湖南省永州市2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试题

永州市 2025年上期高一期末质量监测·化学参考答案 第 1页（共 1页） 永州市 2025 年上期高一期末质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（14道题，每小题 3分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B A B D C C B D C B C 二、非选择题（四道题，共 58分） 15．（每空 2分，共 14分） （1）第三周期第ⅥA族 （2）2H2S＋SO2===3S＋2H2O （3）大于 （4）4∶1 （5）NH3 2NO＋4e－＋2H2O===N2＋4OH－ 16．（每空 2分，共 14分） （1）蒸馏法 （2）B （3）静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，则 24SO 已沉淀完全。 （其他合理答案也给分） （4）C （5）挥发性（其他合理答案也给分） （6）富集溴 或 提高溴的浓度（其他合理答案也给分） （7）BrO－3＋5Br－＋6H+===3Br2＋3H2O 17．（除标注外，每空 2分，共 15分） （1）长颈漏斗（1分） （2）B （3）防止溶液倒吸 （4）Na2CO3 （5）将残留在装置中的 SO2全部排至 C中被 NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 （6）＞ 2.0 （7）62% 或 0.62 18．（除标注外，每空 2分，共 15分） （1）同分异构体（1分） （2）酯基 （3）加聚反应或聚合反应 （4）用作杀菌消毒；用于烹饪食物；用作燃料 （5）CH2==CH－COOH （6）CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH （7）BC (漏选 1分，有错不给分) （8）12 催化剂 加热 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷 化学 命题人：欧阳学（江事一中）】 周小嚼（道县一中） 刺红兵（水州一中） 喻题人：相小绿（求州…中）】 者生注意： }、本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无收。考试结束后 只交答愿卡。 3.可能用到的相对原于质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32 第卷（选择题共42分) 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列变化中，不属于化学变化的是 A.液氨汽化 B.橡胶硫化 C.石油裂化 D.煤的液化 2.合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子的是 A.氨基酸 B.淀粉 C.油脂 D.葡萄糖 3.下列物质的性质、用途均正确且有因果关系的是 A.AO熔点低，可用于电解冶炼铝 B.SO2硬度大，可用于生产计算机芯片 C.BaCO3难溶于水，可用作胃镜检查的内服剂 D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4.下列化学用语表示正确的是 A,乙醛的结构简式：CH3COH B.N2的结构式：N=N C.聚乙烯的链节：一CH2一 D.乙炔的球棍模型： 5.下列离子方程式书写不正确的是 A.向84"消毒液中通入过量SO2:CIO十H0+SO2=HSO5+HCIO B,向ACI:溶液中加入过量氨水：A+十3NHHO一AI(OHD3↓+3NH C.SiO2与NaOH溶液混合制备水玻璃：2OH+SiO=SiO+HO D.向稀HNO3中加入一小块铜片；3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4HO 永州市2025年上期高一期术质量监测试卷·化学第1页（共6页） 6.下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO,溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定 含有C B 向Na2SiO,溶液中通入CO2 产生白色胶状物质 作金属性：C>Si C 向某酒精中加入绿豆大的钠块 产生无色气体 该酒精中含有水 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 蛋白质变性 7.一定温度下，将N2、H按物质的量之比1：3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应： N(g)+3H(g)一2NH(g)。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.NH,的质量保持不变 B.v(H2):=3v(N2) C.容器内的压强保持不变 D.N2、H2的物质的量之比保持1：3不变 8.中草药柠檬、山楂中含有的柠檬酸具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。 下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A.柠檬酸的分子式为CHsO, CH,COOH B.柠檬酸分子中含有两种宫能团 HO-C-COOH C.1mol柠檬酸最多能消耗4 molNaOH CH,COOH D.柠檬酸分子中所有碳原子不可能共平面 9.甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所 示。下列说法正确的是 是HAP ΦC 。0 oH 反应历程 A,该反应为吸热反应 B.反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C.反应的化学方程式为HCH0+O2HAH,0+CO2 D.用18O2作示踪实验，反应后HAP中不含180原子 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol苯分子中含碳碳双键数为3NA B.14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的原子总数为3NA C.1 mol C2H6与3molC2完全反应生成C2HC3分子数为1NA D.1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为2Na 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷·化学第2页（共6页) 1L.利烟如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材 料是镁片和铝片。下列说法不正确的是 NaOH溶液 A.电极b为镁片 B.a的电极反应式为2A1一6e+8OH一2[AI(OH) C.当量筒内收集448mL气体（标准状况）时，则导线中通过的电子为0.04mol D.若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到H2 12.某小组设计了SO2的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 70%的浓硫酸 Na,SO, KMnO,溶液品红溶液 湿pH试纸NaOH溶液 下列说法正确的是 A为加快S02的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B.实验时，KMnO4溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C.该实验能证明SO2的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D.吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 13,把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气（标准状况） 混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成NaNO,向反应后的溶液中逐渐 加入1.0 mol-L 'NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 1.65 A.a=90 B.合金中镁、铝的物质的量之比为2：3 C.稀硝酸的物质的量浓度为2.2molL1 a100 D.合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol V(NaOHVmL 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷·化学 第3页（共6页） 14.某分解反应：2X2Y(g)一2X(g)+Y2(g),其速率方程为v=kcX2Y),已知k为速率常 数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变 化与时间关系如下表所示： (/min 0 20 40 60 80 100 物质 c/(mol-L-) X2Y 0.100 0.040 0.020 0 X2 0 0.020 Y2 0 0.020 下列说法不正确的是 A.20min内用X2表示反应的速率为0.001molL1minI B.n=0 C.增大反应物浓度，反应速率增大 D.当升高温度，反应60min时，c(Y2)大于0.03molL 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4道小题，共58分 15.(14分)已知QNH4)2S在一定条件下发生如下图所示的转化关系（部分产物和条件已 省略)。 NaOH溶液 氢化物 0 氧化物 0 氧化物 H,0 元强酸 加热 A B C D (NH)2S 氢化物 氧化物 02 氧化物 H,O 二元强酸 稀硫酸 X Y Z W 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为」 氢化物A的电子式为 (2)氢化物X与氧化物Y反应的化学方程式为 (3)向水中加入Z,发生剧烈反应且温度升高，则该反应中反应物的总能量 (填 “大于”或“小平”)生成物的总能量： (4)将氧化物C与O2按体积比混合后，通入足量的水中，可实现原子利用率 为100%： (5)将气体A、B、NaOH溶液设计成原电池，可消除A、B对大气的污染。则该电池 负极通入的气体是（填化学式），正极的电极反应式为。 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷·化学第4页（共6页） 常 16.(14分)海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有 重要的意义。回答下列问题： 淡水 海水 粗盐精盐 Na 母液 Cl; 低浓度热空气 纯碱溶液含BrO、Br 硫酸 Br,溶液 W Br, 的溶液 工业溴 (1)海水淡化的常用方法有 (填“蒸馏法”或“过滤法”)： (2)粗盐中含有Ca2、Mg2、S0}等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的 是 (填字母)： ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A.②③④①⑤ B.③④②⑤① C.④③②⑤① (3)用BaC2溶液除去粗盐中的SO},证明So?已沉淀完全的实验方法是 (4)工业上，精盐治炼Na的方法为 (填字母)： A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 (5)通入热空气的目的是吹出B2,此步骤中利用了B2的 (6)流程中设计步骤Ⅲ、V的目的是」 (7)步骤VI中反应的离子方程式为 17.(15分)硫代硫酸钠Na2S2O)是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。 L.制备Na2SzO; 实验原理：2Na2S+Na2C03+4S02一3Na2S203+C02。 实验装置： pH传感器 Na.CO, NaOH溶液 多孔球泡 Na,S溶液 恒温磁力搅拌器 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用（填字母）： A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入CC14层中的目的是 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、NaSO,外，还含有： (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的N2,其目的是： 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷·化学第5页（共6页) Ⅱ.Na2S2O3的应用 某兴趣小组同学利用Na2SO,与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响， 设计如下实验：（己知Na2S2O1+H2S04=Na2S0a+SO2↑+S↓+H20)。 0.1 mol-LNa2S2O3 0.1 mol-L H2SO4 水的体 水浴温 变浑浊 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 积/mL 度/C 时间/s ① 2.0 4.0 Vi 35 ② 4.0 4.0 0 35 5 (6) 2(填“>”“<”或“=”），V=_: Ⅲ.Na2S2035H20(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用 淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1moL1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全 反应(L2十2S20}一S,0?+2),则样品中NaS2035H20的纯度为 (结果保留2位有效数字)。 18.(15分)聚丙烯酸乙酯()是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类 皮革。一种以CH;CH2CH2CHs为原料合成H的流程如图所示（部分产物未写出）。 催化剂 高温 +CH,=CH一CH,+有机物E CH,CH,CH,CH, 催化剂CH,=CH-C O-C,H, A G 催化剂，CH,二CH,催化剂 无机物D 催化剂 +有机物F 高温 C 高聚物H 回答下列问题： (1)A与CHCH(CH2互为 (填“同系物”或“同分异构体”)： (2)G中含氧官能团名称是 (3)G→H的反应类型是 (4)列举出物质F在生活中的一种用途 (5)E的结构简式为」 (6)写出C+D→F的化学方程式 (7)有关G与H的说法正确的是 (填字母)： A.均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.在一定条件下均可发生水解反应 C.等质量的G、H完全燃烧，消耗O2的质量相等 (8)物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有 种（不考虑立体异构）。 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷·化学第6页（共6页）