河南省洛阳市强基联盟2024-2025学年高二下学期7月联考化学试题

洛阳强基联盟高二7月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A铜制豹符属于青铜器，A项符合题意：玉佩、陶俑、岩石都是非金属材料，B、C、D三项不符合题意。 2.D中子数为9的O原子：O,A项错误：HS是二元弱酸，应分步电离，B项错误：HC1是共价化合物，其形成过程为 +·CI:→H:C1:,C项错误：NO中既含有离子键，又含有共价键，D项正确。 3.BCS被氧化，A项错误；HO的空间结构为V形，B项正确：由反应离子方程式知，参加反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为2：1，C项错误；氧化性：MnO>SO,D项错误。 4.DA项Ca+与CO男不能大量共存：B项HCO万与OH反应生成CO和HO,不能大量共存：C项SCN与Fe+能 够形成血红色的络合物，在溶液中不能大量共存：D项离子之间能大量共存。 5.BNeO与CO,或HO的反应是氧化还原反应，A项不符合题意；干冰升华属于物理变化，B项符合题意；FeSO溶 液中滴加NaOH溶液，先生成Fc(OHD2,再被O,氧化生成Fe(OH)3,C项不符合题意：金属钠加入氯化铁溶液中，钠与 水先发生氧化还原反应生成NOH,NaOH再与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D项不符合题意。 6.C做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项能达到实验目的；NHCO,溶于水吸收热量，NCO溶于水放出 热量，试管中温度计示数升高的为NCO,固体，B项能达到实验目的：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低， NaHCO受热易分解，NaCO受热不易分解，故将NaCO,放在外管中，温度高却未分解，NaHCO放在内管中，温度低 却分解，证明NaCO的热稳定性强于NaHCO,C项不能达到实验目的：湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可 验证干燥的氯气不具有漂白性，D项能达到实验目的。 7.AFe由0价变为十3价，转移电子数为3N,A项正确：未给溶液体积，无法计算，B项错误；没有标明是否在标准状况 下，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol,C项错误：由反应的化学方程式可知，1 mol NaH参与反应，转移1mol电 子，生成1molH,D项错误。 8.D检验Fe+通常用KSCN溶液，A项正确：分散质粒子直径：溶液<胶体<浊液，B项正确：H,D,T属于同一种元素， 即氢元素，C项正确：由于C:过量，无法验证Br与I的非金属性强弱，D项错误。 9.D使用500ml容量瓶，需称量37.25gKC1,A项错误：配制480mL1mol·L1KC1溶液时，需用托盘天平称量固体 质量，用浓硫酸配制稀硫酸时，需用量筒量取浓硫酸，故两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同，B项错误；配制溶液 过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，C项错误：量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏 小，D项正确。 10.A次氯酸是弱酸，不能拆开，A项正确：电荷不守恒，B项错误：氨水是弱碱，与A+反应生成A1(OH):,C项错误；应 为Ba++2OH+2H++SO一BaSO,￥+2HO,D项错误。 11.C碱性：KOH>AI(OHD3,A项错误；热稳定性：HO>NH,B项错误：最外层电子数：K<A1<N,C项正确：非金属 性：O>N>Al,D项错误。 12.B NaCl溶液与CO,不反应，A项错误：电解熔融NaCl得到Na,Na与O在加热条件下生成NaeO2,B项正确；浓盐 酸与MnO2在加热条件下生成Cl,C项错误；Fe与Cl反应仅生成FcCI,D项错误。 【高二7月联考·化学参考答案第1页（共2页）】 13.C由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C:根据Z的单质与H混合，在暗处即可发生爆炸可 知，Z为F:再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键， 故Y为O:W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。O和F的电子层数相同，O-的核电荷数较小， 故O一的半径较大，A项错误：碳酸为弱酸，B项错误；CO是非极性分子，OF2是极性分子，C项正确：碳和氧元素均不 止一种核素，D项错误。 14.C K:FeO,中Fe的化合价为十6，A项错误；热的NaCO,溶液可去除油污，B项错误：反应Ⅱ离子方程式：3CIO厂十 10OH+2Fe3+一2FeO+3CI-+5HO,C项正确：反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误。 15.(1)第三周期第A族 (2)Na+[:O:C1:] (3)C1O5+5C1-+6H+-3C↑+3HO (4)HCIO (5)2:1:2.5×10 （6)登（每空2分） 16.(1)20 :2:1(各2分) (2)NaCL、NaCO(2分) (3)2Na2O2+2CO-2NC0+0(2分) (4)CI(2分) (5)能(1分)：1.970(2分) (6)NaNO-Na++NO方(2分) 17.(1)三颈烧瓶：防止倒吸（各1分） (2)检查装置的气密性：稀释C)2,防止其浓度过高发生爆炸（各1分） (3)2NCO3+4HC1一2C1O↑+C↑+2NC+2HO:装置B除去了CO、CL混合气体中的C(各2分) (4)反应生成的C对反应起催化作用(2分) (5)防止NaC1O,释放CO2:在38~60℃之间趁热过滤（各2分） 18.