重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年重庆市部分学校联考高一（下）期末化学试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是(    ) 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料 东汉马踏飞燕 耐高温的碳化硅陶瓷轴承 建造房屋用的火砖 A. B. C. D. 2.下列装置属于化学能转化为电能的是(    ) A. 暖宝宝暖贴 B. 锂离子电池 C. 家用燃气灶 D. 太阳能热水器 3.下列措施中可以增大化学反应速率的是(    ) A. 在道路边的钢铁护栏上刷上油漆 B. 工业合成氨时加入铁基催化剂 C. 餐具存放在消毒柜中 D. 浓硝酸用棕色试剂瓶盛装 4.我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是(    ) A. B. C. D. 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.高炉炼铁的反应之一为：。下列有关说法正确的是(    ) A. 增加焦炭的用量，可增大反应速率 B. 增高烟囱的高度，有利于减少污染 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大 D. 将焦炭粉碎是为了提高的转化率 7.在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是(    ) A. B. C. D. 8.向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和，模拟脱硝反应：。下列不能说明该反应达到平衡状态的是(    ) A. 木炭的质量保持不变 B. 容器中的压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 气体的平均摩尔质量保持不变 9.下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是(    ) A. 粉和粉在加热条件下反应 B. 与在点燃条件下反应 C. 与硝酸反应 D. 与盐酸反应 10.已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为(    ) A. B. C. D. 11.利用下列实验装置不能达到实验目的的是(    ) 实验室制取 检验的漂白性 证明与反应是放热反应 比较铜、锌的金属活动性 A. B. C. D. 12.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 该反应是吸热反应 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 的大小与是否使用催化剂无关 D. 反应过程有两个基元反应 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是(    ) 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴加稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 将通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了反应 将盛有和的烧瓶置于热水中 气体红棕色加深 A. B. C. D. 14.在恒容密闭容器中，按物质的量：通入和在催化下发生反应。温度分别为和时，的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 温度： B. 该反应的 C. 温度为时，的平衡转化率为 D. 工业生产中反应温度控制在是为了提高平衡产率 二、流程题：本大题共2小题，共29分。 15.硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂含、等杂质制备硅酸钠的流程如图。 石英砂主要成分的化学式为 ______，其与氢氟酸反应的化学方程式为 ______。 “水洗”的作用是 ______。“溶解”时，主要反应的离子方程式为 ______。 实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ______，滤渣的主要成分的化学式为 ______。 若将硅酸钠表示为，石英砂中主要成分的含量为，假设该成分完全转化为硅酸钠，石英砂最终制得硅酸钠，则 ______。 16.工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：与反应产生气体。 中元素的化合价为 ______。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ______填“氧化”或“还原”性。 黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ______，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ______。 “蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ______。 浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ______性。 在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ______。 检验制得的中是否含有的方法是 ______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17.是大气污染物之一，实验探究用还原的装置如图所示夹持仪器已略去，不考虑挥发。 仪器的名称是 ______，其中所盛试剂主要成分的化学式是 ______。 装置中形管内盛装的试剂名称是 ______。 装置中试管内发生反应的化学方程式为 ______，反应的现象是 ______，装置中铜丝可以抽动的优点是 ______。 硬质玻璃管中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为 ______，中观察到的现象是 ______。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 18.研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 Ⅰ已知：． ______， ______用含和的式子表示。 反应的平衡常数与温度的关系如表所示。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 时，在恒容密闭容器中充入物质的量均为的和发生反应，时，则内，以浓度变化表示的反应速率为 ______。 时，某时刻反应容器中、、、的浓度均为，则此时上述反应的平衡移动方向为 ______填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”。 Ⅱ可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：。时，该反应的平衡常数已知：的沸点为固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与反应转化成气态。 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。 为提高的利用率，第一阶段可选择的条件是 ______填字母。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 时，向体积为的恒容密闭容器中加入足量和发生反应，起始压强为，测得容器内的压强与时间的关系如图所示。时刻，将容器体积瞬间缩小为：到时刻重新达到平衡，忽略固体体积对压强的影响。 时，该反应的平衡常数 ______。 时刻的分压为 ______分压总压物质的量分数。 请在答题卡上画出时段压强的变化曲线 ______。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1.【答案】  2.【答案】  3.【答案】  4.【答案】  5.【答案】  6.【答案】  7.【答案】  8.【答案】  9.【答案】  10.【答案】  11.【答案】  12.【答案】  13.【答案】  14.【答案】  15.【答案】；；   除去可溶性杂质；；   玻璃棒；；     16.【答案】；还原；   ；；   易被氧化；   吸水；   的浓硫酸或饱和溶液；   取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有反之则无  17.【答案】分液漏斗；；   碱石灰；   浓；铜丝表面有气泡产生，试管上部有红棕色气体，溶液呈蓝色，铜丝逐渐溶解；方便控制反应的发生与停止；   ；气体红棕色逐渐变浅或变为无色，玻璃管内壁有液滴  18.【答案】；；   ； 逆反应方向；     ； ；   第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页，共 3页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 绝密★启用前 2024-2025 学年重庆市部分学校联考高一（下）期末化学试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。 1.构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是( ) � � � � 高压输电线路使用的陶瓷 绝缘材料 东汉马踏飞燕 耐高温的碳化硅陶瓷轴 承 建造房屋用的火砖 A. � B. � C. � D. � 2.下列装置属于化学能转化为电能的是( ) A.暖宝宝(暖贴) B.锂离子电池 C.家用燃气灶 D.太阳能热水器 3.下列措施中可以增大化学反应速率的是( ) A.在道路边的钢铁护栏上刷上油漆 B.工业合成氨时加入铁基催化剂 C.餐具存放在消毒柜中 D.浓硝酸用棕色试剂瓶盛装 4.我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是( ) A. �2 → �� B. ���3 → �� C. ��3 → ��4�� D. �� → ��2 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. ��+、�+、�2−、��32− B. ��4+、��2+、��42−、�2− C. �2−、��3−、�+、��+ D. ��32−、��−、�+、��4+ 6.高炉炼铁的反应之一为：�(�) + ��2(�) ⇌ 2��(�)。下列有关说法正确的是( ) A.增加焦炭的用量，可增大反应速率 B.增高烟囱的高度，有利于减少污染 C.升高温度，正、逆反应速率均增大 D.将焦炭粉碎是为了提高��2的转化率 7.在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A. B. C. D. 8.向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和��，模拟脱硝反应：�(�) + 2��(�) ⇌ �2(�) + ��2(�)。下列不 能说明该反应达到平衡状态的是( ) A.木炭的质量保持不变 B.容器中的压强保持不变 C. ��的体积分数保持不变 D.气体的平均摩尔质量保持不变 9.下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是( ) A. ��粉和�粉在加热条件下反应 B. �2�与�2在点燃条件下反应 C. ��与硝酸反应 D. ��2��3与盐酸反应 10.已知：�2(�) + 3�2(�) ⇌ 2��3(�)�� =− 92.4��/���。若断裂 1���� − �、1���� − �需要吸收的能 量分别为 436��、391��，则断裂 1���� ≡ �需要吸收的能量为( ) A. 431�� B. 945.6�� C. 649�� D. 869�� 11.利用下列实验装置不能达到实验目的的是( ) � � � � 实验室制取��3 检验��2的漂白性 证明��(��)2 ⋅ 8�2� 与��4��反应是放热反 应 比较铜、锌的金属活动 性 第 2页，共 3页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A. � B. � C. � D. � 12.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. ��的大小与是否使用催化剂无关 D.反应过程�有两个基元反应 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 � 向某溶液中滴加稀����溶液，并将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含��4+ � 将��2通入��(���)2溶液中 溶液变浑浊 酸性：�2��3 > ���� � 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体 产生 木炭与浓硝酸发生了反应 � 将盛有��2和�2�4的烧瓶置于热水中 气体红棕色加 深 2��2(�) ⇌ �2�4(�)�� < 0 A. � B. � C. � D. � 14.在恒容密闭容器中，按物质的量 2：1 通入��2和�2在�2�5催化下发生反应 2��2(�) + �2(�) ⇌ 2��3(�)。 温度分别为�1和�2时，��3的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.温度：�1 > �2 B.该反应的�� > 0 C.温度为�2时，��2的平衡转化率为 50% D.工业生产中反应温度控制在 400～500℃是为了提高平衡产率 二、流程题：本大题共 2 小题，共 29 分。 15.硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂(含����、��2�3 等杂质)制备硅酸钠的流程如图。 (1)石英砂主要成分的化学式为 ______，其与氢氟酸反应的化学方程式为 ______。 (2)“水洗”的作用是 ______。“溶解”时，主要反应的离子方程式为 ______。 (3)实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ______，滤渣的主要成分的化学式为 ______。 (4)若将硅酸钠表示为��2� ⋅ ����2，石英砂中主要成分的含量为 90%，假设该成分完全转化为硅酸钠，20� 石英砂最终制得 30.4�硅酸钠，则� = ______。 16.工业上用黄铁矿(���2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：��2�2�5与�+反应产生��2气体。 第 3页，共 3页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … (1)��2�2�5中�元素的化合价为 ______。��2�2�5可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了��2�2�5的 ______(填“氧化”或“还原”)性。 (2)黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ______，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ______。 (3)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ______。 (4)浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ______性。 (5)在实验室除去��2中少量��3杂质可选用的试剂是 ______。 (6)检验制得的��2�2�5中是否含有��42−的方法是 ______。 三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。 17.��2是大气污染物之一，实验探究用��3还原��2的装置如图所示(夹持仪器已略去，不考虑���3挥发)。 (1)仪器�的名称是 ______，其中所盛试剂主要成分的化学式是 ______。 (2)装置�中�形管内盛装的试剂名称是 ______。 (3)装置�中试管内发生反应的化学方程式为 ______，反应的现象是 ______，装置中铜丝可以抽动的优点是 ______。 (4)硬质玻璃管�中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为 ______，�中观察到的现象是 ______。 四、简答题：本大题共 1 小题，共 15 分。 18.研究��2、��2、��等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 Ⅰ.已知：ⅰ．��2(�) + 1 2�2(�) ⇌ ��3(�)��1 =− 98.3��/����1 ⅱ. ��(�) + 1 2�2(�) ⇌ ��2(�)��2 =− 56.5��/����2 ⅲ. ��2(�) + ��2(�) ⇌ ��3(�) + ��(�)��3�3 (1)��3 = ______��/���，�3 = ______(用含�1和�2的式子表示)。 (2)反应ⅲ的平衡常数(�3)与温度(�)的关系如表所示。 �/℃ 800 830 1000 1200 �3 1.6 1.0 0.9 0.6 ①830℃时，在 2�恒容密闭容器中充入物质的量均为 4���的��2和��2发生反应ⅲ，10���时�(��2) = 1���/�，则 0～10���内，以��浓度变化表示的反应速率为 ______���/(� ⋅ ���)。 ②1200℃时，某时刻反应容器中��2、��2、��3、��的浓度均为 0.5���/�，则此时上述反应ⅲ的平衡移 动方向为 ______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ. ��可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：��(�) + 4��(�) ⇌ ��(��)4(�)�� < 0。230℃时，该反应的 平衡常数� = 2 × 10−5已知：��(��)4的沸点为 42.2℃固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与��反应转化成气态��(��)4。 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。 (3)为提高��的利用率，第一阶段可选择的条件是 ______(填字母)。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 (4)�℃时，向体积为 4�的恒容密闭容器中加入足量��(�)和 20�����(�)发生反应，起始压强为 200���， 测得容器内的压强(�)与时间(�)的关系如图所示。�2时刻，将容器体积瞬间缩小为 2�：到�3时刻重新达到平 衡，忽略固体体积对压强的影响。 ①�℃时，该反应的平衡常数� = ______�3 ⋅ ���−3。 ②�1时刻��的分压为 ______���(分压=总压×物质的量分数)。 ③请在答题卡上画出�2～�3时段压强的变化曲线 ______。 第 1页，共 1页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :__ __ __ __ __ _姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 参考答案： 1.【答案】� 2.【答案】� 3.【答案】� 4.【答案】� 5.【答案】� 6.【答案】� 7.【答案】� 8.【答案】� 9.【答案】� 10.【答案】� 11.【答案】� 12.【答案】� 13.【答案】� 14.【答案】� 15.【答案】���2；���2 + 4�� = ���4 ↑+ 2�2�； 除去可溶性杂质����；���2 + 2��− = ���32− +�2�； 玻璃棒；��2�3； 2 16.【答案】+4；还原； 4���2 + 11�2 2��2�3 + 8��2；2��2 + ��32− +�2� = 2���3− + ��2； ��2�2�5易被氧化； 吸水； 98.3%的浓硫酸(或饱和�����3溶液)； 取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入����2溶液，若有白色沉淀生成，则含有��42−反之则无 ��42− 17.【答案】分液漏斗；��3 ⋅ �2�； 碱石灰； �� + 4���3(浓) = ��(��3)2 + 2��2 ↑+ 2�2�；铜丝表面有气泡产生，试管上部有红棕色气体，溶液呈 蓝色，铜丝逐渐溶解；方便控制反应的发生与停止； 8��3 + 6��2 7�2 + 12�2�；气体红棕色逐渐变浅(或变为无色)，玻璃管内壁有液滴 18.【答案】−41.8；�1�2； ①0.1； ②逆反应方向； � ①1； ②40； ③