湖南省永州市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

机密★启用前 2026届高三起点考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1.化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A.歼一20战机的刹车材料一—碳化硅属于共价品体 B.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D.“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 A.碳酸的电离方程式：HCO3—2H十CO H B.PH的电子式：H:H C.HCl的形成过程：Π：→直：ci: -CH D.2,6一二氯甲苯的结构： 3.在实验室中，下列处理方式正确的是 A.保存液溴时，添加适量CCL进行液封 B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D.实验中不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，立即用0.01mol/1.的NaOH溶液洗涤 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列离子方程式书写错误的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2Ca++CI+ClO+H2O B.将铜片放入适量浓HNO中：Cu+4H+2NOCu++2NO,个+2H2O C.将足量苯酚加人碳酸钠溶液中，2◇1e0;一2◇0,0+60： D.将铁粉加入到FeCl溶液中：Fe+2Fe3+一3Fe2 5.结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角：CO>CH 配位原子的电负性：O>H Cu+能与NH形成配合物， B Mg(OH):不溶于氨水，Cu(OH):溶于氨水 Mg+不能与NH形成配合物 18一冠一6空腔直径与K直径大小适配， C 18-冠-6比15一冠-5识别K能力强 15一冠-5空腔直径与K+直径大小不适配 D 酸性：CHCOOH>CH CH COOH 烷基的推电子效应：一CH,<一CHCH 6.下列操作或实验能达到目的的是 已知浓度的稀盐酸 酸性高锰 酸钾溶液 未知浓度的Na(OH溶液 的 A.赶出碱式滴定管B.除去Na2CO,溶液 D.用滴定法测Na(OH溶 乳胶管中的气泡 中的NaHCO C.制备并检验乙炔 液的物质的量浓度 7.LiY:Z,XW能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。[Y2ZXW]的结构如图，图中 各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原 子的价层电子排布为2s22p',Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A.基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B.第一电离能：Be<X<Y<Z C.[Y,ZXW2]-中含有配位键 D.Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 8.肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成 大致经历了如下过程。下列说法正确的是 HO NH2 HO NH2 HO NH2 HO NH- COOH COOH HO HO HO HO HO 略氨酸 多巴 多巴胶 去甲肾上腺素 肾上腺索 A.多巴的分子式为C HiO,N B.多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C.去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D.以上五种物质均有手性异构体 【高三化学试题第2页（共8页）】 9.红树林沉积物主要由黄铁矿(FS2)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程 如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动 硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 植物吸收 海洋中S元素 复杂碳水化合物 S04 02 有氧层 有机5 ①s0 深度 无氧层 sS Fe ②+ FeS2 A.海洋中S元素的主要存在形式为SO B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 C.过程②中，Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS—FeS,+Fe2++2H D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 10.AgCN与CHCH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH:CH2Br,分别生成腈(CH,CH.CN)和异腈(CHCH2NC)两种产物。通过量子化学计算得 到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。下列说法错误的是 A.CH.CHCN比CHCH2NC更稳定 CHa 能试 CHy TSI B.过渡态TS2是由CN的N原子进攻 1 CH212 C--CH2 CH:CH2Br形成的 异猜CAg Ag----Br AgCN+CH3CH2Br C.CN的C原子和N原子可进攻CH.CH.Br, CH:CH2NC+AgBr 哨 CHCHCN+AgBr 是因为CN-中有π键 CHCH2N=C--Ag---Br CHCH2C N---Ag---.Br D.相同条件下，生成后续物I的速率比生 反应进程 反应进程 成后续物Ⅱ的速率慢 11.二氧化铈(CO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。下列说法错误的是 9氧空位 CH C02 .0 还原 Ce Ceo Ce02- Ce0 A.Ce02-x中x=0.25 B.CeO2晶胞中，Ce的配位数为4 C.CeO2晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 688 ×10nm Q若Cc0,品体密度为P8/cm,则Ce,0最短距离为×N义 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO,含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单 质，其工艺流程如图所示。 空气TT2S0:物质X 物质Y CO 镍锵→酸没]→调州→净化]→电解 →气化→cd 滤渣I 滤渣Ⅱ 物质Z 滤液」 Ni(CO)Ni 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 Cu2+/Cu Pb2/Pb Ni/Ni Cd/Cd Fe/Fe 电极点位/V +0.337 -0.126 -0.257 -0.402 -0.442 下列说法错误的是 A.“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B.“滤渣I”为SiO2 C.“净化”发生的反应为Ni十Cu2+Cu十Ni+ D.流程中的Ni和CO均可循环利用 13.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电 池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。 放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误 NiOOH 的是 KOH溶液 A.放电时，H由左向右移动 B.充电时，a极接电源负极 Ni(OH力 C.充电时，b极的电极反应为NiOOH十e 偶氮苯 +H+—Ni(OH) D.放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为1.204×10 14.乙二酸(HC2O,)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L的乙二酸溶液中 滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的lgX、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示 X为 Co）或HC.0） 下列说法正确的是 c(HC2O)c(H2C2O) A直线I中的X为c(CO) lgX K(NaOH )/mL c(HC2O) d (8.2.40) B.a点溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O,)+ 40 c(HC2O,)+c(C2O片) 9(2.6,20》 20 C.c点溶液中，c(C2O)与c(HC2O:)之比 为10-.38：1 b(3.82,0) 8 10 12H -1.25 D.当溶液中c(H2C2O)=c(C2O)时，pH ≈2.54 -3.82 【高三化学试题第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子[e(NH,).]。某小组拟探究液氨与钠的反 应，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 浓氨水 生石灰 下冰和丙丽垂钠 (-77) 已知： ①氨的熔点是一77.7℃，沸点是-33.5℃； ②液氨存在类似于水的电离：2NHNH+NH。 (1)装置A盛放生石灰的仪器名称为 (2)装置C的作用是 装置E中所盛放的试剂可以是 (填字母)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 (3)NH是易液化的气体，其主要原因是 0 (4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液的变化为 (用化学方程式表示)。 ②当100g液氨溶解0.25 mol Na,产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为 (5)已知溶剂化电子可应用于布沃一布朗反应（如图所示），若一R为乙基，一R为正丙基，最终 得到的有机产物为 (填结构简式)。 EIOH R人H H R 人m7 H R2-OH RCOR 16.(14分)废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂 正极材料（主要含LiCoO2和A1)和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO,和Al)为原料联合 提取钴和锂的一种流程示意图如下： 废磷酸NaOI 滤液A 亚铁健溶液 固体B 固休E 滤液G 硫酸 i双氧水 饱和 浸出 混合液 水相 固体C i.NaOH调 P507 Na.CO LiCO pH=1,8 滤液F 废钻 NaOH 萃取 →有机相 酸锂 溶液 滤液D 多步 CoCO 【高三化学试题第5页（共8页）】 已知： 1.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如CN),则其会改变中心金属离子的价层电子排布， 使电子优先配对。 (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 ,基态Co原子的 Me表示te或Co2 价层电子排布图为 3 0 (2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方 -2 Co(PO)2 4 程式是 6 FePO (3)相同条件下，FePO,和Co(PO,)2沉淀趋势随pH的变化 0123 45 如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是 pH (4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为Co+2HR一CoR+2H。 ①若滤液F中c(Co+)=0.011mol/L,多次萃取后水相c(H)=0.036mol/L,则Co的萃 取率为 (保留两位有效数字，101.8≈0.016)。 ②为回收Co,可用一定浓度的硫酸将有机相中的C0反萃取到水相中，其原理是 (5)下列含Co化合物中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。 a.CoSO b.CoCla c.K3[Co(CN).] 17.(15分)加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： (M) CHO OH Br (CHLO:)Br. KFe(CN OH(2)NaBH OH 18-冠-6 OCH 水/甲 HO OH (DLiAlH, H,H0, 千HCI (2)H0 OCH 请回答下列问题： (1)G分子中的含氧官能团为醚键、 (填名称)。 (2)已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J的结构简式为 :B→C的反应类 型是 (3)AB的反应经历A M.N NaBH B的过程，中间体N的结构简式为 A→N的反应方程式为 【高三化学试题第6页（共8页）】 (4)合成路线中，设置D与1,2一丙二醇在干HC1条件下反应的目的是 (5)相对分子质量比A少14的有机物H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的H的结 构简式： ①遇FeCl溶液呈紫色； ②能发生银镜反应： ③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2 COOCH (6)已知，RCOOR,RCH-OH(R和R'为烃基)。请完善以O阳 (2)H0 和HoOH为原料制备 CHOH 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。 COOCHs 02 COOCH OH 催化剂.△ 18.(15分)环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所 学知识，回答下列问题： I环己烷的制备 (1)1,6一己二硫醇[HS(CH2),SH]在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①HS(CH2)sSH(g)+Cu(s)CuS(s)+CH(CH2)sSH△H 2CH(CH2);SH(g)+Cu(s)=CuS(s)+CH:(CH2)CH3(g)AH2 ③CH(CH2),CH(g)=CHz(环己烷，g)十H2(g)△H: 相关共价键键能表 共价键 H-H C-H C-c 键能/(kJ/mol) 436 413 348 则△H3= kJ/mol,反应③在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.环己烯的制备 制备环己烯的反应：CsH2(环己烷，g)一C6H。(环己烯，g)+H2(g)△H,>0。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 (填序号)。 a当v生[C6H:(环己烷，g)]=v:(H2)时，反应达到平衡状态 b.当C6H2(环己烷，g)的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c.加入高效催化剂，单位时间内C。H。(环己烯，g)的产率一定会增大 【高三化学试题第7页（共8页）】 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性 n(环己烯)、 ×100%)。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 :当温度 △（环己烷）1 高于500℃后，环已烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 (任写一种结构简式)。 1005 100 90 12 90 0 80 70 0 0 L 60 50 40 40 30 300 350.4045050030 反应温度/℃ (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1 mol Ar和2 mol C:H12(环己烷， g),反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化 表示的平均转化速率为 kPa/min,该温度下，K。= kPa:若继续充入 Ar,则环己烷的平衡转化率会 (填“增大”或“减小”)[K。为用分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数]。 【高三化学试题第8页（共8页）】