精品解析：河南省许昌市东城区新时代精英学校2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

许昌市新时代精英学校2024-2025年度第二学期 九年级化学入学评估测试试卷 时间：50分钟 满分：50分 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确选项） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 下列实验操作中错误的是 A. 实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B. 可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C. 给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 D. 实验产生的废液就倒入指定的容器内 3. 为防治大气污染,下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废水 D. 加强大气质量监测 4. 下列对实验现象的描述不正确的是（　　） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是 A. 制取氧气 B. 排水法收集氧气 C. 检验氧气 D. 硫在氧气中燃烧 6. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数为21% B. 人体中含量最多的元素是氯元素 C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 7. 在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g 8. 文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是 A. 碳 B. 硅 C. 磷 D. 碘 9. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 10. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 氯化亚铁——FeCl2 B. 碳酸钠——NaCO3 C. 银——Hg D. 二氧化猛——MnO2 11. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是 A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 12. 金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈化学反应，推测反应生成物是 A. NaCl和H2 B. Na2O和O2 C. Na2CO3和H2 D. NaOH和H2 13. 取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.3g B. 0.28g C. 0.32g D. 无法确定 14. 一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A. 2. 8g B. 4. 4g C 5.2g D. 7.2g 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分） 15. 水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。 （1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。 （2）综合运用沉淀，蒸馏、过滤三步操作净水效果更好，净化时应排在第二步的操作是______。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度。 16. 用粒子观点回答下列问题 （1）保持水的化学性质的粒子是______ （2）水通电分解过程中，不变的粒子是_______ （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_______ （4）一定质量水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_________ 17. 白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。如图是探究燃烧条件的实验装置图。回答下列问题。 （1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象,说明燃烧需要的条件是________ （2）薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明红磷的着火点______(填“低于”“等于”或“高于”)白磷的着火点。 （3）烧杯中的热水在实验中起的作用不包括 (填序号)。 A. 作反应物 B. 隔绝空气(或氧气) C. 升高温度 （4）根据可燃物燃烧的条件判断，如果将导管对准水中的白磷通入氧气，让氧气与 白磷充分接触，白磷______(填“能”或“不能”)在水中燃烧。 （5）白磷燃烧的化学方程式为_______________。 18. A是常见的金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物和反应物条件未标明）。 （1）推断C、甲、乙的化学式：C_______，甲_______，乙______。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）反应①的化学方程式为______该反应除了具有放出热量多、原料不受限制的优点外，还有____________的优点。 三、简答题：（本题包括5个小题，共18分） 19. 请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料：______。 （2）除去FeCl2溶液中杂质CuCl2：______。 （3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀：______。 20. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示。 该反应的化学方程式是______；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：______。 21. 向一定质量的AgNO3溶液中加入锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 （1）若过滤后的固体中含有两种金属，则一定发生反应的化学方程式是______。 （2）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，请写出该固体的成分：______。 22. 请根据下列装置回答问题 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气时试管口应略向下倾，原因是_____。试管口放一小团棉花的目的是_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液制备O2时，应选择的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为_____。 （4）实验室若用装置B和D制备并收集CO2，则接口②应与_____（填接口序号）相连。检验CO2集满的方法是_____。 23. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 许昌市新时代精英学校2024-2025年度第二学期 九年级化学入学评估测试试卷 时间：50分钟 满分：50分 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确选项） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 下列实验操作中错误的是 A. 实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B. 可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C. 给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 D. 实验产生的废液就倒入指定的容器内 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取气体，要先检查装置的气密性进行，故正确； B、点燃可燃性气体前都必须验纯，做法正确，故正确； C、试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，所以并不是所有的玻璃器皿加热都垫上石棉网，故错误 D、实验产生的废液就倒入指定的容器内，操作正确，故正确。 故选C。 【点睛】了解一些实验操作的注意事项是正确解答此类题的关键。 3. 为防治大气污染,下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废水 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可减少空气中可吸入颗粒物等污染物，能防治大气污染，该做法可行； B、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少传统化石能源燃烧产生的污染物排放，防治大气污染，该做法可行； C、直接排放工业废水不能防治大气污染，反而会造成水体污染，该做法不可行； D、加强大气质量监测，能及时了解大气质量状况，为采取防治措施提供依据，该做法可行。 故选C。 4. 下列对实验现象的描述不正确的是（　　） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意； C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意； 故选C。 【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。 5. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是 A. 制取氧气 B. 排水法收集氧气 C. 检验氧气 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢和二氧化锰利用长颈漏斗和锥形瓶的装置制取氧气，为防止氧气从长颈漏斗中逸出，应将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，故A选项图中所示操作不正确； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B选项图中所示操作正确； C、检验是否是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故C选项图中所示操作正确； D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放少量的水，故D选项图中所示操作正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 6. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数为21% B. 人体中含量最多的元素是氯元素 C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误； B、人体中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误； C、海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，则海洋中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项说法正确； D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误。 故选C。 7. 在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g 【答案】B 【解析】 【详解】已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12g+A=28g+2g，则A=18克． 故选B。 8. 文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是 A. 碳 B. 硅 C. 磷 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成，故主要成分是碳，故选A。 9. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 10. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 氯化亚铁——FeCl2 B. 碳酸钠——NaCO3 C. 银——Hg D. 二氧化猛——MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl2，故A正确； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故B错误； C、银的化学式为Ag，Hg为汞的化学式，故C错误； D、二氧化锰的化学式为MnO2，故D错误； 故选：A 11. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是 A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。 点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用方法。 12. 金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈化学反应，推测反应生成物是 A. NaCl和H2 B. Na2O和O2 C. Na2CO3和H2 D. NaOH和H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前不含氯元素生成物中不可能含氯元素，A错误。 B、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前含氢元素生成物中也必须含氢元素，B错误。 C、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前不含碳元素生成物中不可能含碳元素，C错误。 D、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前含钠、氢、氧元素，生成物中也含钠、氢 、氧元素，D正确。 故选：D。 13. 取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.3g B. 0.28g C. 0.32g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】解：设2.7g铝与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。 设2.7g镁与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。 根据上述计算可知，取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量在0.225g～0.3g之间。 A、0.3g不在0.225g～0.3g之间。A不符合题意； B、0.28g在0.225g～0.3g之间。B符合题意； C、0.32g不在0.225g～0.3g之间。C不符合题意； D、无法确定。D不符合题意。 综上所述：选择B。 14. 一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A. 2. 8g B. 4. 4g C. 5.2g D. 7.2g 【答案】C 【解析】 【详解】设原混合气体中有二氧化碳的质量为x，则原混合气体中一氧化碳的质量为（8-x）g；与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为（9.6-x）g； x=5.2g 故选：C。 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分） 15. 水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。 （1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。 （2）综合运用沉淀，蒸馏、过滤三步操作净水效果更好，净化时应排在第二步的操作是______。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度。 【答案】（1）吸附 （2）过滤 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。 【小问2详解】 沉淀、过滤能除去水中难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则按沉淀、过滤、蒸馏的顺序时，净水效果更好，则净化时排在第二步的操作是过滤。 【小问3详解】 煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，即能降低水的硬度。 16. 用粒子的观点回答下列问题 （1）保持水的化学性质的粒子是______ （2）水通电分解过程中，不变的粒子是_______ （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_______ （4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_________ 【答案】（1）水分子##H2O （2）氢原子、氧原子##H、O （3）分子在不断的运动 （4）分子之间存在的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水由水分子构成，因此保持水的化学性质的微粒是水分子； 【小问2详解】 水通电分解时，水分子分裂为氢原子和氧原子，这些原子重新组合成氢气和氧气。在此过程中，氢原子和氧原子的种类和数量均未改变，因此它们是分解过程中不变的粒子。 【小问3详解】 液态水中的水分子不断运动，从桌面扩散到空气中，导致水分蒸发。这一现象体现了分子的不断运动； 【小问4详解】 水蒸气（气态）中分子间隔较大，冷凝为水（液态）时，温度降低导致分子间隔变小，而分子本身的大小不变，因此体积减小。 17. 白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。如图是探究燃烧条件的实验装置图。回答下列问题。 （1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象,说明燃烧需要的条件是________ （2）薄铜片上白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明红磷的着火点______(填“低于”“等于”或“高于”)白磷的着火点。 （3）烧杯中的热水在实验中起的作用不包括 (填序号)。 A. 作反应物 B. 隔绝空气(或氧气) C. 升高温度 （4）根据可燃物燃烧的条件判断，如果将导管对准水中的白磷通入氧气，让氧气与 白磷充分接触，白磷______(填“能”或“不能”)在水中燃烧。 （5）白磷燃烧的化学方程式为_______________。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）高于 （3）A （4）能 （5） 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃；薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 薄铜片上的白磷和红磷均与空气或氧气接触，但铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷的着火点； 【小问3详解】 此组实验烧杯中的热水可以升高温度，还可以为水中的白磷隔绝空气，因此烧杯中的热水在实验中起的作用不包括A； 【小问4详解】 用导气管将氧气通入烧杯底部，与白磷接触，则可看到白磷能在水中燃烧； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 18. A是常见的金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物和反应物条件未标明）。 （1）推断C、甲、乙的化学式：C_______，甲_______，乙______。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）反应①的化学方程式为______该反应除了具有放出热量多、原料不受限制的优点外，还有____________的优点。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. 产物无污染（答案合理即可） 【解析】 【分析】已知C是密度最小的气体，C是氢气；甲是磁铁矿的主要成分，甲是四氧化三铁；因为A是常见的金属单质，B、C是非金属单质，且A、B在点燃条件下反应生成甲（四氧化三铁），所以A是铁，B是氧气；又因为四氧化三铁与氢气反应能生成铁和乙，乙是无色液体，所以乙是水。代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C、甲、乙分别为氢气、四氧化三铁、水，化学式分别为、、。故填：；；。 【小问2详解】 由分析可知，反应②是铁和水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，高温条件下水为气态，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 由分析可知，反应①是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；该反应除了具有放出热量多、原料不受限制的优点外，由于氢气的燃烧产物只有水，不污染环境，这也是其优点之一。故填：；产物无污染（答案合理即可）。 三、简答题：（本题包括5个小题，共18分） 19. 请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料：______。 （2）除去FeCl2溶液中杂质CuCl2：______。 （3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀：______。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【小问1详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则可用铁除去氯化亚铁中的氯化铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，反应的化学方程式为：。 20. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示。 该反应的化学方程式是______；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：______。 【答案】 ①. CO2＋3H2CH3OH+H2O ②. 化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH+H2O；该反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、原子的数目都没有改变，故填：CO2＋3H2CH3OH+H2O；化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。 21. 向一定质量的AgNO3溶液中加入锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 （1）若过滤后的固体中含有两种金属，则一定发生反应的化学方程式是______。 （2）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，请写出该固体的成分：______。 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag （2）Zn、Cu、Ag 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于银的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； 【小问2详解】 若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明剩余固体中有锌，硝酸银不足，锌过量，锌只和硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，还剩余铜。所以固体成分是Zn、Cu、Ag。 22. 请根据下列装置回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气时试管口应略向下倾，原因是_____。试管口放一小团棉花的目的是_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液制备O2时，应选择的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为_____。 （4）实验室若用装置B和D制备并收集CO2，则接口②应与_____（填接口序号）相连。检验CO2集满的方法是_____。 【答案】 ①. 水槽 ②. 防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂 ③. 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ④. B ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. ⑤ ⑦. 把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了 【解析】 【详解】（1）仪器a的名称是：水槽； （2）试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管； （3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选择固液混合常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （4）实验室若用装置B和D制备并收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故接口②应与⑤相连；检验CO2集满的方法是：把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了。 23. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是_____。 【答案】（1）222；（2）80g 【解析】 【详解】（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222。 （2）设生成CuO的质量是x x＝80g 答：生成CuO的质量是80g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$