精品解析：贵州省黔东南州黎平县第五中学2024-2025学年九年级下学期2月教学质量水平检测化学试题

黎平五中2024-2025学年度第二学期2月教学质量检测九年级化学试卷 （总分60分 考试时间45分钟） 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分） 1. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之相符的是 A. 积极参与植树造林 B. 有害气体随意排放 C. 工业废水直接排放 D. 生活垃圾露天焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以改善空气的质量，保护环境，与该主题相符，符合题意； B、有害气体随意排放，会污染环境，与该主题不相符，不符合题意； C、工业废水直接排放，会造成水体污染，与该主题不相符，不符合题意； D、生活垃圾露天焚烧，会产生有害气体，造成空气污染，与该主题不相符，不符合题意； 故选：A。 2. 下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确； B、用火柴引燃酒精灯，操作正确； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确； D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹可能会引起灯内酒精燃烧甚至爆炸，操作错误。 故选：D。 3. 物质溶解通常伴随能量的变化，下列物质溶解在水中温度明显下降的是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，溶液温度明显升高，该选项错误； B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，溶液温度明显升高，该选项错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显下降，该选项正确； D、食盐（氯化钠）溶于水时，溶液温度基本不变，该选项错误。 故选C。 4. 把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 花生油 D. 辣椒粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项错误； B、白糖是一种能够溶于水的固体，与水混合后形成均一、稳定的溶液，选项正确； C、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误； D、辣椒粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项错误； 故选B。 5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精的乳化作用 B 用液化石油气做饭 液化石油气的可燃性 C 用冰箱冷藏食物 低温，减缓食物腐败 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； B、液化石油气具有可燃性，燃烧可提供热量，故可用液化石油气做饭，不符合题意； C、低温可抑制细菌的繁殖和生长，减缓食物腐败，故用冰箱冷藏食物，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，符合题意。 故选D。 6. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 均一、稳定的液体就是溶液 D. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。无论溶质种类多少（如糖和盐同时溶解于水），溶液均由溶质和溶剂组成；故说法正确。 B、碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。选项将溶质与溶剂颠倒，故说法错误。 C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），而溶液必须是混合物，故说法错误。 D、由于分子间存在间隙，溶质和溶剂混合后体积通常减小（如酒精与水混合），故说法错误。 故选A。 7. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故A不正确； B、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，说明该温度下100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，则50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，故将10g碳酸钠固体放入50g水中，10g碳酸钠固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故B正确； C、由图可知，t1℃到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的饱和溶液升温到t1℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当碳酸钠中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D正确。 故选A。 二、非选择题（本题包含6个小题，共46分） 8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）贵州青山绿水好空气，空气的成分按体积分数计算，占78% 的气体是___________。 （2）晒在阳光下的衣服容易干，这是因为___________(用微粒的观点解释)，为检验某水样的硬度，可取水少许，加入肥皂水，搅拌，如果产生较少泡沫或不产生泡沫，则是___________。那么用什么方法降低水的硬度___________。 （3）《大观茶论》提出“水以清轻甘洁为美”，“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是___________，从燃烧的角度分析，烤茶时在火炉边扇动扇子的作用是___________。 （4）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质___________(选填“活泼”或“不活泼”)。而“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是___________。 【答案】（1）氮气 （2） ①. 分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快 ②. 硬水 ③. 煮沸或蒸馏 （3） ①. 加速沉降 ②. 提供充足的氧气 （4） ①. 不活泼 ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约占21%，其余为稀有气体、二氧化碳等。故填：氮气； 【小问2详解】 分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快，所以晒在阳光下的衣服容易干（水分子能更快的扩散到空气中）； 鉴别软硬水用肥皂水，产生较多泡沫，产生较少或不产生浮渣的是软水，产生较少泡沫，较多浮渣的是硬水；故填：硬水； 含有较大钙镁化合物的水是硬水，降低水的硬度的方法有：煮沸和蒸馏，煮沸可减少水中可溶性钙、镁化合物，蒸馏则完全去钙镁化合物； 【小问3详解】 明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降； 烤茶时在火炉边扇动扇子的作用是增加氧气浓度，促进燃烧； 【小问4详解】 书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质不活泼，难与其它物质发生化学反应； 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，船体表面涂防能隔绝氧气和水，防止铁生锈。 9. 春节—中国人庆祝传统新年的社会实践，是中国人最期盼的传统节日。 （1）过了腊八就是年。