青海省西宁市2024-2025学年高一下学期期末调研测试化学试卷

西宁市2024一2025学年第二学期末调研测试卷 高一化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓 名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整， 字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 國 第I卷选择题（共48分） (本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项 却 符合题意。】 1.下列做法不符合绿色化学理念的是 散 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.开发及推广使用新能源汽车 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.用秸秆制作农用可降解地膜 长 2.化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A.药店处方药包装须标识“OTC"” B.高纯度的硅广泛用作半导体材料 召 C.油脂可用于生产肥皂 D.葡萄酒中可添加S02抗氧化 3.下列化学用语或图示表达错误的是 别 A.CH,的空间填充模型： B.甲基的电子式： 是 H 南 C.H,02的结构式：H-0-0-H D.碳酸钠在水中电离：Na,C0,=2Na+C0 细 4.下列说法正确的是 A.“N与C互为同位素 B.H20与D20互为同素异形体 C.环丙烷H,C一CH, )和乙烯(CH=CH2)互为同系物 D.乙醇(CH,CH,OH)和二甲醚(CH,一O一CH,)互为同分异构体 5.下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A.硫单质可以用①储存 B.浓硫酸可以用②储存 棕色试剂瓶 C.NaOH溶液可以用②储存 ② ③ D.浓硝酸可以用③储存 高一化学试卷·第1页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 6.能实现下列物质间直接转化的元素是 *0 单质心一氧化物一 +H,0 →酸（或碱） +NaOH(或HCI) →盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A,增大压强一定能加快化学反应速率 B.固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D.实际生产生活中，化学反应速率越快越好 8.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 以 B c.08● D. 9.下列物质间的反应属于放热反应的是 A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 10.已知高护炼铁涉及反应：C+0,商温c0,C+C0,商遇2C0,Fe0,+3C02e+3C0。 下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A.生成铁的反应是置换反应 B.加高炉顶，炉内C0,可完全转化为C0 C.得到的生铁熔点高于纯铁 D.也可通过铝热反应制备铁单质 11.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A工业治炼铝：2AC,(熔融)电雕2A+3C,t B.乙酸除去水垢：2H'+CaC0=Ca2·+C02↑+H,0 C.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H,0=2HNO,+NO D.FeBr,溶液中通人足量Cl,:2Fe2++Cl,=2Fe3++2Cl 12.化学与能源开发、资源利用，环境保护等密切相关，下列说法正确的是 A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 13.已知反应3A,(g)=2A(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A.过程ⅱ吸收能量 ↑能量/(JmoF) B.反应物的总能量大于生成物的总能量 过程/G 过程用 C.A,(g)的稳定性大于A(g)的稳定性 3A D,该反应为吸热反应 2M5 反应过程 高一化学试卷·第2页（共6页） ▣ 可宾 扫描全能王创建 14.银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为Zn+Ag,0=Z0+2Ag, 工作原理如图2。下列说法错误的是 金属外壳 了KOH 溶液的隔板 溶液 图1 图2 A.电池工作过程中化学能主要转化为电能 B.Zn电极为负极，发生氧化反应 C.电子由Zm电极经导线流向Ag,0电极 D.工作一段时间后，溶液的pH明显减小 15.根据$0，通人不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl,的FeCl溶液 产生白色沉淀 S02有还原性 B H,S溶液 产生黄色沉淀 S02有氧化性 C 酸性KMnO,溶液 紫色溶液褪色 S02有漂白性 D Na,Si03溶液 产生胶状沉淀 酸性：H,S01>H,Si0 16.常用的食品防腐剂X的结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如下图，下列 说法错误的是 A.分子式为C,Ho0 B.分子中含有三种官能团 COOH C.1molX与足量的NaOH反应，需消耗2 mol NaOH COOH D.1molX与足量的Na反应，生成氢气体积约为22.4L(标准状况) 17.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 ,光照 棉花 CH和Ch 露 和 溶液 A.实验室制取氨气 B,甲烷与氯气的反应 C.进行喷泉实验 D.实验室收集NO 18.向2L恒容密闭容器中充人气体，测得反应过程中X,Y、Z三种气体的物质的量浓度（©）与 时间(：)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ◆c/(malL少 A.该反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)=3Z(g) 02 B.加人足量X,可使Y完全反应 0.15 0.1 C.该饭应达到平衡时，每消耗1mlX的同时，有2mdlY生成 0.05 D.该反应达到最大限度时，反应仍在进行 高一化学试卷·第3页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 19.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCL,CCl,Na,S0,等可溶性杂质，下图是某兴趣小组 进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 一+沉淀 粗盐 试剂A试都足量NaOH溶液 ①②③ ④ 滤液试秘蒸发、结晶、烘赶精盐 ⑥ A.步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加入的试剂a为足量Na,CO溶液 C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na,CO,和NaOH D.步骤①⑤⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 20.