浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年浙江省宁波市慈溪市高一（下）期末化学试卷 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共25小题，共60分。 1.下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是(    ) A. B. C. D. 2.玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是(    ) A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂 3.易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是(    ) 物质 汞 浓 危险警告标签 剧毒品 爆炸品 腐蚀品 易燃液体 选项 A. B. C. D. 4.下列物质属于电解质的是(    ) A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精 5.下列仪器不能直接加热的是(    ) A. B. C. D. 6.下列化学式一定属于纯净物的是(    ) A. B. C. D. 7.下列反应中，水仅作氧化剂的是(    ) A. B. C. D. 8.下列化学用语正确的是(    ) A. 的空间填充模型： B. 硫离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 9.下列说法不正确的是(    ) A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甲烷和己烷互为同系物 10.下列说法不正确的是(    ) A. 受热易分解，可用作食用膨松剂 B. 次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D. 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 11.四种短周期元素、、和在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为。下列说法不正确的是(    ) A. 位于第二周期第Ⅴ族 B. 的氢化物一定比的氢化物稳定 C. 的原子半径比的原子半径大 D. 单质能与的氢化物发生置换反应 12.下列方程式书写正确的是(    ) A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： B. 湿法炼铜的离子反应方程式： C. 氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式： D. 铜与浓硝酸反应的化学反应方程式： 13.下列叙述正确的是(    ) A. 所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B. 容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C. 用广泛试纸测得新制氯水的为 D. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 14.甲基丙烯酸【】是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是(    ) A. 甲基丙烯酸分子式为，属于烯烃 B. 甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键种官能团 D. 甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应 15.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是(    ) A. 甲：稀释浓硫酸 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：吸收氯化氢气体 D. 丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 16.下列属于放热反应的是(    ) A. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B. 双氧水的分解 C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石 17.用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是(    ) A. 装置不是原电池 B. 装置中铜电极反应式为： C. 装置中正极质量会减少 D. 装置中均向锌电极移动 18.下列说法不正确的是(    ) A. 是离子化合物，既有离子键又有共价键 B. 干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C. 水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D. 所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 19.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 中所含中子数为 B. 与足量的反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子个数为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 20.一定条件下，在密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 在内， B. 随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C. 升高温度或增加少量硫酸镁忽略体积均能使反应速率增大 D. 向容器内增加时，正反应速率增大，逆反应速率减小 21.下列说法不正确的是(    ) A. 科技考古研究人员利用同位素对文物进行年代测定 B. “变量控制法”是实验探究中常用的方法 C. 绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D. 非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“”标识 22.下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是(    ) 选项 科学性质 生活妙招 有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. B. C. D. 23.工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如图。下列说法不正确的是(    ) A. 反应中生成的物质为 B. 反应的原子利用率为，每制得甲醇转移电子数为 C. 反应为置换反应，作保护气 D. 、、在上述反应中均作还原剂 24.代糖甘露醇是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过如图流程制备： 下列说法不正确的是(    ) A. 淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点 B. 葡萄糖是一种单糖，与果糖互为同分异构体 C. 甘露糖能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键 D. 上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应 25.根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是(    ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：还原产物为： 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取溶液置于试管中，先加入足量的溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打 探究维生素的还原性 向装有氯化铁溶液的试管中，滴加两滴溶液，再加入足量浓的维生素溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素具有还原性 探究氯与溴的非金属强弱 向装有溶液的试管中滴入少量氯水和充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性： A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 26.漂白粉有效成分的化学式是 ______；氨气的电子式是 ______。 木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为 ______。 气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是 ______。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 27.工业制硝酸的原理示意图表示如下反应条件和部分生成物已略去。 请回答： 合成塔中反应的化学方程式为 ______。 物质是 ______。 用绿色氧化剂和稀硝酸的混合液溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：。该反应中硝酸的作用是：______。 A.氧化剂的作用 B.酸的作用 C.氧化剂和酸的作用 下列说法正确的是 ______。 A.硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸 B.氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离 C.在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是 D.尾气中的用溶液吸收，其产物只有 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 28.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，现用图所示装置进行实验。 请回答： 装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ______。 装置的作用是 ______。 装置中一定存在的固体产物是 ______。 为保证装置试管中收集的气体的纯度，装置中所加的试剂是 ______。 