陕西省渭南市临渭区2024-2025学年度高一下学期化学期末试卷和答案

555%2 临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na一23S-32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，积极参与应对气候变化全 治理。“碳中和”是指C0,的排放总量和减少总量相等。下列措施中能促进碳中和最直接有 的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 2.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B.淀粉遇碘变蓝，该反应可用于检验淀粉是否发生水解 C.油脂可看作高级脂肪酸与甘油经酯化反应生成的酯 翻 D,棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 3.下列说法正确的是 A.碘晶体升华，破坏了碘原子间的共价键 B.将煤加强热使其分解，叫作煤的干馏 C.NaHC0,受热分解生成Na,C03,CO2和H,0,既破坏了离子键，也破坏了共价键 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4,下列化学用语表述错误的是 A.94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号：”Pu 0 B.用电子式表示NaC的形成过程：Na个Ci:→Na[d C.次氯酸的结构式：H-C-0 D.乙炔分子的球棍模型：OCDO 临滑区高一化学期末试题-1-（共6页） 扫描全能王创建 5.下列对Zn一Cu原电池（如图所示）的描述错误的是 A.Cu为正极，电子沿导线从Zn极流向Cu极 B.负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e一Zm2“ C.S0向Cu极移动 D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 稀HS0 6.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的化学反应速率都为零 C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D.增大反应物浓度，提高反应温度都能提高化学反应速率 7.下列叙述中，正确的是 A.同周期元素中，MA族元素的原子半径最大 B.MA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C.第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 8.工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是 CH2-CH2 -CH,CH, 高温，催化剂 CH=CH, 催化剂，反应① 反应② M N P A.反应①为加成反应 B.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可用溴水鉴别N和P D.P生成的高聚物结构简式为代一CH-CHH 9.在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g),下列说法 中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.NH3的生成速率与N2消耗速率相等 B.容器中气体密度保持不变 C,反应混合物中N2H2和NH百分组成不再改变 D.反应混合物中N2H2和NH,的物质的量之比为13：2 10.C0,与CH,催化重整可制备合成气，反应原理为C02(g)↑能量 +CH,(g)一定条件2C0(g)+2H,(g),反应过程中的能量变化如 图所示。下列说法错误的是 E A.反应中破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 2C0(g)+2H,g) B.反应中CH,既是氧化剂又是还原剂 CH,(g)+C0,( C.反应中每消耗16gCH4,转移6mol电子 反应过程 D.反应中存在非极性键的断裂和形成 临滑区高一化学期末试题-2-（共6页） A 扫描全能王创建 11. 化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形 工作 式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为 马达 燃制电池，下列有关说法不正确的是 太阳能电池 A太阳能电池实现了光能到电能的转化 0 B过程中，水可以循环使用 装置x 装置y H CyI作时，每转移2mol电子，消耗22.4L氢气 D,工作时，氢气作为电池的负极反应物，发生氧化反应 水 12,传统醋工艺主要流程如下： 宋浸泡蒸煮糖化A酒特发醇。B醋酸发醛 C 一系列操作 糖化酶C,H.0酒化醇C,H,0肤皮、稻亮C,H,0 食醋 下列说法不正确的是 A意煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B.醒过程中会产生乙醇。乙醇密度比水小，可以用分液的方法除去乙醇中的水 C到发酵过程的主要反应方程式为C,H.0,酒化2C,H,OH+2C0,1 葡糖 D.皮，稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 13.一药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 且IY位于同一周期，Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径：Y>X>W B.元素Z的含氧酸一定是强酸 CI素最简单气态氢化物比X元素最简单气态氢化物稳定 DiI两元素中，X元素得电子能力更强 14.下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 〉稀盐酸 光洁的铁丝 冰水 Na,C0,Na,Si0,溶液 图1 图2 图3 图4 实验操作 结论或原因 图1中浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 2N02(g)一N,0,(g)为放热反应，且是 可逆反应 用图2装置分离L,和NH,C1的固体混 合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 将图3中分液漏斗活塞打开一段时间 后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白 说明非金属性Cl>C>Si 色沉淀 D 图4中用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液， 判断溶液中不存在钾元素，因为钾元素 在酒精灯火焰处灼烧，观察到黄色火焰 的焰色反应为紫色 临渭区高一化学期末试题-3-（共6页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题“共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)A、B,C,D,E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B,C同周期， A,D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物A,C和A,C,元素E的周期数与主族序数相 等。请用化学用语回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置为 ;由A,C、D三种元素组成的化合物中含有 的化学键类型为 (2)写出D,C,的电子式： (3)与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是 (填化学式)。 (4)元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (5)写出元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： (6)化合物DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式 16.(15分)海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工 艺流程： 海带 海带灰操作1 含I 悬浊液 的溶液 步骤L 含L溶液 步知马 海水 粗盐 含Br,的空气吹出 含HBr 溶液①S0,溶液吸收的溶液 合B此，的蒸馏B□ 溶液② 母液 步骤Ⅲ 回答下列问题： (1)操作1的名称是 :步骤I中发生反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为 (3)步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为 (4)提取溴单质，采用蒸馏“含Br,的溶液②”，而非“含Br2的溶液①”，主要原因是 (5)“蒸馏”过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过 低的原因是 ;实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。 5 500m (6)从海水提取的粗盐中主要含SO}、Mg2·、Ca2·等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂 有①盐酸、②BaCL2溶液、③Na,CO,溶液、④NaOH溶液，加人试剂的正确顺序为 (填字母)。 a.①②③④ b.②③①④ c.③②④① d.②④3① 临渭区高一化学期末试题-4-（共6页） 扫描全能王创建 17.(15分)乙醇在生产生活中具有重要价值。酒被用作饮品和调味品，酒精可以杀菌消毒，含有乙 醇的物质在生活中随处可见。 1.乙醇的结构 (1)以下是小组同学搭建的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是 (填字母)。 Ⅱ.验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是 (填字母)。 A.反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B.反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C.反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为 ③若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体 L(标准状况下)。 (3)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实 验装置，关闭活塞a和弹簧夹b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c,通过控制a和 b,有节奏、间歇性地通人气体。 双氧水 光亮铜丝 t 浓硫酸 水浴 无水 A 令 C乙醇D G 已知：乙醛可被氧化成乙酸：乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 ②硬质玻璃管E中铜丝的变化为 ③装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是 装置G中水浴 的作用是 ④若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有乙酸生成，乙酸与 乙醇在浓硫酸存在并加热条件下反应生成有香味的油状液体是 (填化学式)。 临渭区高一化学期末试题-5-（共6页） 4 扫描全能王创建 18.(14分)溶液体系是电解质反应的重要场所，溶液中离子种类和浓度会影响化学反应速率。 I,某同学在进行稀硫酸与Z反应生成氢气的实验中，发现加入少量CuS0,溶液可加快生成 氢气的速率。其原因是 Ⅱ.某化学小组欲测定KCIO溶液与NHSO,溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10ml 0.1mol.LKC0,溶液和10mL0.3mol·L'NaHS0,溶液，所得实验数据如图所示。 0 0.050 0.045 0.040 0.035 目0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00 0123456789101112+ t/min 已知：C10+3Hs0;C+3S0}+3H。 (1)该反应在0-4min的化学反应速率v(Cl)= mol·L.minl。 (2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i.小组同学针对这一现象，通过测定c(CI)随时间变化的情况，进一步探究该化学反应速率 的影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 该反应放热，使溶液 向烧杯中加人10mL0.1mol·LKCI0,溶液和10mL 0 1 温度升高，化学反应 速率提高 0.3mol·L-NaHS0,溶液， 取10mL0.1mol·LKCI03溶液于烧杯中，向其中加入少 2 量氯化钠固体，再加人10mL0.3mol·L'NaHS0,溶液 分别向标号为①②的两只烧杯中加人10mL 溶液酸性增强，加快 0.1mol·LKCI0,溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧 3 了化学反应速率 杯②中加人1mL0.2mol·L盐酸；然后分别向这两只烧 杯中加人10mL0.3mol·LNaHS0,溶液 ①补全方案1中的实验操作： ②方案2中的假设为 ③除方案1,23中的假设外，还可以提出的假设是 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操 作设计不严谨，请进行改进。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是 临渭区高一化学期末试题-6-（共6页） 扫描全能王创建临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.C10.D 11.C12.B13.C14.A 二、非选择题（本大题共4小题，计58分）》 15.(14分)(1)第二周期第VA族(2分) 离子键、共价键(2分) (2)Na[0:0]Na(2分) (3)HF(2分) (4)02>Na>A13+(2分)】 (5)2A1+20H+6H20=2[A1(0H).]+3H2↑(2分) (6)NaH+H,0=NaOH+H2↑(2分) 16.(15分)(1)过滤(1分)C2+2—2+2C(2分)》 (2)淀粉溶液(1分) 溶液变蓝(1分) (3)Br2+S02+2H20—H2S04+2HBr(2分) (4)“含Br2的溶液①”中溴的浓度低，“含Br2的溶液②”中溴的浓度高(2分) (5)温度过低，溴不能完全蒸出，产率低(2分) 分液漏斗、容量瓶(2分) (6)d(2分) 17.(15分)(1)a(1分) (2)①AC(2分) ②2CH,CH2OH+2Na一→2CH,CH2ONa+H2↑(2分) ③0.28(2分) Cu (3)02CH,CH,0H+0,A2CH,CH0+2H,0(2分) ②受热的铜丝交替出现变黑、变红(2分) ③加热乙醇，便于乙醇的挥发(1分) 冷却，便于乙醛的收集(1分) 0 ④CHCO0CH2CH2或CH,一C-0CH2CH3(2分) 18.(14分)I.加入少量CuS04溶液，发生反应Zn+CuS0,一Cu+ZnS04,反应生成的铜与锌及稀硫酸构成铜锌原 电池(2分) Ⅱ.(1)0.0025(2分) (2)i.①测量反应体系温度的变化(2分) ②反应生成的氯离子是该反应的催化剂，使反应加快(2分) ③反应生成的硫酸根是该反应的催化剂，使反应加快(2分) ④将1mL水改为1mL0.2mol·L1NaC1溶液(2分) ⅱ.反应物浓度减小，反应变慢(2分)》 临渭区高一化学期末试题-答案-1（共1页）