下列各选项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池 B 检验溶液中一定有S0 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 鉴别溴蒸气和NO, 分别通人AgNO,溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验蔗糖水解产物中 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水 是否含有葡萄糖 浴加热 第Ⅱ卷非选择题（共52分】 21.(12分)化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 (1)某品牌奶制品的外包装上有下图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中 作防腐剂的是 ,用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理 由： 【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温 (2)矿物资源的利用有着非常重要的意义。金属铜常用的冶炼方法是 A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.物理富集 (3)从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取溴等物质。工艺流程如下： 粗盐 提纯 1海水 NaCl 海水谈化 氯碱工业 淡水 母液 Br的空气吹出 含HBr等 稀溶液S0,溶液吸收 物质的溶液 蒸馏 工业澳 回答下列问题： ①海水淡化的方法有 (任写一点)。 ②以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，写出电解饱 和食盐水的化学反应方程式： ③步骤用S0,水溶液吸收B,吸收率可达5%，有关反应的化学方程式为 高一化学试卷·第4页（共6页） 高 ④经过步骤Ⅱ已获得Br,不直接用含Br,的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、 S0,吸收、通入氯气"后再蒸馏，其目的是 ⑤根据流程中的反应可判断$0，C,B,三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 22.(14分)“价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氨元素的“价 -类”二维图。回答下列问题： ↑氮元素的北合价 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族。图中B的电子式为 +3 (2)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 叫做氨的固定。图中B→A、 的转化均 属于氨的固定，任选其中一个转化，写出其化学 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 方程式 (3)实验室检验】的水溶液中阳离子的操作方法为 (4)化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备N0,气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进 行探究。甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的N0,呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2mL6 mol/L HNO,溶液中通人稳定的NO,气流，溶液变黄。取该溶液 与蓝色C(NO,),溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO,作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 实验1 溶液基本无色 向溶液a中通入稳 3mol/LH,S0,溶液 定的N0,气流8s 实验2 立即变黄 2mL 溶液a 实验3 3mo/LNa,S0,溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式： ②实验1中溶液a是 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO,呈黄色是溶液中的 与NO2用的结果。 23.(14分)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，用乙烯为主要原料合成 乙酸乙酯，合成路线如图1所示。 乙烯 H,0 催化剂① 0 A② 浓H,S0,A CH COOC,H, ④ B- 0/催化剂 4③ C 图1 图2 回答下列问题： (1)乙烯属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)， (填“能”或“不能”)使酸性 高锰酸钾溶液褪色。 (2)乙烯→A的反应类型为 ;B分子中含有的官能团为 (写结构简式)。 (3)写出分子中含有HC00一的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式： (写出一 种即可)。 高一化学试卷·第5页（共6页） 可▣ 扫描全能王创建 (4)写出A→B反应的化学方程式： (5)A+C兼0乙酸乙酯反应的实验装置如图2所示，图中右侧试管中的试剂M是 △ 。46gA与30gC在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可 得到乙酸乙酯的质量是 _Bo (6)根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，写出丙烯发生聚合反应的化学方程式： 24.(12分)C0,的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 (1)在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的C02,将烟道气通人含NH,·H,0的足量碱性 废水中进行中和处理，实现以废治废，写出该处理方法的离子方程式 (2)燃煤废气中的C0,可用如图所示原理制备甲酸(HC00H)。电极b为原电池的 极（填“正”或“负”）：设N,为阿伏加德罗常数的值，当生成33.6L02时（标准状况）， 理论上电路中转移的电子数目为 跻 学 烨 能 HCOOH z H2S04 (3)我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中一步关键反应为用 催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成CH,OH,反应原理为： 眉 COx(g)+3(g)COH()+H(g. 哦 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.反应体系总质量保持不变 b.形成3molH一H的同时形成3mol0一H 閣 c."E(H2)=3u2(CH,0H) d.c(C02)c(H2):c(CH,0H)=1:3:1 ②-定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，在0~3min内，各组分 的物质的量变化如下表所示。 物质 c0, H, CH,OH H20 时间 起始/mol 2 2min末/mol 0.8 2.4 3min末/mol 1.2 前2min,用C02表示的平均反应速率v(C02)= mol L-.min; 3min时，v正。 (填“>"“<”或“=")方 反应达到最大限度时，H2的转化率为 （特化率=老慧 ×100%)。 起始量 高一化学试卷·第6页（共6页） 扫描全能王创建