能证明装置试管中收集的气体的操作为 ______。 五、推断题：本大题共1小题，共8分。 29.是最简单的烯烃。以为原料在一定条件下可获得有机物、、、、，其相互转化关系如图所示。已知：能发生银镜反应，和的摩尔质量相等，是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。 请回答： 的结构简式为 ______。 的反应类型为 ______。 写出化学反应方程式： ______。 下列说法不正确的是 ______。 A.有机物和含有相同的官能团 B.在和生成的反应中，浓硫酸仅起到催化作用 C.工业上物质也可通过淀粉水解、发酵后制得 D.可用新制悬浊液鉴别、、、四种无色液体 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 30.取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入溶液恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气，恰使全部变成。 用容量瓶配制氯化钡，需要称取氯化钡 ______。 原样品中硫酸根离子的物质的量是 ______。 在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是 ______，质量为 ______。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：和碱反应生成硝酸盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B.和碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，故B错误； C.和碱不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D.和碱不反应，属于不成盐氧化物，故D错误； 故选：。 只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应过程中无元素化合价变化。 本题考查了物质组成和分类的分析判断，主要是酸性氧化物概念的理解应用，题目难度不大。 2.【答案】  【解析】解：普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，黏土不是用来生产普通玻璃原料， 故选：。 普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱。 本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：汞是重金属，具有毒性，故危险警告标签为，故A正确； B.烈具有强氧化性，故应该贴强氧化剂标志，故B正确； C.浓硝酸具有腐蚀性，应该贴，故C正确； D.不具有可燃性，故D错误； 故选：。 根据各个物质的性质判断所贴的标签。 本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。 4.【答案】  【解析】解：干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故A错误； B.氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C.硫酸属于电解质，故C正确； D.酒精是非电解质，故D错误； 故选：。 电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：．是坩埚，可以直接加热，故A错误； B.是烧瓶，需要垫上石棉网才能加热，不能直接加热，故B正确； C.是蒸发皿可以直接用来加热，故C错误； D.是试管，可以直接用来加热，故D错误； 故选：。 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。 6.【答案】  【解析】解：表示碳元素的单质，可以是混合物，如金刚石和石墨混合，故A错误； B.的聚合度是一定范围的数值，为混合物，故B错误； C.是一种物质组成的纯净物，故C正确； D.存在同分异构体，可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误； 故选：。 一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。 本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】解：反应中氢元素的化合价减低，其中水仅作氧化剂，故A正确； B.反应，中氧元素的化合价部分升高部分降低，因此既作氧化剂又作还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C.反应中氧元素化合价升高，其中水仅作还原剂，故C错误； D.反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选：。 氧化剂指得到电子化合价降低的物质，还原剂是失去电子化合价升高的物质，据此判断。 本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：为形结构，水分子的空间填充模型应该为，故A错误； B.硫离子核内有个质子、核外有个电子，硫离子的结构示意图：，故B正确； C.每个氮原子上缺少一对孤电子对，氮气分子的电子式为，故C错误； D.聚丙烯的结构简式为，故D错误； 故选：。 A.为形结构； B.硫离子核内有个质子、核外有个电子； C.每个氮原子上缺少一对孤电子对； D.聚丙烯的结构简式为。 本题考查化学用语，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确离子结构示意图、电子式、结构简式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】解：．和是氧元素组成的不同单质，是同素异形体，故A正确； B.和是元素的不同原子，是同位素，故B正确； C.淀粉和纤维素的表达式是，但值不同，故不互为同分异构体，故C错误； D.甲烷和己烷都是烷烃，分子组成相差个，是同系物，故D正确； 故选：。 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个原子团的有机化合物；同素异形体是指由相同元素组成的不同单质；同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物；同位素是指具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子。 本题主要考查化学基本概念的理解，包括同位素、同素异形体、同系物和同分异构体。注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：受热易分解，产生气体，可用作食用膨松剂，故A正确； B.次氯酸有强氧化性，可以杀菌、消毒、漂白，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故B正确； C.是一种红棕色粉末，常用作红色颜料，是黑色的，故C错误； D.具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，故D正确； 故选：。 A.受热易分解，产生气体； B.次氯酸有强氧化性，可以杀菌、消毒、漂白； C.是黑色的； D.具有还原性。 本题主要考查常见物质的组成、结构与性质，属于基本知识的考查，难度不大。 11.【答案】  【解析】解：由分析知，为，其位于第二周期第Ⅴ族，故A正确； B.的氢化物可能为或，不稳定，易分解，因此的氢化物不一定比的氢化物稳定，故B错误； C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C正确； D.可与反应生成和，该反应为置换反应，故D正确； 故选：。 设的最外层电子数为，则的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为，则有，则，则、、和分别为、、、，据此分析。 本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度一般。 12.【答案】  【解析】解：碳酸氢钠在水中的电离方程式：，故A错误； B.湿法炼铜的离子反应方程式：，故B错误； C.氯化铝溶液与过量氨水反应，生成沉淀和氯化铵，离子反应方程式：，故C正确； D.铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：，故D错误； 故选：。 A.不能拆开； B.湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液反应； C.氯化铝溶液与过量氨水反应，生成沉淀和氯化铵，不溶于； D.铜与浓硝酸反应时，硝酸的还原产物是。 本题主要考查离子方程式的书写的书写，属于基本知识的考查，难度不大。 13.【答案】  【解析】解：、等取用后，剩余的放入原试剂瓶中，多数试剂取用后不能放入原试剂瓶，防止原试剂污染，故A错误； B.容量瓶中有少量水对实验无影响，不需要烘干，故B错误； C.氯水含，可使试纸褪色，应选计测定，故C错误； D.废液不能排放在下水道中，污染地下水及土壤，则进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中，故D正确； 故选：。 A.、等取用后，剩余的放入原试剂瓶中； B.容量瓶中有少量水对实验无影响； C.氯水含，可使试纸褪色； D.废液不能排放在下水道中，污染地下水及土壤。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、试剂的取用、实验安全及操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 14.【答案】  【解析】解：甲基丙烯酸的分子式为，含有、、三种元素，所以不属于烯烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误； B.分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为氧化反应、后者为氧化反应，褪色原理不同，故B错误； C.甲基不是官能团，含有羧基和碳碳双键两种官能团，故C错误； D.甲基丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，故D正确； 故选：。 A.甲基丙烯酸的分子式为，含有、、三种元素； B.碳碳双键能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化； C.甲基不是官能团； D.甲基丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 15.