河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

机密★启用前 2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非 答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A.烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B.潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C.为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D.潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 2.安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A.膨松剂、凝固剂 B.增味剂、着色剂 C.防腐剂、抗氧化剂 D.营养强化剂 3.材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是 A.聚苯乙烯 B.聚氯乙烯 C.聚乙烯 D.聚异戊二烯 4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 度计 灼热过的 红热铜丝 卒瓷片 乙酵 ① ② A.装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的1 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 5.下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.反萃取时向碘的CCl,溶液中加人浓NaOH溶液：I2十2OH厂一I厂+IO+H2O B.用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+CO一2NO2+CO2 C.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2+十2OH一Mg(OH)2Y D.氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式：4OH一4e一O2个十2H2O 6.部分Si或N或S的单质及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 +6 .i 5 .h +4 .d .e f +2 。c .b -31 ●& 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 下列叙述正确的是 A.若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B.若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C.若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D.若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 7.金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸 C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.它属于芳香烃 OH 涂覆电解质 涂覆电解质 涂覆电解质 HO 共压 Ho OH HO NH HAg线 HO OH a极Ag N b极 第7题图 第8题图 8.利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A.涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B.其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C.b极反应式为N2十6H+6e一2NH D.原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 2024-2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 9.某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO,制备电池级L2S并检验氧化产物，装置如图。下列 叙述错误的是 Li SO A.甲装置盛装浓硫酸 B先通入H2,后点燃酒精喷灯 C乙中反应：Li,S0,十4H,商温L,S十4H,0 D.丙装置主要用于吸收空气中水 10.下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是 A.丙烷和氯气混合气体在光照下反应 B.将丙烯通入酸性KMnO,溶液中 C.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.在含有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 11.下列化学工艺的原子利用率等于100%的是 A工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅B.工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质 C.工业上，氨催化氧化法制备硝酸 D.工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷 12.根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCL4萃取 CCl层呈橙红色 Br的还原性强于Fe+ 在相同温度下，向等体积的1mol·L盐酸中分 锌片与盐酸反应产 B 金属活动性影响反应速率 别加入表面积相同的锌片和铁片 生气泡更快 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 13.在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是 CH, CH, CH, A.CH,- CCH; B.CH,-C-CH2-C-CHa CH, CH, CH, CH C.CH,-CH2-CH2-CH2-CH D.CH一CHCH2CH 14.医疗上，紧急情况常用H2O2和KMO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加人双氧水和 酸性KMnO4溶液的混合液共100mL,发生反应：2KMnO,十5H2O2十3H2SO,一KzSO,十 2MSO,十5O2个+8H2O,测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化， 即反应后溶液体积仍为100mL)。