福建省福州高级中学2024-2025学年高三上学期化学选择题限时训练13

福州高级中学2024—2025学年第一学期高三化学选择题限时训练13 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与4mol H2发生加成反应 C．Z能与FeCl3溶液发生显色反应 D．X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 3．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol·L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： r(W)>r(R) B．简单氢化物的沸点：Y>Z>W C．第一电离能：I1(X)> I1(Y)> I1(Z) D．简单氢化物的键角：Y >W 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下1L pH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为10-3NA B．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO32-数目一定小于0.1 NA D．用含0.1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA 5．下列离子组一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、NO3- C．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、 D．含大量Al3+的溶液中：K+、CO32-、NO3-、C1O- 6．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 A．电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 C．充电时A极的电极反应式为VO2+-e-+H2O = VO2++2H+ D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．该反应一共分为两步，其中第一步为该反应的决速步 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 D．该反应的热化学方程式为：   8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．将铜放在氨水-H2O2混合溶液中一段时间，溶液变为深蓝色，说明有Cu(NH3)42+生成 B．将精密pH试纸伸入0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液中，测得pH为7.8，说明水解能力： NH4+< HCO3- C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明淀粉已完全水解 D．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液裉色，说明该气体中一定含有烯烃或炔烃 9．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 ※10．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−) B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性 C．常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9 D．当滴定至中性时，溶液中存在： c()＋c(H2A)＞c(Na+) 11．孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：有关物质沉淀的数据如下： 物质 （开始沉淀） （完全沉淀） Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 (1)提高步骤Ⅰ反应速率的措施是 （写一条即可）。 (2)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液pH至 （填写范围），目的是 。 (3)CuSO4溶液呈 性。 A．酸性    B．碱性    C．中性 (4)①试剂①通常采用H2O2，其优点是 。 ②H2O2中所含的化学键是 。A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．氢键 ③H2O2分子中，两个O-H键不在同一个平面内，由此可推断其分子是 分子 A．极性     B．非极性 (5)由滤液3获得硫酸铜晶体需经过 、 、过滤、洗涤、干燥。 ※(6)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3 mol/L，必须将溶液调节至 。 (7)用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，完成下列方程式配平。 ______ NH3+______Cu2(OH)2CO3=______CO2+______H2O+______N2+______ (8)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数（25℃） Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.5×10-3 Ka2=6.0×10-8 ①相同物质的量浓度的三种酸溶液①HClO、②H2CO3和③H2SO3由水电离的c(H+)从大到小的顺序是 。 A．①②③    B．③②①    C．①③②    D．②③① ②写出NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式 。 ③常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若c(OH-)=10-4mol/L，则溶液中c(CO32-): c(HCO3-)= 。（写出简单计算过程） 高三化学选择题限时训练13参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C A C A D D 11．(1)粉碎矿石 (2) 3.2≤pH＜4.7 保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀 (3)A (4)还原产物是水，不产生杂质 B A (5)蒸发浓缩 冷却结晶 (6)2 (7)4NH3+3Cu2(OH)2CO3=3CO2+9H2O+2N2+6Cu (8) A 0.47 1．C A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH；B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关；C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程；D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率。 2．D A．X分子中与-CN相连的碳原子，以单键与3个C相连，4个碳原子不可能共平面； B．Y分子中，苯环能与H2发生加成反应，但羧基不能与H2发生加成反应，所以1molY最多能与3molH2发生加成反应； C．Z分子中不含有酚羟基，不具有苯酚的性质，不能与FeCl3溶液发生显色反应； D．X、Y、Z分子中，取代基中与苯环相连的碳原子上均连有氢原子，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色。 3．C 【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族，则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，R为K； A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)； B．