【答案】  【解析】解：稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，故A错误； B.氨气的密度小于空气的密度，图中收集气体时导管应伸到试管底部，故B错误； C.氯化氢极易溶于水，图中导管口在液面下易发生倒吸，故C错误； D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故D正确； 故选：。 A.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中； B.氨气的密度小于空气的密度； C.氯化氢极易溶于水； D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 16.【答案】  【解析】解：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，故A错误； B.双氧水的分解属于放热反应，故B正确； C.碳与水蒸气的反应属于吸热反应，故C错误； D.煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误； 故选：。 常见的放热反应有燃烧反应、大多数化合反应、少数的分解反应，如双氧水的分解，铝热反应、金属与水或酸反应、中和反应，常见的吸热反应有大多数分解反应、碳与水蒸气反应、八水合氢氧化钡和氯化铵反应、碳与二氧化碳反应，据此分析。 本题主要考查吸热反应与放热反应的判断，为高频考点，题目难度不大。 17.【答案】  【解析】解：装置不能形成闭合回路，不是原电池，故A正确； B.装置中铜电极为原电池的正极，电极反应式为：，故B正确； C.装置中作负极，作正极，正极反应为，正极质量会增加，故C错误； D.装置中均向负极移动，既向锌电极移动，故D正确； 故选：。 图装置中、未接触，不能构成闭合回路；图装置形成原电池，作负极，作正极，负极反应为，正极反应为；图装置形成原电池，作负极，作正极，正极反应为，负极反应为，据此分析解答。 本题考查原电池原理，把握原电池构成条件、准确判断正负极、电极反应是解题的关键，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。 18.【答案】  【解析】解：中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以是离子化合物，故A正确； B.干冰溶于水时，部分以分子存在，部分和反应生成，所以干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键，故B正确； C.氢化物的热稳定性与化学键有关，化学键越强，氢化物越稳定，水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强，故C正确； D.符合通式为的烃类分子中可能不存在非极性键，如：中不含非极性键，故D错误； 故选：。 A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键； B.干冰溶于水时，部分以分子存在，部分和反应生成； C.氢化物的热稳定性与化学键有关； D.符合通式为的烃类分子中可能不存在非极性键。 本题考查化学键及离子化合物的判断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，注意：氢化物的热稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，题目难度不大。 19.【答案】  【解析】解：的物质的量为，中含有中子，因此中所含中子数为，故A错误； B.与足量的反应生成，因此与足量的反应，转移的电子数为，故B错误； C.和均由氧原子构成，因此和的混合气体中含有，其数目为，故C正确； D.与浓硫酸加热生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，与稀硫酸不反应，因此含的浓硫酸与共热，生成分子数小于，故D错误； 故选：。 A.的物质的量为，中含有中子； B.与足量的反应生成； C.和均由氧原子构成，因此和的混合气体中含有； D.与浓硫酸加热生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，与稀硫酸不反应。 本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 20.【答案】  【解析】解：由图像可知在内，，，，，故A错误； B.该反应有固体参与反应，故未达到平衡之前气体的质量会发生变化，故密度不发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确； C.是纯固体，增加纯固体对化学反应无影响，故C错误； D.向容器内增加时正逆反应速率都增大，故D错误； 故选：。 A.根据进行解答； B.该反应有固体参与反应，故未达到平衡之前气体的质量会发生变化； C.是纯固体，增加纯固体对化学反应无影响； D.向容器内增加时正逆反应速率都增大。 本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及计算能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理，题目比较简单。 21.【答案】  【解析】解：科技考古研究人员利用同位素对文物进行年代测定，而不是，故A错误； B.“变量控制法”指控制其它变量不变，只改变一个变量的方法，是实验探究中常用的方法，故B正确； C.绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生，而不是先污染后治理，故C正确； D.包装上有“”标识的为非处方药，不需要凭医生处方，故D正确； 故选：。 A.科技考古研究人员利用同位素对文物进行年代测定； B.“变量控制法”指控制其它变量不变，只改变一个变量的方法； C.绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生； D.包装上有“”标识的为非处方药，不需要凭医生处方。 本题主要考查绿色化学，为基础知识的考查，题目难度不大。 22.【答案】  【解析】解：有强氧化性，会氧化乙烯，长途运输水果时，把吸有溶液的砖块与水果放在一起，可以阻止乙烯的催熟作用，延长水果保鲜期，故A正确； B.活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性，汽车、冰箱中放置活性炭吸附有害气体，故B正确； C.蚊虫叮咬时，会向人体内注入酸性物，肥皂水呈碱性，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状，故C正确； D.酶属于蛋白质，是催化剂，具有催化作用，但温度过高，会使蛋白质失去活性，失去去污能力，故D错误； 故选：。 A.乙烯具有催熟作用； B.活性炭可以吸附有害气体； C.肥皂水呈碱性，可以中和酸性物质； D.温度过高，会使蛋白质失去活性。 本题主要考查常见物质的组成、结构与性质，属于基本知识的考查，难度不大。 23.【答案】  【解析】解：分析可知为，故A正确； B.是原子利用率的反应，则和发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：，每生成甲醇，电子转移，转移电子数，故B正确； C.反应为，类型为置换反应，其中作保护气，故B正确； D.在上述反应中作氧化剂，故D错误； 故选：。 中加入过量焦炭，通入氯气在反应釜中反应生成、、，和合成甲醇，判断为，中加入，在气中高温加热，反应生成和，据此进行解答。 本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 24.【答案】  【解析】解：淀粉的相对分子质量很大，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉分子中不同，相对分子质量不同，所以淀粉是混合物，没有固定的熔沸点，故A正确； B.葡萄糖和果糖的分子式都是，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确； C.根据葡萄糖和甘露醇的分子式知，葡萄糖中醛基和氢气发生加成反应生成甘露醇，甘露醇中醇羟基能和水分子形成氢键，所以甘露糖能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键，故C正确； D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生加成反应或还原反应生成甘露醇，反应类型依次是水解反应、加成反应或还原反应，故D错误； 故选：。 A.淀粉的分子中不同，相对分子质量不同，所以淀粉是混合物； B.葡萄糖和果糖的分子式都是，结构不同； C.根据葡萄糖和甘露醇的分子式知，葡萄糖中醛基和氢气发生加成反应生成甘露醇，甘露醇中醇羟基能和水分子形成氢键； D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生加成反应或还原反应生成甘露醇。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、同分异构体的概念是解本题关键，题目难度不大。 25.【答案】  【解析】解：与稀硝酸反应生成，与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，结论不合理，故A错误； B.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，滤液中加澄清石灰水生成白色沉淀为碳酸钙沉淀，则苏打粉中含有小苏打，故B正确； C.维生素具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，则溶液红色褪去，故C正确； D.氯水氧化生成溴，由实验操作和现象，可知非金属性：，故D正确； 故选：。 A.与稀硝酸反应生成； B.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，滤液中加澄清石灰水生成白色沉淀为碳酸钙沉淀； C.维生素可还原铁离子生成亚铁离子； D.氯水氧化生成溴。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 26.【答案】； ；   浓；   溶液变成红色  【解析】解：漂白粉有效成分的化学式是， 故答案为：； 氨气的电子式是， 故答案为：； 木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：浓， 故答案为：浓； 气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是溶液变成红色， 故答案为：溶液变成红色。 漂白粉有效成分是次氯酸钙； 氨气中含有个键； 木炭与浓硫酸共热，反应生成、、； 气体通入石蕊溶液中，先与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸显酸性。 本题主要考查漂白粉的成分，浓硫酸的性质等，属于基本知识的考查，难度不大。 