四川省广安市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

广安市2025年春季高二期末考试 化学参考答案 2 34 5 6 7 89 101112 13 1415 AAB B」 16.(14分，每空2分) (1)3d4s2 (2)氧化Fe2+(1分)和H3AsO3(1分)，以形成FeAsO4,除去铁和砷 2H3AsO3+2Fe2++3H2O2 =2FeAsO4l+4H2O+4H* (3)3≤PH≤7(3-7) (4)F与H结合生成弱电解质HF,导致c(F)降低，沉淀率降低 (5)冷却至30℃-54℃结晶（答“冷却结晶”得1分）Ni0, 17.(13分，除标注外每空2分) (1)球形冷凝管(1分，“冷凝管”也给1分) (2)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可能会使原料部分碳化，且产生污染性气体(“发生 副反应”也给分) (3)乙醇会与乙酸反应生成乙酸乙酯，降低乙酸异戊酯产率（引入杂质） (4)B (5)除掉有机相中的酸（如磷酸、醋酸） PH试纸或PH计 (6)62.8 18.(14分，每空2分) (1)1 (2)Hsp3、sp2 (3)SnF4为离子晶体(1分)，熔化破坏离子键，熔点较高：SnCl4、SnBr4、Snl4均为分子晶 体，随相对分子质量增大，范德华力增大(1分)，熔化破坏范德华力，熔点依次增大。 (4)NH3(1分)正方形(1分) (5)y2a2+b2 4.78×1023 2 abNA 19.(14分，除标注外每空2分) (1)苯甲醛 (2)还原反应（或加成反应） (3)碳碳双键(1分)、酯基（1分) 高二化学答案第1页共2页 OCH3 (4) (5) (6)12 OH OH (7) CN(1分) COOH(1分) 高二化学答案第2页共2页 广安市2025年春季高二期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，下列有关说法正确的是（） A.青蒿素属于有机物 B.用红外光谱法可测定青蒿素的相对分子质量 C.用乙醚从中药中提取青蒿素不涉及过滤、萃取操作 D.可用蒸馏法提纯青蒿素 2. 下列化学用语表述正确的是（） A.CO₂的电子式： B.丙稀的结构简式： C.O₂分子中σ键的形成： D.CHCl₃的空间填充模型 3. 有机化学发展史是一段充满探索与突破的历程，下列说法错误的是（） A.李比希提出的元素定量分析法可用于确定烃的实验式 B.凯库勒提出了苯分子具有环状结构，并将其表示为 C.我国化工专家吴蕴初研制生产的味精，主要成分为谷氨酸单钠盐 D.科里提出的系统化的逆合成概念，广泛应用于有机合成分析 4. 下列图示实验能达到实验目的是（） A B C D 实验室制备乙炔 证明溴乙烷发生消去反应 制备银氨溶液 验证甲基使苯环活化 0. CO₂与NaNO₃通过电催化反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，下列说法错误的是（） A.NO₃⁻的空间构型为三角锥形 B.CO₂为非极性分子，其在水中溶解度较小 C.尿素分子中C、N、O共平面 D.尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 1. 下列化学或离子方程式正确的是（） A.向氨水中加入少量AgCl：Ag⁺+2NH₃・H₂O=Ag(NH₃)₂OH+H⁺+H₂O B.向新制的Cu(OH)₂（含NaOH）中，滴入乙醛溶液，加热： C.N,N-二甲基甲酰胺加入NaOH溶液加热：D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃ 2. 在含有15-冠-5的有机溶剂中，发生反应，下列说法错误的是（） A.苄氯比苄氟更易发生水解反应 B.15-冠-5可用于从Na⁺、K⁺混合体系中分离出Na⁺ C.NaF晶体属于离子晶体 D.X中15-冠-5与Na⁺之间存在离子键 3. 设Nₐ是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A.30gSiO₂中含有的共价键数目为2Nₐ B.1molCH₃COOH与足量乙醇酯化反应，生成H₂O数目为Nₐ C.28g环己烷和己烯的混合物中碳原子的数目为2Nₐ D.1.8g完美冰晶体中含有氢键数目为0.2Nₐ 4. 苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料，玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是（） A.该分子含2个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面 C.在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D.该物质发生消去反应可得3种有机产物 5. 某离子液体的阴离子如图所示，其由M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，W、Y同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（） A.X元素所在周期中，第一电离能大于X的元素有2种 B.基态W原子核外电子有16种不同的空间运动状态 C.原子半径：M>Y>Z>W D.简单氢化物的稳定性：M>X>Y>Z 0. 1,4-二氧杂环己烷是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化工品生产中有广泛应用。以乙烯为原料合成1，4-二氧杂环己烷的路线如图所示，下列说法错误的是 A.T1是环氧乙烷 B.项T2水解后的溶液中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C.Q为乙二醇 D.Q转化为1，4-二氧杂环己烷的同时，有H2O生成 1. 工业上利用电解的方法制取，其电解原理如图所示，在II区生成，M电极为银电极，电极N为惰性电极，下列说法错误的是（） A.M与电源的负极相连，发生还原反应 B.N极的电极反应式为： C.II区若换成和盐酸的混合物，电解产物可能发生变化 D.电路中转移2mole⁻时，I区溶液质量减少18g 2. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是（） 选项 事实 解释 A 聚乙炔能导电 聚乙炔分子中含共轭大π键 B 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 C NO₂⁺、NO₂、NO₂⁻的键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯 前者分子极性大于后者 0. 硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化工原料，利用硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化，反应机理如图所示，为催化剂表面的催化活性位点。下列说法错误的是（） A.反应过程中有极性键的断裂和形成 B.该过程总反应的原子利用率小于100%a C.若催化剂表面的催化活性位点不足，增大硫酰氯的浓度可加快化学反应速率 D.基于反应机理推测，过程对外放热 1. 四川盛产天然气，天然气中含H₂S杂质，国内某研究小组用CH₄和H₂S重整制氢除H₂S。过程涉及的反应如下： Ⅰ.2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g)ΔH>0 Ⅱ.S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂(g)ΔH>0 在恒压P₀kPa下，向容器中按组成为n(H₂S):n(CH₄):n(Ar)=1:1:1通入混合气体，测得平衡状态下H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 已知： 下列说法错误的是（） A.曲线a表示S₂的收率，曲线b表示H₂的收率 B.600℃下，H₂与S₂的收率比为5:2 C.当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应I达到了平衡状态 D.维持恒压P₀kPa，再通入一定量的Ar，H₂S的去除率增大 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16.（14分）某粗硫酸镍废液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒，以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下： 已知：H₃AsO₃是一种三元弱酸。常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=3.0×10⁻³⁸，Ksp[Ni(OH)₂]=5.0×10⁻¹⁶ 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为________。 （2）滤渣1的主要成分是FeAsO₄，该步骤中H₂O₂的作用是________，生成FeAsO₄的离子方程式为________。 （3）常温下，常用Na₂CO₃溶液调pH进一步去除Fe³⁺，使溶液中c(Fe³⁺)≤3.0×10⁻⁶mol/L。若溶液中c(Ni²⁺)=0.05mol/L，则需控制pH的范围为________。 （4）加NaF沉淀Ca²⁺、Mg²⁺时，同时调节pH约为5，若pH过低，沉淀率会下降，原因是________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30℃ 30℃-54℃ 54℃-280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO₄·7H₂O NiSO₄·6H₂O 多种结晶水合物 NiSO₄ ①从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄・6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 ②NiSO₄・6H₂O晶体灼烧时剩余固体质量与温度变化曲线如下图所示，则B段所得氧化物的化学式为________。 17.（13分）乙酸异戊酯，又名醋酸异戊酯，分子式为C₇H₁₄O₂，在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，还可以用于印染、照相业等，其制取反应原理为：，实验装置如下图（省略了夹持装置和加热装置）。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 异戊醇 冰醋酸 乙酸异戊酯 环己烷 沸点/℃ 132.5 117.9 142.0 80.7 相对分子质量 88 60 130 84 制备步骤： Ⅰ.向如图烧瓶c中依次加入5.28g异戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL环己烷。 Ⅱ.装上b装置，向b中加环己烷至支管处，接好装置，开动电磁搅拌器，开冷凝水，进行加热，升温至150℃，使反应液回流1.5h。 Ⅲ.步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用NaHCO₃溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。 Ⅳ.加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗品进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集138-142℃的馏分4.90g。 已知：①仪器b名称为分水器，它的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来。②环己烷和水可以形成二元共沸物，沸点为71℃。 完成下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）若用浓硫酸作催化剂，缺点是________。 （3）选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物的原因是________。 （4）操作Ⅱ中对仪器加热，应选用的最佳方式________（填字母）。 A.直接加热 B.油浴加热 C.热水浴加热 D.冷水浴 （5）步骤Ⅲ中用NaHCO₃溶液洗涤的作用是________，判断洗涤至中性的操作中，会用到的关键实验用品为________。 （6）乙酸异戊酯的产率为________。（保留小数点后一位） 18.（14分）卤素及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）卤族元素基态原子核外未成对电子数为________。 （2）我国陈庆云原创三氟甲基化试剂的结构简式为，其中电负性小的元素是________，碳原子的杂化轨道类型为________。 （3）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 物质 SnF₄ SnCl₄ SnBr₄ SnI₄ 熔点/℃ 442 -34 29 143 （4）覆铜板印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。[Cu(NH₃)₄]Cl₂中配体是________，四个N原子围成空间形状为________。 （5）六氟铁酸钠为四方晶系，其晶胞结构如图所示，FeF₆³⁻位于正四柱的顶点和体心。晶胞中，A、B钠离子的分数坐标分别为（,0, ）、（0, , ），两者之间的距离为________。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为________g・cm⁻³。（六氟铁酸钠的摩尔质量为239g・mol⁻¹） 19.（14分） 伊班膦酸钠可用于治疗骨痛病，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）芳香醛A的名称为________。 （2）B→C的第一步反应类型为________。 （3）E中所含官能团的名称为________。 （4）D与E发生加成反应生成F，则F的结构简式为________。 （5）C经钯催化加氢脱羧，该反应的化学方程式为________。 （6）C的同分异构体中，满足下列条件的有________种。 ①苯环上有3个侧链，且有两个侧链完全相同 ②与丙酮反应，生成物中苯环的一个侧链为 （7）芳香A还能发生如下转化。X和Y的结构简式分别为________、________。 高二化学试卷 第 2 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$