腊八粥内食材众多，如富含“钙、铁”的红豆，其中“钙、铁”指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）二十四，扫房子。清洗厨房油污可用洗洁精，洗洁精具有_______功能。铝制门窗不宜用钢丝球刷洗，原因是_________。 （3）二十五，磨豆腐。做豆腐时，分离豆浆和豆渣的方法是________ （填一操作名称）。豆浆并不属于溶液。如图，将铅笔放入溶液中，可观察到折射现象，溶液中的铅笔呈直线，说明溶液具有____________性 。 （4）二十六，去买肉。我区有腌肉、灌肠的习俗。通常不用铁制容器腌制咸肉的原因是___________。 （5）二十八，把面发。制作馒头的原料主要是面粉和发酵粉。发酵粉主要成分NaHCO3，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应所发生的化学方程式___________。 （6）三十晚上闹一宿。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。硝酸钾是由K+和________（填离子符号）构成。将饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和的方法有________（填一种）。 【答案】（1）元素 （2） ①. 乳化 ②. 防止除去铝制门窗表面的氧化铝薄膜，缩短其使用寿命 （3） ①. 过滤 ②. 均一 （4）食盐会加速铁的锈蚀 （5） （6） ①. ②. 升高温度、增加溶剂 【解析】 【小问1详解】 其中“钙、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 清洗厨房油污可用洗洁精，是因为洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 铝制门窗不宜用钢丝球刷洗，原因是：防止除去铝制门窗表面的氧化铝薄膜，缩短其使用寿命； 【小问3详解】 分离豆浆和豆渣的方法是过滤，过滤可实现固液分离； 将铅笔放入溶液中，可观察到折射现象，溶液中的铅笔呈直线，说明溶液具有均一性； 【小问4详解】 食盐会加速铁的锈蚀，故通常不用铁制容器腌制咸肉； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故将饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和的方法有：升高温度、增加溶剂。 10. “84”消毒液是日常生活中常见的消毒杀菌产品，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 I自制“84”消毒液： 【资料卡片】： ①电解饱和食盐水的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②水可以电离出氢离子和氢氧根离子 ③氢气能在氯气中燃烧；氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠和氯化钠 某化学兴趣小组甲组同学用如下装置（图1），制备次氯酸钠 （1）电解饱和食盐水时溶液中阳离子在电场的作用下会向阴极移动（即与电源负极相连的碳棒），则向阴极移动的离子有________（写离子符号），因此阴极产生的气体为________。 （2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是_______。次氯酸钠______氧化物。（填“是”或“不是”） （3）乙组同学发现甲组实验存在安全隐患，氢气和氯气接触容易发生爆炸，为此对甲组实验装置进行了改进（图2），改进装置后不仅消除了安全隐患，还具有的优点有___________。 II当“84”消毒液遇到了洁厕灵 （4）洁厕灵的主要成分是浓度为10%的盐酸溶液，其溶质为__________（写化学式），兴趣小组同学现要配制20g含盐酸浓度为5%的洁厕灵溶液，需量取洁厕灵的质量为_______g，同时加入_________mL的水。 （5）兴趣小组的同学将稀释后的洁厕灵和“84”消毒液混合在一起，立刻产生大量的有毒气体单质，该单质气体是_________。 【答案】（1） ①. Na+、H+ ②. 氢气 （2） ①. +1 ②. 不是 （3）可直接生成次氯酸钠 （4） ①. HCl ②. 10 ③. 10 （5）氯气 【解析】 【小问1详解】 氯化钠电离出钠离子和氯离子，水可以电离出氢离子和氢氧根离子，即电解饱和食盐水中有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，根据电解饱和食盐水时溶液中阳离子在电场的作用下会向阴极移动，则向阴极移动的离子有Na+、H+；因此阴极产生的气体为氢气。 【小问2详解】 次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为0”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1；次氯酸钠（NaClO）由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物。 【小问3详解】 由氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠和氯化钠，故改进装置后不仅消除了安全隐患，还具有的优点是电解饱和食盐水生成的氯气和氢氧化钠溶液可直接反应生成次氯酸钠。 【小问4详解】 盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以浓度为10%的盐酸溶液的溶质是氯化氢，化学式为HCl。 兴趣小组同学现要配制20g含盐酸浓度为5%的洁厕灵溶液，需量取洁厕灵的质量为；同时加入，即10mL。 【小问5详解】 洁厕灵的主要成分是浓度为10%的盐酸溶液，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），故将稀释后的洁厕灵和“84”消毒液混合在一起，溶液中氯元素、氧元素、氢元素和钠元素，根据质量守恒可知，反应前后元素的种不变，由题意可知，二者混合后立刻产生大量的有毒气体单质，该单质气体应该是氯气，因为氢气和氧气都没有毒。 11. 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克． 【答案】 ①. 乙 ②. c ③. 乙、丙、甲 ④. 7.5 ⑤. AB ⑥. 加速溶解 ⑦. 2.5 【解析】 【详解】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液； （2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c； （3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲； （4）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g。 12. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______； （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置__________和E（选填序号）组合，反应的化学方程式为_____________。 （3）实验室制取的化学方程式为______________，选用装置C相对于B的优点是 ___________。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子浓度增大而增大。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：； ②试解释AB段电导率下降的原因___________。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 能控制反应的发生与停止 （4） ①. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小 ②. 