品只有固体　B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷可在常温下进行　D．甲烷不与水反应 （4）A装置也可用于制取CO2，需要的试剂名称为_____。将产生的CO2依次通入，如图1所示的装置中，可观察到F中_____。是因为_____(写化学方程式)。G中观察到_____，说明CO2密度比空气大。 Ⅱ．自制简易制氧机 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。 ①左瓶中；小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优点是_____ ②石瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将_____(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. m ③. 防止气体从长颈漏斗中逸出 （2） ①. 反应物的状态 ②. 反应条件 ③. A ④. ⑤. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑥. BAC （3）ABD （4） ①. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ②. 紫色石蕊溶液变红色 ③. ④. 气球飘起来 （5） ①. 能随时控制反应的开始与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 为了防止液体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应伸入液面以下，即反应时液面不低于m。 【小问2详解】 选择发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件； 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，且该装置也适用于过氧化氢制取氧气； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满； 集满后，先在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，由于氧气密度比空气大，则集气瓶应正放在桌面上，故顺序为：BAC。 【小问3详解】 装置B为加热固体装置，说明反应物为固体，反应条件为加热，装置D为向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，且装置E为排水法收集装置，适用于收集不易溶于水，且不和水反应的气体，甲烷可用装置B、D或装置B、E组合制取，说明制取甲烷的药品只有固体，条件为加热，且甲烷的密度小于空气，且不和水反应，故选ABD。 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到F中紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，则可观察到充满空气的气球向上飘。 【小问5详解】 ①上下抽动拉绳，能控制固体和液体的接触与分离，则能控制反应的发生与停止； ②若想监测产生氧气气流速度，可将氧气通入水中，通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率，即将a端导管伸入水面下。 31. 2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是“平等、水、和诰”。水是生命之源，人类 从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 I．为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气 与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气_____，点燃气泡时产生_____色火焰。 Ⅱ．同学利用如图2水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠(Na2SO4)溶液至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： （2）电解水的化学方程式为_____，若管A中有5mL气体，则管B中有_____mL气体，电解水过程中长颈漏斗内的液面_____。(填“升高”或“降低”或“不变”)。 在整个变化中，没有发生改变的微粒是_____(填微粒名称) （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 水中加入Na2SO4溶液能增强导电性 B. 电极N是负极 C. 该过程中分子种类不改变 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （4）通过用_____的方法检验A管中的气体，点燃B管的气体观察到和图1一致的现象。 （5）由以上实验得出结论：水是由_____组成，理论依据是_____。 【答案】（1） ①. 小 ②. 淡蓝 （2） ①. ②. 10 ③. 升高 ④. 氢原子、氧原子 （3）AB （4）用带火星的木条检验 （5） ①. 氢元素、氧元素 ②. 反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气小；氢气具有可燃性，则点燃气泡时产生淡蓝色火焰； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，因此若管A中有5mL气体，则管B中有10mL气体； 实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间长颈漏斗内的液面升高； 电解水是水分子分解成氢原子和氧原子，氢氧原子重新组合成氢分子和氧分子，故在整个变化中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子； 【小问3详解】 A、纯水的导电性很弱，水中加入Na2SO4溶液能增强水的导电性，说法正确，符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，则电极N与电源负极相连，说法正确，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：AB； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，故可以用带火星的木条检验A管的气体，若木条复燃，则试管中的气体为氧气； 【小问5详解】 由电解水可得出结论，水由氢元素和氧元素组成，水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的。 32. y从定最的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量_____燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）在实验2中观察到：_____，电子天平示数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。写出其化学反应方程式_____。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_____； （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：_____。 【答案】（1）不等于 （2） ①. 产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 ②. 不变 ③. （3）电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （4）a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升 【解析】 【小问1详解】 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； 【小问2详解】 实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 反应过程中没有气体参加反应或生成，烧杯内物质总质量不变，故电子天平示数不变； 方程式为：； 【小问3详解】 大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内的总质量减少，所以电子天平示数变小； 【小问4详解】 实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后固体质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦区2024学年第二学期期末质量调研卷 八年级化学学科 (时间：60分钟分值：100分) 2025.6 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 一、选择题(本大题共25题，共30分)1～20每题只有1个正确选项，每题1分 1. 下列物质中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 食盐水 C. 海水 D. 汽水 2. 某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 3. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 4. 鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好的方法是 A 观察其颜色和状态 B. 闻气味 C. 用带火星的木条 D. 用燃着的木条 5. 关于分子、原子的叙述错误的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 同种原子可能构成不同分子 C. 分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 分子和原子都是构成物质的微粒 6. 下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 二氧化锰 C. 一氧化碳 D. 空气 7. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 原子核都由质子和中子构成的 B. 原子可以直接构成物质 C. 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D. 原子核带正电 8. 自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 9. 我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是 A. 蓝墨水 B. 红墨水 C. 蓝黑墨水 D. 墨汁 10. 关于氢气在空气中燃烧的有关判断正确的是 A. 水由碳、氢、氧元素组成 B. 该变化属于物理变化 C. 水是氢气和氧气组成的 D. 分子在化学变化中可分 11. 如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 煮沸水可以降低水的硬度 C. 天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D. A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 12. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 13. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1 C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等 14. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为 A. B. C. D. 15. “结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是 A. 质子数、中子数 B. 最外层电子数、质子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 质子数、最外层电子数 16. 乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A. 元素种类 B. 相对分子质量 C. 各元素质量比 D. 氧元素质量 17. 关于化学方程式的理解，正确的是 A 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应的反应物是五氧化二磷 C. 每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 18. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示的是 A. 生成MgO的质量 B. 参加反应的Mg的质量 C. 参加反应的O2的质量 D. 剩余的O2的质量 19. 下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 20. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C. 100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D. 木炭燃烧后质量减少 21～25每题有1～2个正确选项，每题2分，共10分。 21. 只含有一种元素的物质，不可能是 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 22. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. He B. Fe C. Fe2O3 D. C60 23. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D. 铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 24. 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙。下列分析正确的是 A. X曲线代表温度，Y曲线代表氧气浓度 B. C点压强最高，表明红磷完全反应 C. CD段压强减小是因为温度恢复到室温导致的 D. 实验结束时，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 25. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 二、填空题(共32分) 26. 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_____。 ②图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_____，可以用来_____；图c物质的一种用途是_____。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。 （4）常见的碳单质化学性质相似，但物理性质差别很大的原因是_____。 27. 氮元素在地球各圈层沿着循环的作用述径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号_____(在①^⑥之间选选填) （2）在大气中，_____元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为_____，Y的化学式为_____ （4）中x值为1，则N元素的质量分数为_____ （5）用化学符号表示微观粒子： 三个硝酸根离子_____；两个氮原子_____；五个氮气分子_____； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素衍环。以下哪种循环不是元素循环_____； A. 氧循环 B. 水循环 C. 氮循环 D. 碳循环 （7）以下物质中属于氧化物的是_____； A. O2 B. H2CO3 C. NH3 D. CO2 （8）NH3是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味的原因是_____(从微观角度解释) 28. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“长寿醋”制作过程如图1所示。 （1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。 （2）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④）。 （3）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。 （4）不能对富硒山泉水采用蒸馏的方法处理后再用来生产长寿醋的原因是______。 29. 化学兴趣小组探究木炭还原氧化铜的实验装置图。如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行此实验，小刚同学选用甲装置来进行实验。请同答下列问题： （1）甲图中木炭与氧化铜发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)，反应后碳元素的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）乙图中刚开始加热，右边小试管中立即产生气泡，但澄清石灰水没有变浑浊，原因是_____；反应一段时间后，观察到左边大试管中_____和右边小试管中的石灰水变浑浊，石灰水变浑浊的化学反应化学方程式是_____。 （3）利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？(根据化学方程式计算) （4）甲、乙两种装置相比，甲装置的优点是_____(写出一条)。 三、简答题(共38分) 30. 科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 （1）仪器a名称是_____，反应时液面不低于_____(填“m”或“n”)，是因为_____。 （2）实验室制取气体可以根据_____和_____来选择发生装置。上图中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是_____，其中制取氧气的化学方程式为：_____。若用排水法收集氧气，待观察到_____现象时时候说明已经集浦，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是_____(填序号)。 A．取出集气瓶　B．盖上毛玻璃片　C．将集气瓶正放在桌上　D．将集气瓶倒放在桌上 （3）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是_____ A．制取甲烷的药品只有固体　B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷可在常温下进行　D．甲烷不与水反应 （4）A装置也可用于制取CO2，需要的试剂名称为_____。将产生的CO2依次通入，如图1所示的装置中，可观察到F中_____。是因为_____(写化学方程式)。G中观察到_____，说明CO2密度比空气大。 Ⅱ．自制简易制氧机 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。 ①左瓶中；小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优点是_____ ②石瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将_____(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 31. 2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是“平等、水、和诰”。水是生命之源，人类 从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 I．为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气 与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气_____，点燃气泡时产生_____色火焰。 Ⅱ．同学利用如图2水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠(Na2SO4)溶液至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： （2）电解水的化学方程式为_____，若管A中有5mL气体，则管B中有_____mL气体，电解水过程中长颈漏斗内的液面_____。(填“升高”或“降低”或“不变”)。 在整个变化中，没有发生改变的微粒是_____(填微粒名称) （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 水中加入Na2SO4溶液能增强导电性 B. 电极N是负极 C. 该过程中分子种类不改变 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成 （4）通过用_____的方法检验A管中的气体，点燃B管的气体观察到和图1一致的现象。 （5）由以上实验得出结论：水是由_____组成，理论依据是_____。 32. y从定最的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量_____燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）在实验2中观察到：_____，电子天平示数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。写出其化学反应方程式_____。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_____； （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $