精品解析：重庆市石柱县第一初级中学2024-2025学年九年级下学期入学考试化学试题

石柱第一初级中学2025年春入学定时作业 化学试题 （2025.2） 本次考试可能用到的，C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择（每小题只有一个正确答案。每小题2分，16题共32分） 1. 生活中下列工艺一定包含化学变化的是 A. 烧瓷器 B. 剪窗花 C. 刻石雕 D. 晒海盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧瓷器时，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； B、剪窗花仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。选项错误； C、刻石雕仅改变石头形状，无新物质生成，属于物理变化。选项错误； D、晒海盐通过蒸发水分使盐析出，无新物质生成，属于物理变化。选项错误。 故选A。 2. 道尔顿、汤姆孙和卢瑟福等科学家认识原子结构的历程中主要运用的科学方法是 A. 观察法 B. 模型法 C. 调查法 D. 归纳法 【答案】B 【解析】 【详解】科学家认识原子结构的历程中，道尔顿提出实心球模型，汤姆孙提出枣糕模型，卢瑟福提出行星模型，因此他们主要运用的科学方法是模型法，故选：B。 3. 下列化学用语解释正确的是 A. ——60个碳原子 B. 2K——2个钾元素 C. ——氮气含两个氮原子 D. ——3个氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，解释错误； B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，解释错误； C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，N2中2表示一个N2分子中含有2个氮原子，解释错误； D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，解释正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，稀有气体 C. 过氧化氢，澄清石灰水 D. 未受污染的空气，水银 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物；五氧化二磷只含一种物质，属于纯净物，A选项错误； B、矿泉水含有水、多种矿物质，属于混合物；稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，B选项错误； C、过氧化氢只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙溶液，含有氢氧化钙、水，属于混合物，C选项正确； D、未受污染的空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物；水银是汞单质，只含一种物质，属于纯净物，D选项错误。 故选：C。 5. 化学变化前后一定不会发生变化 A. 物质种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 分子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，因此化学变化前后物质的种类一定发生变化，不符合题意； B、从微观角度看，化学变化过程中分子的结构发生了变化，因此化学变化前后分子种类一定发生变化，不符合题意； C、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新物质的过程，反应前后原子的种类不变，因此反应前后元素种类也一定不变，符合题意； D、有的化学反应过程中分子总数会发生变化，如。有的反应过程中分子总数不变，如。不符合题意。 故选C。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 添加酒精 B. 氧气验满 C. 组装仪器 D. 取用锌粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，该选项操作不正确； B、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，该选项操作正确； C、塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，以免试管破损，该选项操作不正确； D、取用颗粒状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖立，该选项操作不正确。 故选B。 7. 下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意； C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意； D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意； 故选：A。 【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 D 用酒精给环境消毒 酒精易挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氖气通电时能发光，则可用于检查家庭线路，该选项正确； B、氧气不易溶于水，该选项不正确； C、分子很小，人眼无法看到，灰尘不是分子，该选项不正确； D、酒精能消毒，是因为酒精能杀死细菌病毒，该选项不正确。 故选A。 9. 乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 相对分子质量为62g B. 一个乙二醇分子含有一个氧分子 C. 乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1 D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2=62，故说法错误； B、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，故说法错误； C、乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为2:2=1:1，故说法正确； D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误。 故选C。 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C. 《天工开物》：“摘花，捣熟水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《宋会要辑稿》“先取生铁打成片，浸渍数日…，方成铜”。“打成片”：增大接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前后元素种类不变，水银为金属汞，加热后不可能变为金，该选项解释错误； B、“曾青”指含硫酸铜（CuSO4）的矿物，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项解释正确； C、 “阴干”是通过自然蒸发去除水分，该选项解释正确； D、“打成片”通过增大铁与溶液的接触面积，能加快反应速率，该选项解释正确。 故选A。 11. 工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. X化学式是H2 B. CO2属于空气污染物 C. 氨气中氮元素的化合价为-3价 D. 为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类不变，反应前：C：1，O：2，N：2，H：6，反应后有C：1，O：1，N：2，H：4，则X中含有2H和O，则为H2O；错误； B、空气的成分中有二氧化碳，则CO2不是空气污染物；错误； C、氨气中H为+1价，根据化合物中正负号化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价；正确； D、为了提高农作物的产量应合理使用含氮化肥；错误； 故选C。 12. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； C、将铜粉在空气中加热，观察到红色固体逐渐变成黑色，故选项实验现象的描述不正确； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项实验现象的描述正确。 故选D。 13. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子、质子也带电，但不是离子， 错误； B 、分解反应有多种生成物，但有多种物质生成的不一定都是分解反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由于反应物是两种物质，不属于分解反应，错误； C 、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光发热，属于物理变化，但有能量变化，错误； D 、原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变， 正确。 故选D。 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误： B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误； C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误； D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 故选D。 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的反应条件为“通电” B. 该反应有助于减缓温室效应 C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3 D. 每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是电解，条件为“通电”，该选项说法正确； B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确； C、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确； D、由图可知，反应的二氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，由于：，则每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2，该选项说法正确。 故选C。 16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾固体 B.将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.一定量红磷与氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾达到一定温度后才产生氧气，固体总质量减小，则锰元素的质量分数先不变，后变大，分解完成后不变，故选项正确； B、将水通电电解一段时间，化学方程式为：，则氢气与氧气的质量比为2×2:16×2=1:8，故选项正确； C、未加过氧化氢溶液前，容器中水的质量为0，加入过氧化氢溶液后，水的质量增加，一直加过氧化氢溶液，水一直增加，二氧化锰质量化学性质不变，一直能催化过氧化氢，水的质量增加时斜率不变，故选项错误； D、红磷与氧气反应化学方程式为：，红磷、氧气、五氧化二磷质量比为155:160:315，故选项正确。 故选C。 二、填空题 17. 用化学用语填空： （1）工业盐酸中含有铁离子的符号是______； （2）3个镁离子______； （3）标出氧化钙中钙元素的化合价______； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 【答案】（1） Fe³⁺ （2） 3Mg²⁺ （3） （4） Na⁺和Cl⁻ 【解析】 【小问1详解】 由离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个铁离子带3个单位正电荷，故铁离子的符号为Fe3+。 【小问2详解】 由离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个镁离子带2个单位正电荷，镁离子的符号为Mg2+，表示多个离子时，则在其离子符号前面加上相应的数字，故3个镁离子表示为3Mg2+。 【小问3详解】 氧化钙中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钙元素的化合价为+2，化合价标在元素符号正上方，因此标出氧化钙中钙元素的化合价表示为。 【小问4详解】 氯化钠由钠离子和氯离子通过。对于离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成它的离子，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，由离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个钠离子带1个单位正电荷，故钠离子的符号为Na+，一个氯离子带1个单位负电荷，故氯离子的符号为Cl-。 18. 化学原理渗透在同学们的课堂学习中。 （1）郎爽在“探究水沸腾时温度变化的特点”的物理课实验中，温度计遇热读数升高的微观解释正确的是______（填字母）。 A. 原子停止运动 B. 原子的体积变大 C. 原子间的间隔变大 D. 原子的数目增多 （2）化学课上观察到如图实验中______（填“A”“B”）烧杯中溶液变红，说明分子在不断运动。 （3）田径比赛发令枪枪口冒出的白烟是红磷燃烧产生的，其化学方程式______。 【答案】（1）C （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 温度计中的液柱是汞柱，汞由原子构成，温度计遇热读数升高，是因为汞原子之间的间隔增大，导致汞柱的体积变大，而汞原子的体积、数目都不变；世界上任何物质都在不断运动，温度计中的汞原子不会停止运动，故选：C； 【小问2详解】 该实验中，A烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到B烧杯中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，因此可以观察到如图实验中B烧杯中溶液变红，说明分子在不断运动； 【小问3详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 19. “水为食之先”， 《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。 （1）明矾中硫酸根离子的符号是______。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，则乙池净水主要利用了木炭的______性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的______相似。 【答案】（1） ①. ②. 吸附 （2） ①. 缓慢氧化 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 每个硫酸根离子带两个单位负电荷，表示在符号的右上角，数字在正负号的前面，故表示为； 木炭与活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附颜色与异味，乙池净水主要利用了木炭的吸附性； 【小问2详解】 ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒，粮食与氧气发生反应，属于氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化； ②古法酿酒通过加热而后出酒，将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似。 20. 现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量______15g（填“≥”、“＝”或“≤”）； （2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应______为置换反应（填“一定”或“不一定”）； （3）若A为质量mg的铁片，B为硫酸铜溶液，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为ng，则m______n（填“＞”、“＝”或“＜”）； （4）若A为固体单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则该反应的化学方程式为______，反应体现了A物质具有______性。 【答案】（1） （2）一定 （3）＜ （4） ①. C+2CuO2Cu+CO2↑ ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。但5gA和10gB充分反应时，可能存在A或B其中一种物质过量的情况；只有当A和B恰好完全反应时，生成C、D的总质量才等于15g；若A或B有剩余，则生成C、D的总质量小于15g；所以生成C、D的总质量≤15g； 【小问2详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 已知A、C为单质，B、D为化合物，符合置换反应的定义，所以该反应 一定为置换反应； 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜；即反应后固体质量增加，所以m<n； 【小问4详解】 固体粉末由黑色逐渐变红，常见的是碳还原氧化铜的反应，碳是固体单质，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体；该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原，体现了碳的还原性。 21. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）CO2##二氧化碳 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问4详解】 步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 三、实验探究题 22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为_________（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； ②第二步：__________（用化学方程式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是_________。 （6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）D （4） （5）密度比水小、不易溶于水 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，若用装置B来制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若想收集较干燥的氧气，需采用向上排空气法，可以选择的收集装置为D。 【小问4详解】 第一步反应生成了H2O2，则第二步反应是H2O2在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水。 【小问6详解】 氧气需要通过水才能湿化，则a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管。氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡观察氧气生成的速率，但不能观察生成氧气的质量。 故选：BC。 23. 同学们在实验室用氯化钠和水配制氯化钠溶液。 （1）宇豪同学在称取一定质量的氯化钠时，发现托盘天平指针向左偏转，此时应该______（填字母）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （2）郭尊按图1所示称取氯化钠，称取的氯化钠的实际质量为______g。 （3）汪杰为加快食盐的溶解可加热烧杯中的水（如图3所示），还需添加的实验仪器为______。 （4）若要量取44mL的水，在图2的基础上，用______（填仪器名称）继续向量筒中加入水。若仰视读数时，则量取水的实际体积______（填“＜”、“=”或“＞”）44mL。 【答案】（1）B （2）7.6 （3）陶土网 （4） ①. 胶头滴管 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量一定质量的氯化钠，属于定量称量，实验前需要先调节平衡螺母使天平保持平衡，然后在右盘放好砝码、调好游码，再往左盘添加食盐。称量过程中发现指针向左偏移，说明左盘上药品质量偏大，这时应适当减少食盐直至天平平衡，故选B； 【小问2详解】 天平平衡时，左盘物质质量=右盘物质质量+游码读数，根据图1，左盘放砝码，右盘放药品，砝码质量为10g，游码读数为2.4g，则10g=氯化钠的质量+2.4g，因此氯化钠的质量为：10g-2.4g=7.6g； 【小问3详解】 烧杯加热时需要垫上陶土网，为加快食盐的溶解可加热烧杯中的水，根据图3，还需添加的实验仪器为陶土网； 【小问4详解】 根据图2，量筒中水的体积为42mL，若要量取44mL的水，在图2的基础上，需要用胶头滴管继续向量筒中加入水； 若仰视读数时，会导致读数偏小，则量取水的实际体积＞44mL。 四、计算题 24. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取120克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）纯铜与黄铜比较，谁的硬度大______。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为______。 （3）最后烧杯中剩余物总质量为多少？（写出计算步骤） 【答案】（1）黄铜 （2）67.5% （3）设完全反应后生成的氢气质量为x， x=0.1g， 最后烧杯中剩余物的总质量为10g+120g-0.1g=129.9g； 答：最后烧杯中剩余物的总质量为129.9g。 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般情况下大于组成它的成分的硬度，因此纯铜与黄铜相比较，黄铜的硬度更大； 【小问2详解】 比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%=67.5%； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石柱第一初级中学2025年春入学定时作业 化学试题 （2025.2） 本次考试可能用到的，C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择（每小题只有一个正确答案。每小题2分，16题共32分） 1. 生活中下列工艺一定包含化学变化的是 A. 烧瓷器 B. 剪窗花 C. 刻石雕 D. 晒海盐 2. 道尔顿、汤姆孙和卢瑟福等科学家认识原子结构的历程中主要运用的科学方法是 A. 观察法 B. 模型法 C. 调查法 D. 归纳法 3. 下列化学用语解释正确的是 A. ——60个碳原子 B. 2K——2个钾元素 C. ——氮气含两个氮原子 D. ——3个氢离子 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，稀有气体 C. 过氧化氢，澄清石灰水 D. 未受污染的空气，水银 5. 化学变化前后一定不会发生变化是 A. 物质种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 分子总数 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 添加酒精 B. 氧气验满 C. 组装仪器 D. 取用锌粒 7. 下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 D 用酒精给环境消毒 酒精易挥发 A. A B. B C. C D. D 9. 乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 相对分子质量为62g B. 一个乙二醇分子含有一个氧分子 C. 乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1 D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复丹”，其中“丹”指金 B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C. 《天工开物》：“摘花，捣熟水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《宋会要辑稿》“先取生铁打成片，浸渍数日…，方成铜”。“打成片”：增大接触面积 11. 工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. X的化学式是H2 B. CO2属于空气污染物 C. 氨气中氮元素化合价为-3价 D. 为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥 12. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 13. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的反应条件为“通电” B. 该反应有助于减缓温室效应 C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3 D. 每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2 16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾固体 B将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.一定量红磷与氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 17. 用化学用语填空： （1）工业盐酸中含有铁离子符号是______； （2）3个镁离子______； （3）标出氧化钙中钙元素的化合价______； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 18. 化学原理渗透在同学们的课堂学习中。 （1）郎爽在“探究水沸腾时温度变化的特点”的物理课实验中，温度计遇热读数升高的微观解释正确的是______（填字母）。 A. 原子停止运动 B. 原子的体积变大 C. 原子间的间隔变大 D. 原子的数目增多 （2）化学课上观察到如图实验中______（填“A”“B”）烧杯中溶液变红，说明分子在不断运动。 （3）田径比赛发令枪枪口冒出的白烟是红磷燃烧产生的，其化学方程式______。 19. “水为食之先”， 《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。 （1）明矾中硫酸根离子的符号是______。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，则乙池净水主要利用了木炭的______性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的______相似。 20. 现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量______15g（填“≥”、“＝”或“≤”）； （2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应______为置换反应（填“一定”或“不一定”）； （3）若A为质量mg的铁片，B为硫酸铜溶液，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为ng，则m______n（填“＞”、“＝”或“＜”）； （4）若A为固体单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则该反应的化学方程式为______，反应体现了A物质具有______性。 21. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为________。 三、实验探究题 22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为_________（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； ②第二步：__________（用化学方程式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是_________。 （6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量 23. 同学们在实验室用氯化钠和水配制氯化钠溶液。 （1）宇豪同学在称取一定质量的氯化钠时，发现托盘天平指针向左偏转，此时应该______（填字母）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （2）郭尊按图1所示称取氯化钠，称取的氯化钠的实际质量为______g。 （3）汪杰为加快食盐的溶解可加热烧杯中的水（如图3所示），还需添加的实验仪器为______。 （4）若要量取44mL的水，在图2的基础上，用______（填仪器名称）继续向量筒中加入水。若仰视读数时，则量取水的实际体积______（填“＜”、“=”或“＞”）44mL。 四、计算题 24. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取120克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）纯铜与黄铜比较，谁的硬度大______。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为______。 （3）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $