广东省梅州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

梅州市高中期末考试试卷(2025.7) 高 一 化 学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题， 共44分。第1～10小题，每小题2分； 第11～16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.客家文化具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列展示客家文化渊源与发展的有关物品中，主要成分为硅酸盐的是 A.锡壶 B.木雕 C.陶罐 D.大襟衫 2.合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质不正确的是 A. 红薯：蛋白质 B. 米饭：糖类 C.柠檬：维生素C D. 花生：油脂 3.下列表示有机化合物的化学用语正确的是 表示四氯化碳的电子式 D. 可以表示 CH₄和CCl₄分子 4.1827年英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A. CH₃COH表示乙醛的结构简式 B. (环己烷)属于饱和烃 高一化学试卷 第1页 共6页 5.劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸 常温下浓硫酸与铝不反应 B 古法传承：客家酿酒 淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇 C 铸造铁器：装铁水的模具必须干燥 铁在高温下与水反应生成 Fe₃O₄ D 环保行动：回收地沟油制肥皂 地沟油属于油脂，一定条件下可水解 6.下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B. 乙烯与酸性 KMnO₄溶液发生加成反应 C.淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 D.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 7.用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOₓ)转化为无害物质。常温下，将NO₂与H₂的混合气体通入 Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的酸性混合溶液中，转化过程如题7图所示。下列说法不正确的是 A.反应Ⅰ发生 B. 由反应Ⅱ可知，氧化性： C.总反应过程中只有非极性键的断裂 D.反应后溶液中与的总浓度减小 8.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.用石英和焦炭制取粗硅： B. 向稀硫酸溶液中加入 Na₂S₂O₃固体出现黄色沉淀： C. 工业上制取金属钠：2NaCl(水溶液) D.盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 9.部分含S物质的分类与相应化合价关系如题9图。下列说法正确的是 A. a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性X B. b、c与碱反应都只能生成一种盐 C. b与充足的氧气反应可完全生成c D. a与b反应可生成f 10.欲除去粗盐中含有的 下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH C. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ D. Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ 高一化学试卷 第2页 共6页 11. 按题11图装不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 实验过程中， 气球会先变大，后变小 B.试纸会变蓝，说明产生 NH₃溶于水显碱性 C. 加浓盐酸后， 有白雾产生， 说明有 NH₄Cl 生成 D.未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明 NH₄Cl 与 Ba(OH)₂·8H₂O 的反应是吸热反应 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g 聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA B. 1mol 葡萄糖分子中含羟基数目为 5NA C. 标准状况下, 11.2L CCl₄所含原子数为2.5NA D. 含0.2mol HNO₃的浓硝酸与足量铜反应, 生成NO₂的分子数为0.1NA 13.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如题13 图所示。下列有关山梨酸的叙述正确的是 A.使用山梨酸时可以任意剂量添加 B.该分子结构中含有三种含氧官能团 C.既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D. 1mol该物质与足量 Na 反应生成2mol H₂ A B C D 14.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的 A.探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 B. 制备 SO₂ C.该装置可以将化学能转化为电能 D. 除去乙烯中的 SO₂ 15.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了题15图两个实验，相同条件下反应一段时间。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B. 图Ⅱ中的 Zn片发生还原反应 C. 图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D. 图Ⅱ中 Cu片上发生的电极反应为 高一化学试卷 第3页 共6页 16.向某恒容密闭容器中加入一定量A、0.3mol B 和0.1mol C 三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如题16图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。下列说法不正确的是 A.该反应的化学方程式为 A+2B 3C B.增大反应物 A 的浓度可增大反应速率 C. 0～8s内, B的转化率为33.3% D. A 的初始加入量为0.15 mol 二、非选择题： 本题共4小题， 共56分。 17. (14分)某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol/L 的 Ba(NO₃)₂溶液中, 得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO₂，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的 NO₃；假设二： 溶液中溶解的O₂。 (1)制备 SO₂：用题17-1图装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为 ；装置的连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示) (2)验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水 ① 除去溶解氧 / / 实验2:用实验1中蒸馏水配制0.1mol/L BaCl₂溶液,取25mL 该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的 SO₂气体 ② 假设一 成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制 ③ ，取25mL 该溶液于锥 形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体 ④ 实验4: 将纯净的SO₂气体通入25mL ⑤ ⑥ 假设二 成立 (3)将 SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L 的 BaCl₂溶液和 Ba(NO₃)₂溶液中，探究 NO₃和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如题17-2图所示。写出曲线c 所示溶液中发生反应的离子方程式 ；a、c和b、d的对比实验说明氧化 SO₂的主要微粒是 (填化学式)。 高一化学试卷 第4页 共6页 18. (14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au颗粒被 FeS₂、FeAsS 包裹)， 以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”时，FeS₂中化合价升高的元素是 。 (3)实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填字母)。 A.无需粉碎矿石 B.不产生废液废渣 C.设备无需耐高温 D.可减少有害气体产生 (5)写出“沉金”时反应的离子方程式 。 (6)滤液②经H₂SO₄酸化, 发生反应: (完成上述反应的化学方程式)。用碱中和HCN 可生成 (填化学式)溶液，从而实现循环利用。 19.(14分)煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式： (1)下列措施不能增大上述反应①速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增加煤炭的用量 C.及时分离产物 D.加入合适的催化剂 (2)在2L 的恒容密闭容器中充入1mol CO 和3mol H₂,一定条件下发生上述反应②,测得CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量变化如题19-1图所示： 高一化学试卷 第5页 共6页 ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是 (填字母)。 A. CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2mol H₂的同时消耗 ②根据题19-1图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：(填 “>” “<” 或“=” ) 。 ③反应开始至 3min，H₂的平均反应速率为 (写出计算过程)。 (3)反应②反应过程中的能量变化如题19-2图所示， 已 知断开1mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ, 断开 1mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ, 则断开1mol CH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收 kJ的能量。CH₃OH可作燃料电池的燃料，则通入O₂的一极为 极。 20.(14分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得(题20-1图)。 (1)由 生成有机物A(分子式为C2H6O)的化学反应的类型是 。 (2)丙烯酸乙酯 中含氧官能团的名称是 。 (3)有机物B 的结构简式为 。关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是 (填字母)。 A.有机物 B与CH₃COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物( B.有机物B可以与 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体 C.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 D.丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 (4)写出 发生加聚反应的化学反应的化学方程式 。 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的装置进行制取。 ①试管 b中所装的试剂是 。 ②该反应的化学方程式是 。 高一化学试卷 第6页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$