(1)将钛铁矿粉碎、适当加热、适当提高盐酸浓度、搅拌等任写一种(1分)：FcO·TiO2+4H+C1一Fe++TiOC1 +2H0(2分) (2)Tiocr+3H20△TO,·2H,0,+2H时+CT:反应时间过长导致Fe+被空气中的O,氧化成Fe+(各2分) (3)2FcC+HO2+2HPO4一2FcPO,↓+4HC1+2HO:温度过高会导致HzO分解（各2分） (4)交叉分类法(2分) (5)1：1(2分) 【高二7月联考·化学参考答案第2页（共2页）】洛阳强基联盟高二7月联考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项日填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5K39Ca40Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列文物由金属材料制成的是 A.铜制豹符 B.龙形玉佩 C.陶抚琴乐佣 D.汉画像石 2.下列化学用语的表达或相关说法正确的是 A中子数为9的0原子：0 B.H2S的电离方程式：H2S→2H++S C.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·C:→Ht[:Cl:] D.Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 3.酸性条件下，KMnO,与Cu2S反应的离子方程式为2MnO,+Cu2S+8Ht一2Cu2钟+SO?+2Mn+ 十4H2O。下列说法正确的是 A.Cu2S被还原 【高二7月联考·化学第1页（共6页）】 B.H2O的空间结构为V形 C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.该条件下氧化性：MnO,<SO 4.室温下，下列各组离子能大量共存的是 ANO方、Ca+、NHt、COg B.HCO万、OH、NO5、Kt C.Fe+、SO、SCN-、NHh D.AI+、NO万、CI-、Nat 5.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2久置空气中变成白色粉末 B.干冰升华助力舞台“云雾”形成 C,FeSO,溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D.金属钠加人氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀 6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 滴加几滴水 Na,CO, 温度计 C1-月 Cl: NaHCO, 干燥的 湿淘的 固体体b 红布条 红布条 澄清石灰水 无水CaCl A在空气中燃烧钠 B.鉴别Na:CO C.探究NaHCO和 D.验证干燥的氯气 和NaHCO Na:CO的热稳定性 不具有源白性 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量Cl2和1 mol Fe充分反应，转移电子数为3NA B.0.1mol·L-的HCIO,溶液中含有的H+数目为0.1Na C.11.2LC02中含有分子的数目一定为0.5Nx D.若反应NaH+H2O一NaOH+H2个生成1molH2,则转移电子的数目为2Na 8.下列说法错误的是 A.检验溶液中是否有Fe+,可选用KSCN溶液 B.分散质粒子直径大小：溶液<胶体<浊液 C.H、D、T属于同一种元素 D.将过量CL2通人KBr和KI的混合液中，可验证非金属性：B>I 【高二7月联考·化学第2页（共6页）】 9.实验室利用KCl固体配制480mL1mol·L-KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1mol·L-硫酸溶 液，下列有关说法正确的是 A配制KC1溶液需称量35.76gKCl B.两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C,溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 10.下列解释实验事实的离子方程式正确的是 ACl2与HzO反应制备氯水：Cl2+HzO一Ht十C+HClO B.用Cl2与含Fe+废液再生刻蚀液（主要成分FeCl):Fe+十Cl2一Fe+十2CI C.过量氨水滴人AICl溶液中：4NH·H,O+AI+一4NHt十[A1(OHD] D.稀硫酸与Ba(OHD2溶液反应：Ba+十OH+H++SO一BaSO,↓十H2O 11.KA1(SO)2·12H2O、NHA1(S0,)2是常见的复盐。下列比较中正确的是 A.碱性：KOH<A1(OH): B.热稳定性：H2O<NH C.最外层电子数：K<Al<N D.非金属性：A1<O<N 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCI(饱和溶液)cO,@NaHCO,(S)色Na,CO,(S) B.NaCI(熔融)通电Na(s)O②NaO,(S) △ C.HC1(aq)M0,@C(g)CoD:6石灰Ca(C1O)2 常温 D.Fe(s)FeCl:(s)HFeCl (aq) 13.已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外 层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与L可形成一种盐，其结构 如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z B.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.分子的极性：XY2<YZ D.元素X、Y均只有一种核素 【高二7月联考·化学第3页（共6页）】 14.高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示 铁屑Cl NaClo溶液NaOH溶液 反应工 反应 Naz FeO 饱和KOH溶藏粗K,FeO,(S 溶液 反应Ⅲ 尾气 NaCl 下列说法正确的是 A.K,FeO,中Fe的化合价为十3 B.铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C.反应Ⅱ的离子方程式：3C10+10OH+2Fe+一2Fe0+3C1+5H20 D.反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： 十化合价 +7 +5 +4 +1 氢化物单氧化物含氧酸钠物质类别 (1)Cl在元素周期表中的位置为 (2)F的电子式为 (3)A与G在水溶液中混合可生成B,反应的离子方程式为 (4)H对应水化物的化学式为 (5)工业上可用G和双氧水反应制备气体D,相同条件下，生成的D气体和另一种气体的体积之比为 ;生成的D可将废水中的Mm+氧化为MO2除去（氯元素化合价变为一1），反应中每消 耗1molD,可处理c(Mr2+)为0.001mol·L的废水L (6)若以单位质量的氧化剂所得到的电子数目表示消毒效率，阿伏加德罗常数的值用N表示，则E 的消毒效率为 (氯元素转化为最低价，列出式子即可)。 【高二7月联考·化学第4页（共6页）】 16.(15分)已知X固体由Ca、Cl、0三种元素组成，取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色 无味气体A;溶液E中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F中只含一种溶质（实验过程中不 考虑沉淀的溶解和转化)，如图所示。 气体A112mL 淡黄色圈体⊙盘巴气体A (标准状况下) X圈体隔绝空气 加热 固体B0d1@L 白色沉旋D1.000) 向游被可中加人 白色沉旋E 向帝液中加人 白色沉淀F 碳酸防溶液 和溶液D 装 和溶液E 装 和溶液时 回答下列问题： (1)Ca原子结构示意图为 ,X中Ca,Cl、O三种原子的物质的量之比为 (2)溶液D中溶质有 (填化学式)。 (3)写出C与适量C02反应的化学方程式： (4)将固体X加人稀硫酸中有黄绿色气体生成，则说明X含有ClO和 (填离子符号)。 (5)白色沉淀E (填“能”或“不能”)溶于稀盐酸，其质量为 (6)溶液F中的溶质的电离方程式为 17.(14分)二氧化氯(CO)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置 已省略)制备、吸收、释放CO2,并探究其性质。（已知C十2NaC1O2一2aC十2CO2,实验室可用稳定剂 吸收C1O2,生成NaC1O2,使用时加酸只释放出CO2一种气体) 稀盐酸 稳定剂淀老紅溶液NaO阳溶液 D E NaOH+HO NaOH溶液 已知：①C1O2沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②NaCIO2饱和溶液低于38℃时析出NaCO2·3H2O,高于38℃时析出NaCO2,高于60℃时 NaCIO2分解为NaCIO,和NaCl. 回答下列问题： (1)装置A盛放NaCIO,溶液的仪器名称是 ;仪器b的作用是 【高二7月联考·化学第5页（共6页）】 (2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ,实验过程中需持续通 入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶人吸收装置被充分吸收，以及 (3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成ClO2、Cl2、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学 方程式： ,关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂 完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是 (4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气 体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是 (5)装置F的作用是制备NaCIO2,装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是 ,从装置F广口瓶内的溶液中获得NaCIO2的操作步骤是蒸 发浓缩、 、洗涤、干燥。 18.(15分)以钛铁矿（主要成分为Fe0·TiO2,还含有少量SiO2)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸 锂(Li,Ti5O2)和磷酸亚铁锂(LiFePO)的工艺流程如下： 盐酸 一富钻签++T0,096T0a 钛铁矿-一密浸浸出液水解 ,富铁液-→沉陕→FePO,一→橙烧→LiFePO H,O2、HP0 L4C0、H,CO 回答下列问题： (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施为 (填一种即可)，“溶浸”后 溶液中的阳离子主要包括TiOCr+、Fe+、H+,写出“溶浸”时反应的离子方程式： (2)加热条件下“水解”主要得到TO2·2H20沉淀，该反应的离子方程式为 ;随着“水解"”时间增加，富铁液中Fε+含量升高，原因是 (语言叙述)。 (3)“沉铁”时反应的化学方程式为 该步骤宜在40℃条件下进行， 温度不宜过高的原因是 (4)L2CO既属于锂盐也属于碳酸盐，此种分类方法为 (5)已知“煅烧”制备LiFePO,时还有CO2和H2O生成，Li2CO和H2C2O,的理论投人量的物质的量 之比为 【高二7月联考·化学第6页（共6页）】