2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质复习 课件

物质结构和性质复习 1 重点一： 能层、能级、原子轨道之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ······ 原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 电子云形状 球形 球形 哑铃形 球形 哑铃形 花瓣 球形 哑铃形 花瓣 电子云取向 无 无 相互垂直 无 相互垂直 无 相互垂直 最多容纳的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ······ 2 8 18 32 2n2 2 1、构造原理 2、核外电子排布式规则 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 能量最低原理：在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态 重点二：电子排布式和电子排布图 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3、电子排布式和电子排布图（轨道表示式） 3 C.价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物 D.基态铜原子价电子轨道表示式： 2.下列化学用语的表达正确的是(　　) A.氨气分子的空间填充模型： C 选择性必修二1卷 ---- 第2题 B.铍原子最外层电子的电子云图： 4 （3）轨道表示式中各符号数字的意义： 例如：铝原子外层有 个电子对，有 个单电子。 电子有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。 13 1 7 6 【注意】①电子的空间运动状态指的是原子轨道； ②一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。 单质的氧化性逐渐增强 元素的非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强 与氢气化合的难易程度越来越容易 最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定 单质的还原性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈 元素的电负性逐渐增强 元素的I1逐渐增大（注意反常） 半导体材料 对角线规则 最高正价逐渐增大（除特例） 原子半径依次增大 重点三：原子半径、电离能和电负性 ①一看能层，层多径大； ②二看核电荷数，核多径小； ③三看电子数，电多径大。 原子半径大小 元素第一电离能变化规律 7 A 8 6．(2018·徐州高二月考)如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是(　　) A 9 重点四：空间构型、vsepr和杂化轨道 分子或离子 中心原子 σ键电子对 中心原子孤电子对数 VSEPR 模型名称 空间构型 杂化轨道类型 CO2 SO2 CO32- NH4+ SO32- H2O 计算中心原子上的孤电子对数= 1/2(a-χb) S (6-2×2)÷2＝1 C N (6-3×2)÷2＝0 (4-4×1)÷2＝0 O (6-2×1)÷2＝2 S (8-3×2)÷2＝1 价电子数 结合的原子个数 结合原子最多所能接受的电子数 2 3 4 2 3 平面三角形 平面三角形 正四面体 正四面体 正四面体 V形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 C (4-2×2)÷2＝0 2 直线形 直线形 sp3 sp2 sp sp2 sp3 sp3 10 选择性必修二2卷 ---- 第7题 答案　C 11 重点五：分子极性的判断方法 方法一:根据正电中心和负电中心是否重合 方法二: 物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0） 方法三: 空间对称法（多原子分子ABn,n≥2） 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 化学键的极性的向量和为零 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、AlCl3 H2O、H2S NH3、PCl3 ②极性分子 ①非极性分子 方法四: 根据中心原子的化合价判断（ABn分子） 非极性分子：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，分子立体构型对称 极性分子：中心原子的化合价的绝对值≠其价电子数，分子立体构型不对称 12 重点六：氢键对熔沸点的影响 ②分子内氢键： ①分子间氢键： 熔沸点：分子内氢键<分子间氢键 X H•••Y 13 重点七：键角大小比较 H3O+与H2O的H—O—H键角大小比较？ 1、看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3 2、看孤电子对间的斥力：孤电子对数越多，对成键电子的排斥力越大，键角越小 3、看中心原子或配位原子的电负性 (1)杂化类型、中心原子相同时，配位原子电负性越大，成键电子对远离中心原子，斥力越小，键角越小（例如：键角NH3>NF3） (2)杂化类型、配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大（例如：键角H2O>H2S） 14 选择性必修二1卷 ---- 第17题 15 重点八：手性碳的判断 7.下列化合物中含3个手性碳原子的是(　　) 判断方法：一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 C 16 重点八：手性碳的判断 10.下列说法错误的是(　　) A.金红石晶体的晶胞如图1所示，推知其化学式为TiO2 B.配合物(如图2)分子中含有分子内氢键 C.某手性分子(如图3)可通过酯化反应让其失去手性 D.图4可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 17 重点八：晶体计算 N——一个晶胞中的微粒数目 M——晶体的摩尔质量 NA——阿伏加德罗常数 V——晶胞的体积，其单位为cm3 ρ——晶体的密度，其单位为g·cm-3 单位换算: 1nm=10-7cm 1pm=10-10cm 18 14.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是(　　) A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B.金晶体中金原子的配位数为12 C.一个金晶胞的体积是 D.金晶体的密度是 选择性必修二1卷 ---- 第14题 D 19 选择性必修二1卷 ---- 第14题 (5)白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如右图。已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数为　　　　 mol－1(用含ρ、a的式子表示)。 20 重点九：常见晶体的距离计算 简单立方堆积(Po型) 体心立方堆积（K型） 面心立方最密堆积(Cu型) 六方最密堆积（Mg型） 配位数： 配位数： 配位数： 配位数：         6 8 12 12 2r=a 4r= a 2r=a 4r= a 21 选择性必修二2卷 ---- 第11题 答案　A 22 选择性必修二2卷 ---- 第12题 12．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8 D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O，每个O周围有6个紧邻的K＋ 答案　C 23 重点十：常见晶体 常见分子晶体、分子晶体熔沸点的判断 干冰晶胞：一个分子周围有12 个紧邻分子 一、分子晶体 24 金刚石 SiO2 含有1 mol C的金刚石中，形成的C—C键有2 mol。 在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4mol Si—O键。 二、共价晶体 注意：共价晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。 25 项目 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型 晶胞 配位数 Na+：6；Cl-：6 Cs+：8；Cl-：8 Zn2+：4；S2-：4 F-:4；Ca2+:8 密度的计算 g·cm-3 g·cm-3 g·cm-3 g·cm-3 三、离子晶体 配位数之比=分子式原子个数反比 26 重点十一：晶体熔沸点比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 作用力 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 作用力大小规律 实例 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 金属单质和合金 金属氧化物、强碱、绝大部分盐 共价键 原子 很大 很高 无（硅为半导体） 分子 分子间作用力 很低 很小 无 金属键 金属阳离子和自由电子 差别较大 差别较大 导体 离子键 阴、阳离子 较高 较大 不导电 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 金属原子价层电子数越多，金属离子半径越小金属键越强） 离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强 （一般共价晶体＞离子晶体＞分子晶体） 27 选择性必修二2卷 ---- 第10题 10．下列有关比较正确的是(　　) A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．离子键强弱：NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 答案　D 28 选择性必修二1卷 ---- 第15、16题 15.ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为　　　　　　。 (2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为　　　　　　。 (3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为　　　　　　　，熔点差异的原因：_______________________________________________ 4s24p2 O>P>Zn>K KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键 16. (2)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为　　　　。 分子晶体 29 选择性必修二2卷 ---- 第13题 D 30 重点十二：配合物的性质 2、中心原子半径越大，电荷越多，配位原子电负性越小，形成的配合物越稳定！ 1、配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。 [ Cu ( NH3 ) 4 ] 2+ SO42- 中心原子 内界(配离子) 配位原子 配位体 配位数 外界离子 配合物 Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 31 选择性必修二1卷 ---- 第3题 3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A.NH3与BF3都是三角锥形结构 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 D 32 选择性必修二1卷 ---- 第6题 D 33 选择性必修二1卷 ---- 第12题 12.在TiCl3的溶液中通入一定量HCl，如果加入乙醚生成绿色晶体；如果不加入乙醚，得到的是紫色晶体；已知两种晶体化学式均为TiCl3·6H2O，两种晶体均为配位数是6的配合物；分别取0.01 mol两种晶体，在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀的质量为紫色晶体得到的白色沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是(　　) A.该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5 B.紫色晶体配合物可用[Ti(H2O)6Cl]Cl2表示 C.上述两种晶体的化学式相同，但结构不同，所以性质不同 D.0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到4.305 g沉淀 B 34 13．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是(　　) A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4 B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀 D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 选择性必修二2卷 ---- 第13题 A 35 重点十三：超分子 超分子特点：分子识别+自组装 36 重点十三：超分子 C 37 $$