四川省成都市龙泉驿区2024-2025学年高一下学期期末学业质量监测化学试卷

2024一2025学年度下期期末高一学业质量监测 化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。 3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5、考试结束后，将答题卡和试卷交回。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16 一、选择题：（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B、合理使用农药，尽可能选择高效、低毒、低残留的农药施用 C. 包装上印有“OT℃”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 D.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2.下列说法正确的是 A.75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C.煤的干馏、石油的分馏都为化学变化 D.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 3.化学物质与生命过程密切相关。下列说法正确的是 A.人体必需的基本营养物质糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子物质 B.葡萄糖、蔗糖、淀粉等在稀酸的催化下都能发生水解反应 C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸 D.油脂都呈固态，均不能使溴水褪色 4.环氧乙烷是一种重要的有机合成原料。 0】 旧的合成方法是：2C1CH,CH,0H+Ca(0H→2H,CCH,+CaCL,+2H,0 CH,=CH,+CL,+H,O-CICH,CH,OH+HCI 0 新的合成方法是：2CH,=CH,+0,A。2H,CCH, 新旧方法对比，下列说法错误的是 A.旧方法对环境污染大 B.新方法原料来源更易 C.新方法原子利用率高 D.新旧方法对设备腐蚀性都小 化学试卷第1页（共8页) 5.下列装置能达到相应实验目的的是 NH,CI和 浓H,SO, Ca(OH), 少溴水 蔗糖 A.验证浓H2SO4的吸水性和氧化性 B.实验室制取NH3 5滴0.1mol.L'5满0.1mol-L FeCl,(ag) CuSo,(aq) 3满稀硫酸 银氨落液 水裕加热 2mL5% 淀粉 H,O(aq) ① ② C.验证淀粉水解产物为葡萄糖 D.比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH20中含有10Na个质子 B.1L1molL的氨水中含有NA个NH分子 C.1 mol CH4与4molC2在光照条件下反应生成Na个CH3C1分子 D.一定条件下，2molS02与1molO2充分反应后生成2Na个S03分子 7.工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 硫碱 燃烧 400-500℃ S0, 983%的浓硫酸吸收 H.SO, 或黄铁矿 V,O,(使化剂) 空气 A.燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B.选择400~500C,可加快S02与O2的反应速率 C.VOs作催化剂，是为了提高SO2与O2反应进行的程度 D.用983%的浓硫酸吸收S03,是防止形成酸雾 化学试卷第2页（共8页) 8、乳酸是制取新型生物可降解高分子材料聚乳酸的重要原料，其结构简式如下图所示。下 列有关乳酸的说法错误的是 CH3 A.分子式为C3H6O为 OH B.含有两种官能团 HO C.与乙酸互为同系物 D、1mol乳酸与足量金属Na反应，生成1molH2 9、下列反应的离子方程式错误的是 A.盐酸中滴加Na,SiO,溶液：SO}+2H*一HSiO3↓ B.Na,C0,溶液中通入过量S02:CO}+2SO2+H20一2HSO3+C0, C.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S,O}+2H一S↓+S0,↑+H20 D.过量Fe加入稀HNO3中：Fe+4H+NO;一Fe3++NO个+2H,O 10.一定条件下，在密闭容器中，发生反应2NO2(g)一2NO(g)+O2(g),达到平衡状态的 标志是 A.单位时间生成n mol O2,同时生成2 n mol NO B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 C.vNO2)=v(O2) D.混合气体的颜色不再改变 11.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中 溶液颜色明显改变 乙醇具有还原性 D 将乙酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 12.物质A→D的转化关系如图所示（部分转化条件略去）。下列有关说法正确的是 H20 D A.若物质A为金属单质，则物质D可能是NaOH B.若物质A为非金属固态单质，则物质D一定是HSO4 C.若物质D为DNO,则物质A一定是N2 D.若物质D为HSO4,则物质A可能是H2S溶液 13.如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A.若M为F,N为Cu,溶液P为稀疏酸，则M表面有大量气泡产生 B.若M、N都为Zn,溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C.若M为Mg,N为Al,溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电 路流向N极 D.若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量 气泡产生，则金属的活动性M>N 溶液P 化学试卷第3页（共8页） 14、在相同条件下研究催化剂1、Ⅱ对反应Xg)一2Y(g)的影响，各物质浓度c随反应时间t 的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 催化剂山 A、无催化剂时，反应不能进行 B、催化剂Ⅱ比催化剂I的效果好 催化剂Ⅲ C、a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随t的变化 2o 无催化剂 D、使用催化剂1时，0~2mim内，v(Y=2.0 molLmin 4 t/min 15. 利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水， 其主要过程如图所示。 。氢原子 品0品→d●0.0→0o→00 00 ●氧原子 Ⅲ 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了2molH0。下列说法正确的是 化学键 HO键 H一H键 00键 0一0键 键能/mo 460 436 138 496 A.过程I吸收了460kJ的能量 B.过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C.过程Ⅲ吸收了126k灯的能量 D.总反应吸收了346kJ的能量 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 I.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和C2,并联合用金红石（主要成分TiO2)治炼金属 钛，其主要工艺流程如下： 海水 试剂a 盐酸 (NaC和MgSO,等) MgOH2沉淀 MgCL2溶液 MgCl'6H2O 无水MgCh 熔融电解 焦炭、C2、高温 Mg、高温 反应① 反应② 回答下列问题： (1)试剂a最好选用 (填化学式)，原因是 (2)由MgCL2溶液制备MgCl26H0一定需要用到的仪器有 (填字母)。 B D (3)反应①除生成TCL4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 化学试卷第4页（共8页) (4)不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选 择最适宜的温度和时间为 ℃、 min 100 96 △1500℃ 2 1000℃ ■800C 102030405060 、下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 粗盐 (含Na、Mg"Ca+、C、So) 精盐 ① 海水 苦卤 通C2 S02H20吸收 通CL, (含Br 热空气吹出 Br(水) HBr 水蒸气吹出 Br,(水) 燕B ③ ② ④ (5)过程①的试剂加入顺序为NaOH溶液、 过滤，加入适量稀盐 酸，蒸发结晶。 (6)过程③发生反应的离子方程式为 (7)过程②③④的主要目的是 17.(14分) 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小 组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2035HO)用于研究。 I.[查阅资料] ①Na2SzO35HzO是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaC2溶液混合无沉淀生成。 ②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2SzO3,所得产品中常含有少量Na2SO3 和Na2S04。 ③Na2SO3易被空气氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置）： 浓H2S04 NazS和Na2CO3溶液 C D E 化学试卷第5页（共8页） 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 。 浓H2SO4与Cu也 可制得SO2,写出该反应的化学方程式 :浓HS04分别与Na2SO3和Cu的反应中均 表现出的性质是 _0 (2)B、D装置的作用是 。E中的试剂是 (填字母)。 A、稀HSO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 (3)先向C中烧瓶加入NaS和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。待Na2S 和NCO完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过（填写操作名 称) 、 过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ、[探究与反思] (4)为验证产品中含有Na2S03和NaS04,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充 完整（所需试剂从稀NO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶 有白色沉淀生成 液，滴加足量BaCL2溶液 沉淀部分溶解，并有刺激性气 则可确定产品中含有Na2SO3 第二步： 味的气体产生 和Na2S04。 (5)为减少装置C中生成的NSO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3) 进行改进，改进的操作是 18.(13分) 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的捕集利用已成为科学家们 研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH),反应原理和能量变化如图所示（该反 应为可逆反应)： 能 2CO2(g)+6Hz(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 反应过程 回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 化学试卷第6页（共8页） (2)在体积为2L的恒容密闭容器中充入3molC02(g)和9molH,(g),测得C02(g)、 CH,OCH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol 24 CH,OCH, CO2 0.5 0 3 5 t/min ①反应到3min时，v正 _V递（填“>”、“<”或“=”。 ②0~5min内，v(Co2) mol.L.min-l。 ③反应到」 min时即达到平衡状态，此时CH,OCH,(g)的体积分数为 %(保 留3位有效数字)，若此时向该容器中充入1mol He(稀有气体)，则反应速率 (填 “加快”、“减慢”或“不变”)。 (3)二甲醚(CH:OCH)酸性燃料电池的工作原理如图所示。X电极为 (填“正”或 “负”)极；Y电极的电极反应式为 二甲醚 +H20 X电极 质子Y电极 交换膜 19.(14分) A~I是常见有机物，A的产量可以用来衡量一个国家石油工业的发展水平，E的分子式 为C4HgO2,H为有香味的油状物质。 镜△回0回 回A回哈回警回 花⑧ 化学试卷第7页（共8页） 己知：i.CH,CH,Br+NaOH*→CH,CH,OH+NaBr ⅱ.六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 曲.I为高分子 (1)A物质中官能团的名称为 (2)①的反应类型为 (3)已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为 (填字母)。 a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水 (4)I的结构简式为 (5)写出反应②的化学方程式 (6)实验室由B和D制取E的装置如图。 碎瓷片 饱和Na2C03溶液 ①制取E的化学方程式为 ②饱和Na2CO3溶液的作用是 @若46.0gB和30.0gD反应制得30.03B,产率为（产物产率= 实际产量 理论产量 ×100%, 计算结果保留3位有效数字)。 化学试卷第8页（共8页）