因H2O、HF分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>H2S； C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：I1(F)> I1(N)> I1(O)； D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S。 4．B A．常温下1L pH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为； B．NH4NO3中含有2个氮原子，则由物料守恒可知，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为； C．缺溶液的体积，无法计算溶液中CO32-数目的大小； D．Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的聚合体，故用含0.1mol FeCl3溶液制得的Fe(OH)3胶体中的胶粒数小于0.1NA。 5．C A．溶液中水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，碱性条件下Fe2+与OH-可形成Fe(OH)2沉淀，酸性环境下NO3-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存； B．在含Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-间发生反应生成，不能大量共存； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不发生反应，可大量共存； D．Al3+与CO32-间相互促进水解，导致在溶液中不能大量共存。 6．A 【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，发生还原反应为VO2++e-+2H+ = VO2++H2O。 A．电池工作时A为正极、B为负极，A极的电势高于B极，充电时A极为阳极，与电源正极连接； B．原电池（放电时）中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以移向A极； C．放电时A极反应为VO2++e-+2H+ = VO2++H2O，充电时为其逆过程：VO2+-e-+H2O = VO2++2H+； D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，防止温度过高使电池更安全。 7．C A．该反应一共分为两步，其中第一步的活化能比第二步的大为该反应的决速步； B．反应Ⅱ的反应物总能量高于生成物的总能量，故是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，故是吸热的； C．增大压强是增大单位体积内的分子数，活化分子百分数不变，导致单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，而加入催化剂能够降低反应所需要的活化能，使得部分普通分子转变为活化分子，故可增大活化分子百分数； D．  。 8．A A．将铜放在氨水-H2O2混合溶液中一段时间，发生反应Cu + H2O2 + 4NH3·H2O =[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O，溶液变为深蓝色，证明生成了[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在、，溶液 pH为7.8说明水解能力：，但操作错误，不能将精密pH试纸伸入到NH4HCO3溶液中，B错误； C．淀粉水解后稀硫酸依旧存在于溶液中，银镜反应需要碱性环境，因此应向水解后的溶液中加入NaOH调节溶液呈碱性，再加入银氨溶液，根据现象判断淀粉是否水解完全； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如SO2等，不一定是烯烃或炔烃。 9．D 【分析】菱镁矿煅烧后主要发生反应，轻烧粉中主要含有MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3，加入氯化铵溶液浸出，氯化铵溶液显酸性，金属氧化物会溶解，由于镁离子、铝离子、铁离子的氢氧化物的Ksp不同，可以通过调节pH达到分离的目的，因此废渣中主要是铁和铝的氢氧化物以及二氧化硅，浸出液为氯化镁，加入氨水得到氢氧化镁，煅烧之后得到高纯镁砂。 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率； B．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，化学方程式为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中； D．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化。 10．D 【分析】根据图中信息20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液消耗了20mL 0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液，说明H2A为一元弱酸，则曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)。 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)； B．H2A 为一元弱酸，因此NaHA是正盐； C．曲线①和曲线②的交叉点，对应的pH为3，常温下，HA－的水解常数； D．当滴定至中性时，再根据电荷守恒得到，c()＝c(Na+)，则溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)。 11．【分析】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸后发生反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O，过滤得到的沉淀为硅的氧化物SiO2，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。 （1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施可以为粉碎矿石、适当提高硫酸的浓度、升温等； （2）加入氧化铜调节溶液pH保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，需要控制的溶液pH范围为3.2≤pH＜4.7，其目的是保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀； （3）CuSO4溶液因为Cu2+水解，溶液呈酸性； （4）①试剂①通常采用H2O2，其优点是还原产物是水，不产生杂质；②H2O2中所含的化学键共价键；③H2O2分子中，两个O-H键不在同一个平面内，则分子中正负电中心不重合，由此可推断其分子是极性分子； （5）由滤液3获得硫酸铜晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）若要将溶液中的转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3 mol/L，此时c(OH-)===，即pH=2； （7）Cu元素从+2价降低为0价，一个Cu2(OH)2CO3降低4价，N元素从-3价升高为0价，生成1个N2升高6价，电子转移的最小公倍数为12，根据电子转移守恒、元素守恒，配平得4NH3+3Cu2(OH)2CO3=3CO2+9H2O+2N2+6Cu； （8）①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3，电离平衡常数分析可知，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HClO，酸性越强，对水电离的抑制越大，故相同物质的量浓度的三种酸溶液①、②H2CO3和③H2SO3由水电离的c(H+)从大到小的顺序是①②③，； ②由表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO> HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和，离子方程式为； ③H2CO3的Ka2==，===0.47 高三化学选择题限时训练13 学科网（北京）股份有限公司 $$