河南省南阳市2024-2025学年高一下学期 期终质量评估化学

2025年春期高中一年级期终质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 2 3 5 6 > D 8 A B C B A 8 9 1 12 13 14 C A C B D C O 二、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)C(s,石墨)+02(g)-C02(g)△H=-393.5kJmo(2分) (2)吸热(1分)-28kJmo(1分) 3)负极(1分)：阴(1分)：2N02+8e+4H20=N2+80H:(2分) (4)①0.07molL-1min-1(2分)：70%(2分)②ac(2分，答对一个给1分，错选不给分)： 16.(14分) (1)直形冷凝管(1分答出冷凝管也给分)ā(1分) (2)停止加热，待冷却至室温后补加沸石2分) B)CH.COOH+CH,CH2OHCH,COOCH2CH+H0(2分缺少条件扣1分)取 代反应（或酯化反应，1分）： (4④)分液(1分)降低酯的产量和纯度(2分，合理答案即可 (5)CH2OH(CHOH)4CH0(2分，.合理即可)； 加热条件下，向M的水溶液中加新制取的Cu(OH2悬浊液，生成砖红色沉淀(2分，合 理检验方法即可) 17.(15分) )第四周期第IVA族1分)a)@》 (1分) (3)HNO3>H3PO4>H2SiO3 (1) ④3#C点2分)个r-gr今-7g时2分别 (5)H0HS(2分)O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数0小于S,原 子半径O小于S,得电子能力0大于S,非金属性0强于S,故H20的稳定性大于HS(2 分，答案合理即可) (6)离子键、共价键(2分，答对一个给1分，错答不给分) AI+3NH+3H20一AI(OH)3l+3NH时或A13*+3NHH20一A1(OH3l+3NHt(2分) 18(15分) (1)羧基(1分)：1,2-二溴乙烷(1分) (2)①②(2分)： (3) HBr一CHCH-BrK CH-CH-Br+HBr(2分)：13(2分) Cu (4)2CH,CH,0H+02→2CH,CH0+2H,02分缺少条件扣1分方 (5)ad(2分，答对一个给1分，错选不给分) CH,CH; 催化剂 ○ccH, 做化 一定条件 (6) CH,-CH- ECH,-CH3 (3分答对一步给1分) 2025年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.棉、丝、毛一定条件下都能发生水解反应 B.向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，原因是蛋白质发生了变性 C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化学变化 D.蛋白质、油脂、糖类都是天然有机高分子化合物 2．下列有关化学用语使用正确的是 A.一氯甲烷的电子式： B.乙醇分子的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅( )放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是 A. 的核外电子数为95 B. 含有241个中子 C. 含有146个质子 D. 与互为同素异形体 高一化学 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 4．某反应由两步反应A ⇋B ⇋C构成，它的反应能量变化曲线如图。下列有关叙述正确的是 A.三种化合物中B最稳定 B.反应C⇋B的焓变为 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的 5．一氧化碳、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．若上述燃料电池所用氧化剂均为O2，则消耗相同物质的量的燃料时，乙醇耗O2最多 B.一氧化碳燃料电池中，一氧化碳应从电池的负极通入 C.甲烷燃料电池的电解质常用KOH溶液，电池工作时，负极周围pH增大 D.碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为： 6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.原子半径： Z>X>Y>W C.简单氢化物的还原性：Y>X D．甲中阴阳离子个数比1：1 7．下列有关化学反应的快慢和限度的说法正确的是 A.NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成和CO2，其它条件不变，平衡时，增大容器体积，反应速率减慢，NO转化率减小 B．100mL2mol／L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高温度，既可以加快反应速率，又可增大SO2的平衡转化率 高一化学 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为 C.粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质 D.海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 9．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B.简单离子半径：W＞Z＞Y C.Y的氢化物的稳定性强于Q的氢化物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z 10．CH4消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．CH4和N2浓度相同 B.容器中混合气体的密度不再变化 C.容器内气体平均分子量不再变化 D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 11．（鲁必二P121.7题改编）用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A．乙烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） B.乙醇中混有乙酸（NaOH溶液，蒸馏） C.己烷中混有己烯（溴的四氯化碳溶液，分液） D.溴苯中混有溴（NaOH溶液，蒸馏） 高一化学 第3页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 12.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的电池之一，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为下列说法正确的是 A.正极的电极反应式为 B．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好 C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极 D．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g 熔融LiCF3SO3 13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A.①→②过程中，放出能量并形成了C-C键 B.催化剂也参加了化学反应 C．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键的断裂和形成 D．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100％ 14．向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为3A⇌2C B．A的平衡转化率为30％ C.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为0.04mol 高一化学 第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题（本题共4小题，共58分） （凶世 15．（14分）探究化学反应中各种能量变化及化学反应快慢和限度是科学研究重要的主题。 （1）（选必一P8例题改编）已知在298K时下列反应焓变的实验数据： C(s, 此温度下，石墨固体和氧气反应生成气态二氧化碳的热化学方程式为 （2）硅是生产太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：反应III为 （选填“吸热”或“放热”）反应。1molSiHCl3（g）变成1molSiHCl3（l）的焓变ΔH＝ （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。回答下列问题：电极A是原电池的 （填“正极”或“负极”），该交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，电极B上发生的电极反应为： 。 高一化学 第5页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 （4）t℃时，在某2L密闭容器内发生反应,的物质的量随时间变化如下表所示： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量（mol） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 ①用H2表示从0～3min内该反应的平均速率 。N2的平衡转化率 。 ②可使该化学反应速率增大，同时又可使的平衡转化率增大的措施有 。 a.缩小容器体积 b.升高温度 c.恒容条件下通入氢气 d.恒容条件下通入氮气 16．（14分）I．实验室用如下装置（加热装置略）制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： a.制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 b．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 I制备装置 II纯化仪器 回答下列问题： （1）仪器Y的名称是 ，出水口是 （填“a”或“b”）。 （2）甲同学做该实验，加热一段时间后，发现没有加沸石。他接下来的正确操作是 （3）仪器X中发生反应的化学方程式为 。反应类型为 。 （4）纯化步骤中分离操作的名称是 ＿ ，饱和溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的缺点是 高一化学 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 II.工业上，乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 （5）（鲁必 二P115改编）M是一种单糖，M的结构简式为 。检验M中存在醛基（-CHO）的方法是 （写一种即可） 17．（15分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置 。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式） 。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示元素⑤和⑩组成化合物的形成过程 。 （5）④和⑨的单质均能与H2反应生成H2R型化合物，比较这两种H2R型化合物的热稳定性 > （填化学式），从原子结构角度解释原因 。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i.M中所含的化学键种类为 。 ii.生成Z和M的离子方程式 。 高一化学 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 18．（15分）烃A是石油裂解气主要成分之一，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列合成路径图中部分产物已经略去，试回答下列问题：密 线 已知反应：代表烃基，X代表卤素原子） （1）C中官能团的名称为 ，E物质的名称为 。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是 。 （3）反应⑤的化学方程式为 ＿，M含苯环的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 （5）下列说法正确的是 。 a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b.B和F属于同系物 c.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物只有1种 （6）（鲁必二P13019题改编）工业制备聚苯乙烯的方法是先用苯和烃A在催化剂存在时反应获得乙苯，乙苯在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。 请根据上述信息写出以苯和烃A为原料制备聚苯乙烯的路径（用结构简式表示）： 高一化学 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$