27.【答案】；   空气或氧气；   ；     【解析】合成塔中反应的化学方程式为：， 故答案为：； 分析可知物质为：空气或氧气， 故答案为：空气或氧气； 用绿色氧化剂和稀硝酸的混合液溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：，该反应中氮元素化合价不变，反应过程中硝酸是酸的作用， 故答案为：； 硝酸是一种无色、不稳定的强氧化性酸，故A错误； B.氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离出来，故B正确； C.在吸收塔中生成硝酸和一种气体，是二氧化氮和水反应生成的这种气体，故C正确； D.尾气中的用溶液吸收，其产物有、，故D错误； 故答案为：。 氮气和氢气工业合成氨，进入氨分离器，得到氨气进入氧化炉催化氧化生成，和氧气反应生成，吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和，判断为氧气，最后尾气处理，据此分析回答问题。 本题考查了氮及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 28.【答案】分液漏斗；   除去杂质；   ；   氢氧化钠溶液；   用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气  【解析】装置中盛放稀盐酸的仪器名称是：分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 装置的作用是：除去杂质气体， 故答案为：除去杂质； 装置中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，一定存在的固体产物为：， 故答案为：； 为保证装置试管中收集的气体的纯度，装置中所加的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收剩余的二氧化碳气体， 故答案为：氢氧化钠溶液； 能证明装置试管中收集的气体的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气， 故答案为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。 过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，装置图中装置是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和图三溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，通过装置中的过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置除去剩余的气体二氧化碳，最后装置收集氧气气体，据此分析回答问题。 本题考查了钠及其化合物性质、实验过程分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。 29.【答案】；   加成反应或者还原反应；   ；     【解析】的结构简式为， 故答案为：； 的反应类型为加成反应或还原反应， 故答案为：加成反应或还原反应； 化学反应方程式：为， 故答案为：； 有机物中含有碳碳双键、中含有醛基，所以二者所含官能团不同，故A错误； B.在和生成的反应中，浓硫酸起催化作用、吸水作用，故B错误； C.为乙醇，工业上物质也可通过淀粉水解、发酵后制得，故C正确； D.中含有羧基、中含有醛基、中含有羟基、中含有酯基，新制氢氧化铜和发生中和反应生成铜盐和水，溶液变澄清；和新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色的沉淀，和新制氢氧化铜悬浊液互溶，和新制氢氧化铜悬浊液混合分层，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故答案为：。 是最简单的烯烃，则为，和发生加成反应生成为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成为；乙烯和水煤气反应生成，能发生银镜反应，则中含有醛基，为，能和氢气反应生成，和的摩尔质量相等，为，是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，属于酯类物质，和发生酯化反应生成为。 本题考查有机物的推断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道物质之间的转化关系，题目难度不大。 30.【答案】；   ；   ；  【解析】溶液中的物质的量：，的摩尔质量为，故质量为：， 故答案为：； 第一份溶液中与的反应：反应为，溶液中，故第一份溶液中，原样品中的总物质的量：溶液均分为两份，原溶液体积，故总， 故答案为：； 第一份溶液反应后溶质分析：反应后溶液含、部分变质、等，加入足量后，生成，生成，在空气中灼烧时，被氧化为，最终均分解为，元素总物质的量计算：第二份溶液中通入的物质的量：，将氧化为，反应为，故第二份溶液中，原溶液中总：根据硫酸根守恒，第一份溶液中，设第二份溶液中，则由电荷守恒忽略、：，代入得，解得，因此第二份溶液中总，加入后生成和，灼烧后均转化为残渣化学式，第二份溶液中，则灼烧后，质量为：， 故答案为：；。 溶液中的物质的量：，的摩尔质量为，故质量为：； 第一份溶液中与的反应：反应为，溶液中，故第一份溶液中，原样品中的总物质的量：溶液均分为两份，原溶液体积，故总； 第一份溶液反应后溶质分析：反应后溶液含、部分变质、等，加入足量后，生成，生成，在空气中灼烧时，被氧化为，最终均分解为，元素总物质的量计算：第二份溶液中通入的物质的量：，将氧化为，反应为，故第二份溶液中，原溶液中总：根据硫酸根守恒，第一份溶液中，设第二份溶液中，则由电荷守恒忽略、：，代入得，解得，因此第二份溶液中总，加入后生成和，灼烧后均转化为残渣化学式，第二份溶液中，则灼烧后。 本题主要考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，掌握物质的量的计算方法和根据化学方程式计算的方法是解答该题的关键。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页，共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 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B. C. D. 6.下列化学式一定属于纯净物的是( ) A. � B. (�6�10�5)� C. ����4 ⋅ 5�2� D. �4�10 7.下列反应中，水仅作氧化剂的是( ) A. � + �2� �� + �2 B. 2��2�2 + 2�2� = 4���� + �2 C. 2�2 + 2�2� = 4�� + �2 D. 2�2� 2�2 + �2 ↑ 8.下列化学用语正确的是( ) A. �2�的空间填充模型： B.硫离子的结构示意图： C.氮气的电子式： D.聚丙烯的结构简式： 9.下列说法不正确的是( ) A.  35�2和 37�3互为同素异形体 B. �和�互为同位素 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.甲烷和己烷互为同系物 10.下列说法不正确的是( ) A. �����3受热易分解，可用作食用膨松剂 B.次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. ��3�4是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D. ��2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 11.四种短周期元素�、�、�和�在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为 24。下列说法不 正确的是( ) A. �位于第二周期第Ⅴ�族 B. �的氢化物一定比�的氢化物稳定 C. �的原子半径比�的原子半径大 D.�单质能与�的氢化物发生置换反应 12.下列方程式书写正确的是( ) A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：�����3 = ��+ + �+ + ��32− B.湿法炼铜的离子反应方程式：2�� + 3��2+ = 2��3+ + 3�� C.氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：��3+ + 3��3 ⋅ �2� = ��(��)3 ↓+ 3��4+ D.铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：3�� + 8���3 = 3��(��3)2 + 2�� ↑+ 4�2� 13.下列叙述正确的是( ) A.所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B.容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C.用广泛��试纸测得新制氯水的��为 2 D.进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 14.甲基丙烯酸【��2 = �(��3)����】是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是( ) A.甲基丙烯酸分子式为�4�6�2，属于烯烃 B.甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 第 2页，共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … C.甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键 3 种官能团 D.甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应 15.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( ) A.甲：稀释浓硫酸 B.乙：实验室制备氨气 C.丙：吸收氯化氢气体 D.丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 16.下列属于放热反应的是( ) A.盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B.双氧水的分解 C.碳与水蒸气的反应 D.煅烧石灰石 17.用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是( ) A.