下列叙述正确的是 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第3页共6页 C因扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的 100 e(50,90.2) % d(40.72.8) 月60 c(30.50.4) 20 b(20,16.8) *a(10.5.6) 0 0 10 20 .30 0 50 t/a A.相同时间内MnO、H2O2的平均速率之比为5：2 B.10~20s内H2O2的平均速率v(H202)=7.5×10-4mol·L·s C.c→d段时间内反应速率最快 D.d点时n(KMnO4)=1.7×10-3mol,则起始加人3.0×10-3 mol KMnO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 NH,CI和 Ca(oH田2i 试剂X 试剂Y 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式： (2)试剂X、Y依次宜选择 (填标号)。 a碱石灰、五氧化二磷 b.氯化钙、碱石灰 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH,的方法是 。E装置中倒置漏斗的作用是 17 (4)为了探究NH的还原性，进行如下实验。 无水CuS0 水 ①若I中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是 ②已知Cu20是红色粉末，遇酸发生反应：Cu,O十2H一Cu2+十Cu十H2O。 为了探究I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色， 并有红色固体，则原红色粉末 (补充实验结论)。 ③如果开始时Cu0质量为3.2g,当I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g,则I中 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的操作方法是 16.(14分)铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分 是Al2O3,含少量FezO3、MgO、SiO2等)为原料制备铝的工艺如图。 稀硫酸 过量NaOH溶液试剂X 铝土矿 酸没 除杂 沉铝 Al(OH) 灼烧 电解 浸渣1 浸渣2 滤液 冰品石 Al2O3 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有 (答出 两条)。浸渣2的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为 (3)“沉铝”中，需要加人过量的试剂X,试剂X宜选择 (填标号)。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.C02 D.氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是 (4)在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有 (填标号)。 0 (5)写出电解熔融A12O3制备A1的化学方程式： (6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是 (填标号)。 A铜 B.银 C.铁 D.镁 17.(15分)氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH,和CO 等还原剂处理NO。 I.用氨气还原NO。化学反应为4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)十6H2O(g)(g代表气态)。 某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物 质的量随时间变化如下图所示。 810121416 t/min 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap时 (1)曲线d代表 (填化学式)的物质的量与时间关系。 (2)下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中气体密度不随时间变化 B.容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C.容器中气体总压强不随时间变化 D.容器中N2(g)和H2O(g)浓度之比不随时间变化 (3)0~6min内N2的平均反应速率v(N2)为 mol·L1·min1(可用最简分数表 示)。N点时NO转化率为 %(结果保留三位有效数字)。 (4)M点正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)逆反应速率；正反应速率M 点 N点。 Ⅱ.CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g) +2CO2(g),在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投人4 mol CO(g)和4 nol NO(g), 分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 0 时间/min 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 (5)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。甲容器是 (填“恒温”或“绝热”)密 闭容器。 (6)气体总物质的量a(填“>”“<”或“=”)b。a点N2的浓度为 mol·L1。 18.(15分)A是一种天然有机高分子，B为人体提 H20 供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消 催化剂 H20 A 0 毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g· O2 E 酶 Cu,A D 催化剂 L1,有关转化关系如图所示（部分条件和部分 浓硫酸△ 产物省略)。 回答下列问题： (1)A的分子式是 ,名称是 (2)B的结构简式为 X的结构式为 (3)检验C中是否有B的试剂有 (填标号)。 a.酸性KMnO,溶液 b.银氨溶液 c.新制Cu(OH)2悬浊液 d.金属钠 (4)已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E 宜采用的方法是 (填标号)。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 d结晶 (5)写出合成F的化学方程式： 。列举一种F的用途： (6)F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有 种，其中能与NaHCO反应产生气 体且有3种氢原子的结构简式为 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学试题第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时■ ■ 2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学答题卡 姓名 考场号 座位号 考生号 姓名XXX 考生号×××××××××××××× 贴条形码区 考场号×× 座号×× 填涂 正确填涂 缺考标识☐ 样例错误填涂 ☑X☒✉中 1.答题前，考生必须清楚地将自己的学校、姓名，准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证 号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定位置。 意 2.按照题号在对应的答题区域内作答，超出各题答题区域的答案无效，在草稿纸上，试题卷上作答无效。 3,解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作答：字体工整，笔迹清嘶，按照题号顺序在答题区 项 域内作答 4答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1[A][B)[C[D] 5[A][B[C[D] 9[A][B][CJ[D] 13[A][B)[C[D] 2 [A][B][C][D] 6[A][B[C][D] 10[A][B[C[D] 14[A][B][C][D] 3[A][B)[CJ[D] 7 [A][B][C][D] 11[AJ[B][C[D] 4 [A][B][C][D] 8[A][B)[C][D] 12[A][B[C[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 34 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D 1.C解析：黏土是烧制陶瓷的主要原料，主要成分是多种硅酸盐，A项正确。釉料在高温烧制 时，会发生一系列如熔融、化合等复杂的物理一化学变化，从而在瓷体表面形成具有特定性能 和装饰效果的釉层，B项正确。重金属氧化物大多有一定毒性，不能作为颜料加入潮瓷中以增 强白度，C项错误。陶瓷主要成分是硅酸盐等，化学性质稳定，一般耐酸碱腐蚀，潮瓷也具备此 性质，D项正确。 2.C解析：在食品中添加防腐剂或抗氧化剂，能减慢食品变质速率，延长保鲜时间。 3.C解析：根据材料性质和用途，聚乙烯可作为食品外包装材料。 4.A解析：Cu与O2反应生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化以及扇闻生 成气体的气味，可探究乙醇的还原性，A项正确。SO2能溶于水且能与水反应，试管内液面上 升不能证明SO2能与水反应，B项错误。蒸馏装置中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口 处，C项错误。乙醇与水能互溶，不能萃取碘水中的L2,D项错误。 5.B解析：反萃取时向碘的CCL溶液中加入浓NaOH溶液，离子方程式为：3L2十6OH=5I 十IO5十3H2O,A项错误。“海水提镁”中用石灰乳沉镁，离子方程式为Mg++Ca(OHD2 Mg(OH)2十C:+,C项错误。氢氧燃料电池（碱性电解质）中，氢气作负极反应物，失电子发生 氧化反应生成H,电极反应式为H2一2e+2OH一2HO,D项错误。 6.A解析：常温下，氮气呈气态，c为N2,d为NO2,g为HNO3,则NO2和HO生成HNO3和 NO,A项正确；硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3,B 项错误；SO2能使红品溶液褪色，b为H2S,c为S,d为SO2,e为H2SO3,i为HzSO1,能实现 H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO,之间转化，C项错误；硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为 NH,g为HNO3,NH3和HNO3相遇发生化合反应，不发生氧化还原反应，D项错误。 7.D解析：它含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，A项正确；它能发生酯化反应，酯化反应是取 代反应；含碳碳双键和苯环，能发生加成反应，B项正确；含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液 反应，C项正确：它含C、H、O三种元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，D项错误。 8.D解析：电解质涂覆层起到隔绝空气，防止电极被氧化等作用，同时可以传导离子构成闭合回 路，A项正确。a极为负极，发生氧化反应，H2一2e一2H,增大接触面，吸附氢气量增多， 氧化反应速率增大，B项正确；b极发生还原反应生成氨气，C项正确；原电池工作时，阳离子向 b极（正极）迁移，D项错误。 9.D解析：本实验目的是探究氢气还原硫酸锂，产物是硫化锂。甲装置中浓硫酸用于千燥氢气， 避免水千扰实验，A项正确；先通入H2,排尽装置内空气，避免O2千扰实验，B项正确；氢气还 原硫酸锂，生成水，C项正确；丙装置主要用于检验产物中水，D项错误。 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学参考答案第1页共4页 10.C解析：丙烷与氯气发生取代反应，A项不符合题意；丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反 应，B项不符合题意：乙烯与澳的四氯化碳溶液发生加成反应且有颜色变化，C项符合题意； SO2与NaOH反应，属于酸性氧化物与碱反应，不属于加成反应，D项不符合题意。 11.D解析：在高温下，C还原SiO2生成Si和CO,目标产物为硅，原子利用率小于100%，A项 不符合题意；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，目标产物为钠，原子利用率小于100%，B项不符 合题意；氨催化氧化制备硝酸，硝酸是目标产物，原子利用率小于100%，C项不符合题意；乙 烯催化氧化制备环氧己烷，2CH,一CH+0,Ag2八，原子利用率为100%，D项符合 题意。 12.B解析：向FeBr2溶液中加入足量氯水，发生反应：3Cl2+4Br+2Fe+一2Fe3++2Br2十 6C,无法判断Br与Fe2+还原性强弱，A项不符合题意；金属活动性影响反应速率且属于内 因，B项符合题意；氢氧化钠溶于水不属于化学变化，故不是放热反应，C项不符合题意；浓硝酸 与铝片发生钝化现象，发生了氧化还原反应，表面生成了一层致密的氧化膜，D项不符合题意。 13.A解析：A项，只有1个化学环境的氢原子，一氯代物只有1种；B项，有2种氢原子，一氯代 物有2种：C项，有3种氢原子，一氯代物有3种；D项，有4种氢原子，一氯代物有4种。 选A。 14.D解析：在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内 C}-号，A项错误；内，将0，体积换算减L,计算消耗，0的物质的量，u(H0,)= 2.4X0.1×10m0lL1·s1=5.0X10*mol·L·s1,B项错误；观察图示，bc (16.8-5.6)×10-3 段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C项错误；d点时，消耗KMO4的物质的量： n(KMnC0,)=728X10×号mol=1.3X10m0l,故起始时投入.D项正.猜 22.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.解析：(2)B装置用于千燥氨气，D装置吸收E中挥发出来的水蒸气。用碱石灰千燥氨气，D 中可用氯化钙、碱石灰、五氧化二磷等。(3)氨气密度小于空气，将空气向下排出。(4)氨气还 原氧化铜，必有水生成。设红色粉末中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y。有：x十2y= 80g:6-和64g·mol×z+144g·molXy=2.72g,解得：z=0.02mol,y=0.01mol 总反应为4CuO十2NH△2Cu十Cu,0十N2十3H,O。(5)引发喷泉实验时先创造“压强 差”，即想办法使氨气与水接触。 答案：(14分) (1)Ca(OH)2+2NH,C1△CaCL2+2NH,↑+2H,O(2分) (2)ac(2分) (3)向下排空气法（或排空法）(1分)防倒吸(1分) (4)①变蓝色(1分)②含有Cu0(2分)③2：1(2分) (5)红(1分)打开止水夹，用热毛巾（或手等）捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾 (或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气 与水接触，即发生喷泉，合理即可)(2分)》 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学参考答案第2页共4页 16.解析：(1)从固体接触面、浓度、温度等角度选择合适条件；SO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，而 FO3和MgO是碱性氧化物，不与碱反应，故滤渣1的主要成分是SiO2,滤渣2的主要成分 是Fe(OH)3和Mg(OHD2。(2)Al2O3与硫酸反应生成Al,(SO)3,加入过量氢氧化钠溶液生 成Na[AI(OH)4]。(3)A1(OH)3不和CO2溶液反应，试剂X选择CO2。滤液主要成分是 NaHCO3,灼烧得到固体是Na2CO3。(4)灼烧操作需要坩埚、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿， 故选C。(5)电解熔融A2O3制备A1,副产物为O2。(6)工业上，用电解法冶炼钠、镁、铝。 答案：(14分) (1)粉碎铝土矿、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等(2分)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分) (2)A13++4OH—[A1(OH)4](2分) (3)C(2分)纯碱、苏打、块碱、碱面(1分) (4)C(2分) (5)2Al2O,(熔融)电解 冰晶石 4A1+3O2个(2分) (6)D(1分) 17.解析：(1)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，图1中a代表NO,b代表NH,c 代表H2O,d代表N2。(2)平衡状态时，气体物质的量增大，气体总质量不变，故密度始终不 变，A项不符合题意；B、C项符合题意；产物的浓度之比始终为常数，D项不符合题意。 (3) 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 初始物质的量(mol):4 6 0 0 变化物质的量(mol):4x 6x 5.x 6x M点物质的量(mol):4-4x 6-6x 5x 6x M点表示NH3和H2O的物质的量相等，即4一4x=6x,x=0.4mol, 06min内N的平均反应速率N,)-X设-日mlL,min1。N点时NO.N 2L×6min 的物质的量相等，则有6一-6y=5y,y=f音m0l,N0的转化率aN0)=吕×100%≈54.5%。 6 (4)M、N点都没有达到平衡状态，平衡之前，正反应速率减小，逆反应速率增大，且正反应速 率大于逆反应速率。故M,点正反应速率大于逆反应速率，M,点正反应速率大于N点正反应 速率。(5)正反应是气体分子数减小反应，恒容条件下，气体总压强增大，说明升温因素大于 气体分子数减小因素，故正反应是放热反应，甲容器在绝热条件下反应。(6)a、b,点对应温 度：T(a)<T(b),压强、体积均相等，说明气体总物质的量：n()>n(b)。乙容器为恒温条件 下，在恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比例。 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) 起始物质的量(mol): 4 0 0 变化物质的量(mol): 2x 2x 2x a点物质的量(mol): 4-2x 4一2x 2.x 有：8mol_8mo工，x=1,此时，c(N,)=2molL1=0.5molL。 8p 7p 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学参考答案第3页共4页 答案：(15分) (1)N2(1分) (2)BC(2分) (3)g2分)54.52分) (4)大于(1分)大于(1分) (5)放热(1分)绝热(1分) (6)>(2分)0.5(2分) 18.解析：依题意，C为乙醇，A为淀粉或纤雏素，B为葡萄糖，D为乙醛、E为乙酸，F为乙酸乙酯。 X的相对分子质量：Mr=1.25X22.4=28,X为乙烯。(3)葡萄糖能与银氨溶液、新制的氢氧 化铜浊液共热，分别产生银镜、砖红色沉淀。葡萄糖和乙醇都能与酸性高锰酸钾溶液反应，都 能与钠反应。(4)它们的沸，点不同，有机物相互溶解，采用蒸馏操作提纯乙酸。(5)乙酸和乙 醇发生酯化反应，乙酸乙酯常作香料、溶剂等。(6)一个官能团可能是羧基、酯基，若为羧酸， 则有正丁酸(CHCH2 CH,COOH),异丁酸[(CH)2 CHCOOH];若为酯，则它是甲酸正丙酯、 甲酸异丙酯；乙酸乙酯(F本身)、丙酸甲酯，符合条件的同分异构体有5种。其中，异丁酸有3 种氢原子且与碳酸氢钠反应生成CO2。 答案：(15分) (1)(CHO).(2分)淀粉（或纤维素）(1分) H H (2)CH2OH(CHOH)CHO(2) (1分) H H (3)bc(2分) (4)c(1分) (⑤cHC-0H+CH-CH-OH装CHC-0-CH一-CH+H,02分)作 溶剂、作香料等(1分) (6)5(2分)CH一CH-CH(1分)》 COOH 2024一2025学年下学期高一期末质量监测化学参考答案第4页共4页