河南省驻马店市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

驻马店市２０２４~２０２５学年度第二学期期末质量监测 高一化学试题参考答案 一、选择题(本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.每小题只有一个选项符合题意) 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ 答案 B D C A D A B C D A 题号 １１ １２ １３ １４ 答案 C B D C 二、非选择题(本题包括４大题,共５８分) １５．(１５分) (１)圆底烧瓶(１分) (２)C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅２SO２↑＋CO２↑＋２H２O(２分); 固体由白色变为蓝色(２分) (３)①C(２分) ②丁中酸性 KMnO４ 溶液颜色变浅(褪色也给分)(２分) (４)①除去CO２ 中的SO２,防止干扰CO２ 的检验(２分); ２H２O＋５SO２＋２MnO－４ ＝＝２Mn２＋ ＋５SO２－４ ＋４H＋(２分) ②B(１分)　　C(１分) １６．(１４分) (１)②③(２分) (２)１９２(２分) (３)①　＞(２分) ②ⅰ(１分)　　ⅲ(１分) ③１．００×１０－４(２分);５０％或０．５(２分) ④BC(２分) １７．(１４分) (１)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应充分进行(２分) (２)Fe＋NO－３ ＋４H＋ ＝＝Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O(２分) (３)除去混合物中的炭粉(２分);坩埚(２分) )页２共(　页１第　案答考参　题试学化一高 (４)部分过氧化氢被 MnO２ 催化分解(合理即可)(２分) (５)过滤(２分) (６)２MnCO３＋O２ 焙烧 􀪅􀪅２MnO２＋２CO２(２分) １８．(１５分) (１)羟基(１分) (２)氧化反应(２分) (３)nCH２＝＝CH—CH３ 一定条件 → CH􀰻 CH３ 􀰷CH２ (２分) (４)CH３CH２CH２OH＋CH３COOH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOCH２CH２CH３＋H２O (２分); 催化剂、吸水剂 (２分) (５) C CH３ CH３ CH３ CH３ (２分) (６)①负 (２分) ②CH４－８e－ ＋１０OH－ ＝＝CO２－３ ＋７H２O(２分) )页２共(　页２第　案答考参　题试学化一高 驻马店市2024~2025学年度第二学期期未质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2,第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.21世纪，化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服疏酸亚铁片时同服维生素C D,葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 2.化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 B 3.下列化学用语或说法正确的是 A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B葡萄糖和果糖互为同系物 H CI C.CH4的空间填充模型 D.C1-C-C1和H-C-C1互为同分异构体 H 高一化学试题第1页（共8页） 4.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的 反应错误的是 A.利用黄铁矿制备硫酸：FeS2 s0,.9H,S0, 02 B工业制粗硅：Si0,十2C商温si+2C0+ C,氯藏工业：2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,+C2↑ D.工业制金属镁：MgCl,(aq)→无水MgCl2Mg 5,设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol/L CH,COOH溶液中含有的H+数为0.1NA B.56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA C.14g乙烯和丙烯(CH2=CHCH,)的混合气体中含有原子的数目为2NA D.标准状况下，11.2LCH和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 6.有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A.①和③互为同分异构体 B.③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C.②的分子式为CsH12 D.①和④中的所有C原子可能在一个平面上 7.下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 探究浓硫酸的脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 分别向两支盛有2mL10%HO2溶液的试管 探究Fe3+和Cu+对H2O2 B 中滴加2滴CuC2溶液和FeCL溶液，观察气 分解的催化效果 泡产生的快慢 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液 C 探究溶液中是否含有NH 并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸，观察试纸颜色变化 取淀粉溶液于试管中，加人少量稀HzSO, 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加人 D 检验淀粉水解产物 NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量 新制的Cu(OH)2,加热。观察实验现象 高一化学试题第2页（共8页） 8,使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(反应放热)，反应过程示意图如下： 过程I 过程LB2过程Ⅲ2 1催化剂。H。C●0 下列说法错误的是 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂可以提高反应速率 C.示意图中的反应过程只有1个H2O参与了反应 D.该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO,(g)和H2(g)的总能量 9.如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立 即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 BaCL,溶液 NazS0,固体 NaS溶液 酸性KMnO,溶液 品红溶液 选项 实验现象 解释 Y 酸性KMnO.溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 NazS溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSOs沉淀 10.反应A(s)+4B(g)=3C(g)十D(g),经2min,B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应 的速率说法正确的是 A.用B、C、D表示的反应速率之比为4：3：1 B.用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C.增加固体A的质量可以加快正反应速率 D.在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L·min) 11.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所 示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 CHOH A.图中氮的化合价有0、一3、+3、十5 BN2转化成NH属于氮的固定 NO 0 C.NO2与NH止反应的离子方程式为：NO2+NH时=N◆+HO -NO> 9 D.转化过程中NO被CH,OH(甲醇)还原为N2 高一化学试题第3页（共8页） 12.下列关于四个常用电化学装置的叙述正确的是 H NaOH 溶液 番 电解质 H20 H,O 图I水果电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ镁铝电池 图V氢氧燃料电池 A图I所示水果电池中，电流从锌片流出 B.图Ⅱ所示电池为二次电池，放电时负极反应为：Pb一2e+SO一-PbSO, C.图Ⅲ所示电池中，镁电极发生氧化反应 D.图V所示电池中，负极每消耗22.4L气体，有2mol电子转移 13.海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如 下图所示： H202/稀硫酸 CCl4 海带灰悬浊液→操作☒含溶液 含2溶液 2的CCL溶液 氧化 提取2 蒸馏→2 废液 下列有关说法正确的是 A.“操作X”为蒸发浓缩 B.“氧化”过程发生反应的离子方程式为：H2O2十2I一I2十2OH C.“提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D.“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 14.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如下： 催化剂 催化剂 C0+◇ 反应① 反应② X 下列说法错误的是 A.Y的分子式为CH1zO2 B.反应①的原子利用率为100% C.Y中含有3种官能团 D.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 高一化学试题第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检 验反应产物。 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 浓硫酸品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 丙 丁 戊 (1)仪器b的名称 (2)b中发生反应的化学方程式为 装置甲中出现的现象是 (3)为验证产物中是否含有SO2,甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂 (少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是 (填标号)。 A.饱和NaHCO,溶液 B.H2O2溶液 C.HzS溶液 D氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是 (4)①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是 发生反应的离子方程式为 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原 装置丁与戊之间插入如图装置，即丁→ →戊（填标号）。 饱和NaCO,溶液溴水 品红溶液NaOH浓溶液 3 C D 高一化学试题第5页（共8页） 16.(14分)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需 要关注化学反应的快慢和限度。请结合以下示例回答下列问题。 (1)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 能量/kJ·mo) Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCl(g) SiHCla(g)+H2(g) SiHCla(1l)+H2(g) 反应过程 能量变化与反应Ⅲ相同的是 (填标号)。 ①铝热反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH,CI反应 ③炭与水蒸气反应生成水煤气 ④氮气与镁点燃条件下反应 (2)液态肼(N2H)是一种高能燃料，在O2中燃烧生成N2和水蒸气。已知：16g肼完全 反应放出热量为267kJ,部分共价键键能如下表所示： N-H 0=0 N=N H-O 键能(kJ/mol) 391 498 936 463 则肼中N一N键的键能是 kJ/mol。 (3)为了减轻大气污染，可将汽车尾气中C0和NO转化为无污染气体。一定条件下， 在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：2C0(g)+2NO(g)催化剂 2CO2(g)+N2(g),三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示（已知：其他条 件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 催化剂的比表 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(C0)/(mol·L-1) 面积/(m2·g1) 360 6.50×10-8 4.00×10-3 80 280 6.50×10-8 4.00×10-3 x 280 6.50×10-3 4.00×10-8 80 高一化学试题第6页（共8页) 4.00 3.00 2.00 诚 1.00 0 10 t/min ①结合图、表信息，表中x 80(填“>”、“<”或“=”)。 ②由实验 (填编号，下同)和实验 可得出结论：温度越高，CO的反 应速率越大。 ③实验m开始至10min,N2的平均反应速率为 mol·L1·min-1; 实验i达到平衡时CO的转化率为 (已知：转化率是指已被转化的反应物的 物质的量与其初始的物质的量之比)。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.2速(NO)=v正(N2) B.容器内的气体压强保持不变 C.单位时间内生成2 n molCO,同时生成n molN2 D,容器内混合气体的密度保持不变 17.(14分)MnO2常用于制作化学电源，现以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、 NH,Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如下： 稀HNO溶液 空气 H0/稀HS04溶液Na,CO溶液 空气 炭包→酸浸 灼烧 +粗MnO2 溶解 沉锰 +MnCO- 焙烧 +Mn02产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是 (2)“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为 (3)“灼烧”的目的是 灼烧时应将固体放置在 (填实验仪器名称)中进行。 (4)“溶解”时实际消耗H,O,的量比理论值明显偏高的原因是 高一化学试题第7页（共8页 (5)“沉锰”后经 、洗涤、干燥得到高纯MnCO,。 (6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为 18.(15分)以石油气为原料生产食用香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为 气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F溶液常用于杀 菌消毒。 石油气 催化剂 催化剂 加热、加压 加热、加压 CH.CHO H0③ 一定条件10 浓硫酸△ CH-CH:CH:OH G 1④ 回答下列问题： (1)化合物F的官能团名称为 (2)反应②的反应类型为 (3)化合物C在一定条件下反应可生成高分子，其化学反应方程式为 (4)反应④的化学反应方程式为 反应中浓硫酸的作用是 (5)X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中一氯代物只有1种的烃 的结构简式为 (6)B可以通过下图装置将化学能转化为电能。 B人口 NaOH溶液 02入口 八 a电极 b电极 ①a电极为电源的 极（填“正”或“负”）。 ②请写出a电极的电极反应式 高一化学试题第8页（共8页）