装置(1)不是原电池 B.装置(2)中铜电极反应式为：2�+ + 2�− = �2 ↑ C.装置(3)中正极质量会减少 D.装置(2)(3)中��42−均向锌电极移动 18.下列说法不正确的是( ) A. ����是离子化合物，既有离子键又有共价键 B.干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C.水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D.所有符合通式为���2�+2的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 19.用��表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 9��2�中所含中子数为 5�� B. 1�����与足量的�2反应，转移的电子数为 3�� C.常温常压下，32��2和�3的混合气体所含氧原子个数为 2�� D.含 2����2��4的浓硫酸与 64���共热，生成��2分子数为�� 20.一定条件下，在 2�密闭容器中发生反应：����4(�) + ��(�) ⇌ ���(�) + ��2(�) + ��2(�)。反应时间 与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.在 0～10���内，�(��2) = 0.005��� ⋅ �−1 ⋅ ���−1 B.随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C.升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大 D.向容器内增加��时，正反应速率增大，逆反应速率减小 21.下列说法不正确的是( ) A.科技考古研究人员利用同位素 12�对文物进行年代测定 B.“变量控制法”是实验探究中常用的方法 C.绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“���”标识 22.下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是( ) 选项 科学性质 生活妙招 � ����4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有����4溶液的砖块与水果放 在一起，延长水果保鲜期 � 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的 吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 � 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱 性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 � 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. � B. � C. � D. � 23.工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如图。下列说法不正确的是( ) 第 3页，共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A.反应①中生成的物质�为�� B.反应②的原子利用率为 100%，每制得 1���甲醇转移电子数为 4�� C.反应③为置换反应，��作保护气 D. ��2、�2、��在上述反应中均作还原剂 24.代糖甘露醇(�6�14�6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过如图流程制 备： 下列说法不正确的是( ) A.淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点 B.葡萄糖(�6�12�6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体 C.甘露糖能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键 D.上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应 25.根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是( ) 选 项 实验目的 方案设计 现象 结论 � 验证稀硝酸 与铜反应的 产物 将铜丝插入装有 5��稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝 色，溶液上方气体 慢慢变成红棕色 氧化产物为：��2+ 还原产物为：��2 � 检验某苏打 粉中是否含 有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取 1��溶液置 于试管中，先加入足量的��(��3)2溶液， 过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉 淀 苏打粉中含有小苏 打 � 探究维生素� 的还原性 向装有 2��0.1���/�氯化铁溶液的试管 中，滴加两滴����溶液，再加入足量浓的 维生素�溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素�具有还原性 � 探究氯与溴 的非金属强 弱 向装有 3������溶液的试管中滴入少量 氯水和 1�����4充分振荡、静置 溶液分层，下层溶 液呈橙红色 非金属性：�� > �� A. � B. � C. � D. � 第 II 卷（非选择题） 二、填空题：本大题共 1 小题，共 8 分。 26.(1)①漂白粉有效成分的化学式是 ______；②氨气的电子式是 ______。 (2)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为 ______。 (3)��2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是 ______。 三、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。 27.工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。 请回答： (1)合成塔中反应的化学方程式为 ______。 (2)物质�是 ______。 (3)用绿色氧化剂(10%�2�2和 20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：�� + �2�2 + 2���3 = ��(��3)2 + 2�2�。该反应中硝酸的作用是：______。 A.氧化剂的作用 B.酸的作用 C.氧化剂和酸的作用 (4)下列说法正确的是 ______。 A.硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸 B.氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离 C.在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是�� D.尾气中的���用����溶液吸收，其产物只有����3 四、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。 28.过氧化钠(��2�2)常用作呼吸面具中的供氧剂，现用图所示装置进行实验。 请回答： (1)装置�中盛放稀盐酸的仪器名称是 ______。 (2)装置�的作用是 ______。 (3)装置�中一定存在的固体产物是 ______。 (4)为保证�装置试管中收集的气体的纯度，装置�中所加的试剂是 ______。 (5)能证明�装置试管中收集的气体的操作为 ______。 五、推断题：本大题共 1 小题，共 8 分。 29.�是最简单的烯烃。以�为原料在一定条件下可获得有机物�、�、�、�、�，其相互转化关系如图所示。 已知：�能发生银镜反应，�和�的摩尔质量相等，�是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。 第 4页，共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 请回答： (1)�的结构简式为 ______。 (2)� → �的反应类型为 ______。 (3)写出化学反应方程式：� + � → � ______。 (4)下列说法不正确的是 ______。 A.有机物�和�含有相同的官能团 B.在�和�生成�的反应中，浓硫酸仅起到催化作用 C.工业上物质�也可通过淀粉水解、发酵后制得 D.可用新制��(��)2悬浊液鉴别�、�、�、�四种无色液体 六、计算题：本大题共 1 小题，共 6 分。 30.取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成 100��溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入 1.0��� ⋅ �−1����2溶液 110��恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896�，恰使��2+全部变成 ��3+。 (1)用 250��容量瓶配制 1.0��� ⋅ �−1氯化钡，需要称取氯化钡 ______�。 (2)原样品中硫酸根离子的物质的量是 ______���。 (3)在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至 恒重，最后残渣的化学式是 ______，质量为 ______�。 第 1页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 答案和解析 1.【答案】� 【解析】解：�. �2�5和碱反应生成硝酸盐和水，属于酸性氧化物，故 A正确； B.��2和碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，故 B错误； C.��和碱不反应，属于不成盐氧化物，故 C错误； D.�2�和碱不反应，属于不成盐氧化物，故 D错误； 故选：�。 只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应过程中无元素化合价变化。 本题考查了物质组成和分类的分析判断，主要是酸性氧化物概念的理解应用，题目难度不大。 2.【答案】� 【解析】解：普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，黏土不是用来生产普通玻璃原料， 故选：�。 