2024-2025学年人教版（2019）高三下学期北京地区第16周模拟练习化学测试题

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第16周模拟练习化学测试题【北京地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中 可以在固体电解质 中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ） A．多孔电极 发生氧化反应 B． 在电解质中向电极 移动 C．多孔电极 极的电极反应式为 D．当标准状况下 的甲烷在多孔电极 完全反应时，流入传感控制器电路的电子有 2．下列化学用语的表达正确的是 A． HCl中共价键的电子云图： B． CaC2的电子式：Ca2＋[︰C······C︰]2－ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D． NH3的VSEPR模型： 3．不同温度下，测得溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（    ） A．从O至M段的水解程度一直在增大 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62 D．整个过程中始终存在： 4．液流电池是利用液态电解质的可逆氧化还原电化学反应实现循环的能量存储和释放，其工作原理如图所示，全钒液流电池体系C(m+1)+为V3+， Cm+为V2+， An+为，A(n-1)+为VO2+，下列说法正确的是      A．电池工作过程中电子由双极板流向集流板 B．放电时正极反应式为  +2H++e- =VO2+ + H2O C．液流电池的总反应为VO2+ +V3+ + H2O +V2+ +2H+ D．电池充电时，阳极区附近溶液的pH增大 5．已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br- B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+ D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 6．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示，已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S，下列有关叙述错误的是 A．实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气 B．装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的水分 C．生成NiS过程中应关闭K1，打开K2经尾气处理后再进行排放 D．装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇 7．和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法错误的是（ ） A. ，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. 始终低于，与反应②有关 C. 加压有利于增大和反应的速率，但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他反应，时，平衡体系中的体积分数约为 8．［新课标，6分］光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是（ ） A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 9．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤电子对，可作碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是（ ） A． 和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B． 也能发生水解反应 C． 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 D． 和的水解反应机理不同 10．化合物(YX4)2W2Z8可用于可溶性淀粉的制备，亦可用作淀粉胶黏剂的助氧化剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，且均为非金属元素。基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为1∶3∶2，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞X B． Y和W对应的含氧酸均为强酸 C． X、Y、W形成的氧化物都只有两种 D．(YX4)2W2Z8中含有—O—O—结构 11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 12．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 A．A B．B C．C D．D 13．(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下： 下列说法正确的是 A．中的杂化方式均为 B．由反应①可知键能 C．推测反应过程中的浓度很低 D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应 14．黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4等。采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 8.9 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 10.9 4.7 10.1 下列说法错误的是A．“酸浸氧化”中， Fe2+、VO+、VO2+均被氧化 B．随滤液②可除去的金属离子只有K+、Na+和 Mg2+ C．“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是Fe(OH)3 D．“调 pH=8.5”的目的是为了除去铝元素 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．图甲是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=　　　　pm,Mg原子之间最短距离y=　　　　pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是　　　　g·cm-3(列出计算表达式)。  16．铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)： (1)已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于 晶体(填晶体类型)。 (2)盛放碱石灰的装置A的仪器名称为 ，碱石灰的作用是 。 (3)加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4)直形冷凝管中冷凝水的进口为 (填a或b)。 (5)铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及 。 (6)在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式： 。 _______。 (7)采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入 溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 17．从构树中分离得到的Broussonin C()具有较好的酪氨酸酶抑制活性，其人工合成路线如下。 已知：i．。 ii．。 (1)A中含氧官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 。 (3)C的结构简式是 。 (4)G的分子式是，的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．的作用是保护酚羟基 b．被还原时，转移电子 c．I和J互为同分异构体 (6)I的结构简式是 。 (7)以上述合成路线中的E制备K，利用K和Broussonin C进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。写出和的结构简式： 。 18．某小组探究溶液和溶液的反应物，开展如下活动。 【理论预测】 预测 反应的离子方程式 实验现象 1 生成绿色沉淀 2 3 生成红色沉淀 4 生成白色沉淀() (1)预测2中的实验现象为________。 (2)预测4中反应的离子方程式为________。 【实验探究】 实验1 溶液 立即生成橙黄色沉淀，3 min 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1 min沉淀全部变为白色 溶液 (3)为证明实验1中白色沉淀为，设计实验如下。 ①已知在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为________。 ②为证明深蓝色溶液中含有，进一步实验所需的试剂为________(填化学式)。 【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为。在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验。 (4)离心分离的目的是加快过滤速度，防止________。 (5)已知。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有和，结合实验现象做出判断并说明理由:________。 (6)橙黄色沉淀转化为的原因可能是提高了的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 实验4 装置 试剂a 试剂b 电压表读数 溶液 溶液 V1 溶液 X V2 ①表中X为________。 ②能证实实验结论的实验现象为________。 【解释和结论】综上，与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。 19．久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。 已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。 ②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。 ③AgOH不稳定，极易分解生成和。 某兴趣小组开展以下探究活动。 Ⅰ.探究硝酸银固体受热分解的产物 利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。 实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。 (1)仪器e名称为 ，试管b的主要作用是 。 (2)试管a中反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究A、B的成分 【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。 (3)从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是 。 【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验。 i．取少量固体于试管中； ii．加入过量氨水，振荡； iii.…… 【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。 (4)①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为 ，相应的化学方程式为 。 ②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为 (填名称)。 【反思与应用】 (5)固体A与固体B成分不同的可能原因是 。 (6)实验室保存硝酸银溶液采取的措施为 (写出两条)。 参考答案 1．A 2．B　 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．B 9．D 10．D 11．A 12．A 13．C 14．B 15．a　a　 16．(1)分子 (2) 球形干燥管 尾气处理、防止空气中进入 (3) (4)a (5) (6) (7)NaOH 17．(1)醛基、羟基 (2)取代反应 (3) (4)++HCl (5)abc (6) (7)和 18．(1)溶液中生成蓝色沉淀,并伴有刺激性气味气体生成 (2) (3)① ②HNO3、AgNO3 (4)防止沉淀长时间与空气接触而被氧化 (5)实验中生成白色沉淀CuI，说明橙黄色沉淀中含有的铜离子被碘离子还原，溶液无色、无明显现象，说明橙黄色沉淀中含有的亚硫酸根离子将最初生成的碘单质还原为碘离子 (6)①溶液 ②V1＞V2 19．(1) 酒精喷灯 防倒吸 (2) (3)溶液中水解生成分解生成 (4) 固体部分溶解 稀硝酸 (5)硝酸银溶液中，硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存在。瓶口和瓶壁见光较多，硝酸银和氧化银分解成银；瓶底见光较少，同时有银和氧化银生成 (6)加入适量稀硝酸、棕色的细口瓶、低温避光处 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$