福建省福州高级中学2024-2025学年高三上学期化学选择题限时训练16

福州高级中学2024—2025学年第一学期高三化学选择题限时训练16 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5） 1. 衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是 A. 棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物 B. 碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂 C. 84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间 D. 汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造 2. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是 布洛芬 布洛分修饰分子 A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子 B. B. 1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应 C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面 D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确 A. [YX4]+中不存在配位键 B. Rm-有很好的热稳定性 C. 电负性Y＞Z＞W＞X D. m=2 4 测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤⑤ 5. NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是 A. 该反应中转移电子数为0.1NA B. 0.2gH218O中含中子数为0.1NA C. 所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D. 5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA 6. 利用Cl2易溶于CCl4的性质，科学家研发了一种如下图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。下列说法错误的是 A. 放电时NaCl溶液的pH不变 B. 充电时NaCl溶液的浓度减小 C. 充电时电极b反应：Cl2+2e-=2Cl- D. 电极a增重4.6g时，设备内生成0.1molCl2 7. CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)，下列说法中正确的是 A. CO2*的能量高于CO2 B. Ni－H2的形成增大了H－H键能 C. Ni、La2O3和La2O2CO3加氢反应的催化剂 D. 制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成 8. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B. 可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) C. 为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D. “电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2 9. 下列反应的原理及对应的方程式均正确的是 A. 实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O B. 漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 泡沫灭火器反应原理：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- ※10. 按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是 A. X为Na2CO3溶液的反应曲线 B. a点溶液中c(H+)的数量级为10-12 C. a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 水的电离程度：c＜a＜b 11. 物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A是一种取代羧酸，其名称是_________。 （2）D中官能团名称为__________。 （3）反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为____________________。 （4）G→H的化学反应方程式为________________________________________。 （5）Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。 ①苯环上有三个取代基；②lmolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。 12. 有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 （1）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S iii.…… ①写出第iii步反应方程式：___________________________________________________。 ※②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%，其余为N2)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。 i.100min时SO2去除率为______。 ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______。 ③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al2O3作为催化剂，反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如左图所示，当温度高于500℃,SO2去除率降低的原因是________________________________________________________________________。 （2） 工业上可用克劳斯法处理H2S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如右图所示。 ①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_______________________________。 ※②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H2S)：n(O2)=2：1混合气进行下列反应： I.2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) II.2SO2(g)+4H2S(g) 3S2(g)+4H2O(g) 测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等，且H2S平衡转化率为45%，此时p(S2)=_____；反应I的平衡常数Kp=________________(列出数字运算表达式即可)。 高三化学选择题限时训练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B B C A C D C 11.（1）2，3-二羟基苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4）+H2O （5）①. 6 ②. 、 12.（1）①. Cat[O]+CO= Cat[ ]+CO2 ②. 90% ③. 4.5×10—7 mol/(L·min) ④. 当温度高于500℃时，催化剂失去活性 （2）①. 2H2S(g)+O2(g)=2S2(g)+2H2O(g) △H=—409.4kJ/mol ②. 30kPa ③. 1．A．棉衬衫主要原料是纤维素，丝质衣服主要原料为蛋白质，纤维素、蛋白质均为高分子化合物； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，且也能与酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂； C．84消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合可以生成有毒的氯气，因此两溶液不能混合使用， D．镁合金具有密度小，强度高、散热好、消震性好等特点，可以制作汽车轮毂， 2．A．根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子：； B．布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1mol布洛芬中含有1mol苯环，因此最多与3mol氢气发生加成反应； C．分子中有sp3杂化的碳原子，如，圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上； D．布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬； 3．【分析】W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，s能级上最多容纳2个电子，n=2，W的价电子排布式为3s23p4，即W为S，Z、W同主族，即Z为O，根据阴离子模型，该阴离子为S2O82-，X、Y构成[YX4]+，该离子为NH4+，即X为H，Y为N，据此分析； A．NH4+中存在配位键； B．根据结构，S2O82-中存在过氧键“-O-O-”，过氧键易断裂，因此该离子的热稳定性较差， C．根据上述分析，X为H，Y为N，Z为O，W为S，同周期从左向右非金属性增强，O非金属性强于N，因此O的电负性大于N； D．该阴离子为S2O82-，m=2； 4．A．步骤①：将食醋精确稀释到原来的10倍，应是配制一定物质的量浓度的溶液，因此需要用到仪器是容量瓶等； B．因为需要标定，因此步骤②是粗配溶液，0.4gNaOH的物质的量为0.1mol，100mL蒸馏水约为0.1L，则浓度约为0.1mol/L； C．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，滴定终点显碱性，应用酚酞作指示剂； D．步骤⑤是用NaOH溶液进行滴定，滴定管的刻度从上到下逐渐增大，而图中仪器刻度从上到下逐渐减小， 5．A．氯气与水反应Cl2+H218O ⇌HCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05mol； B．1mol H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/mol，则2g H218O中含中子数为=0.1NA； C．氯气与水反应Cl2+H218O ⇌HCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA； D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl； 6．【分析】已知放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，则电极a为负极，电极b为正极，电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，充电时，电极a为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，电极b为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑。 【详解】A．放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b的反应为Cl2+2e-=2Cl-，NaCl溶液浓度变大，pH不变； B．充电时，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，电极b电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故充电时NaCl溶液的浓度减小； C．充电时电极b反应为：2Cl--2e-=Cl2↑； D．电极a增重4.6g时，应为充电过程，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，4.6gNa+物质的量为0.2mol，转移电子0.2mol，此时电极b发生反应为2Cl--2e-=Cl2↑，根据两电极转移电子数相同，可知设备内生成0.1molCl2； 7．A．CO2*为活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此CO2*的能量高于CO2； B．Ni-H2的形成有利于氢气分子解离为氢原子，因此Ni-H2的形成消弱了H-H键能； C．Ni、La2O3是二氧化碳加氢反应的催化剂，La2O2CO3是中间产物； D．制备甲烷过程中,断键有“C=O”、“H-H”，形成的键有“C-H”、“O-H”,无非极性键的形成； 8．【分析】锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，ZnFe2O4与盐酸反应生成Zn2+、Fe3+，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入ZnO，调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤，加入过量ZnS，将Cu2+以CuS形式沉淀出； A．ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3，ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+，因此ZnFe2O4与H+反应的方程式为ZnFe2O4+8H+= Zn2++2Fe3++4H2O； B．净化Ⅱ的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出，发生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，根据溶度积的规律，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)； C．过氧化氢受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好； D．净化Ⅱ得到溶质主要为ZnSO4,电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2++2e-=Zn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氧气具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，因此氧气可以替换H2O2；9．A．实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； B．CaSO3中S显+4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4； C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，； D．利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，说明苯酚的酸性弱于碳酸， 10．【分析】碳酸钠与盐酸反应先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，继续滴加盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，因此碳酸氢钠与盐酸反应压强逐渐增大，碳酸钠与盐酸反应开始时压强几乎不变，随着反应进行压强增大，因此图像中X曲线代表碳酸氢钠与盐酸反应； A．曲线X为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y为碳酸钠溶液反应的曲线； B．25mL0.3mol/L碳酸钠与12.5mL0.3mol/L盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，推出c(CO32-)≈c(HCO3-)，利用电离平衡常数Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a点溶液中c(H+)的数量级为10-11； C．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，c点加入25mL0.3mol/L盐酸，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，因此a到c点之间的离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)； D．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点溶质为NaCl，HCO3-、CO32-发生水解，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，b点水的电离程度最小； 11．【分析】根据C的结构简式，推出A与CH3OH发生酯化反应，即B的结构简式为，根据问题(3)X为一溴代烃，B与X反应生成C，发生取代反应，即X的结构简式为，根据D的结构简式，D中酯基，在NaOH溶液中水解，然后加入H+，利用酸性强的制取酸性弱的，因此E的结构简式为，E与F发生取代反应，推出G的结构简式为； （1）A为一种取代羧酸，根据A的结构简式，推出A的名称为2，3-二羟基苯甲酸；（2）根据D的结构简式，含有官能团是酯基和醚键；（3）B的结构简式为，对比C的结构简式，B中一个酚羟基上“O-H”断裂，X中“C-Br”键断裂，因此推出X的结构简式为；（4）根据上述分析，G的结构简式为，，G→H的结构简式为+H2O； （5）Y时A的同系物且分子量比A大14，说明Y比A多一个“CH2”，苯环上有三个取代基，1molY的同分异构体最多能与4molNaOH反应，根据A的不饱和度为5，所以Y的同分异构体中苯环有2个羟基和“”，因此符合条件的总数为6；其中核磁共振氢谱有4种峰，说明是对称结构，峰面积之比为3∶2∶2∶1，说明含有一个甲基，因此符合条件的同分异构体是、； 12.（1）在一定条件下，一氧化碳可以去除烟气中的二氧化硫的反应为一氧化碳与二氧化硫反应生成硫和二氧化碳，反应的方程式为2CO+SO2=2CO2+S； ①由盖斯定律可知，总反应—反应i—ii可得反应第iii步反应Cat[O]+CO= Cat[ ]+CO2，②由题意可知，500℃时硫为气态，起始一氧化碳、二氧化硫和氮气的物质的量分别为5×10—5 mol、2.5×10—5 mol和0.049925mol，设100min时反应生成amol硫蒸气，由题意建立如下三段式： 由一氧化碳体积分数为0.01%可得：×100%=0.01%，解得a=2.25×10—5 mol，则二氧化硫的去除率为×100%=90%，一氧化碳的反应速率为=4.5×10—7 mol/(L·min)， ③当温度高于500℃时,二氧化硫去除率降低说明温度过高,催化剂失去催化活性， （2） ①克劳斯法脱硫的总反应为放热反应，反应的焓变△H=-345.3—(-64.1)=-409.4kJ/mol，热化学方程式为2H2S(g)+O2(g)=2S2(g)+2H2O(g) △H=—409.4kJ/mol， ②设起始硫化氢为2mol、氧气为1mol，平衡时反应消耗3amol氧气、生成3bmolS2，由题意建立如下三段式： 由平衡时混合气体中S2与二氧化硫的分压相等可得：2a—2b=3b，由硫化氢平衡转化率为45%可得：×100%=45%，解联立方程可得a=0.25、b=0.1，则平衡时混合气体的总物质的量为2.85mol，硫化氢、氧气、二氧化硫、S2、水蒸气的平衡分压分别为×285kPa=110kPa、×285kPa=25kPa、×285kPa=30kPa、×285kPa=30kPa、×285kPa=90kPa，反应I的平衡常数Kp= 高三化学选择题限时训练16 学科网（北京）股份有限公司 $$