普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱。 本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 3.【答案】� 【解析】解：�. ��(汞)是重金属，具有毒性，故危险警告标签为 ，故 A正确； B.����4烈具有强氧化性，故应该贴强氧化剂标志，故 B正确； C.浓硝酸具有腐蚀性，应该贴 ，故 C正确； D.���4不具有可燃性，故 D错误； 故选：�。 根据各个物质的性质判断所贴的标签。 本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的 含义进行分析判断。 4.【答案】� 【解析】解：�.干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故 A错误； B.氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B错误； C.硫酸属于电解质，故 C正确； D.酒精是非电解质，故 D错误； 故选：�。 电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。 5.【答案】� 【解析】解：�． 是坩埚，可以直接加热，故 A错误； B. 是烧瓶，需要垫上石棉网才能加热，不能直接加热，故 B正确； C. 是蒸发皿可以直接用来加热，故 C错误； D. 是试管，可以直接用来加热，故 D错误； 故选：�。 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。 6.【答案】� 【解析】解：�. �表示碳元素的单质，可以是混合物，如金刚石和石墨混合，故 A错误； B.(�6�10�5)�的聚合度是一定范围的数值，为混合物，故 B错误； C.����4 ⋅ 5�2�是一种物质组成的纯净物，故 C正确； D.�4�10存在同分异构体，可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故 D错误； 故选：�。 一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。 本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 7.【答案】� 【解析】解：�.反应� + �2� �� + �2中氢元素的化合价减低，其中水仅作氧化剂，故 A正确； B.反应 2��2�2 + 2�2� = 4���� + �2，��2�2中氧元素的化合价部分升高部分降低，因此��2�2既作氧化 剂又作还原剂，�2�既不是氧化剂又不是还原剂，故 B错误； C.反应 2�2 + 2�2� = 4�� + �2中氧元素化合价升高，其中水仅作还原剂，故 C错误； D.反应 2�2� 2�2 + �2 ↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，�2�既是氧化剂又是还原剂， 故 D错误； 故选：�。 氧化剂指得到电子化合价降低的物质，还原剂是失去电子化合价升高的物质，据此判断。 本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。 8.【答案】� 第 2页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 【解析】解：�. �2�为�形结构，水分子的空间填充模型应该为 ，故 A错误； B.硫离子核内有 16 个质子、核外有 18 个电子，硫离子的结构示意图： ，故 B正确； C.每个氮原子上缺少一对孤电子对，氮气分子的电子式为 ，故 C错误； D.聚丙烯的结构简式为 ，故 D错误； 故选：�。 A.�2�为�形结构； B.硫离子核内有 16 个质子、核外有 18 个电子； C.每个氮原子上缺少一对孤电子对； D.聚丙烯的结构简式为 。 本题考查化学用语，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确离子结构示意图、电子式、结构简式的书写 规则是解本题关键，题目难度不大。 9.【答案】� 【解析】解：�． 35�2和 37�3是氧元素组成的不同单质，是同素异形体，故 A正确； B.�和�是�元素的不同原子，是同位素，故 B正确； C.淀粉和纤维素的表达式是(�6�10�5)�，但�值不同，故不互为同分异构体，故 C错误； D.甲烷和己烷都是烷烃，分子组成相差 5 个��2，是同系物，故 D正确； 故选：�。 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个��2原子团的有机化合物；同素异形体是指由相同元素 组成的不同单质；同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物；同位素是指具有相同质子数而中 子数不同的同一元素的不同原子。 本题主要考查化学基本概念的理解，包括同位素、同素异形体、同系物和同分异构体。注意知识的熟练掌 握，题目难度不大。 10.【答案】� 【解析】解：�. �����3受热易分解，产生��2气体，可用作食用膨松剂，故 A正确； B.次氯酸有强氧化性，可以杀菌、消毒、漂白，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故 B正确； C.��2�3是一种红棕色粉末，常用作红色颜料，��3�4是黑色的，故 C错误； D.��2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，故 D正确； 故选：�。 A.�����3受热易分解，产生��2气体； B.次氯酸有强氧化性，可以杀菌、消毒、漂白； C.��3�4是黑色的； D.��2具有还原性。 本题主要考查常见物质的组成、结构与性质，属于基本知识的考查，难度不大。 11.【答案】� 【解析】解：�.由分析知，�为�，其位于第二周期第Ⅴ�族，故 A正确； B.�的氢化物可能为�2�或�2�2，�2�2不稳定，易分解，因此�的氢化物不一定比�的氢化物稳定，故 B错 误； C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：� > ��，故 C正确； D.��2可与�2�反应生成�和���，该反应为置换反应，故 D正确； 故选：�。 设�的最外层电子数为�，则�的最外层电子数为� − 1，�的最外层电子数为�，�的最外层电子数为� + 1， 则有� + � − 1 + � + � + 1 = 24，则� = 6，则�、�、�和�分别为�、�、�、��，据此分析。 本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度一般。 12.【答案】� 【解析】解：�.碳酸氢钠在水中的电离方程式：�����3 = ��+ + ���3−，故 A错误； B.湿法炼铜的离子反应方程式：�� + ��2+ = ��2+ + ��，故 B错误； C.氯化铝溶液与过量氨水反应，生成��(��)3沉淀和氯化铵，离子反应方程式：��3+ + 3��3 ⋅ �2� = ��(��)3 ↓+ 3��4+，故 C正确； D.铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：�� + 4���3 = ��(��3)2 + 2��2 ↑+ 2�2�，故 D错误； 故选：�。 A.���3−不能拆开； B.湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液反应； C.氯化铝溶液与过量氨水反应，生成��(��)3沉淀和氯化铵，��(��)3不溶于��3 ⋅ �2�； D.铜与浓硝酸反应时，硝酸的还原产物是��2。 本题主要考查离子方程式的书写的书写，属于基本知识的考查，难度不大。 13.【答案】� 【解析】解：�. ��、�等取用后，剩余的放入原试剂瓶中，多数试剂取用后不能放入原试剂瓶，防止原试 剂污染，故 A错误； B.容量瓶中有少量水对实验无影响，不需要烘干，故 B错误； C.氯水含����，可使��试纸褪色，应选��计测定，故 C错误； D.废液不能排放在下水道中，污染地下水及土壤，则进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中， 故 D正确； 故选：�。 A.��、�等取用后，剩余的放入原试剂瓶中； B.容量瓶中有少量水对实验无影响； C.氯水含����，可使��试纸褪色； D.废液不能排放在下水道中，污染地下水及土壤。 第 3页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、试剂的取用、实验安全及操 作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 14.【答案】� 【解析】解：�.甲基丙烯酸的分子式为�4�6�2，含有�、�、�三种元素，所以不属于烯烃，属于烃的含氧 衍生物，故 A错误； B.分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶 液褪色，前者为氧化反应、后者为氧化反应，褪色原理不同，故 B错误； C.甲基不是官能团，含有羧基和碳碳双键两种官能团，故 C错误； D.甲基丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，故 D 正确； 故选：�。 A.甲基丙烯酸的分子式为�4�6�2，含有�、�、�三种元素； B.碳碳双键能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化； C.甲基不是官能团； D.甲基丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题 关键，题目难度不大。 15.【答案】� 【解析】解：�.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，故 A错误； B.氨气的密度小于空气的密度，图中收集气体时导管应伸到试管底部，故 B错误； C.氯化氢极易溶于水，图中导管口在液面下易发生倒吸，故 C错误； D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故 D正确； 故选：�。 A.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中； B.氨气的密度小于空气的密度； C.氯化氢极易溶于水； D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 16.【答案】� 【解析】解：�.盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，故 A错误； B.双氧水的分解属于放热反应，故 B正确； C.碳与水蒸气的反应属于吸热反应，故 C错误； D.煅烧石灰石属于吸热反应，故 D错误； 故选：�。 常见的放热反应有燃烧反应、大多数化合反应、少数的分解反应，如双氧水的分解，铝热反应、金属与水 或酸反应、中和反应，常见的吸热反应有大多数分解反应、碳与水蒸气反应、八水合氢氧化钡和氯化铵反 应、碳与二氧化碳反应，据此分析。 本题主要考查吸热反应与放热反应的判断，为高频考点，题目难度不大。 17.【答案】� 【解析】解：�.装置(1)不能形成闭合回路，不是原电池，故 A正确； B.装置(2)中铜电极为原电池的正极，电极反应式为：2�+ + 2�− = �2 ↑，故 B正确； C.装置(3)中��作负极，��作正极，正极反应为��2+ + 2�− = ��，正极质量会增加，故 C错误； D.装置(2)(3)中��42−均向负极移动，既向锌电极移动，故 D正确； 故选：�。 图 1 装置中��、��未接触，不能构成闭合回路；图 2 装置形成原电池，��作负极，��作正极，负极反应 为�� − 2�− = ��2+，正极反应为 2�+ + 2�− = �2 ↑；图 3 装置形成原电池，��作负极，��作正极，正极 反应为��2+ + 2�− = ��，负极反应为�� − 2�− = ��2+，据此分析解答。 本题考查原电池原理，把握原电池构成条件、准确判断正负极、电极反应是解题的关键，侧重基础知识检 测和运用能力考查，题目难度不大。 18.【答案】� 【解析】解：�. ����中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在�—�共价键，所以���� 是离子化合物，故 A正确； B.干冰溶于水时，部分��2以分子存在，部分��2和�2�反应生成�2��3，所以干冰溶于水破坏了分子间作 用力和极性共价键，故 B正确； C.氢化物的热稳定性与化学键有关，化学键越强，氢化物越稳定，水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢 硫键更强，故 C正确； D.符合通式为���2�+2的烃类分子中可能不存在非极性键，如：��4中不含非极性键，故 D错误； 故选：�。 A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键； B.干冰溶于水时，部分��2以分子存在，部分��2和�2�反应生成�2��3； C.氢化物的热稳定性与化学键有关； D.符合通式为���2�+2的烃类分子中可能不存在非极性键。 本题考查化学键及离子化合物的判断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之 间的作用力是解本题关键，注意：氢化物的热稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关， 题目难度不大。 19.【答案】� 【解析】解：�. 9��2�的物质的量为 0.5���，1����2�中含有 8���中子，因此 9��2�中所含中子数为 4��， 故 A错误； B.��与足量的�2反应生成���2，因此 1�����与足量的�2反应，转移的电子数为 2��，故 B错误； C.�2和�3均由氧原子构成，因此 32��2和�3的混合气体中含有 2����，其数目为 2��，故 C正确； D.��与浓硫酸加热生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，��与稀硫酸不反应，因此含 2����2��4的浓硫酸与 64���共热，生成��2分子数小于��，故 D错误； 故选：�。 第 4页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A.9��2�的物质的量为 0.5���，1����2�中含有 8���中子； B.��与足量的�2反应生成���2； C.�2和�3均由氧原子构成，因此 32��2和�3的混合气体中含有 2��� �； D.��与浓硫酸加热生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，��与稀硫酸不反应。 本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 20.【答案】� 【解析】解：�.由图像可知在 0～10���内，��(����4) = 4�，��(����4) = 4� 120�/��� = 1 3���，��(��2) = 1 3���，� = △� △� = 1 3��� 2�×10��� = 0.017���/(� ⋅ ���)，故 A错误； B.该反应有固体参与反应，故未达到平衡之前气体的质量会发生变化，故密度不发生变化时，可以说明反 应达到平衡状态，故 B正确； C.����4(�)是纯固体，增加纯固体对化学反应无影响，故 C错误； D.向容器内增加��时正逆反应速率都增大，故 D错误； 故选：�。 A.根据� = △�△�进行解答； B.该反应有固体参与反应，故未达到平衡之前气体的质量会发生变化； C.����4(�)是纯固体，增加纯固体对化学反应无影响； D.向容器内增加��时正逆反应速率都增大。 本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及计算能力，明确外界条件对化学反应速率影响原 理，题目比较简单。 21.【答案】� 【解析】解：�.科技考古研究人员利用同位素 ​ 14�对文物进行年代测定，而不是 12�，故 A错误； B.“变量控制法”指控制其它变量不变，只改变一个变量的方法，是实验探究中常用的方法，故 B正确； C.绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生，而不是先污染后治理，故 C正确； D.包装上有“���”标识的为非处方药，不需要凭医生处方，故 D正确； 故选：�。 A.科技考古研究人员利用同位素 ​ 14�对文物进行年代测定； B.“变量控制法”指控制其它变量不变，只改变一个变量的方法； C.绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生； D.包装上有“���”标识的为非处方药，不需要凭医生处方。 本题主要考查绿色化学，为基础知识的考查，题目难度不大。 22.【答案】� 【解析】解：�. ����4有强氧化性，会氧化乙烯，长途运输水果时，把吸有����4溶液的砖块与水果放在 一起，可以阻止乙烯的催熟作用，延长水果保鲜期，故 A正确； B.活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性，汽车、冰箱中放置活性炭吸附有害气体，故 B正确； C.蚊虫叮咬时，会向人体内注入酸性物，肥皂水呈碱性，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状，故 C正确； D.酶属于蛋白质，是催化剂，具有催化作用，但温度过高，会使蛋白质失去活性，失去去污能力，故 D错 误； 故选：�。 A.乙烯具有催熟作用； B.活性炭可以吸附有害气体； C.肥皂水呈碱性，可以中和酸性物质； D.温度过高，会使蛋白质失去活性。 本题主要考查常见物质的组成、结构与性质，属于基本知识的考查，难度不大。 23.【答案】� 【解析】解：�.分析可知�为��，故 A正确； B.②是原子利用率 100%的反应，则��和�2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：�� + 2�2 → ��3��，每生成 1���甲醇，电子转移 4���，转移电子数 4��，故 B正确； C.③反应为 2�� + ����4 �� + 2����2，类型为置换反应，其中��作保护气，故 B正确； D.��2在上述反应中作氧化剂，故 D错误； 故选：�。 �����3中加入过量焦炭，通入氯气在反应釜中反应生成�、����4、����3，�和�2合成甲醇，判断�为��， ����4中加入��，在��气中高温加热 800℃，反应生成��和����2，据此进行解答。 本题考查了物质制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 24.【答案】� 【解析】解：�.淀粉的相对分子质量很大，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉分子中�不同，相对分子质量 不同，所以淀粉是混合物，没有固定的熔沸点，故 A正确； B.葡萄糖和果糖的分子式都是�6�12�6，结构不同，二者互为同分异构体，故 B正确； C.根据葡萄糖和甘露醇的分子式知，葡萄糖中醛基和氢气发生加成反应生成甘露醇，甘露醇中醇羟基能和 水分子形成氢键，所以甘露糖能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键，故 C正确； D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生加成反应或还原反应生成甘露醇，反应类型依次是水解反应、加成反 应或还原反应，故 D错误； 故选：�。 A.淀粉的分子中�不同，相对分子质量不同，所以淀粉是混合物； B.葡萄糖和果糖的分子式都是�6�12�6，结构不同； C.根据葡萄糖和甘露醇的分子式知，葡萄糖中醛基和氢气发生加成反应生成甘露醇，甘露醇中醇羟基能和 水分子形成氢键； D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生加成反应或还原反应生成甘露醇。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、 同分异构体的概念是解本题关键，题目难度不大。 25.【答案】� 第 5页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 【解析】解：�. ��与稀硝酸反应生成��，��与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，结论不合理，故 A 错误； B.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，滤液中加澄清石灰水生成白色沉淀为碳酸钙沉淀，则苏打粉 中含有小苏打，故 B正确； C.维生素�具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，则溶液红色褪去，故 C正确； D.氯水氧化����生成溴，由实验操作和现象，可知非金属性：�� > ��，故 D正确； 故选：�。 A.��与稀硝酸反应生成��； B.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，滤液中加澄清石灰水生成白色沉淀为碳酸钙沉淀； C.维生素�可还原铁离子生成亚铁离子； D.氯水氧化����生成溴。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 26.【答案】①��(���)2； ② ； � + 2�2��4(浓) ��2 ↑+ 2��2 ↑+ 2�2�； 溶液变成红色 【解析】解：(1)①漂白粉有效成分的化学式是��(���)2， 故答案为：��(���)2； ②氨气的电子式是 ， 故答案为： ； (2)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：� + 2�2��4(浓) ��2 ↑+ 2��2 ↑+ 2�2�， 故答案为：� + 2�2��4(浓) ��2 ↑+ 2��2 ↑+ 2�2�； (3)��2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是溶液变成红色， 故答案为：溶液变成红色。 (1)①漂白粉有效成分是次氯酸钙； ②氨气中含有 3 个�—�键； (2)木炭与浓硫酸共热，反应生成��2、��2、�2�； (3)��2气体通入石蕊溶液中，先与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸显酸性。 本题主要考查漂白粉的成分，浓硫酸的性质等，属于基本知识的考查，难度不大。 27.【答案】�2 + 3�2 2��3； 空气或氧气； �； �� 【解析】(1)合成塔中反应的化学方程式为：�2 + 3�2 2��3， 故答案为：�2 + 3�2 2��3； (2)分析可知物质�为：空气或氧气， 故答案为：空气或氧气； (3)用绿色氧化剂(10%�2�2和 20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：�� + �2�2 + 2���3 = ��(��3)2 + 2�2�，该反应中氮元素化合价不变，反应过程中硝酸是酸的作用， 故答案为：�； (4)�.硝酸是一种无色、不稳定的强氧化性酸，故 A错误； B.氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离出来，故 B正确； C.在吸收塔中生成硝酸和一种气体，是二氧化氮和水反应生成的这种气体��，故 C正确； D.尾气中的���用����溶液吸收，其产物有����2、����3，故 D错误； 故答案为：��。 氮气和氢气工业合成氨，进入氨分离器，得到氨气进入氧化炉催化氧化生成��，��和氧气反应生成��2， 吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和��，判断�为氧气，最后尾气处理，据此分析回答问题。 本题考查了氮及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 28.【答案】分液漏斗； 除去杂质���； ��2��3； 氢氧化钠溶液； 用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气 【解析】(1)装置�中盛放稀盐酸的仪器名称是：分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； (2)装置�的作用是：除去杂质���气体， 故答案为：除去杂质���； (3)装置�中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，一定存在的固体产物为：��2��3， 故答案为：��2��3； (4)为保证�装置试管中收集的气体的纯度，装置�中所加的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收剩余的二氧化 碳气体， 故答案为：氢氧化钠溶液； (5)能证明�装置试管中收集的气体的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧 气， 第 6页，共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 故答案为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。 过氧化钠(��2�2)常用作呼吸面具中的供氧剂，装置图中装置�是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 通过饱和图三溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，通过装置�中的过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成 碳酸钠和氧气，装置�除去剩余的气体二氧化碳，最后装置�收集氧气气体，据此分析回答问题。 本题考查了钠及其化合物性质、实验过程分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。 29.【答案】��3��2��； 加成反应或者还原反应； ��3���� + ��3��2��2�� ��3�����2��2��3 + �2�； �� 【解析】(1)�的结构简式为��3��2��， 故答案为：��3��2��； (2)� → �的反应类型为加成反应或还原反应， 故答案为：加成反应或还原反应； (3)化学反应方程式：� + � → �为��3���� + ��3��2��2�� ��3�����2��2��3 +�2�， 故答案为：��3���� + ��3��2��2�� ��3�����2��2��3 + �2�； (4)�.有机物�中含有碳碳双键、�中含有醛基，所以二者所含官能团不同，故 A错误； B.在�和�生成�的反应中，浓硫酸起催化作用、吸水作用，故 B错误； C.�为乙醇，工业上物质�也可通过淀粉水解、发酵后制得，故 C正确； D.�中含有羧基、�中含有醛基、�中含有羟基、�中含有酯基，新制氢氧化铜和�发生中和反应生成铜盐和 水，溶液变澄清；�和新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色的沉淀，�和新制氢氧化铜悬浊液互溶，�和新 制氢氧化铜悬浊液混合分层，现象不同，可以鉴别，故 D正确； 故答案为：��。 �是最简单的烯烃，则�为��2 = ��2，�和�2�发生加成反应生成�为��3��2��，�被酸性高锰酸钾溶液 氧化生成�为��3����；乙烯和水煤气反应生成�，�能发生银镜反应，则�中含有醛基，�为��3��2���， �能和氢气反应生成�，�和�的摩尔质量相等，�为��3��2��2��，�是具有特殊香味、不易溶于水的油状 液体，�属于酯类物质，�和�发生酯化反应生成�为��3�����2��2��3。 本题考查有机物的推断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键， 知道物质之间的转化关系，题目难度不大。 30.【答案】52.0； 0.22； ��2�3；8.0 【解析】(1)250��溶液中����2的物质的量：�(����2) = � ⋅ � = 1.0���/� × 0.25� = 0.25���，����2的摩 尔质量为 208�/���，故质量为：� = 0.25��� × 208�/��� = 52.0�， 故答案为：52.0； (2)第一份溶液中��42⁻ 与����2的反应：反应为��2+ + ��42− = ����4 ↓，1.0���/�����2溶液 110��中 �(��2+) = 1.0���/� × 0.11� = 0.11���，故第一份溶液中�(��42−) = 0.11���，原样品中��42⁻ 的总物质的 量：溶液均分为两份，原溶液体积 100��，故总�(��42−) = 0.11��� × 2 = 0.22���， 故答案为：0.22； (3)第一份溶液反应后溶质分析：反应后溶液含��2+、��3+(部分变质)、��−等，加入足量����后，��2+ 生成��(��)2，��3+生成��(��)3，在空气中灼烧时，��(��)2被氧化为��(��)3，最终均分解为��2�3，�� 元素总物质的量计算：第二份溶液中通入��2的物质的量：�(��2) = 0.896� 22.4�/��� = 0.04���，��2将�� 2+氧化为 ��3+，反应为��2 + 2��2+ = 2��3+ + 2��−，故第二份溶液中�(��2+) = 0.08���，原溶液中总�(��2+) + �(��3+)：根据硫酸根守恒，第一份溶液中�(��42−) = 0.11���，设第二份溶液中�(��3+) = �，则由电荷守 恒(忽略�+、(��−)：2�(��2+) + 3�(��3+) = 2�(��42−)，代入得 2 × 0.08 + 3� = 2 × 0.11，解得� = 0.02���， 因此第二份溶液中总�(��) = 0.08��� + 0.02��� = 0.10���，加入����后生成��(��)2和��(��)3，灼烧 后均转化为��2�3(残渣化学式)，第二份溶液中�(��) = 0.10���，则灼烧后�(��2�3) = 0.05���，质量为： 0.05��� × 160�/��� = 8.0�， 故答案为：��2�3；8.0。 (1)250��溶液中����2的物质的量：�(����2) = � ⋅ � = 1.0���/� × 0.25� = 0.25���，����2的摩尔质量为 208�/���，故质量为：� = 0.25��� × 208�/���； (2)第一份溶液中��42⁻ 与����2的反应：反应为��2+ + ��42− = ����4 ↓，1.0���/�����2溶液 110��中 �(��2+) = 1.0���/� × 0.11� = 0.11���，故第一份溶液中�(��42−) = 0.11���，原样品中��42⁻ 的总物质的 量：溶液均分为两份，原溶液体积 100��，故总�(��42−) = 0.11��� × 2 = 0.22���； (3)第一份溶液反应后溶质分析：反应后溶液含��2+、��3+(部分变质)、��−等，加入足量����后，��2+ 生成��(��)2，��3+生成��(��)3，在空气中灼烧时，��(��)2被氧化为��(��)3，最终均分解为��2�3，�� 元素总物质的量计算：第二份溶液中通入��2的物质的量：�(��2) = 0.896� 22.4�/��� = 0.04���，��2将�� 2+氧化为 ��3+，反应为��2 + 2��2+ = 2��3+ + 2��−，故第二份溶液中�(��2+) = 0.08���，原溶液中总�(��2+) + �(��3+)：根据硫酸根守恒，第一份溶液中�(��42−) = 0.11���，设第二份溶液中�(��3+) = �，则由电荷守 恒(忽略�+、(��−)：2�(��2+) + 3�(��3+) = 2�(��42−)，代入得 2 × 0.08 + 3� = 2 × 0.11，解得� = 0.02���， 因此第二份溶液中总�(��) = 0.08��� + 0.02��� = 0.10���，加入����后生成��(��)2和��(��)3，灼烧 后均转化为��2�3(残渣化学式)，第二份溶液中�(��) = 0.10���，则灼烧后�(��2�3) = 0.05���。 本题主要考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，掌握物质的量的计算方法和根据化学方程式计算的 方法是解答该题的关键。