碳酸钙沉淀与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，与装置B相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ②石灰水导电，是因为石灰水中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，AB段电导率下降，是因为石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升。 13. 实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，理论上需要分解5%的过氧化氢溶液的质量为多少？（要求计算过程） 【答案】解：设理论上需要分解5%的过氧化氢溶液的质量为x x=680g 答：理论上需要分解5%的过氧化氢溶液的质量为680g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黎平五中2024-2025学年度第二学期2月教学质量检测九年级化学试卷 （总分60分 考试时间45分钟） 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分） 1. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之相符的是 A. 积极参与植树造林 B. 有害气体随意排放 C. 工业废水直接排放 D. 生活垃圾露天焚烧 2. 下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 3. 物质溶解通常伴随能量的变化，下列物质溶解在水中温度明显下降的是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 食盐 4. 把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 花生油 D. 辣椒粉 5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精的乳化作用 B 用液化石油气做饭 液化石油气的可燃性 C 用冰箱冷藏食物 低温，减缓食物腐败 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 均一、稳定的液体就是溶液 D. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 7. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 二、非选择题（本题包含6个小题，共46分） 8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）贵州青山绿水好空气，空气的成分按体积分数计算，占78% 的气体是___________。 （2）晒在阳光下的衣服容易干，这是因为___________(用微粒的观点解释)，为检验某水样的硬度，可取水少许，加入肥皂水，搅拌，如果产生较少泡沫或不产生泡沫，则是___________。那么用什么方法降低水的硬度___________。 （3）《大观茶论》提出“水以清轻甘洁为美”，“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是___________，从燃烧的角度分析，烤茶时在火炉边扇动扇子的作用是___________。 （4）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质___________(选填“活泼”或“不活泼”)。而“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是___________。 9. 春节—中国人庆祝传统新年的社会实践，是中国人最期盼的传统节日。 （1）过了腊八就是年。腊八粥内食材众多，如富含“钙、铁”的红豆，其中“钙、铁”指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）二十四，扫房子。清洗厨房油污可用洗洁精，洗洁精具有_______功能。铝制门窗不宜用钢丝球刷洗，原因是_________。 （3）二十五，磨豆腐。做豆腐时，分离豆浆和豆渣的方法是________ （填一操作名称）。豆浆并不属于溶液。如图，将铅笔放入溶液中，可观察到折射现象，溶液中的铅笔呈直线，说明溶液具有____________性 。 （4）二十六，去买肉。我区有腌肉、灌肠的习俗。通常不用铁制容器腌制咸肉的原因是___________。 （5）二十八，把面发。制作馒头的原料主要是面粉和发酵粉。发酵粉主要成分NaHCO3，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应所发生的化学方程式___________。 （6）三十晚上闹一宿。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。硝酸钾是由K+和________（填离子符号）构成。将饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和的方法有________（填一种）。 10. “84”消毒液是日常生活中常见的消毒杀菌产品，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 I自制“84”消毒液： 【资料卡片】： ①电解饱和食盐水的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②水可以电离出氢离子和氢氧根离子 ③氢气能在氯气中燃烧；氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠和氯化钠 某化学兴趣小组甲组同学用如下装置（图1），制备次氯酸钠 （1）电解饱和食盐水时溶液中阳离子在电场的作用下会向阴极移动（即与电源负极相连的碳棒），则向阴极移动的离子有________（写离子符号），因此阴极产生的气体为________。 （2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是_______。次氯酸钠______氧化物。（填“是”或“不是”） （3）乙组同学发现甲组实验存在安全隐患，氢气和氯气接触容易发生爆炸，为此对甲组实验装置进行了改进（图2），改进装置后不仅消除了安全隐患，还具有的优点有___________。 II当“84”消毒液遇到了洁厕灵 （4）洁厕灵的主要成分是浓度为10%的盐酸溶液，其溶质为__________（写化学式），兴趣小组同学现要配制20g含盐酸浓度为5%的洁厕灵溶液，需量取洁厕灵的质量为_______g，同时加入_________mL的水。 （5）兴趣小组的同学将稀释后的洁厕灵和“84”消毒液混合在一起，立刻产生大量的有毒气体单质，该单质气体是_________。 11. 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克． 12. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______； （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置__________和E（选填序号）组合，反应的化学方程式为_____________。 （3）实验室制取的化学方程式为______________，选用装置C相对于B的优点是 ___________。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子浓度增大而增大。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：； ②试解释AB段电导率下降的原因___________。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______________。 13. 实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，理论上需要分解5%的过氧化氢溶液的质量为多少？（要求计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $