陕西省渭南市临渭区2024-2025学年高二下学期化学期末试卷

临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.B8.C9.C10.B 11.A12.B13.A14.D 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)(1)L(1分) 哑铃形(1分)》 (2)2(2分) (3)1s22s22p3s23p3d4s24p3或[Ar]3d4s24p3(2分) (4)NCl3或PF,等(2分) (5)GaF,为离子晶体（熔化破坏离子键，键能较大），GCL3为分子晶体（熔化破坏范德华力，分子间作用力较 弱)(2分) (6)是2分) 234×145×10°(2分) 2 NiP 16.(15分)(1)第4周期IB族(1分)ds(1分) (2)Cu0+2NH,+2NH=[Cu(NH)4]2+H,O(2分) (3)sp3杂化(1分) 三角锥形(1分) (4)cd(2分) (5)氧化Fe2+与As03(2分) 循环利用NH,防止环境污染(1分) NC CN 72- NC CN (6)1:1(2分) Cu (2分) CN NC CN 17.(14分)(1)球形冷凝管(1分) b(1分) COOH COOCH,CH, 浓H2S04 (2) +CH,CH,OH +H20(2分) (3)提高苯甲酸的转化率(2分) (4)分水器内水层高度不再变化(2分) (5)吸收硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度(2分) (6)212(2分) (7)70%(2分) 18.(15分)(1)CgH3Cl2(1分) (2)羧基、碳氯键（或氯原子）(2分) OH (3) 0(2分) C OH CH OH CI CHO Cu (4) +02 +2H20(2分) CI CH,OH CI CHO (5)氧化反应(1分) 取代反应(1分) (6)6(2分) (7)N: H(2分) OH 0(2分) 临渭区高二化学期末试题-答案-1（共1页）临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Ga一70As一75 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.生活处处有化学，下列说法正确的是 A.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 B.制作水果罐头时加人抗氧化剂维生素C,可延长保质期 C.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 D.煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料 2.下列化学用语表示错误的是 A.BF,的VSEPR模型： B.羟基的电子式：心：H 级 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键 D.异丙基的结构简式： CH一CH3 CH, 3.下列说法正确的是 CH,CH, 场 A. CH,一CCH-CH,命名为：2,3-二甲基-2-乙基丁烷 C2Hs B. OH和 一CH,OH互为同系物 C.乙醇与乙醚互为同分异构体 D.1-丙醇的键线式：入0H 4.已知CH,CO0H在PX催化下可与X(X指Cl或Br)发生如下反应：CH,CO0H+X CH2 XCOOH+HX,下列各项比较中正确的是 A.键能：Br-Br>C1一Cl B.稳定性：HBr>HCI 88 C.分子极性：PCl>PBr D.酸性：CH,CICOOH<CH,BrC0OH 500 5.下列关于物质性质或结构的比较错误的是 00 A.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 88 k C.熔点：Mg0<Ca0<BaO D.键角：CH>NH>H2O 临渭区高二化学期末试题-1-（共6页） 0 扫描全能王创建 6.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 乙醇+乙酸 苯和溴 CH,COOH 浓酸 一的混合液 2%AgN0,溶液 饱和 NaOH AgNO 溶液 溶液 苯酚钠 1mL2%氨水 溶液 A.制取并收集 B.制备溴苯并验证 C.证明H,C0, 乙酸乙酯 有HBr生成 比苯酚酸性强 D.配制银氨溶液 7.下列说法错误的是 A.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 B.酸性高锰酸钾溶液不仅能鉴别甲烷与乙烯，还可以除去甲烷中混有的乙烯 C.乙醇中混有少量的乙酸，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法除去 D.除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸，加人NaOH溶液，静置，分液 8.乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 氯乙烷 可 ②X 电 02/Cu ④△ 丙 催化剂 聚乙烯 A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丁的同分异构体中含有羧基的有四种 C.氯乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙烯 D.转化关系中属于取代反应的有③④⑤ 9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： CHO CHO CHO 一B KC0,△ OH X 下列说法正确的是 A.X分子中碳原子杂化方式有s即2和8即 B.可以用溴水检验Y、Z中的碳碳双键 C.X、Y、Z三种物质中，X在水中的溶解度最大 D.X分子中所有原子不可能共平面 10.化合物M具有广谱抗菌话性，合成M的反应如下图，下列说法正确的是 OH +H20 临渭区高二化学期末试题-2-（共6页） 扫描全能王创建 A.1molX最多可与5molH,发生加成反应 B.X、Y、M均存在顺反异构体 C.可用FeCL,溶液鉴别X和M D.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 11.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 Na NaCl晶胞 冰的结构模型 金刚石晶胞 石墨晶体结构模型 A.氯化钠晶体中，每个C周围距离最近且相等的Na有6个 B.含18gH,0的冰中，最多可形成4mol氢键 C.若金刚石的晶胞边长为a,其中两个最近的碳原子之间的距离为2。 D.石墨品体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A.向配合物[TCI(H,O),]Cl,·H,0的溶液中加入足量的AgNO,溶液，所有的CI均被完全沉淀 B.[Pt(NH)。]2+和[PtC,]2中其中心离子的化合价都是+2价 C.配合物[Cu(NH,)4]S0,·H,0的配体为NH,和SO好 D.配合物[Ag(NH)2]OH的配位数为6 13.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K',其合成方法如下。下列说法错误的是 (c) A.c与K通过离子键形成超分子 B.a、b均可与NaOH溶液反应 C.c核磁共振氢谱有4组峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度 14.高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A.已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇七CH2一C门，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 OH B.尼龙6 Hot 可通过缩聚反应得到 n H C.PLA吸管成分聚乳酸H七0一C-COH在碱性条件下可发生降解反应 CH, D.木材黏合剂fCH,一CH 俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是CH2=CHC00CH OCOCH, 临渭区高二化学期末试题-3-（共6页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。砷化镓(GaAs)是优良的半 导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 核外电子能量最高的电 子的电子云轮廓图形状为 (2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有 种。 (3)写出基态As原子的核外电子排布式 (4)NF,是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。写出一种与NF,互为 等电子体的分子的化学式 (5)GaF,的熔点高于1000℃，GaCL的熔点为77.9℃，其原因是 (6)GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 ●Ga As 已知图中a原子的分数坐标为(0,0,0)，则b原子的分数坐标为 ;若 GaAs晶体密度为pg·cm3,设N为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个As原子间的最短距 离为 pm(列出计算式即可)。 16.(15分)CS0,是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿（主要成分是Cu0,含有少量As,0,等 杂质)为原料，通过氨浸法制备CuSO.的工艺流程如下： (NH)2SO.NH, FeSO,(NH)2S2Os 含碑氧 含[Cu(NH)4P+ 化铜矿 氨浸 除砷 蒸氨 Cu:(OH),SO.HSO.CuSO. AsO时浸取液 漫渣 滤渣 气体 已知：①“除砷”中生成的滤渣为FeAsO, ②(NH,)2S,0,中阴离子的结构如图所示 回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置是 ,属于 区元素。 (2)“氨浸”中由Cu0生成[Cu(NH,).]2的离子方程式为 临渭区高二化学期末试题-4-（共6页） 扫描全能王创建 (3)AsO其中心原子的杂化轨道类型为 空间构型为 (4)(NH,)2S,0,中含有的化学键类型有 (填字母)。 a.氢键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 (5)除砷环节中加入(NH,),S20,的作用是 将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是 (6)CuSO,溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物K,[Cu(CN),],该配合物中g键和T键的 数目之比为 (填最简整数比)，不考虑空间构型，其内界的结构可用示意图表示为 。(用“一→”或“一”将配位键表示出来)》 17.(14分)苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸 乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。 已知信息如表： 仪器A 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/(g·cm3) 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 分水器 1.合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加人2.44g苯 甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷（与乙醇、水可形 成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。 (1)仪器A名称是 进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 (4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层 从分水器下口放出，反应结束的标志是 Ⅱ.粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒人盛有水的烧杯中，滴加饱和Na,CO,溶液至溶液呈 中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器 D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。 (5)加人Na,C0,溶液的作用有 (6)采用下图装置进行蒸馏操作，收集 ℃的馏分。 温度计 仪器B 仪器D (7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 临渭区高二化学期末试题-5-（共6页） 扫描全能王创建 18.(15分)化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： COOCH B D OR 学8s8m黔."8 OR 0 已知： CHO 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 (2)化合物B的官能团名称为 (3)写出化合物G的结构简式 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)①和⑦反应类型分别是 (6)化合物1是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种（不考虑立体异构）。 i.1molI与足量NaHCO,溶液反应最多产生标准状况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 0 (7)根据上述信息，写出某药物中间体 的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中 NZ的结构简式分别为 HM(OD):/ N-Z 0 6/<H 临渭区高二化学期末试题-6-（共6页） 扫描全能王创建